1、20222023学年度第一学期和田地区洛浦县期中教学情况调研 高 三 化 学 2022.11注意事项：1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效本次考试时间为75分钟，满分值为100分2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号（考试号）用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48
2、分每小题只有一个选项符合题意1五千年中华文化不仅能彰显民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。下列说法错误的是A“车中幸有司南柄，试与迷途指大方”中“司南柄”的主要成分为B“地生天赐硝磺炭”中提到了黑火药的主要成分C“用胶泥刻字火烧令坚”所描写的印刷术陶瓷活字属于硅酸盐材料D“寒溪浸楮春夜月”所描写的造纸术工艺过程中发生了化学变化2下列物质中，属于纯净物的是（）陶瓷水泥玻璃漂白粉胆矾氨水液氨ABCD3下列叙述中正确的是A由同种元素组成的物质一定是单质B非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物C在水溶液或熔融状态下能导电的物质是电解质D是新发现的一种碳的化合物，、金刚石
3、、石墨都是碳的同素异形体4下列各组物质在给定条件下能实现转化的是SiO2SiCl4SiFeS2SO2H2SO40.5mol/LHCl(aq)Cl2Ca(ClO)2饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3ABCD5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ()A1 mol NH含有的电子数为10NAB标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAC1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OHD50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA6下列化学反应的离子方程式正确的是A在H218O中投入Na2O2固体：2 H218
4、O+2Na2O2=4Na+ +4OH-+18O2B向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水: Al3+4NH3H2O = AlO+4+2H2OC向FeI2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ Cl2 =2Cl-+2Fe3+DFe3O4溶于稀硝酸的反应:3Fe3O4+28H+=9Fe3+NO+14H2O7下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度等)改变，不会引起产物改变的是ACl2和H2BNaOH和CO2CNa和O2DCu和HNO38常温下，下列各组离子一定能大量共存的是A滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NOBc(H+)=10-12molL-1的溶液：K+
5、、Ba2+、Cl-、Br-C=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、COD由水电离的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：K+、NH、AlO、HCO9以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠(NaClO2)的工艺流程如图，下列说法错误的是ANaClO3在发生器中作氧化剂B从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4C吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2分解D吸收塔中1molH2O2得到2mol电子10下列说法不正确的是()A漂白粉可用于生活用水的消毒B石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应C氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等D清洗碘升华实验所用试管，先用酒
6、精清洗，再用水清洗11下列说法不正确的是A用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气B侯氏制碱法中过滤NaHCO3后的母液中加入氯化钠粉末，通入氨气，搅拌经降温结晶析出NH4ClC用氢氯酸刻蚀石英制作工艺品D磁性材料大多数是含铁的化合物12下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是ABCD13下列说法或表示法正确的是A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C(石墨)=C(金刚石)H=+1.9 kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定C在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=-57.3 kJ/mol，故将含1 molCH3COOH的醋酸溶液与含1 molNaOH的溶液
7、混合，放出的热量为57.3kJD在101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=-285.8 kJ/mol14不能正确表示下列变化的离子方程式是A钠与水反应的离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I-+2H+H2O2=I2+2H2OC硅酸钠溶液和盐酸反应：+2H+=H2SiO3D硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+2Fe=3Fe3+3Cu15NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为
