1、云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题第 I 卷 选择题（共48分）一、单选题（每小题3分，共16题）1.茶疏中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”。文中未涉及的操作方法是( )A.溶解B.萃取C.过滤D.蒸馏2.设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A标准状况下，1.12L酒精含有分子数为0.05B0.1mol Fe与足量的Cl2反应，转移电子数为0.2C.10g KHCO3和CaCO3的混合固体中，氧原子数为0.3D.常温常压下，2.24L N2所含原子数为0.23.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2的盐酸的
2、烧杯中,立即加水均稀释到50mL,此时X溶液和盐酸进行反应,其中反应速率最大的是( )A.10mL 4的X溶液B.30mL 2的X溶液C.3mL 10的X溶液D.15mL 3的X溶液4.LiH是一种氢气发生剂，用于军事或其他需要氢气的场合，反应为:，在这个反应中( )A.水是氧化剂，LiH是还原剂 B.LiH是氧化剂，水是还原剂C.LiH既是氧化剂又是还原剂 D.该反应是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂5.下列关于硅及其化合物的叙述正确的是( )A 硅晶体可用于制造光导纤维B 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C 二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D 二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属
3、于两性氧化物6.对可逆反应,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是( )增加A的量,平衡向正反应方向移动 升高温度,平衡向逆反应方向移动,减小压强增大一倍,平衡不移动,不变 增大B的浓度,加入催化剂,平衡向正反应方向移动A.B.C.D.7.反应,经2min,B的浓度减少。对此反应速率的表示正确的是( )A.用A表示的反应速率是B.分别用B、C、D表示反应速率,其比值是3:2:1C.在2min末的反应速率,用B表示是D.在2min内的反应速率,用C表示是8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 0.1 molL1NaHCO3溶液：B. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液：C. 滴加K
4、SCN溶液显红色的溶液： D. 由水电离产生的11012 molL1的溶液：9.在一定温度时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图,其中a表示不使用催化剂时的能量变化曲线,b表示使用催化剂时的能量变化曲线。下列叙述正确的是( )MNA.状态M和N均表示2mol N(g)+6mol H(g) B.使用催化剂,并不能改变反应的HC.该反应的热化学方程式为:N2+3H22NH3 H=-92kJmol-1D.使用催化剂,降低了反应进行所需的最低能量,增大了反应放出的能量10下列离子方程式书写正确的是()A大理石与稀盐酸反应制取CO2：CO32+2H+=2H+CO2+H2OB氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：
5、H+OH-=H2OC稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2D硝酸银溶液与氯化钾溶液混合：Ag+Cl-=AgCl11.利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法正确的是( )A. 该装置工作时,H+从b极区向a极区移动B. 电极a表面发生还原反应C. 该过程至少涉及到3种能量的转化 D. 该装置中每生成1mol CO，同时生成1mol O212.某有机物的结构简式如右图：这种有机物不可能具有的性质是( )A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能发生酯化反应C.能跟NaOH溶液反应D.能发生水解反应13.分别进行下表所示实验，实验现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结
6、论A测量熔融状态下的导电性能导电熔融状态下能电离出B向某溶液中先加入氯水，再滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有C向浓度均为的的混合溶液中逐滴加入溶液先看到蓝色沉淀生成D将溶液加热蒸干得到白色固体白色固体成分为纯净的A.AB.BC.CD.D14.金属镍有广泛的用途。粗镍中含少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性)( )A.阳极发生还原反应,其电极反应为:B.电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后,溶液中存在的金属阳离子只有和D.电解后,电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt15.CO、H2、C2H5OH三种物质燃烧的热化学方程式
