1、 20142015学年度第二学期第一次段考高二级化学试题卷命题人: 审题人: 一、单项选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分,每小题只有一个选项符合题意。)1未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或很少污染,且有些可以再生。下列属于最有希望的新能源的是 ( )天然气 煤 石油 水电 太阳能 潮汐能 风能 氢能A. B. C. D.除外2下列措施不符合节能减排的是A大力发展火力发电,解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫,并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气,作家庭燃气3、一定条件下反应N2(g
2、)+3H2(g) 2NH3(g)在1L密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20 mol减小到8 mol,则2 min内用N2的浓度变化表示的反应速率为A4 mol/(Lmin)B6 mol/(Lmin)C10 mol/(Lmin)D12 mol/(Lmin)4右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时,水与固体碎块混和,杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐5、在固定体积的密闭容器中发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),不能说明该反应已达化学平衡状态的是A单位时间内生成n mol O2,同时生成2n mol NO2 B
3、混合气体的密度不再改变 C混合气体的颜色不再改变 DO2的浓度不再改变6下列反应既属于离子反应,又属于氧化还原反应的放热反应是( ) A铝片与稀盐酸反应 B灼热的碳与CO2反应 CBa(OH)28H2O与NH4Cl固体反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应7对于任何一个平衡体系,采用以下措施,一定会使平衡移动的是A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂8、反应3A(g) +B(g) 2C(g)+2D(g)在不同条件下,反应速率分别为: v(A) = 0.6 molL-1min -1 v(B) = 0.45 molL-1min -1 v(C) = 0.15 molL-1min-1
4、 v(D) = 0.45 molL-1min -1则此反应在不同条件下进行得最快的是ABCD9、在一密闭容器中,反应3A(g)B(s) 2C(g)2D(g) H 0达到平衡后,改变以下条件,下列说法正确的是A增大压强,正、逆反应速率同等程度增大,平衡不移动 B升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正方向移动C增加A的浓度,平衡向正方向移动,平衡常数增大D增加B的用量,正、逆反应速率不变,平衡不移动10把 X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应:3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g),5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 m
5、olL1min1,则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是A1 B2 C3 D411、下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()AH2(g)O2(g)=H2O(g)H1BC(s)O2(g)=CO(g)H2CS(s)O2(g)=SO2(g)H3DH2S(g)O2(g)=S(s)H2O(l)H4 12、硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。在其他条件相同时,反应H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中,H3BO3的转化率()在不同温度下随反应时间(t)的变化如右图,由此图可以得出:该反应的HAH0 BH0 CH0 D无法判断13、对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g),能增
6、大正反应速率的措施是()A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO2 D降低体系温度14、已知:(1)Zn(s)+O2(g)ZnO(s),H=348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+O2(g)Ag2O(s), H=31.0kJ/mol则Zn(s)+Ag2O(s)ZnO(s)+2Ag(s)的H等于()A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8kJ/molD+317.3 kJ/mol15、一定温度下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是 A . A、B、C的分子数之比为1:3:2 B. 单位时间内生成amol N2,同时生成amolNH3C.
7、 每断裂1molNN,同时断裂3molHHD. 每生成1mol NN,同时生成6molNH二、 双项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全选对得4分,只选1个且正确得2分,错选、不选得0分)16、足量铁片和100mL 5mol/L的稀H2SO4反应时,下列措施能加快H2的生成速率的是( ) A加入几滴CuSO4溶液 B加入少量6mol/L的稀盐酸 C升高温度 D不用稀硫酸,改用浓硝酸17、在某恒容的密闭容器中,A(g)+B(g)x C(g)有如图所示的关系曲线,其中V(C)%表示C在平衡混合气体中体积分数,下列说法正确的是()A温度:T
8、1T2B压强:P1P2C该正反应是吸热反应Dx的值是118、对于可逆反应:A2(g)+3B2(g)2AB3(g);H0下列图象中正确的是()ABCD19、反应A(g)B(g) C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示,下列说法正确的是A加入催化剂时,该反应的反应热发生改变B升高温度,利于A的转化率增大C该反应的正反应为放热反应D增大压强,能够加快反应达到平衡状态的速率20、如图所示是298 K时,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图,下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为: N23H22NH3H92 kJ/molBb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂,该化学反应的反应热改变D升
