1、2014-2015学年安徽省亳州二中高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014秋莲湖区校级期末）全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战下列说法不正确的是（）A推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展B推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能2（3分）（2014秋谯城区校级期末）在25，1.01105Pa条件下，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=+56.7kJ/
2、mol能自发进行的合理解释是（）A该反应是熵减反应B该反应是分解反应C该反应的熵变效应大于焓变效应D该反应的焓变效应大于熵变效应3（3分）（2014秋谯城区校级期末）已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010 分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2NaCN+HF=HCN+NaFNaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是（）AK（HF）=7.2104BK（HNO2）=4.91010C根据两个反应即可得出结论DKa（HCN）Ka（HNO2 ）4（3分）（2012秋宿州期末）用石墨作电极，电解1molL1
3、下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）ANa2SO4B来源:学。科。网NaOHCHClDNaCl5（3分）（2014秋谯城区校级期末）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸B用 25mL 滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液 21.70mLC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为 2.3D用托盘天平称量 25.20g NaCl6（3分）（2014秋谯城区校级期末）下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（）AAlCl3BKHCO3CFe2（SO4）3DNH4HCO37（3分）（2014秋谯城区校级期末）将各0.05mol的下列物质置
4、于500mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）ANH4BrBK2SO4CMg（OH）2DNa2S8（3分）（2014秋谯城区校级期末）在一密闭容器中，mA（g）+bB（g）pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0.5molL1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为 0.3molL1，则下列判断中正确的是（）A平衡向正反应方向移动了B物质 B 的转化率减小了C化学计量数：m+bpD物质 C 的质量分数增加了9（3分）（2014秋谯城区校级期末）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO
5、3B在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I、Br、Cc（H+）=101mol/L 的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42、NO3D水电离出的 c（H+）=1012 mol/L 的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO4210（3分）（2014秋谯城区校级期末）若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液与强碱溶液反应C强酸溶液与强碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应11（3分）（2014秋谯城区校级期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应
6、式为：2Cl2eCl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+12（3分）（2014金山区学业考试）25时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、三种溶液中，若测得其中c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是（）Aa=b=cBbacCcabDacb13（3分）（2014秋谯城区校级期末）下列各现象不能用平衡移动原理解释的是（）AFeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中BCaCO3难溶于稀
7、硫酸中，却能溶于醋酸中C分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量DCl2 与 Na2S 溶液反应生成单质 S 沉淀14（3分）（2014秋谯城区校级期末）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定B已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）H1 C（s）+O2（g）=CO（g）H2，则H2H1来源:学,科,网C已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol，则1mol氢气完全燃烧放出的热量为241.8kJD已知 NaOH（aq）+HCl（aq）
8、=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol，则含 20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为 28.65kJ/mol15（3分）（2014秋谯城区校级期末）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是（）A混合气体的压强B混合气体的密度C混合气体的相对分子质量DC的物质的量16（3分）（2014秋谯城区校级期末）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A室温时，氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）B室温时，pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：c（OH）=
9、c（H+）C0.1 molL1 的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）D0.1 molL1 的硫化钠溶液中：c（OH ）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）17（3分）（2011重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S（s）+3F2（g）SF6（g）的反应热H为（）A1780kJ/molB1220 kJ/molC450 kJ/molD+430 kJ/mol18（3分）（2014秋谯城区校级期末）对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，