7、如下:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 1=a kJ/mol; H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) 2=b kJ/mol; C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) 3=c kJ/mol。下列说法正确的是( )A.10 B.2H2O(l)2H2(g)+O2(g) =-2b kJ/molC.CO2与H2合成C2H5OH反应的原子利用率为100%D.2CO(g)+4H2(g)H2O(g)+C2H5OH(l) =(2a+4b-c) kJ/mol16.25 时,的醋酸、醋酸钠的混合溶液中, 、与pH的关系如图所示.下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是(
8、)A.pH=5.5的溶液中: B.W点所表示的溶液中: C.pH=3.5的溶液中:D.向W点所表示的1L溶液中通入0.05 mol HCl气体(溶液的体积变化可忽略):第II卷 非选题（共52分）17（共14分）亚硝酰氯（NOCl，熔点：-64.5，沸点：-5.5）是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种常见的氮氧化物，其中一种呈红棕色。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示：为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：制备原料装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2_饱和食盐水制备纯
9、净NOCu稀硝酸_（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：装置连接顺序为a_（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。为了使气体充分反应，从A处进入的气体是_（填Cl2或NO）。实验中先通入Cl2，待装置中充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入，此操作的目的是_（回答一条即可）。装置生成NOCl的化学方程式是_。装置的作用为，若无该装置，中NOCl可能发生反应的化学方程式为_。（3）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOCl）纯度：取中所得液体m克溶于水，配制成250 mL溶液，取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/L AgNO3标准溶液滴定至终点
10、，消耗标准溶液的体积为b mL。亚硝酰氯（NOCl）的质量分数为_（用代数式表示即可）。18（共12分）.2018年9月26日，第五届硒博会在恩施州文化中心大剧院开幕。第五届硒博会主题为“健康中国硒引天下”。硒(Se)是第四周期第VI A族元素，是人体内不可或缺的微量元素，是制备新型光伏太阳能电池、半导体材料和金属硒化物的重要原料。（1）已知:反应的反应热_(用含a、b的代数式表示)。（2）T时，向一恒容密闭容器中加入3mol 和1 mol Se，发生反应,下列情况可判断反应达到平衡状态的是_(填字母代号)。a.气体的密度不变 b. c.气体的压强不变 d.气体的平均摩尔质量不变当反应达到平衡
11、后，将平衡混合气体通入气体液化分离器使气体转化为液体，并将分离出的再次通入发生反应的密闭容器中继续与Se反应时，Se的转化率会提高。请用化学平衡理论解释:_。以5小时时得到的为产量指标，且温度、压强对产率的影响如图所示:则制备的最佳温度和压强为_。（3）工业上从含硒废料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸钠的混合溶液处理后获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸，硒酸与盐酸反应的化学方程式为_ _，最后通入析出硒单质。（4）在一定条件下可以制备出CuSe，已知常温时CuSe的,CuS的，则反应的化学平衡常数K=_ (保留2位有效数字)。19 (共12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、
12、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：（每空1分）B 、F、 H 、乙（2）写出下列反应离子方程式：（每空2分）反应反应反应反应20（共14分）已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。（1）G的结构简式为_。（2）指出下列反应的反应类型：A转化为B：_ ，C转化为D：_ 。（3）写出下列反应的化学方程式D生成E的化学方程式：_。A生成B的化学方程式：_。（4）符合下列条件的
13、G的同分异构体有_种。a.苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；b.能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为_、_。题号12345678答案DCBABBBB题号910111213141516答案DCCDCDDD一、选择题答案及评分标准（共48分，每题3分，共16题）二、非选题答案及评分标准（共52分）17. 共14分(1)浓盐酸;(1分) 水（1分 答案合理即可）(2)ef(或fe)bcd（2分）（2分）;排尽装置中空气,防止NO被装置中的氧气氧化为(2分 合理均可)（2分）防止水蒸气进入装置;（2分）(3)(2分)18.共12分（1）1/2(b-a)（2分）（2）ad （2分）；(移除产物后)将分离出的氢气重新通入容器中，平衡正向移动，Se的转化率提高（2分）；550、0.3 MPa （2分）（4）（2分）（5）（2分）19 共12分（1）Al FeCl2 Fe(OH)3 Cl2 (每空1分)（2）2Na2H2O=2Na2OH H2 (每空2分) 2OH2Al2H2O=2AlO23H2 2Fe2Cl2=2Fe32Cl3OHFe3=Fe(OH)320 共14分（除（2）每空1分外，其余每空2分）（1）（2）取代反应；加成反应（每空1分）（3）（4）6