9、高温度,正、逆反应速率都增大,平衡向逆方向移动三、填空题(本题包括四大题,共50分)21(共13分)(1)25、101kPa下,1mol 氢气完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为 (2)25,101kPa时,0.5mol CO在足量的O2中充分燃烧,放出141.3kJ的热量,则CO的燃烧热为 ,其表示燃烧热的热化学方程式是 。(3)反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g),在一可变的容积的密闭容器中进行,试回答:增加Fe的量,其正反应速率的变化是 (填增大、不变、减小,以下相同)将容器的体积缩小一半,其正反应速率 ,逆反应速率 。保持体
10、积不变,充入N2使体系压强增大,其正反应速率 ,逆反应速率 。保持压强不变,充入N2使容器的体积增大,其正反应速率 ,逆反应速率 。22(6分)甲醇是一种重要的化工原料。(1)已知: 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H= 1275.6 kJmol1 H2O(l)= H2O(g) H=+ 44.0 kJmol1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。(2)甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源,具有广泛的应用前景。其反应为:CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g) H=72.0kJ/mol该反应的平衡常数表达式为 。下列措施中能使平衡时n
11、(CH3OH)n(CO2)减小的是(双选)_。A加入催化剂 B恒容充入He(g),使体系压强增大C将H2(g)从体系中分离 D恒容再充入1molH2O(g)23(9分)汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致:N2(g)O2(g)2NO(g) H0,已知该反应在2 404,平衡常数K64104。请回答:(1)某温度下,向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol,5分钟后O2的物质的量为0.5 mol,则N2的反应速率为_。(2)为了减少汽车尾气中有害气体的排放,在现实生活中你认为可以采取的措施有 。A采用耐高温的陶瓷发动机,以提高内燃机的工作温度B为了避免上述反
12、应,不使用空气,改用纯氧气C在排气管中安装高效催化剂,将有害气体转化为无害气体D将燃油车改换成电动车(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中,下图变化趋势正确的是_(填字母序号)。24(8分)在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题:(1)该反应的化学平衡常数表达式为K 。(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a容器中压强不变 b混合气体中 c(CO)不变cv正(H2)
13、v逆(H2O) dc(CO2)c(CO)(4)某温度下,平衡浓度符合下式: c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为 。25(14分)CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(g);H -867 kJmol-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130和180时,分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应,测得有关数据如下表:实验编号温度0102040501130n(CH4)/mol0.500.350.250.100.102180n(CH4)/mol0.500.300.180.15(1)开展实验1和实验2的目的是 。(NO
14、2)(2)180时,反应到40min,体系 (填“是”或“否”)达到平衡状态,理由是 ;CH4的平衡转化率为 。(3)已知130时该反应的化学平衡常数为6.4,试计算a的值。(写出计算过程)(4)一定条件下,反应时间t与转化率(NO2)的关系如图所示,请在图像中画出180时,压强为P2(设压强P2P1)的变化曲线,并做必要的标注。 班 级 20142015学年第二学期第一次段考高 二级化学答题卷命题人: 审题人: 21(共13分) (1) (2) 、 (3) 、 、 、 22(6分) (1) (2) 23(9分) (1) (2) (3) 24(8分) (1) (2) (3) (4) 25(14
15、分) (1) (2) 、 、 (3) (NO2) (4)20142015学年度第二学期第一次段考高二级化学试题 参考答案和评分标准一、 选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题2分,共30分。)题号12345678答案BABCBABB题号9101112131415答案DACBAAD三、 双项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全选对得4分,只选1个且正确得2分,错选、不选得0分)题号1617181920答案ACADABCDBD四、 填空题(本题包括四大题,共50分)21(共13分)(1)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=57
16、1.6kJ/mol(2分)(2)282.6KJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)H=-282.6KJ/mol (每空2分)(3) (每空1分,共7分)不变 增大;增大 不变;不变 减小;减小。22(6分)(1)CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.8kJ/mol(2分) (2) (2分) CD(2分)23(9分)(共11分)(1)005molL-1min-1(3分)(2)CD(3分) (3)AC(3分)24(8分)(每空2分)25(14分)(1)研究温度对该化学平衡的影响(2分)(2)是(2分);温度升高,反应加快,对比实验1,高温下比低温下更快达到平衡状态。可确定40min时反应已经达平衡状态(2分);70%(2分)(3) CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g)C0(mol/L): 0.5 n 0 0 0C(mol/L): 0.40 0.80 0.40 0.40 0.80 C平(mol/L): 0.10 n-0.80 0.40 0.40 0.80 (2分)则:,解得a1.2 答 a的值为1.2 (2分)(4) (2分)(NO2)