1、第2课时 氨和铵盐A组基础达标1下列关于氨的叙述中，错误的是()A氨极易溶于水B氨可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红C氨具有还原性D可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨的存在【答案】B【解析】氨溶于水显碱性，可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝。2下列关于氨水的叙述正确的是()A氨水显碱性，能使酚酞溶液变蓝B氨水和液氨成分相同C氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外)D1 molL1 的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3H2O、NH物质的量之和为1 mol【答案】D【解析】溶于水的氨大部分与水反应生成NH3H2O，所以除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3H2O；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、
2、NH3H2O、NH、OH和少量的H，是一种混合物；液氨是纯净物。3下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是()A铵盐加热时都能产生NH3，并可以用湿润的红色石蕊试纸检验B干燥NH3时，不可以用酸性干燥剂，用中性干燥剂CaCl2即可C铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好D铵盐的物理共性是铵盐都是晶体，都能溶于水【答案】D【解析】NH4NO3加热时不产生NH3，A错误；NH3能与CaCl2反应，所以不能用CaCl2干燥NH3，B错误；生石灰与环境中的H2O反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与铵盐反应生成极易挥发的NH3，从而大大地降低了肥效，C错误。4下列离子方程式书写正确的是()A实验室用氯化铵和熟
3、石灰制取氨：NHOHNH3H2OBNaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热：NHOHNH3H2OC氨水中加盐酸：NH3H2OH=NHH2OD氨水中加入氯化铁溶液：Fe33OH=Fe(OH)3【答案】C【解析】NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取氨，不是在溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A错误；NaOH浓溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3，不能写成NH3H2O，B错误；氨水与酸或盐反应，实质是NH3H2O电离出的OH参与反应，NH3H2O为弱碱应写成分子形式，C正确，D错误。5制备干燥的氨所需的药品是()ANH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰B饱和氨水、NaOH固
4、体、五氧化二磷固体CNaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸DNH4Cl固体、消石灰、碱石灰【答案】D【解析】不能用NH4Cl稀溶液与NaOH稀溶液混合制取NH3，A错误；NH3不能用P2O5固体干燥，B错误；不能用NH4Cl晶体与NaOH溶液混合制NH3，也不能用浓硫酸干燥NH3，C错误；实验室用NH4Cl固体与消石灰共热的方法制取NH3，并用碱石灰干燥NH3，D正确。6下图装置中的干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，下列选项与实验事实不相符的是() ANH3H2O(含石蕊溶液)蓝色喷泉BHClH2O(含石蕊溶液)红色喷泉CCl2饱和食盐水无色喷泉DCO2NaOH溶液
5、无色喷泉【答案】C【解析】Cl2在饱和食盐水中溶解度很小，所以不能形成喷泉。7某同学用如下图所示装置(固定仪器和橡胶管略)进行有关氨制取的实验探究。回答下列问题：(1)实验室常用装置制取NH3，其反应的化学方程式为_；若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是_(填装置序号)，装置中所盛试剂应具有的性质是_。(2)若用装置制取并收集干燥的NH3，烧瓶内装的试剂可能是_，分液漏斗中装的试剂可能是_，收集装置应选择_(填装置序号)。【答案】(1)2NH4ClCa(OH)22NH3CaCl22H2O氨难溶于该试剂，该试剂不易挥发，且该试剂不与氨反应(2)CaO(或固体NaOH或碱石灰)浓氨水【解
6、析】(1)装置适用于固固加热制取气体，实验室制取NH3的试剂是NH4Cl和Ca(OH)2。若测定生成的NH3的体积，必须用排液法，而NH3极易溶于水，故不能用排水法，所用的液体应不易挥发，不能与NH3反应，也不能溶解NH3。(2)装置是固液不加热装置，制取NH3时，可用浓氨水和CaO或固体NaOH或碱石灰作用。8在50 mL锥形瓶中盛有20 mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面。(1)向浓氨水中鼓入空气的目的是_。(2)这个反应叫作_，化学方程式为_。(3)铂丝保持红热，说明此反应是_(填“吸热”“放热”)反应，生成的红棕色气体是_，该反应的化学方程式是_。
7、(4)实验中，有时会看到白烟，此白烟是_，生成的原因是(用化学方程式表示)_。(1)补充O2并将NH3吹出(2)氨的催化氧化4NH35O24NO6H2O(3)放热NO22NOO2=2NO2(4)NH4NO33NO2H2O=2HNO3NO，NH3HNO3=NH4NO3B组能力提升9氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气，遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1 mol N2有6 mol电子转移【答案】C【解析】HCl遇NH3生成白烟(NH4Cl)，A正确；Cl2在此反应中作氧
