1、台山侨中2020-2021学年度高二第一学期期中考试试题高二化学时间:60分钟一、单选题(本题共14小题,每题4分,共56分)1下列热化学方程式中,正确的是( )A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g);H890.3 kJmol1B 稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合,其热化学方程式为:H+(aq) + OH(aq) = H2O(l);H57.3 kJmol1C500、30MPa下,将0.5mol N2和1.5mol H2置密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N
2、2(g) + 3H2(g) 2NH3(g);H38.6 kJmol1D1 mol H2完全燃烧放热142.9 kJ,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);H+285.8 kJ mol12根据合成氨反应的能量变化示意图,下列有关说法正确的是( )A断裂0.5molN2(g)和1.5mol H2(g)中所有的化学键释放a kJ热量BNH3(g)NH3(l)H=c kJmol1CN2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=2(ab)kJmol1D2NH3(l)N2(g)+3H2(g)H=2(b+ca) kJmol13对于4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(
3、g) + 6 H2O(g) 的反应来说,以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是( )Av(NH3)0.6 mol L-1min-1Bv(O2) 0.4 mol L-1min-1Cv(N2)0.2 mol L-1min-1Dv(H2O) 0.3 mol L-1min-14对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ,下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 ( )增加C的量; 增加CO的量;将容器的体积缩小一半; 保持体积不变,充入N2以增大压强;升高反应体系的温度; 保持压强不变,充入N2以增大体积。ABCD5在密闭容器中,一定量的混合气体发生反应:xA(g
4、)+yB(g)zC(g);平衡时测得A的浓度为0.50molL-1,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的3倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30molL-1。下列有关判断正确的是( )Ax+yzB平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大6在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法错误的是( )A反应的化学平衡常数表达式为K=B该反应为吸热反应C某温度下,各物质的平衡浓度符合如下关系:3c(CO2)c(H2)
5、=5c(CO)c(H2O),此时的温度为830D830时,容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下,扩大容器的体积,平衡不移动7对于可逆反应:2A(g)B(g)2C(g)H0D一定温度下,反应2NaCl(s)2Na(s)Cl2(g)的 H0 ,S010相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()A BCD11常温下,浓度均为0.10molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是AMOH的电离程度:c点大于d点BROH溶液由a点到b
6、点时,变大CpH=10时,MOH和ROH溶液中,c(M+)c(R+)Dlg2时,MOH和ROH两种溶液中,水电离的c(OH)的比值是1:1012常温下,在1L0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )A加入水时,平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL-1HCl溶液,溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动13水的电离平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )A图中五点KW间的关系:BCAD=EB若从A点到D点,可采用在水中加入少量
7、NaOH的方法C若从A点到C点,可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法D若处在B点时,将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后,溶液显碱性1425时,pH=2的HCl溶液中,由水电离出的H+离子浓度是A110-7molLB110-12molLC110-2molLD110-14molL 二、非选择题(本题共3小题,共44分)15(15分)、将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H242.0
8、kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式:_ 。、甲醇是一种重要的化工原料,又是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景。(1)在一容积为2L的密闭容器内,充入0.2mol CO与0.4mol H2发生反应,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),CO的平衡转化率与温度,压强的关系如图所示。A、B两点对应的压强大小关系是PA_PB(填“、”“”或“”填空。溶液导电能力:HCOOH_HClO。HCO的电离平衡常数表达式为_将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出该反应离子方程式_。(4)某浓度的氨水中存
9、在平衡:NH3H2ONHOH,如想增大NH的浓度而不增大OH的浓度,应采取的措施是_ (填字母)。a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸17(13分)某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:用蒸馏水洗涤碱式滴定管,注入0.2000molL1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体;调节液面至“0”或“0”刻度线稍下,并记下读数;量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中,并加入3滴酚酞溶液;用标准液滴定至终点,记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作2-3次。请回答:(1)以上步骤
10、有错误的是(填编号)_,该错误操作会导致测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)步骤中,量取20.00mL待测液应使用_(填仪器名称),在锥形瓶装液前,留有少量蒸馏水,测定结果_(填“大”、“偏小”或“无影响”)。(3)步骤滴定时眼睛应注视_;判断到达滴定终点的依据是:_。(4)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积(mL)NaOH溶液体积读数(mL)滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22根据上表记录数据,通过计算可得,该盐酸浓度为:_molL1第 6 页 共 6页化学参考答案参考答案1-5 BDABC 6-10 CC
11、BBC 11-14DBDB15(15分)、C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H+131.5 kJmol1(3分)(每空2分) 、(1)KC b (2)100 减小(3)16(16分)(每空2分)(1)盐酸稀释后的pH5,而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH5(2)1104 1107 106(3) K=C(CO32-)*c(H+)/C(HCO3-) ClO- +CO2+ H2O = HCO3- + HClO(4)bd17(13分)(除特殊说明外,其余每空2分)(1) (1分)偏大(2) 酸式滴定管(或移液管)无影响(3) 锥形瓶中溶液颜色变化锥形瓶中溶液由无色变为浅红色,半分钟不变色(4) 0.1626 第 7 页 共 7 页