10、溶液颜色不会发生显著改变的是（）A以铜为电极，电解1 molL1 H2SO4溶液B以石墨为电极，电解1 molL1 KBr溶液C以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D以铜为电极，电解CuSO4溶液二、填空题（46分）19（10分）（2014秋谯城区校级期末）下表是不同温度下水的离子积的数据：试回答以下问题：（1）温度25水的离子积为11014 t1=a，t2=11012，若 25t1t2，则 a11014（填“”、“”或“=”），判 断 的 理 由 是（2）25时，某Na2SO4溶液中 c（SO42）=5104 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至 10mL，则稀释后溶液中 c（Na+）：c（
11、OH）=（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显（填“酸”、“碱”或“中”）性将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混合 若所得混合液为中性，则 a：b=若所得混合液 pH=2，则 a：b=20（8分）（2014秋谯城区校级期末）某二元酸（化学式用 H2A 表示）在水中的电离方程式是：H2AH+HAHAH+A2，试完成下列问题：（1）Na2A 溶液显填（“酸性”“中性”或“碱性”）理由是 （用离子方程式表示）（2）NaHA 溶液pH 7（填“大于”“小于”或“等于”），试分析原因（3）在0.1mol/L的Na2A溶液中，下列粒子浓度
12、关系式正确的是（）Ac（A2）+c（HA）+c（H2A）=0.1molL1Bc（OH）=c（H+）+c（HA）Cc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HA）+2c（A2）Dc（Na+）=2c（A2）+2c（HA）21（13分）（2014秋谯城区校级期末）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素 已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物请回答：（1）Z2Y的化学式是Z2Y2 的颜色（2）Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（）、C（）为多孔石
13、墨电极 接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成电解初期气体体积比为检验C（）产生的气体的 的方法为一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转此时：C（I）的电极名称是（填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式为22（15分）（2014秋谯城区校级期末）某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数； 将
14、锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 23 次；从碱式滴定管中放 入 25.00mL 待测溶液到锥形瓶中将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入 0.1000mol/L 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为 V1mL重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入 5mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL试回答下列问题：（1）滴定结束时的现象为（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察A、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化 （3）该小组
15、在步骤中的错误是 由此造成的测定结果，（偏高、偏低或 无影响）若滴定过程中滴定管中有液体外漏于锥形瓶外由此造成的测定结果，（偏高、偏低或无影响） （4）步骤缺少的操作是（5）若以上操作步骤均正确，则所测NaOH 溶液的浓度为（用V1 V2表示） （6）若滴定终点pH=8，则水电离的 H+=，OH=，Kw=2014-2015学年安徽省亳州二中高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014秋莲湖区校级期末）全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战下列说法不正确的是（）A推进小火力发电站的兴建，缓解地方
16、用电困难，促进地方经济的快速发展B推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油D利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发 专题：化学应用分析：全球变暖是由温室效应引起的，根据引起温室效应的气体主要是二氧化碳分析解答解答：解：A推进小火力发电站的兴建，会增加二氧化碳的排放，加重温室效应，故A错误； B减少温室气体的排放可以减缓温室效应，故B正确；C吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故C正确；D利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能，能减
17、少化石燃料的使用，可以减少二氧化碳的排放，减缓温室效应，故D正确故选A点评：本题考查温室效应，难度不大，注意根据引起温室效应的气体主要是二氧化碳分析解答2（3分）（2014秋谯城区校级期末）在25，1.01105Pa条件下，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是（）A该反应是熵减反应B该反应是分解反应C该反应的熵变效应大于焓变效应D该反应的焓变效应大于熵变效应考点：反应热和焓变 专题：化学反应中的能量变化分析：由反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据G=HTS判断，反
18、应能自发进行，必须满足=HTS0才可解答：解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，在反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，可知该反应吸热，且熵值增大，根据G=HTS判断，反应能自发进行，必须满足HTS0才可，即熵增大效应大于能量效应故选C点评：本题考查焓变和熵变，题目难度不大，本题注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当HTS0时，反应才能自发进行3（3分）（2014秋谯城区校级期末）已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010 分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+H
