1、答题模板7 离子检验的正确操作【必备知识】一、离子检验实验三要点 操作+现象+结论,按要点回答,确保规范合理。二、几种典型离子的检验 1.四种典型的阳离子检验:试剂或方法 实验现象 Al3+NaOH溶液 白色沉淀,加入过量的强碱溶液时白色沉淀完全溶解 Fe2+NaOH溶液 白色沉淀灰绿色红褐色 先加KSCN溶液,再加氯水 先无明显变化,再变红色 试剂或方法 实验现象 Fe3+NaOH溶液 生成红褐色沉淀 KSCN溶液 溶液呈红色 苯酚溶液 溶液呈紫色 NaOH溶液,加热 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 4NH2.五种典型阴离子检验:(1)加入BaCl2溶液后,生成白色沉淀,再加稀盐酸沉淀溶
2、解,并放出无色无味气体。(2)加入BaCl2溶液后,无白色沉淀,再加入稀盐酸放出无色无味气体且能使澄清石灰水变浑浊。(3)先加稀盐酸无明显现象,再加入BaCl2溶液,产生不溶于稀盐酸的白色沉淀。23CO 3HCO24SO(4)加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加稀盐酸,放出无色有刺激性气味并能使品红溶液褪色的气体。(5)Cl-加入HNO3酸化的AgNO3溶液生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。23SO【典题示例】(2015四川高考T9节选)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260和400时分解产物不同。【实验探究】该小组
3、拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有 ,无 。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。检验装置D内溶液中有 ,无 的实验操作和现象是_。23SO 24SO 23SO 24SO【标准答案】取D内液体少许于试管中,先滴加氯化钡溶液,然后滴加稀盐酸,若先生成白色沉淀后沉淀完全溶解,释放出有刺激性气味的气体,这证明溶液中有 而没有 24SO 23SO
4、【答题模板】(溶解)取样取少量溶液于一洁净试管中(固体试样要先溶解)加试剂加试剂(必要时可以加热,如检验 )观现象(产生沉淀或溶液变色或生成气体)得结论(溶液中含)。4NH【关键警示】(1)答题关键词:取少量样品于试管中,加入试剂、现象、结论。(2)答题步骤:取少量样品;加入某种试剂;加热、振荡等操作;根据现象,得出结论。【即时训练】(2014山东高考T31改编)工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O,发生反应如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)S(s)+Na2SO3(aq)N
5、a2S2O3(aq)。反应终止后,反应溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2S2O35H2O,其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在Na2SO4,简要说明实验操作、现象和结论_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解:+2H+=S+SO2+H2O 供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 答案:取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有Na2SO4(合理即可)223S O【加固训练】碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】是一种用途广泛的化工原料,实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜:步骤一:废铜屑制硝酸铜;步骤二:碱式碳酸铜的制备:向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液,水浴加热至 70左右,用0.4 molL-1的NaOH溶液调节pH至8.5,振 荡,静置,过滤,用热水洗涤,烘干,得到碱式碳酸铜产 品。步骤二的滤液中可能含有 ,写出检验 的方法 _。23CO 23CO 答案:取样,加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,说明有 。23CO
