1、惠东中学2022届高二级期中考试卷化 学本试卷分第卷和第卷两部分，共 6 页，满分100分，考试用时75分钟。一、单项选择题。本题共有10小题，每题2分，共20分。1下列说法正确的是()A化学键断裂一定要吸收能量 B吸热反应一定需加热才能发生C有能量变化的一定是化学反应 D活化分子间的碰撞一定是有效碰撞2某反应由两步反应A B C构成，它的反应能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是()A 两步反应均为吸热反应B 加入催化剂会改变反应的焓变C 三种化合物中C最稳定D AC反应中HE1E23已知热化学方程式：；。当水蒸气变为液态水时，其焓变为( )ABC D4电解池的阳极电极材料一定()A发生氧化
2、反应 B与电源正极相连C是铂电极 D失电子5下列叙述中错误的是()A电解池是电能转化为化学能的装置B原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阴极，经过电解质溶液到达电解池的阳极，然后再回流到原电池的正极，形成闭合回路C电解时，阳极发生氧化反应D电解时，阳离子移向阴极6如图是铜锌原电池，下列说法正确的是()A 电流从锌片流出经电流表到铜片B锌电极发生还原反应C铜片上发生氧化反应D电解质溶液中的阴离子向负极移动7一定温度下，反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是()增加C的物质的量 保持体积不变，充入N2使体系压强增
3、大将容器的体积缩小一半 保持压强不变，充入N2使容器体积变大A B C D8一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法中正确的是()A达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变BN2、H2、NH3的浓度一定相等C反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解D平衡时，N2、H2物质的量之比为139下列生产生活的实际应用中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A新制氯水中存在平衡Cl2+H2O HCl+ HClO，当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅B使用更有效的催化剂，
4、提高可逆反应的转化率C工业合成NH3是放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率（2SO2+O2 2SO3）10在温度不变的条件下，在恒容的容器中进行下列反应：N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1molL-1降到0.07molL-1需要15s，那么N2O4的浓度由0.07molL-1降到0.05molL-1所需的反应时间（ ）A等于5sB等于10sC小于10sD大于10s二、单项选择题。本题共有6小题，每题4分，共24分。11利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g) CH3O
5、H(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。下列判断正确的是()A该反应的H91 kJmol1B1 mol CO(g)和2 mol H2(g)断键放出能量419 kJC反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大12某蓄电池放电充电时反应为:，下列推断不正确的是()A放电时，负极的电极反应式是B放电时，每转移电子，正极上有被氧化C充电时，阳极的电极反应式是D该蓄电池的电极可浸在某种碱性电解质溶液中13用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A装置甲：检验乙烯的生成 B装置乙：防止钢闸门被腐蚀C装置丙：证明铁发生了析氢腐蚀 D装置丁：分离碳酸钠溶液和乙酸乙
6、酯的混合物14羰基硫(COS)可作粮食熏蒸剂，防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)H2S(g) COS(g)H2(g) K0.1。反应前CO的物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol，下列说法正确的是()A平衡时，气体的总物质的量为17 molB通入CO后，正反应速率逐渐增大C反应前H2S物质的量为6 molDCO的平衡转化率为80%15据报道，我国氢氧燃料电池车在奥运会期间为运动员提供了可靠安全的服务。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。下列有关电池的叙述不正确的是( )A正极反应式为：O22H2O4e=4OHB用
7、该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时，有0.1mol电子转移C该燃料电池的总反应方程式为：2H2O2=2H2OD工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变16关于下列装置的说法中正确的是( )A装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C用装置精炼铜时，溶液中Cu2+的浓度一定始终不变D装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成三、填空题。本题共有4小题，共56分。17（每小题4分，共16分）写出下列反应的热化学方程式：（1）1mol 甲烷(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ热量：_（2）1mo
8、lCO完全转化为CO2放出283kJ的热量：_（3）N2(g)与H2(g)反应生成17gNH3(g)，放出46.1kJ热量：_（4）24gC(s)与足量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收262.6kJ热量：_18（每空2分，共14分）在溶液中某化学反应2A BD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表：(1)在实验，反应在10 min20 min时间内平均速率(vA)为_molL1min1。(2)在实验，A的初始浓度c2_molL1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验中还隐含的条件是_。(3)设实验的反应速率为v3，实验的反应速率为v1，则v3_v1(填“”、“”或“”、“”或“”或“”、“”或“”、“ （4）吸热 起始浓度相同时，温度升高，A的平衡浓度降低，说明升温平衡向正方向移动，则正反应为吸热反应。19（12分）（1）abc （3分） （2）06/(09102)=2/3 (或067)（4分） （2分） = ，Q=K，平衡不发生移动，所以v正=v逆（3分）20（每空2分，共14分）（1）阴极 ，负极 （2） 4OH-+4e-O2+2H2O（2H2O+4e-O2+4H+）， Cu2+2e-Cu2+ （3）2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 （4） Ag （5） Y 13