19、NO2=HCN+NaNO2NaCN+HF=HCN+NaFNaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判断下列叙述不正确的是（）AK（HF）=7.2104BK（HNO2）=4.91010C根据两个反应即可得出结论DKa（HCN）Ka（HNO2 ）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：相同温度下，酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HFHCN+NaF、NaNO2+HFHNO2+NaF知，酸的强弱顺序是HCNHNO2HF，则酸的电离平衡常数大小顺序为K（HCN）K（HNO2）K（HF），据此分析解答解答：解：相同温度下，
20、酸的电离常数越大，该酸的酸性越强，强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸，根据NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HFHCN+NaF、NaNO2+HFHNO2+NaF知，酸的强弱顺序是HCNHNO2HF，则酸的电离平衡常数大小顺序为K（HCN）K（HNO2）K（HF），A通过以上分析知，K（HF）最大为7.2104，故A正确；B根据以上分析知，K（HNO2）处于中间状态，为4.6104，故B错误；C根据NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HFHCN+NaF即可得出结论，故C正确；D通过以上分析知，酸的电离平衡常数大小顺序为K（HCN）K（HNO2）K（HF），故D正确；故选B点评
21、：本题考查了弱电解质的电离，明确酸的强弱及其电离平衡常数的关系是解本题关键，结合强酸制取弱酸来分析解答，题目难度不大4（3分）（2012秋宿州期末）用石墨作电极，电解1molL1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）ANa2SO4BNaOHCHClDNaCl考点：电解原理 专题：电化学专题分析：根据溶液中离子的放电顺序判断溶液中氢离子浓度是否变化，从而确定溶液pH值是否变化解答：解：A、电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故A正确；B、电解氢氧化钠，溶液中氢离子、氢氧根离子放
22、电，相当于电解水，导致溶液中氢氧化钠的浓度增大，溶液的pH值增大，故B错误；C、电解盐酸，溶液中氢离子、氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故C错误；D、电解氯化钠，溶液中氢离子和氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故D错误；故选A点评：本题以电解原理为载体考查了电解质溶液中离子的放电顺序，电解电解质溶液时，有电解水型，如电解硫酸钠溶液；有电解电解质型，如电解氯化铜溶液；有电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液，题目难度中等5（3分）（2014秋谯城区校级期末）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A用 10mL 量筒量取 7.13mL 稀盐酸B
23、用 25mL 滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液 21.70mLC用广泛pH试纸测得某溶液的pH为 2.3D用托盘天平称量 25.20g NaCl考点：不能加热的仪器及使用方法；测定溶液pH的方法 分析：A量筒的精确度为0.1mL；B滴定管精确度为0.01ml；C广泛pH试纸精确到整数；D托盘天平的精确度为0.1g解答：解：A量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取7.13ml盐酸，故A错误； B滴定管精确度为0.01ml，能测量出碱溶液21.70mL，故B正确；C广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故C错误；D天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，故D错误故选B
24、点评：本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，题目难度不大，注意不同仪器的精确度不同6（3分）（2014秋谯城区校级期末）下列溶液加热蒸干后并灼烧，能析出溶质固体的是（）AAlCl3BKHCO3CFe2（SO4）3DNH4HCO3考点：盐类水解的原理 分析：溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体，说明溶质性质稳定，不分解、不水解即可符合题目要求解答：解：A、Al3+水解，生成Al（OH）3，且氯化氢易挥发，导致蒸干时得到Al（OH）3固体，再灼烧时，Al（OH）3分解生成Al2O3，所以最终得到的固体是Al2O3，故A错误；B、KHCO3不稳定，加热易分解生成碳酸钾和二氧化碳气体与水，故B错
25、误；C、加热时Fe3+虽然水解，但硫酸难挥发，最后固体仍为Fe2（SO4）3，故C正确；D、NH4HCO3不稳定，加热易分解生成氨气、二氧化碳气体和水，故D错误；故选C点评：本题考查了盐类水解知识，明确物质的稳定性及盐类水解特点即可解答，易错选项是D，加热硫酸铁溶液时，虽然铁离子水解，但硫酸没有挥发性，导致得到的固体仍然是硫酸铁，为易错点7（3分）（2014秋谯城区校级期末）将各0.05mol的下列物质置于500mL水中充分搅拌后，溶液中阴离子数目最多的是（）ANH4BrBK2SO4CMg（OH）2DNa2S考点：盐类水解的应用 专题：盐类的水解专题分析：将各0.05mol的下列物质置于500
26、mL水中充分搅拌后，根据盐类的水解和物质的溶解度思考分析解答：解：对于A和B，由于NH4Br和K2SO4溶于水并完全电离，所以n（Br）=n（SO42）=0.05mol（水电离出的OH可忽略）；对于C，C中的Mg（OH）2在水中难溶，故溶液中n（OH）0.1mol；对于D，在Na2S溶液中，由于S2+H2OHS+OH，阴离子数目会增加，即阴离子物质的量大于0.1mol由上分析，Na2S溶液中的阴离子数目最多，D项正确故选D点评：本题考查了电解质的溶解性及水解原理，把握多元弱酸根离子的分步水解即可解答，注意Mg（OH）2的溶解性，为易错点8（3分）（2014秋谯城区校级期末）在一密闭容器中，mA
27、（g）+bB（g）pC（g）反应平衡时，测得 c（A）为 0.5molL1，在温度不变的情况下，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，测得 c（A）为 0.3molL1，则下列判断中正确的是（）A平衡向正反应方向移动了B物质 B 的转化率减小了C来源:学科网ZXXK化学计量数：m+bpD物质 C 的质量分数增加了考点：化学平衡的影响因素 分析：在温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+bP，据此解答该题解答：解：温度不变的情况下，将容积增大一倍，如平衡不移动，则c（A）应为0.