8、NAB足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.24L（标准状况），则转移的电子数为0.2NAC含7.8gNa2S的溶液中阴离子总数大于0.1NAD向100mL1molL-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA16现有两种金属组成的混合物，把5.6g 该混合物加入到100g一定溶质质量分数的稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气物质的量为w。则下列说法中正确的是A若混合物为Zn、Al，w不可能是0.1 molB若混合物为Zn、Fe，w可能大于0.1 molC若混合物为Fe、Mg，则加入的稀硫酸中溶质质量分数等于
9、9.8D若混合物为Cu、Fe，w是0.05mol，则混合物中Fe与Cu的质量比为1：1二、填空题：共计52分17A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：A_；B_；C_；D_；E._；F._。(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写出离子方程式)EB：_CF：_18NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等。其一种生产工艺如下:（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_（2）“电解”中阴极反应的主要产物是_。（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成。精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试
10、剂分别_溶液、_溶液，过滤后需加_溶液调节pH。(填化学式)（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。写出“尾气吸收”的离子方程式：_。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力。其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_g(计算结果保留两位小数)。19氯化亚铜 CuCl 是一种无机物，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。它难溶于水，溶于浓盐酸和氨水，不溶于乙醇，在潮湿空气中可被迅速氧化成 Cu2(OH)3Cl。制备方法如下： .途径一，以海绵铜(主要成分是 Cu 和少量的
11、 CuO)为原料，回答下列问题：(1)海绵铜在溶解之前进行“预处理”操作以去除表面的矿物油污，可以选择_。 A纯碱溶液浸泡BNaOH 溶液浸泡C酒精清洗(2)溶解步骤温度控制在 60的原因是_。(3)反应步骤的离子方程式_。 .途径二，以刻蚀废液(主要成分是 FeCl3、FeCl2、CuCl2)为原料，回答下列问题： (4)刻蚀废液进行“预处理”时，先加入合适的氧化剂，再加入 Na2CO3溶液。加入Na2CO3调节溶液至微酸性而不是碱性的原因是_。(5)析出的氯化亚铜晶体要立即水洗后醇洗，在真空干燥机内于 60干燥 2 小时，冷却后真空包装，否则会发生反应的化学方程式为_。 .在湿法炼锌的电解
12、循环溶液中，较高浓度的 Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl-。已知：Cu+Cu2+ 2Cu+ K =7.610-7；Ksp(CuCl) = 2.010-6(6)通过计算说明上述除Cl-的反应能完全进行的原因_。(7)若用Zn替换Cu可加快除Cl-的速率，但需控制溶液的 pH。若pH过低，除 Cl-效果下降的原因是_。20某同学设计了如下装置用于制取 SO2 和验证 SO2 的性质。试回答以下问题：（1）装置 A 中用于添加浓硫酸的仪器名称为_，其中反应的化学方程式为_。（2）导管的作用是_。（3）装置 B 中可观察到的现象是_，体
13、现出 SO2 _性。（4）装置 D 中溴水褪色，体现出 SO2 _性。（5）E 装置的作用是 _，发生反应的离子方程式为_。化学参考答案1 A 2C 3B 4A 5A 6D 7A 8B 9D 10B 11C 12D 13B 14D 15D 16D17 Na NaOH Na2CO3 NaCl Na2O2 NaHCO3 2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 CO32-+H2O+CO2=2HCO3-18 2NaClO3SO2H2SO42ClO22NaHSO4 NaClO2或ClO2 NaOH Na2CO3 HCl 2ClO22OHH2O22ClO2O22H2O 2:1 1.5719(1)C
14、(2)防止温度过高导致铵盐分解(3)Cu2+SO+2Cl-+H2O=2CuCl+SO+2H+(4)溶液中含有铜离子，若溶液碱性过强，则会生成氢氧化铜沉淀(5)4CuCl+O2+4H2O= 2Cu2(OH)3Cl+2HCl(6)已知：Cu+Cu2+ 2Cu+ K =7.610-7；CuCl Cl-+Cu+ Ksp(CuCl) = 2.010-6；则-2得：Cu+Cu2+ 2Cl- 2CuCl，此反应的平衡常数为，说明此反应进行程度很大，能够完全进行(7)若pH过低，锌会与溶液中氢离子反应20 分液漏斗 H2SO4 +Na2SO3 = Na2SO4 + SO2 + H2O 平衡气压，便于浓硫酸顺利滴下 品红溶液褪色 漂白 还原 吸收SO2气体，防止污染空气 2OH+ SO2 = SO32+ H2O（或OH+ SO2 = HSO3）
