1、山东省青岛胶州市2020-2021学年高一化学下学期期中试题说明：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39一、选择题(包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1.化学与生产、生活密切相关。下表中物质在生产、生活中的应用及解释均正确的是2.下列有关物质性质或概念的叙述错误的是A.焰色试验可以判断某种金属元素的存在 B.
2、甲烷燃烧释放能量是因为甲烷键能大C.太阳能电池的主要材料是高纯硅 D.物质间发生化学反应时，化学键一定发生变化3.下列有关化学用语错误的是A.HCl的电子式： B.N2的结构式：NNC.S2的结构示意图： D.质子数为13、中子数为14的铝原子：2713Al4.实验室海带提碘过程中，下列操作未涉及的是5.2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带2公斤月壤返回地球。经分析，月壤中吸附大量的32He，32He是清洁、安全和高效的核聚变发电的燃料，地球上氦元素则主要以42He形式存在。下列说法正确的是A.32He的核外电子数为3 B.32He和42He互为同位素C.32He发生核聚变时吸收大量能量
3、 D.32He化学性质非常活泼6.利用元素在元素周期表中的“位构性”关系，我们可以预测陌生元素及其化合物的性质。下列有关铝、硅元素及其化合物的叙述正确的是A.氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液B.二氧化硅属于酸性氧化物，不能与任何酸反应C.铝属于活泼金属，其化合物中一定存在离子键D.硅酸是一种弱酸，可由二氧化硅与水化合制得7.某同学运用元素周期表和周期律相关知识，推测铍及其化合物的性质：原子半径大于硼 与酸反应时比锂剧烈氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 单质铍与冷水剧烈反应。其中正确的是A. B. C. D.8.下列关于化学键的叙述错误的是A.Na2SO4熔融时只破坏离子键 B.碘晶体升华时破
4、坏分子内的共价键C.所有铵盐都既含有共价键又含有离子键 D.CaO与MgCl2中所含化学键类型完全相同9.某原电池总反应是ZnCu2Zn2Cu，该电池的正确组成是10.利用如图装置能达到相应实验目的的是11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4。下列说法正确的是 A.原子半径：WZYXB.最高价氧化物对应水化物的酸性：WZC.最简单气态氢化物的热稳定性：XYZWD.Y单质可将W从其盐的水溶液中置换出来12.野外焊接钢轨常用如图所示装置，镁条引燃混合物后，反应非常剧烈，火星四射，有熔融铁珠落入沙子中。下列叙述错误的是 A.该
5、反应属于置换反应 B.有“熔融铁珠”生成说明该反应为放热反应C.该反应的化学能全部转化为热能 D.该反应中断键吸收的能量小于成键释放的能量13.关于元素周期表的说法正确的是A.元素周期表中有8个副族B.元素周期表中的短周期是指第一、二周期C.最外层电子数为2的元素一定位于第IIA族D.同周期相邻主族的元素原子序数不一定相差114.某化学反应2A(g)B(g)C(g)在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度( molL1)随反应时间(min)的变化情况如下表数据所示，表中温度单位为摄氏度()。下列叙述错误的是A.实验1、2用A表示10分钟内的速率比为v1：v21：2B.实验1、
6、2可知：实验2可能使用了催化剂或缩小容器体积C.实验1、3可知：其他条件相同，升高温度，反应速率加快D.实验1、2、3可知：使用催化剂或升温均可缩短达到平衡所用时间15.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是16.一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2置于容积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，经过20 min，该反应达到平衡，此时容器中含有0.4 mol NH3。下列说法正确的是A.20 min时，正、逆反应速率均为0B.N2与H2浓度比不变，说明该反应已达平衡状态C.20 min内，该反应平均速率v(H2)0.03 mol
7、L1min1D.20 min后，保持条件不变，NH3的浓度不变17.已知W、X、Y、Z、M是短周期中原子序数依次增大的五种非金属元素。W元素的原子形成的离子核外电子数为0；X元素的原子最外层电子数是内层电子数的2倍；Y、Z元素在元素周期表中处于相邻的位置；M元素与Z元素处于同一主族，M元素的单质为黄色晶体。下列有关说法错误的是A.Z是地壳中含量最高的元素B.X是形成化合物种类最多的元素C.M单质在过量的Z单质中燃烧生成MZ3D.W、Y形成的化合物能与Z、Y形成的化合物反应生成Y218.在恒容密闭容器中发生反应C(s)CO2(g)2CO(g)，下列有关叙述正确的是A.增加少量C，反应速率加快 B