28、25mol/L，而达到平衡时c（A）=0.30mol/L，说明平衡向逆反应方向移动，则有m+bP，A由分析可知，平衡向逆反应方向移动，故A错误；B平衡向逆反应方向移动，B的转化率降低，故B正确；C由分析可知，m+nP，故C错误；D平衡向逆反应方向移动，物质C的质量分数减小，故D错误；故选B点评：本题考查化学平衡影响因素与移动知识，题目难度不大，根据增大体积A的浓度变化判断反应进行的方向是解题的关键9（3分）（2014秋谯城区校级期末）下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（）A使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3B在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I、Br、Cc
29、（H+）=101mol/L 的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42、NO3D水电离出的 c（H+）=1012 mol/L 的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO42考点：离子共存问题 分析：A使石蕊试液变红色的溶液呈酸性，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存；B酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，离子之间不反应，且和高锰酸钾不反应的离子能大量共存；C该溶液呈酸性，离子之间不反应且和氢离子不反应的能大量共存；D水电离出的 c（H+）=1012 mol/L 的溶液呈酸性或碱性，离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子不反应的能大量共存解答：解：A使石蕊试液变红色的溶液呈酸性，H+、CO32反应生成二氧
30、化碳和水而不能大量共存，故A错误；B酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，I、Br能被酸性高锰酸钾溶液氧化而不能大量共存，故B错误；C该溶液呈酸性，离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故C正确；D水电离出的 c（H+）=1012 mol/L 的溶液呈酸性或碱性，Mg2+不能在碱性条件下大量共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子共存，为高考高频点，侧重考查氧化还原反应、复分解反应，明确离子共存条件即可解答，易错选项是D，题目难度中等10（3分）（2014秋谯城区校级期末）若 pH=3 的酸溶液和 pH=11 的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液与
31、强碱溶液反应C强酸溶液与强碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 分析：若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH）=103mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，应为弱酸和强碱的反应，本题可讨论分析解答：解：pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液中，c（H+）=c（OH）=103mol/L，则A、若为强酸、弱碱，则碱过量，反应后溶液呈碱性，故A错误；B、若为弱酸、强碱，反应后酸过量，溶液呈酸性，故B正确C、若为强酸强碱，则反应后溶液呈中性，故C错误；D、若为强酸强碱，则反应后溶液呈中性，故D错误；故选B点评：本题考查
32、弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，本题注意c（H+）=c（OH）时，弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度11（3分）（2014秋谯城区校级期末）化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2eCl2B氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu2eCu2+D钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe2eFe2+考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；B、氢氧燃料电池中正极上得电子
33、发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应；C、粗铜精炼时，连接电源正极的是阳极，连接电源负极的是阴极；D、钢铁发生电化学腐蚀时，负极上铁失去电子生成亚铁离子解答：解：A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，所以阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2，故A正确；B、氢氧燃料的正极上氧气得电子发生还原反应，电池反应式：O2+2H2O+4e4OH，负极上燃料失电子，故B错误；C、粗铜精炼时，粗铜连接电源正极为电解池的阳极，纯铜连接电源负极为电解池的阴极，阳极上电极反应式为Cu2eCu2+，故C正确；D、钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe2eFe2+，正极上为氧气或氢离子得电子，故D错误故选C
34、点评：本题考查了原电池和电解池原理，题目难度中等，明确电极上发生的反应是解题的关键12（3分）（2014金山区学业考试）25时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、三种溶液中，若测得其中c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是（）Aa=b=cBbacCcabDacb考点：盐类水解的应用 专题：盐类的水解专题分析：如果不考虑其他离子的影响，每摩尔物质都含有2 molNH4+，但溶液中CO32的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，以此解答该题解答：解：溶液中CO32的水解促进NH4+的水解
