1、 20142015学年度第二学期第一次段考高二级化学试题卷命题人： 审题人： 一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属于最有希望的新能源的是 （ ）天然气 煤 石油 水电 太阳能 潮汐能 风能 氢能A. B. C. D.除外2下列措施不符合节能减排的是A大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气3、一定条件下反应N2(g
2、)+3H2(g) 2NH3(g)在1L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20 mol减小到8 mol，则2 min内用N2的浓度变化表示的反应速率为A4 mol/(Lmin)B6 mol/(Lmin)C10 mol/(Lmin)D12 mol/(Lmin)4右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是A硝酸铵 B氯化镁 C生石灰 D食盐5、在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO2（g)2NO（g)+O2（g)，不能说明该反应已达化学平衡状态的是A单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 B
3、混合气体的密度不再改变 C混合气体的颜色不再改变 DO2的浓度不再改变6下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的放热反应是（ ） A铝片与稀盐酸反应 B灼热的碳与CO2反应 CBa(OH)28H2O与NH4Cl固体反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应7对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是A加入一种反应物 B升高温度 C对平衡体系增加压强 D使用催化剂8、反应3A（g） +B（g） 2C（g）+2D（g）在不同条件下，反应速率分别为： v（A） = 0.6 molL-1min -1 v（B） = 0.45 molL-1min -1 v（C） = 0.15 molL-1min-1
4、 v（D） = 0.45 molL-1min -1则此反应在不同条件下进行得最快的是ABCD9、在一密闭容器中，反应3A(g)B(s) 2C(g)2D(g) H 0达到平衡后，改变以下条件，下列说法正确的是A增大压强，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动 B升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动C增加A的浓度，平衡向正方向移动，平衡常数增大D增加B的用量，正、逆反应速率不变，平衡不移动10把 X气体和Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应：3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 m
5、olL1min1，则上述反应中Z气体的反应方程式系数n的值是A1 B2 C3 D411、下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()AH2(g)O2(g)=H2O(g)H1BC(s)O2(g)=CO(g)H2CS(s)O2(g)=SO2(g)H3DH2S(g)O2(g)=S(s)H2O(l)H4 12、硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OH B(OCH3)3+3H2O中，H3BO3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化如右图，由此图可以得出：该反应的HAH0 BH0 CH0 D无法判断13、对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，能增
6、大正反应速率的措施是()A通入大量O2B增大容器容积C移去部分SO2 D降低体系温度14、已知：（1）Zn（s）+O2（g）ZnO（s），H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）Ag2O（s）， H=31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）ZnO（s）+2Ag（s）的H等于（）A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8kJ/molD+317.3 kJ/mol15、一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是 A . A、B、C的分子数之比为1：3：2 B. 单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3C.
