1、江苏省如皋市2020-2021学年高一化学下学期期初调研测试试题考试时间75分钟 总分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。阅读下列资料，完成12题传统的无机非金属材料多为硅酸盐材料，如陶瓷、玻璃、水泥等。普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2。SiO2属于酸性氧化物，高纯SiO2属于新型无机非金属材料，在SiO2晶体内部Si和O通过共价键交替连接，Si和O均达到8电子的稳定结构。1向玻璃试管中加入NaOH固体后在酒精
2、灯上加热，玻璃试管很快破损。试管很快破损的原因是A普通玻璃在酒精灯加热时熔化B玻璃中的Na2SiO3与NaOH发生反应C玻璃中的CaSiO3与NaOH发生反应D玻璃中的SiO2与NaOH发生反应2在SiO2晶体内部，每个Si与4个O分别形成4个单键，则与每个O形成单键的Si的数目是A1 B2C3D43下列有关化学用语正确的是ANaOH的电子式：Na:HB中子数为10的氧原子：OC钠离子的结构示意图： D磷的最高价氧化物对应水化物：H3PO34下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A氮气密度小，可用作保护气B浓盐酸易挥发，可用于制备氯气 C浓硫酸具有吸水性，可用于干燥Cl2DSO2具有还原性，
3、可用于杀菌 5下列各组离子能大量共存的是AH、Fe2、NO、ClBAl3、Mg2、Cl、SOCNH、Ba2、OH、HCODNa、Ca2、CO、SO6下列指定反应的离子方程式正确的是A向NaHCO3溶液中滴加醋酸：HCOHCO2H2OB向CuCl2溶液中加入铁粉：2Fe3Cu2+2Fe33CuCNO2气体溶于水：NO2H2O2HNOD向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)33NH7在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是ANaNa2O2BFeFeCl2CCuCuSO4DNH3NO28实验室制取、收集NH3，并组装NH3的喷泉实验装置。下列图示装置和原理能达到
4、实验目的的是 A制NH3 B干燥NH3 C收集NH3 D喷泉实验装置9下列关于铝及其化合物说法正确的是A铝在常温下不能与氧气发生反应B铝制品有致密的氧化膜，可长时间盛放酸性或碱性食物C铝和氧化铁粉末混合，在一定条件下可发生铝热反应D等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，放出H2的物质的量之比为3110下列实验方案正确的是A用Na2CO3溶液除去CO2中的HClB用pH试纸测量新制氯水的pH值C用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2D用加热的方法除去NaCl固体中少量的NaHCO311根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将气体X通入淀粉KI溶液，溶液变蓝X
5、为氯气B向盛有铜片的试管中加入少量硝酸，一段时间后观察到试管口有红色气体逸出实验所用为浓硝酸C向久置的Na2SO3溶液中，滴加足量盐酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成久置的Na2SO3溶液中存在Na2SO4D向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红原溶液中存在Fe212现有含NaCl、CaCl2、Na2SO4和MgCl2的混合溶液，依次加入过量的X、Y、Z三种试剂，过滤，向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，蒸发结晶得到纯净的NaCl晶体。其中X、Y、Z依次可以是ABaCl2、NaOH、Na2CO3 BNa2CO3、BaCl2、NaOH CNaOH、Na2CO3、BaCl2 DNa2C
6、O3、NaOH、BaCl213NaClO2有强氧化性，可用于棉、麻、粘胶纤维及织物的漂白，用如下反应制取NaClO2：2NaOH2ClO2H2O22NaClO22H2OO2下列说法正确的是AH2O2作氧化剂B氧化性：ClO2O2CNaClO2的漂白原理与SO2相同D每生成1mol O2，反应转移电子的物质的量为4 mol二、非选择题：共5题，共61 分。14(10分)利用分类和氧化还原反应的知识能实现物质的转化。请从下列试剂中选择合适的完成指定转化。试剂：NaCl溶液、CO2、Na2CO3溶液、CO、NaOH溶液、稀硝酸、浓盐酸(NH4)2SO4溶液Na2SO4溶液的化学方程式： ；FeOFe
7、3的离子方程式： 。根据下图所示物质的转化信息书写相应的反应方程式。已知反应为复分解反应写出反应的化学方程式： ；写出反应的化学方程式： 。15(10分)下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。a、b、f三种元素的原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号）；表中字母所对应元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 （填水化物的化学式），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填水化物的化学式）。利用右图装置能否比较C、Si的非金属性强弱，并说明理由 。b2的电子式为 。e2c2属于 化合物（填“离子”或“共价”），其所含化学键的类型是 。16（10分）以铝土矿的烧渣（主要成分
