1、台山侨中2020-2021学年度高二第一学期期中考试试题高二化学时间：60分钟一、单选题（本题共14小题，每题4分，共56分）1下列热化学方程式中，正确的是（ ）A甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)；H890.3 kJmol1B 稀盐酸与稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+(aq) + OH(aq) = H2O(l)；H57.3 kJmol1C500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N
2、2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；H38.6 kJmol1D1 mol H2完全燃烧放热142.9 kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H+285.8 kJ mol12根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是（ ）A断裂0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）中所有的化学键释放a kJ热量BNH3（g）NH3（l）H=c kJmol1CN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=2（ab）kJmol1D2NH3（l）N2（g）+3H2（g）H=2（b+ca） kJmol13对于4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(
3、g) + 6 H2O(g) 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（ ）Av(NH3)0.6 mol L-1min-1Bv(O2) 0.4 mol L-1min-1Cv(N2)0.2 mol L-1min-1Dv(H2O) 0.3 mol L-1min-14对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是 （ ）增加C的量； 增加CO的量；将容器的体积缩小一半； 保持体积不变，充入N2以增大压强；升高反应体系的温度； 保持压强不变，充入N2以增大体积。ABCD5在密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：xA(g
4、)+yB(g)zC(g)；平衡时测得A的浓度为0.50molL-1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30molL-1。下列有关判断正确的是（ ）Ax+yzB平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大6在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列说法错误的是（ ）A反应的化学平衡常数表达式为K=B该反应为吸热反应C某温度下，各物质的平衡浓度符合如下关系：3c(CO2)c(H2)
5、=5c(CO)c(H2O)，此时的温度为830D830时，容器中的化学反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，平衡不移动7对于可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)H0D一定温度下，反应2NaCl(s)2Na(s)Cl2(g)的 H0 ，S010相同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元弱酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）A BCD11常温下，浓度均为0.10molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是AMOH的电离程度：c点大于d点BROH溶液由a点到b
6、点时，变大CpH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)c(R+)Dlg2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH)的比值是1:1012常温下，在1L0.1molL-1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动13水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A图中五点KW间的关系：BCAD=EB若从A点到D点，可采用在水中加入少量
7、NaOH的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH等体积混合后，溶液显碱性1425时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+离子浓度是A110-7molLB110-12molLC110-2molLD110-14molL 二、非选择题（本题共3小题，共44分）15（15分）、将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：C(s)O2(g)=CO2(g) H1393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H242.0
8、kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_ 。、甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。（1）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2mol CO与0.4mol H2发生反应，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。A、B两点对应的压强大小关系是PA_PB（填“、”“”或“”填空。溶液导电能力：HCOOH_HClO。HCO的电离平衡常数表达式为_将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式_。(4)某浓度的氨水中存
9、在平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度而不增大OH的浓度，应采取的措施是_ (填字母)。a.适当升高温度 b.加入NH4Cl固体 c.通入NH3 d.加入少量浓盐酸17（13分）某学生用0.2000molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000molL1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。重复以上滴定操作2-3次。请回答：（1）以上步骤
10、有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。（2）步骤中，量取20.00mL待测液应使用_(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_（填“大”、“偏小”或“无影响”）。（3）步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。（4）以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：_molL1第 6 页 共 6页化学参考答案参考答案1-5 BDABC 6-10 CC
11、BBC 11-14DBDB15（15分）、C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H+131.5 kJmol1(3分)（每空2分） 、（1)KC b （2）100 减小（3）16（16分）（每空2分）（1）盐酸稀释后的pH5，而醋酸溶液稀释100倍后溶液的pH5（2）1104 1107 106（3） K=C(CO32-)*c(H+)/C(HCO3-) ClO- +CO2+ H2O = HCO3- + HClO（4）bd17（13分）（除特殊说明外，其余每空2分）（1） （1分）偏大（2） 酸式滴定管（或移液管）无影响（3） 锥形瓶中溶液颜色变化锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色（4） 0.1626 第 7 页 共 7 页