35、，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，则等浓度时，c（NH4+）大小顺序应为cab，故选C点评：本题考查盐类水解的应用，侧重于盐类水解因素的考查，题目难度不大，注意把握影响因素，能正确判断水解平衡的移动方向13（3分）（2014秋谯城区校级期末）下列各现象不能用平衡移动原理解释的是（）AFeS 不溶于水，但能溶于稀盐酸中BCaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中C分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量DCl2 与 Na2S 溶液反应生成单质 S 沉淀考点：化学平衡移动原理 分析：平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强
36、或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释解答：解：AFeS在水溶液中存在溶解平衡FeS（s）Fe2+S2，S2和H+反应生成弱电解质H2S，从而促进FeS溶解，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；BCaCO3在水溶液中存在溶解平衡CaCO3（s）Ca2+CO32，CaSO4微溶、醋酸钙易溶于水，所以醋酸促进碳酸钙分解，可以用平衡移动原理解释，故B不选；CBaSO4在水溶液中存在溶解平衡BaSO4（s）Ba2+SO42，向溶液中加入稀硫酸，硫酸根离子浓度增大而抑制硫酸钡溶解，所以可以用平衡移动原理解释，故C
37、不选；DCl2与Na2S发生氧化还原生成S沉淀且Na2S在水溶液中不存在溶解平衡，所以不能用平衡移动原理解释，故D选；故选D点评：本题考查化学平衡移动原理，侧重考查原理应用，明确原理内涵即可解答，知道难溶物溶解、弱电解质电离、盐类水解中都存在平衡，平衡移动原理适用于可逆反应，不能用于不可逆反应14（3分）（2014秋谯城区校级期末）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A已知 C（石墨，s）=C（金刚石，s）；H0，则金刚石比石墨稳定B已知 C（s）+O2（g）=CO2（g）H1 C（s）+O2（g）=CO（g）H2，则H2H1C已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6
38、kJ/mol，则1mol氢气完全燃烧放出的热量为241.8kJD已知 NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol，则含 20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为 28.65kJ/mol考点：热化学方程式 分析：A、物质能量越高越活泼，不稳定；B、一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值；C、依据燃烧热概念分析，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量分析；D、根据热化学方程式中系数和焓变之间的关系来回答来源:学&科&网解答：解：A、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，金刚石能量高，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B、己知2C
39、（s）+2O2（g）=2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）；H2，一氧化碳生成二氧化碳过程需要放热，焓变为负值，则H2H1，故B正确；C、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6 kJmol1，方程式中水是气体，依据燃烧热概念可知，氢气的燃烧热大于241.8 kJmol1 ，故C错误；D、NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJmol1，即1mol的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出57.4kJ的热量，则含20g即0.5molNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，但是中和热为57.4kJ/mol，故D错
40、误故选B点评：本题考查学生反应热和物质具有的能量之间的关系以及热化学方程式的意义，注意知识的归纳和应用是关键，难度中等15（3分）（2014秋谯城区校级期末）在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应 A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡的是（）A混合气体的压强B来源:Zxxk.Com混合气体的密度C混合气体的相对分子质量DC的物质的量考点：化学平衡状态的判断 分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量
41、由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、混合气体的压强一直不变，不能说明正逆反应速率相等，故A错误；B、混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故B正确；C、混合气体的相对分子质量不变，说明气体的质量不变，正逆反应速率相等，达平衡状态，故C正确；D、C的物质的量不变，正逆反应速率相等，故D正确；故选A点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为016（3分）（2014秋谯城区校级期末）下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（）A室温时，氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：c（Cl）c（NH4+）B室
