1、第2课时 研究物质性质的基本程序 氯水的成分与性质1.氯水的成分(1)三分子:Cl2、HClO、H2O;(2)四离子:H+、Cl-、ClO-、OH-。2.氯水的性质氯水成分的多样性决定了其性质的多重性:氯气与漂白性的关系(1)氯气本身没有漂白性,在氯水中真正起到漂白作用的应为 HClO。(2)氯气可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色,其原因是氯气与水反应生成HCl 使蓝色的石蕊试纸变红,而具有强化性的 HClO 又将变色的石蕊试纸氧化褪色(漂白)。【典例 1】向盛有 Cl2 的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种,经过振荡,现象如图所示,则甲、乙、丙中注入的液体分别是()AgNO3 溶
2、液 NaOH 溶液 水A.B.C.D.氯气为黄绿色气体,能溶于水,溶于水得到氯水,氯水因为溶解氯气显浅黄绿色,三个集气瓶中只有丙颜色为浅黄绿色,所以丙中液体为水;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,盐酸与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,甲和乙中,只有乙出现了白色的沉淀,所以乙中液体为硝酸银溶液;氯气能与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,所以氯气被氢氧化钠吸收,溶液为无色,故甲中液体为氢氧化钠溶液,则甲、乙、丙注入的液体分别是。答案:A【典例 2】情境素材你知道如何用自来水养金鱼吗?首先,用容器取适量的自来水,将其放置在阳光照射的地方两天以上(三天更好),再将其倒进鱼缸里面。这是因为自来水为了适合人
3、类饮用,都经过了处理,其中含有氯气,此气体对于金鱼的生长不利,时间久了很容易造成金鱼中毒。将其放置在阳光照射的地方,是因为在阳光照射下,可以使得有毒物质减少,从而使得金鱼慢慢适应新的水源。问题探究(1)自来水用 Cl2 消毒的原理是什么?写出化学方程式。提示:Cl2 通入水中发生反应,生成具有强氧化性的次氯酸能够杀菌、消毒。Cl2+H2O=HCl+HClO。(2)用 Cl2 消毒的自来水能否用于配制 AgNO3 溶液?提示:不能,用 Cl2 消毒的自来水中含有 Cl-,能和 AgNO3 反应生成 AgCl 白色沉淀。(3)自来水晒过一段时间后,可以减少水中的有毒物质,发生了什么化学反应?提示:氯气对自来水消毒后,含有少量氯气和次氯酸。经过阳光照射后,发生的化学反应:2HClO=光照 2HCl+O2。新制氯水中含有多种微粒成分,不同的成分具有不同的性质,多种成分决定了其具有多重性质。但也有些不同的微粒具有相同的性质,比如新制氯水中的 Cl2、ClO-、HClO 都具有强氧化性,但是我们一般认为将 FeCl2 氧化为 FeCl3 体现氧化性的成分为 Cl2,主要是因为 Cl2 的含量高,发挥主导作用。