8、.充入一定量N2，容器内压强增大，反应速率加快C.增加CO2或CO用量，反应速率加快 D.保持温度不变，反应达平衡前后，容器压强不变19.为降低空气中可吸入颗粒物的含量，在路面喷洒XY2溶液作保湿剂。X质子数为20，X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同。Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。下列说法正确的是A.X的阳离子比Y的阴离子半径大 B.XY2和WZ2均属于离子化合物C.H2Z比HY热稳定性强 D.XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键20.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下发生反应SO2(g)NO
9、2(g)SO3(g)NO(g)，正反应速率随时间变化如图所示。由图得出结论正确的是 A.反应在c点达到平衡状态B.反应物浓度：a点小于b点C.反应物的总能量低于生成物的总能量D.t1t2时，ab段平均正反应速率小于bc段二、根据题意填空、简答(共4道大题，40分，答案填写在答题卡上。)21.(10分)部分元素的性质与原子结构如下表：(1)画出W的简单离子结构示意图 。(2)元素W与X相比，得电子能力较强的是 (用元素符号表示)，从原子结构角度解释原因是 。(3)元素W与元素Y能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式 。(4)Z的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应，又能与
10、碱反应，用离子方程式表示出该物质分别与强酸、强碱的反应 、 。22.(10分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。3月29日，长城汽车氢能战略全球发布会推出氢能技术，并计划今年推出全球首款C级氢燃料电池SUV。关于氢能，根据要求回答问题：I.制备氢气制备氢气常采用以下方法：电解水法：2H2O2H2O2水煤气法：CH2O(g)COH2，COH2OCO2H2太阳能光催化分解水法：2H2O2H2O2(1)三种方法中最节能的是 (填标号)。(2)已知拆开1 mol HH、1 mol OO和1 mol HO分别需要的能量依次为436 kJ、498 kJ和463 kJ，则理论上每3.6 g H2O(g)完全
11、分解，需 (填“放出”或“吸收”)能量 kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是 (填标号)。II.氢燃料电池(3)氢燃料电池具有清洁高效等优点，其简易装置如下图所示。该电池正极反应式为 ；反应过程中将 能转化为 能。23.(10分)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I.(1)将钠、镁各2 g分别投入盛足量冷水的烧杯中，实验结果： 与冷水剧烈反应；另取镁、铝各2 g分别投入足量0.05 molL1盐酸中， 与盐酸反应最剧烈。(2)向Na2SiO3溶液中通入CO2出现胶状沉淀，可证明元素得电子能力 ，反应的离子方程式为 。实验结论：随原子序数增大，同周期元素失
12、电子能力依次 (填“增强”或“减弱”，下同)，得电子能力依次 。II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。 (3)仪器A的名称为 。(4)若要证明非金属性：ClBr，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加KBr溶液和CCl4。反应一段时间后，将C振荡、静置，观察到C中现象是 。此装置存在的不足之处是 。24.(10分)甲醇(CH3OH)是一种基本的有机化工原料，主要用于塑料、医药、农药、合成蛋白质等工业，工业上常用一氧化碳(CO)和氢气(H2)合成甲醇。一定温度下，在容积为2 L的某恒容密闭容器中充入一氧化碳和氢气两种气体进行反应，反应过程
13、中各成分的相关数据如图所示。回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为 。(2)从反应开始至恰好达平衡时间内，CO的消耗速率为 。(3)反应达平衡时，H2的转化率为 ，容器内CH3OH与CO的物质的量之比n(CH3OH)：n(CO) 。(4)下列能说明该反应已达平衡状态的是 (填字母标号)。a.容器内压强不变 b.v(CO)v(CH3OH)c.容器内气体密度不变 d.容器内气体平均相对分子质量不变 高一化学参考答案选择题：1B 2B 3A 4A 5B 6A 7C 8B 9D 10C11B 12C 13D 14B 15A 16D 17C 18C 19D 20D非选择题：21(10分)(1)(1分)
14、(2)O(1分)； O与N的电子层数相同，O原子核内质子数比N原子多，原子核对核外电子的吸引能力强，因而O元素得电子能力较强。(2分)(3)(2分)(4)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O(2分)、Al(OH)3+OH=Al(OH)4(2分)22(10分)(1) (2分) (2)吸收(1分)； 48.2(2分)； C(2分)(3)O2+4e+4H+=2H2O(2分)； 化学、电(1分)23(10分)(1)钠(1分)；镁(1分) (2)CSi(1分)； SiO32+CO2+H2O=H2SiO3+CO32(1分)； 减弱(1分)、增强(1分)(3)分液漏斗(1分)(4)溶液分层，上层接近无色，下层呈橙红色(2分)；无尾气处理装置，污染空气。(1分)24(10分)(1)CO+2H2CH3OH (2分) (2)0.03molL1min1(2分)(3)60%(2分)；3:7(2分) (4)ad(2分)