42、温时，pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：c（OH）=c（H+）C0.1 molL1 的硫酸铵溶液中：c（NH4+）c（SO42）c（H+）D0.1 molL1 的硫化钠溶液中：c（OH ）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）考点：离子浓度大小的比较 分析：来源:Z*xx*k.ComA根据混合液中的电荷守恒判断；B酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性；C硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，根据电荷守恒判断c（NH4+）、c（SO42）相对大小；D从混合液中的质子守恒判断解答：解：A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中存在c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），因c（O
43、H）=c（H+），则c（Cl）=c（NH4+），故A错误；B酸碱的强弱未知，反应后不一定呈中性，如为强酸强碱，则c（OH）=c（H+），如为弱酸强碱，则c（OH）c（H+），如为强酸弱碱，则c（OH）c（H+），故B错误；C硫酸铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，根据电荷守恒得c（NH4+）c（SO42），铵根离子水解程度较小，所以溶液酸性较弱，则离子浓度大小顺序为c（NH4+）c（SO42）c（H+），故C正确；D根据质子守恒可知，溶液中应满足：c（OH）=c（H+）+c（HS）+2c（H2S），故D错误；故选C点评：本题考查离子浓度的大小比较，题目难度中等，本题注意弱电解质的电离以及盐类水解原理的
44、把握，注意电荷守恒、质子守恒以及物料守恒的应用17（3分）（2011重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol FF、SF键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ则S（s）+3F2（g）SF6（g）的反应热H为（）A1780kJ/molB1220 kJ/molC450 kJ/molD+430 kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算 专题：压轴题；化学反应中的能量变化分析：根据反应热H=反应物总键能生成物总键能计算反应热解答：解：反应热H=反应物总键能生成物总键能，所以对于S（s）+3F2（g）SF
45、6（g），其反应热H=280KJ/mol+3160KJ/mol6330KJ/mol=1220kJ/mol，故选：B点评：本题考查反应热的计算，难度中等，清楚H=反应物总键能生成物总键能是解题关键18（3分）（2014秋谯城区校级期末）对下列各溶液进行电解，通电一段时间后，溶液颜色不会发生显著改变的是（）A以铜为电极，电解1 molL1 H2SO4溶液B以石墨为电极，电解1 molL1 KBr溶液C以石墨为电极，电解含酚酞的饱和食盐水D以铜为电极，电解CuSO4溶液考点：电解原理 分析：A、铜在阳极失电子生成铜离子使溶液呈蓝色；B、电解溴化钾溶液过程中生成溴单质，溶液呈橙色；C、电解饱和食盐水阴
46、极附近氢离子得到电子生成氢气，附近氢氧根离子浓度增大遇到酚酞变红；D、以铜为电极，电解CuSO4溶液，阳极铜失电子生成铜离子，阴极铜离子得电子生成铜单质解答：解：A、铜在阳极失电子生成铜离子，使溶液呈蓝色，溶液颜色发生变化，故A不符合；B、电解溴化钾溶液过程中生成溴单质，溴溶于水溶液呈橙色，溶液颜色变化，故B不符合；C、电解饱和食盐水阴极附近氢离子得到电子生成氢气，附近氢氧根离子浓度增大遇到酚酞变红，溶液颜色发生变化，故C不符合；D、以铜为电极，电解CuSO4溶液，阳极铜失电子生成铜离子，阴极铜离子得电子生成铜单质，相当于电镀，溶液不变，颜色不变化，故D符合；故选D点评：本题考查了电解原理的分
47、析应用，注意生成产物性质的分析，指示剂变色的原理应用，掌握基础是关键，题目难度中等二、填空题（46分）19（10分）（2014秋谯城区校级期末）下表是不同温度下水的离子积的数据：试回答以下问题：（1）温度25水的离子积为11014 t1=a，t2=11012，若 25t1t2，则 a11014（填“”、“”或“=”），判 断 的 理 由 是水电离是吸热过程，范围平衡正向进行，氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，所以温度越高水的离子积越大（2）25时，某Na2SO4溶液中 c（SO42）=5104 mol/L，取该溶液1mL加水稀释至 10mL，则稀释后溶液中 c（Na+）：c（OH）=1000：1
48、（3）在t2温度下测得某溶液pH=7，该溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性将此温度下 pH=11 的 NaOH 溶液 a L 与 pH=1 的 H2SO4溶液 b L 混合 若所得混合液为中性，则 a：b=1：1若所得混合液 pH=2，则 a：b=9：11考点：离子积常数；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算 分析：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热；（2）硫酸钠溶液是显中性的；（3）t2温度下水的离子积常数是11012解答：解：（1）水是弱电解质，存在电离平衡，电离吸热所以温度升高，水的电离程度增大，离子积增大，故答案为：；水电离是吸热过程，范围平衡正向进行，氢离子浓度和氢氧根离