8、化剂，体现强氧化性，B正确；此反应存在元素化合价的变化，为氧化还原反应，氧化还原反应不可能为复分解反应，C错误；2NH3N2，所以生成1 mol N2将有6 mol电子转移，D正确。10氨溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水。下列关于新制的氨水、氯水的描述中正确的是()A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素C“两水”中都存在可逆反应D“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质【答案】C【解析】新制的氯水中存在的微粒(三分子四离子)：Cl2、H2O、HClO和Cl、ClO、H、OH；氨水中存在的微粒(三分子三离子)：NH3、H2O、NH3
9、H2O和NH、H、OH，A错误；氨水无漂白性，B错误；氨溶于水发生反应：NH3H2ONH3H2O；氯气溶于水发生反应：Cl2H2OHClOHCl，C正确；新制的氯水长时间放置，因HClO发生分解最终形成稀盐酸(化学变化)，新制的氨水长时间放置，因NH3易挥发而变稀，但不会变质，D错误。11用一充满氯化氢气体的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内所得盐酸的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()A0045 molL1B1 molL1C0029 molL1D不能确定【答案】A【解析】本题以氨的喷泉实验为切入点考查物质的量的有关计算。假设烧瓶的容积为1 L，则HCl的物质的量为 mol，溶液的体
10、积为1 L，盐酸的物质的量浓度为 molL1，即0045 molL1。12如图为中学化学教材上的喷泉实验装置。在烧瓶中充满了干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体，下列各组中能形成这样的喷泉但液体不能充满烧瓶的是()AHCl和H2OB以41混合的NO2、O2混合气体和H2OCNO2和H2ODCO2和NaOH溶液【答案】C【解析】喷泉实验产生的根本原因是烧瓶内外产生气压差，当把胶头滴管内的液体挤入烧瓶时，四选项均可产生气压差形成喷泉，且HCl能完全溶于水，CO2完全与NaOH溶液反应，41混合的NO2和O2能恰好发生反应(4NO2O22H2O=4HNO3)，故均可使液体充满烧瓶，但NO2与H2O
11、反应时有NO生成，液体不能充满烧瓶。13已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：(1)D的化学式是_，E的化学式是_。(2)A和B反应生成C的化学方程式是_。(3)C和D反应的化学方程式是_，现象是_。【答案】(1)NH3NH4Cl(2)H2Cl22HCl(3)HClNH3=NH4Cl产生大量白烟【解析】框图推断题的关键是找准切入点，由题目中“A、B、C、D为气体，E、F为固体”，结合DCE可知，E为铵盐；再由EFD知，D为氨，且F为碱；又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2，C为HCl气体。14某课外活动小组用如下图所示的实验装置探究氯气与氨气之间
12、的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。备选装置请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式是_。(2)装置A中的烧瓶内固体可选用_(选填以下选项的代号)。A 碱石灰B浓硫酸C生石灰D五氧化二磷E烧碱浓氨水与选择固体作用产生氨气的原因是_。(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列横线上。B_、D_、E_。(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为_；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：_。(5)若从装置C中G处逸出的尾气中含有N2和
13、少量Cl2，处理方法是(用反应的离子方程式表示)_。【答案】(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2)A、C、E碱石灰、生石灰、氢氧化钠都是碱性物质，且溶于水放出大量的热，使溶液温度升高，有利于NH3H2O分解(3)(4)8NH33Cl2=6NH4ClN2将固体在烧杯中溶解，再用试管取少量烧杯中的溶液，然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl；再用试管取少量烧杯中的溶液，加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明有NH(5)Cl22OH=ClClOH2O【解析】(2)利用物质溶解时放出的热量促进氨水的挥发来制取氨气，且该物质和氨气不反应，氨气是碱性气体，所以溶解的物质必须是碱性物质。(3)氨气中混有水蒸气，氨气是碱性气体，要除去水蒸气只能用碱性物质，故B选；制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，除去氯气中的氯化氢，E应选；水蒸气常用浓硫酸除去，故D选。(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气；氯化铵中含有氯离子和铵根离子，氯离子用硝酸酸化的硝酸银溶液检验；氨气用湿润红色石蕊试纸检验。(5)氯气有毒，不能直接排放到空气，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠吸收尾气。
