1、高考资源网（ ），您身边的高考专家1某元素原子的核外电子排布示意图如下图所示，下列原子中，与该元素原子的化学性质相似的是() 2下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多B第2周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强3近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期A族。下列对铊的性质的推导正确的是()是易导电的银白色金属Tl(OH)3是两性氢氧化物Tl3氧化能力比Al3强单质能与稀硝酸反应生成硝酸
2、盐A BC D4下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是()Ae的氢化物比d的氢化物稳定Ba、b、e三种元素的原子半径：ebaC六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼Dc、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强5下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是()微粒半径：S2ClSF氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Se还原性：S2ClBrI 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4得电子能力：FClSSeA BC D6. 下列说法中，正确的是（ ）A.周期表中的主族都有非金属元素B.周期表中的主族都有金属元素C.周期表中的非金属元素都位于短周期D
3、.周期表中的过渡元素都是金属元素7某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高价氧化物水化物的化学式为（ ）AH2m-8+nROm BH2n-8+mROm C H2ROm DH2mROm8. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（ ）A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径XY，离子半径X+Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最高D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强9如图，A、B、C、D、E是长式元素周期表中的5种元素（不包括镧系和锕系）。 下列说法不正确的是（ ）AA、E原子序
4、数之差可能为2 BD、E原子序数之差可能是8、18或32CB、C原子序数之差一定是2 DB、D原子序数之差不可能是710.（四川高考改造题）X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物 M2Y。下列说法正确的是（ ）A.还原性：X的氧化物Y的氧化物Z的氢化物B.简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C.YX2与M2Y的水溶液在酸性条件下不能反应D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 11.下列实验不能作为判断依据的是（ ）A.钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱B.在MgCl2
5、与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属性强弱C.硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱12.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是（ ）a-b=m+n 元素的原子序数：abcd元素非金属性：ZR 最高价氧化物对应水化物碱性：XYA. B.只有 C. D.13X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（ ）AXYZBX3Y
6、Z4CX2YZ3DXYZ214已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是 （ ）A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强17根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：（1）写出Be与NaOH溶液反应生成Na2Be（OH）4的离子方程式 _（2）Be（OH）2与Mg（OH）2可用试剂鉴别，其反应离子方程式为 _。18（重庆高考改造题）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，
7、使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。（1）该融雪剂的化学式是_；X与氢元素形成的化合物的化学式是_。（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D所在族元素的氢化物中，稳定性最强的是（填化学式）_。（3）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_。19有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E
8、的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)五种元素的名称：A _ ，B _ ，C _，D _ ，E _ 。(2)画出C原子、A离子的结构示意图：_ 。(3)B单质在A单质中燃烧，反应现象是 _ ，生成物的化学式为 _ 。 (4)A与E形成的化合物的化学式是 _ ，它的性质决定了它在物质的分类中应属于 _ 。（5）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是 _ 。有关反应20.将H2S、HCl、CH4、Ar、NH3、H2O、MgO、SiO2、CO2、NaCl、NaOH、NaHCO3等物质按以下要求填空：（1）微粒间只存在共价键的是 只存在离子键的是 ，既存在离子键，又存在共价键的是 。（2）属于离子化合物的是 ，属于共价化合物的是 。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