49、子浓度增大，所以温度越高水的离子积越大；（2）25时，某Na2SO4溶液中c（SO42）=5104 mol/L，则溶液中钠离子浓度是1103 mol/L如果稀释10倍，则钠离子浓度是1104 mol/L但硫酸钠溶液是显中性的，所以c（Na+）：c（OH）=104：107=1000：1故答案为：1000：1；（3）t2温度下水的离子积常数是11012，所以在该温度下，pH=6是显中性的因此某溶液pH=7，该溶液显碱性，故答案为：碱；此温度下pH=11的NaOH溶液中OH的浓度是0.1mol/L，则若所得混合液为中性，由于硫酸中氢离子的浓度也是0.1mol/L，则a：b=1：1，故答案为：1：1；
50、所得混合溶液的pH=2，说明稀硫酸过量所以有=0.01，解得V1：V2=9：11，故答案为：9：11点评：本题考查考查水的电离、水的离子积常数和pH的有关计算，题目难度中等，注意水的离子积常数与温度有关20（8分）（2014秋谯城区校级期末）某二元酸（化学式用 H2A 表示）在水中的电离方程式是：H2AH+HAHAH+A2，试完成下列问题：（1）Na2A 溶液显碱性填（“酸性”“中性”或“碱性”）理由是 （用离子方程式表示）A2+H2OHA+OH（2）NaHA 溶液pH 7（填“大于”“小于”或“等于”），试分析原因HA不水解，但是HA存在电离：HAH+A2（3）在0.1mol/L的Na2A溶
51、液中，下列粒子浓度关系式正确的是（）Ac（A2）+c（HA）+c（H2A）=0.1molL1Bc（OH）=c（H+）+c（HA）Cc（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HA）+2c（A2）Dc（Na+）=2c（A2）+2c（HA）考点：盐类水解的原理；离子浓度大小的比较 分析：（1）该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，说明A2能水解、HA只电离不水解，Na2A水溶液中A2水解导致溶液呈碱性；（2）依据H2AH+HA、HAH+A2，回答即可；（3）根据溶液中的电荷守恒、物料守恒以及质子守恒来回答解答：解：（1）该二元酸第一步完全电离，第二步部分电离，说明A2能水解、HA只电离不水解，Na
52、2A水溶液中A2水解导致溶液呈碱性，水解方程式为A2+H2OHA+OH，故答案为：碱性；A2+H2OHA+OH；（2）依据H2AH+HA判断，此二元酸的第一步电离是完全的，即HA不水解，但是HA存在电离：HAH+A2，故NaHA溶液显酸性，即pH7，故答案为：；HA不水解，但是HA存在电离：HAH+A2；（3）A、0.1mol/L的Na2A溶液中，根据A原子守恒，所以c（A2）+c（HA）+c（H2A）=0.1molL1，故A正确；B、在溶液中，根据质子守恒得：c（OH）=c（H+）+c（HA）+2c（H2A），故B错误；C、0.1mol/L的Na2A溶液中，存在电荷守恒：c（ Na+）+c（
53、H+）=c（OH）+c（HA）+2c（A2），故C正确；D、由物料守恒可知c（Na+）=2c（A2）+2c（HA）+2c（H2A），故D错误，故答案为：AC点评：本题考查了弱电解质的电离、盐类水解等知识点，注意（1）中该二元酸两步电离的不同，知道（2）酸中水电离出氢离子浓度的计算方法，为易错点21（13分）（2014秋谯城区校级期末）X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素 已知：X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物请回答：（1）Z2Y的化学式是Na2OZ2Y2 的颜色淡黄色（2）Z2Y2与X2Y反应的化学
54、方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液，C（）、C（）为多孔石墨电极 接通S1后，C（）附近溶液变红，两玻璃管中有气体生成电解初期气体体积比为1：1检验C（）产生的气体的 的方法为打开活塞用针筒注射器抽取适量气体注入管口贴胶布密封的小试管中，撕开胶布用拇指堵住移近酒精灯，松开手指，若听到爆鸣声或噗地一声，则为氢气一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转此时：C（I）的电极名称是负极（填写正极或负极）；C（II）的电极反应式是Cl22e=2Cl（4）铜屑放入稀硫酸不发生反应，若在稀硫酸中
55、加入X2Y2，铜屑可逐渐溶解，该反应的离子方程式为Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O考点：位置结构性质的相互关系应用；原电池和电解池的工作原理 分析：X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物，短周期主族元素能形成共价化合物X2Y、X2Y2的为H、O元素，X为正化合价、Y为负化合价，则X是H、Y是O元素；短周期主族元素能形成离子化合物Z2Y、Z2Y2的元素为Na、O元素，所以Z为Na元素；Z和W能形成离子化合物且W为1价，W原子序数大于Z，则W为Cl元素；（1）Z2Y是
56、氧化钠，白色固体；Z2Y2是过氧化钠，淡黄色固体；（2）过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气；（3）C（）、C（）为多孔石墨电极，接通S1后，该装置是电解池，C（）附近溶液变红，说明C（I）为阴极、C（II）为阳极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，转移电子相等时生成气体的物质的量相等，相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比；C（）电极上生成氢气，氢气的检验方法是：点燃法； 一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，该装置是原电池，C（I）是负极、C（II）是正极，正极上氯气得电子生成氯离子；（4）双氧水和Cu、稀硫酸反应生成硫酸铜、水解答：解：X、Y、Z、W为按原子序
57、数由小到大排列的四种短周期元素X可分别与Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共价化合物；Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物，短周期主族元素能形成共价化合物X2Y、X2Y2的为H、O元素，X为正化合价、Y为负化合价，则X是H、Y是O元素；来源:学,科,网短周期主族元素能形成离子化合物Z2Y、Z2Y2的元素为Na、O元素，所以Z为Na元素；Z和W能形成离子化合物且W为1价，W原子序数大于Z，则W为Cl元素；（1）Z2Y是氧化钠，化学式为Na2O，为白色固体；Z2Y2是过氧化钠，淡黄色固体，故答案为：Na2O；淡黄色；（2）过氧化钠和水反应生成NaOH和氧气，反应方程式为2Na2O