8、为Al2O3、Fe2O3、SiO2）为原料，生产Fe3O4的部分工艺流程如下：“碱浸”时Al2O3发生反应的离子方程式为 。焙烧过程会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为 。“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n(FeS2)n(Fe2O3) 。实验室以Fe3O4固体为原料可以制取FeSO4溶液，请补充完整由Fe3O4固体制取FeSO4溶液的实验方案：取少量Fe3O4固体于烧杯中， ，得到FeSO4溶液。（实验中可以选用的试剂有：稀硫酸、NaOH溶液、Cu粉、Fe粉）17(11分) 次氯酸
9、钠是常见的消毒剂，实验室可用如下图所示装置制取含次氯酸钠的溶液：写出装置A中所发生反应的化学方程式： 。为除去挥发出的HCl，装置B中应盛装的溶液是 。Cl2与NaOH溶液的反应放热，温度升高后发生副反应。为防止副反应的发生，可以采取的方法是 。为测定装置C中NaClO溶液物质的量浓度，进行如下实验：准确量取10.00 mL装置C中的溶液于锥形瓶中，加入醋酸和过量的质量分数为10%的KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用0.2400 molL-1的Na2S2O3滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。实验过程中所发生的反应为NaClO2KI2CH3COOHNaCl2CH3COOKI2H2
10、O I22Na2S2O32NaINa2S4O6计算装置C中NaClO溶液物质的量浓度（写出计算过程）。18（20分）目前人类在自然界发现和人工合成的有机物已经超过1亿种。研究有机物的结构有利于认识和理解有机物种类繁多的原因。甲烷是最简单的有机物，甲烷和氯气在光照条件下可发生如下反应：CH4Cl2CH3ClHCl甲烷的电子式为 。该反应的过程可以看成：Cl2断裂ClCl键，得到两个Cl原子，CH4断裂1个CH键，得到1个H原子和1个CH3原子团。则生成CH3Cl和HCl的过程可以描述为：H原子与1个Cl原子形成HCl键，生成HCl； ，生成CH3Cl。CH3Cl的电子式为 。该反应生成的CH3C
11、l与Cl2可继续反应，生成的后续产物也可与Cl2继续反应。则在Cl2足量的条件下，CH3Cl最终将转化为 （填化学式）。只含有碳、氢两种元素的有机物属于烃类。下列是一些烃的结构式： （a） （b） （c） （d） （e） （f）已知：“CC、C、CC”分别表示碳碳单键、碳碳双键和碳碳三键。烃分子中碳原子能形成 个键（双键可看成2个键，三键可看成3个键）。有机物甲、乙中碳原子间的成键方式如下图所示，碳原子未达到最大键数的，都与氢原子成键。请补充完整甲、乙的结构式。甲： 乙： 烃分子中碳碳原子间均是形成单键，且分子为链状，这样的烃称为链状烷烃。（a）、（b）、（c）、（d）均是链状烷烃。请根据链状
12、烷烃的结构特点，推理6个碳原子的链状烷烃的分子式： 。含n个碳原子的链状烷烃，其氢原子数为 （用含n的代数式表示）。已知甲烷分子中四个氢原子所处的化学环境完全相同，据此推测其结构有平面四边形和正四面体形两种可能，如下图所示。已知CH2Cl2只有一种结构，则可知甲烷分子应为 形。 平面正方形 正四面体形20202021学年度高一年级第二学期期初教学质量调研化学试题(选修)一、单项选择题：共13题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。1D 2B 3A 4C 5B 6D 7A 8D 9C 10C11C 12A 13B二、非选择题：共5题，共61 分。14(NH4)2SO42NaOHN
13、a2SO42NH3H2O （2分）或(NH4)2SO42NaOHNa2SO42NH32H2O 3FeO10HNO3Fe3NO5H2O （2分）2NaOHNONO22NaNO2H2O （3分） 2HNO22NaIH2SO42NOI2Na2SO42H2O （3分）（共10分）15SiCN (2分)KOH (1分) HClO4 (1分)不能，因为盐酸具有挥发性，挥发出的HCl能与Na2SiO3溶液反应 (2分) (2分)离子 (1分) 离子键和共价键 (1分)（共10分）16Al2O32OH2AlOH2O (2分)SO2OHHSO (2分)116 (3分)向其中加入稀硫酸，充分搅拌至固体完全溶解，向
14、溶液中加入过量Fe粉，充分搅拌至Fe粉不再溶解，过滤 (3分)（共10分）17MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O （3分）饱和食盐水（1分）将装置C置于冰水浴中（2分）n(Na2S2O3)0.2400 molL-120.00mL10-3 LmL-14.810-3mol（1分）由关系式NaClOI22Na2S2O3可知（1分）装置C试管中NaClO的物质的量n(NaClO)4.810-3mol2.410-3mol （2分）c(NaClO)0.24molL-1 （1分）装置C中NaClO溶液物质的量浓度为0.24molL-1。（共11分）18（2分）CH3原子团中的C原子与1个Cl原子形成CCl键 （2分）（2分） CCl4（2分）4 （2分）（2分）（2分）C6H14 （2分） 2n2 （2分）正四面体 （2分）（共20分）