7、 每断裂1molNN,同时断裂3molHHD. 每生成1mol NN,同时生成6molNH二、 双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）16、足量铁片和100mL 5mol/L的稀H2SO4反应时，下列措施能加快H2的生成速率的是( ) A加入几滴CuSO4溶液 B加入少量6mol/L的稀盐酸 C升高温度 D不用稀硫酸，改用浓硝酸17、在某恒容的密闭容器中，A（g）+B（g）x C（g）有如图所示的关系曲线，其中V（C）%表示C在平衡混合气体中体积分数，下列说法正确的是（）A温度：T
8、1T2B压强：P1P2C该正反应是吸热反应Dx的值是118、对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）；H0下列图象中正确的是（）ABCD19、反应A(g)B(g) C(g)D(g)过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是A加入催化剂时，该反应的反应热发生改变B升高温度，利于A的转化率增大C该反应的正反应为放热反应D增大压强，能够加快反应达到平衡状态的速率20、如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为： N23H22NH3H92 kJ/molBb曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D升
9、高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向逆方向移动三、填空题（本题包括四大题，共50分）21（共13分）（1）25、101kPa下，1mol 氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 （2）25，101kPa时，0.5mol CO在足量的O2中充分燃烧，放出141.3kJ的热量，则CO的燃烧热为 ，其表示燃烧热的热化学方程式是 。（3）反应3Fe（s）+4H2O（g）=Fe3O4（s）+4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持体
10、积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。22（6分）甲醇是一种重要的化工原料。（1）已知： 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H= 1275.6 kJmol1 H2O(l)= H2O(g) H=+ 44.0 kJmol1 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式 。（2）甲醇与水蒸气催化重整可获得清洁能源，具有广泛的应用前景。其反应为：CH3OH (g)+ H2O (g) CO2(g) +3 H2 (g) H=72.0kJ/mol该反应的平衡常数表达式为 。下列措施中能使平衡时n
11、(CH3OH)n(CO2)减小的是(双选)_。A加入催化剂 B恒容充入He(g)，使体系压强增大C将H2(g)从体系中分离 D恒容再充入1molH2O(g)23（9分）汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)O2(g)2NO(g) H0，已知该反应在2 404，平衡常数K64104。请回答：（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_。（2）为了减少汽车尾气中有害气体的排放，在现实生活中你认为可以采取的措施有 。A采用耐高温的陶瓷发动机，以提高内燃机的工作温度B为了避免上述反
12、应，不使用空气，改用纯氧气C在排气管中安装高效催化剂，将有害气体转化为无害气体D将燃油车改换成电动车（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是_(填字母序号)。24(8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 a容器中压强不变 b混合气体中 c（CO）不变cv正（H2）
13、v逆（H2O） dc（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。25(14分）CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）；H -867 kJmol-1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130和180时，分别将0.50 molCH4和a molNO2充入1L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：实验编号温度0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.180.15（1）开展实验1和实验2的目的是 。（NO
14、2）（2）180时，反应到40min，体系 （填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是 ；CH4的平衡转化率为 。（3）已知130时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a的值。（写出计算过程）（4）一定条件下，反应时间t与转化率（NO2）的关系如图所示，请在图像中画出180时，压强为P2（设压强P2P1）的变化曲线，并做必要的标注。 班 级 20142015学年第二学期第一次段考高 二级化学答题卷命题人： 审题人： 21（共13分） （1） （2） 、 （3） 、 、 、 22（6分） （1） （2） 23（9分） （1） （2) (3) 24(8分） （1） （2) (3) (4） 25(14
15、分） （1） （2) 、 、 （3） （NO2） （4）20142015学年度第二学期第一次段考高二级化学试题 参考答案和评分标准一、 选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共30分。）题号12345678答案BABCBABB题号9101112131415答案DACBAAD三、 双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）题号1617181920答案ACADABCDBD四、 填空题（本题包括四大题，共50分）21（共13分）（1）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=57
16、1.6kJ/mol（2分）（2）282.6KJ/molCO（g）+O2（g）=CO2（g）H=-282.6KJ/mol （每空2分）（3） （每空1分，共7分）不变 增大；增大 不变；不变 减小；减小。22（6分）（1）CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-725.8kJ/mol（2分） （2） (2分) CD（2分)23（9分）（共11分）（1）005molL-1min-1（3分）（2）CD（3分） （3）AC（3分）24(8分）（每空2分）25(14分）（1）研究温度对该化学平衡的影响（2分）（2）是（2分）；温度升高，反应加快，对比实验1，高温下比低温下更快达到平衡状态。可确定40min时反应已经达平衡状态（2分）；70%（2分）（3） CH4（g）+2NO2（g）N2（g）CO2（g）+2H2O（g）C0（mol/L）： 0.5 n 0 0 0C（mol/L）： 0.40 0.80 0.40 0.40 0.80 C平（mol/L）： 0.10 n-0.80 0.40 0.40 0.80 （2分）则：，解得a1.2 答 a的值为1.2 （2分）（4） （2分）（NO2）