58、2+2H2O=4NaOH+O2，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；（3）C（）、C（）为多孔石墨电极，接通S1后，该装置是电解池，C（）附近溶液变红，说明C（I）为阴极、C（II）为阳极，阳极上氯离子放电、阴极上氢离子放电，转移电子相等时生成气体的物质的量相等，相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，所以二者体积之比为1：1；C（）电极上生成氢气，氢气的检验方法是：打开活塞用针筒注射器抽取适量气体注入管口贴胶布密封的小试管中，撕开胶布用拇指堵住移近酒精灯，松开手指，若听到爆鸣声或噗地一声，则为氢气； 一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，该装置是原
59、电池，C（I）是负极、C（II）是正极，正极上氯气得电子生成氯离子，电极反应式为Cl22e=2Cl，故答案为：1：1；打开活塞用针筒注射器抽取适量气体注入管口贴胶布密封的小试管中，撕开胶布用拇指堵住移近酒精灯，松开手指，若听到爆鸣声或噗地一声，则为氢气；负极；Cl22e=2Cl；（4）双氧水和Cu、稀硫酸反应生成硫酸铜、水，离子方程式为Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O，故答案为：Cu+2H+H2O2=Cu2+2H2O点评：本题考查位置结构性质相互关系及应用，为高考高频点，涉及原电池和电解池原理、氧化还原反应，明确物质性质及电化学知识即可解答，注意Cu不溶于稀硫酸，但加入双氧水后能溶于稀硫
60、酸22（15分）（2014秋谯城区校级期末）某课外兴趣小组欲测定某 NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数； 将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶 23 次；从碱式滴定管中放 入 25.00mL 待测溶液到锥形瓶中将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入 0.1000mol/L 标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体
61、积为 V1mL重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入 5mL 的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL试回答下列问题：（1）滴定结束时的现象为溶液由红色变为无色，并且30S内不变色（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察BA、滴定管内液面的变化 B、锥形瓶内溶液颜色的变化 （3）该小组在步骤中的错误是待测溶液润洗锥形瓶 由此造成的测定结果偏高，（偏高、偏低或 无影响）若滴定过程中滴定管中有液体外漏于锥形瓶外由此造成的测定结果偏高，（偏高、偏低或无影响） （4）步骤缺少的操作是用酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗（5）若以上操作步骤均正确，则所测NaOH 溶液的浓度为=mol/L（用V1
62、V2表示） （6）若滴定终点pH=8，则水电离的 H+=108mol/L，OH=108mol/L，Kw=11014考点：中和滴定 分析：（1）根据标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点颜色的变化；（2）实验中应控制流速并观察锥形瓶中颜色变化；（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多；根据c（待测）=分析误差；（4）根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；（5）根据c（待测）=，V（标准）用两次的平均值；（6）pH=8，说明溶液呈碱性，碱过量，c（H+）=108mol/L，即水电离的c（H+）水，而c（H+）水=c（OH）水，常温下，Kw=c（H+）c（OH）=1
63、x1014解答：解：（1）标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由红色变为无色，并且30S内不变色，故答案为：溶液由红色变为无色，并且30S内不变色；（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶中颜色变化，以判定终点，故答案为：B；（3）根据待测溶液润洗锥形瓶，会使的待测液的物质的量增多，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大；若滴定过程中滴定管中有液体外漏于锥形瓶外，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大；故答案为：待测溶液润洗锥形瓶；偏高；偏高；（4）根据酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准液润洗，故答案为：用酸式滴定管用
64、蒸馏水洗净后，应用标准液润洗；（5）V（标准）（V1mL+V2mL）2mL，c（待测）=mol/L=mol/L，故答案为：mol/L；（6）pH=8，说明溶液呈碱性，碱过量，c（H+）=108mol/L，即水电离的c（H+）水，而c（H+）水=c（OH）水=108mol/L，常温下，Kw=c（H+）c（OH）=11014故答案为：108mol/L；108mol/L；11014点评：本题考查中和滴定的操作以及注意事项，PH的计算，在误差分析时，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大
