1、第3课时规律与方法1下列反应都是用浓盐酸制Cl2，为制得等量的Cl2，消耗盐酸最多的是()AMnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2B2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2OCKClO36HCl(浓)=KCl3Cl23H2OD4HCl(浓)O22H2O2Cl22下列装置或操作能达到实验目的的是()3为了净化和收集由盐酸和大理石制得的CO2气体，从下图中选择合适的装置并连接。合理的是()Aaadde BbbddgCccddg Dddccf4有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；C、D用导线相连后，同时
2、浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C；A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是()AABCD BACDBCCABD DBDCA5下列有关电池的说法不正确的是()A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极6如图所示，电流计G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C分别为()AA是Zn、B是Cu、C为稀H2SO4BA是Cu、B是Zn、C为稀H
3、2SO4CA是Fe、B是Ag、C为AgNO3溶液DA是Ag、B是Fe、C为AgNO3溶液7下列说法正确的是()A需要加热的化学反应都是吸热反应B中和反应都是放热反应C原电池是将电能转化为化学能的一种装置D水力发电是将化学能转化为电能的过程8下列各组的电极材料和电解质溶液，不能组成原电池的是()A铜片、石墨棒，稀硫酸B铜片、石墨棒，硝酸银溶液C锌片、铜片，稀盐酸D铜片、银片，FeCl3溶液9将镁条、铝条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线、电流表连接成原电池。此电池工作时，下列叙述正确的是()AMg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2B铝极消耗27 g，Mg极上产生1 mol H2C该电池
4、的外电路中，电流由Mg极流出，Al极流入D消耗24 g Mg，电路中将有2 mol电子发生移动10下列关于原电池的说法不正确的是()A装置都能将化学能转化为电能B中的硫酸根离子向负极移动C中的电子由Zn流向CuD中电流的方向是由正极到负极11实验室制氨气常用以下两种方法：用固体Ca(OH)2和NH4Cl固体反应制取；用固体生石灰与浓氨水混合制取。请回答下列问题：(1)写出用方法制取氨气的化学方程式：_。(2)方法能够制取氨气的原理是_。(3)检验氨气是否收集满的方法是_。(4)通常用于证明氨气极易溶于水的实验是_；氨气溶于水显碱性，其原理是(用离子方程式表示)_。(5)上述制氨气的方法中，有下
5、列装置，方法应选用_，方法应选用_(填装置标号)。(6)工业上合成氨的化学方程式是_。12某课外小组利用H2还原黄色的WO3粉末，下图是测定装置的示意图(夹持和加热装置略)，A中的试剂是盐酸。请回答下列问题：(1)仪器中装入的试剂：B_、C_、D_。(2)连接好装置后应首先_，其方法是_。(3)“加热反应管E”和“向B中逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是_，在这两步之间还应进行的操作是_。(4)反应过程中G管逸出的气体是_，其处理方法是_。13由A、B、C三种金属按下表中装置图进行实验。装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加(1)装置甲中正极是_，负极的电极反应式是_。(2)装置乙中负极是
6、_，正极的电极反应式是_。(3)三种金属活动性由强到弱的顺序是_。14已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(SO4)3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因：_。(2)从上述实验用品中选取合适材料构建一个原电池，并在下面方框内绘出原电池装置图。(3)若电极材料选铜和铁，电解质溶液选Fe2(SO4)3溶液，外加导线，能否构成原电池？_(填“能”或“否”)。15对于如右图所示的原电池，对其中的电解质溶液有以下猜想：猜想一：必须是能与负极发生反应的电解质。猜想二：任意的电解质溶液均可在如图装置中构成原
7、电池。(1)为了证明猜想是正确的，请配齐实验用品：锌片、铜片、导线、电流计、稀硫酸、_。(2)你应该做怎样的简单操作：_。若_，则说明猜想二是正确的。(3)该电池电流方向为_。第3课时规律与方法1A假设盐酸的物质的量均为1 mol，根据化学方程式中盐酸与产生Cl2的比例关系，求出不同反应中所产生的Cl2的量。2CA中由于氨气的密度小于空气的密度，所以用向下排空气法收集是正确的，但集气瓶瓶口不能密封(塞橡皮塞)，可塞一团疏松的棉花，目的是防止气体对流，收集到较纯的氨气。B中洗气装置中的导管应为长进短出。C中，通过观察长颈漏斗中液面是否下降，可以检查装置的气密性。收集密度比空气重的二氧化碳气体用向
8、上排空气法，应该为长管进气，短管排出空气。3C由盐酸和大理石制得的CO2气体中会含有杂质H2O(g)和HCl气体，除去它们的试剂分别为浓硫酸和饱和碳酸氢钠溶液，应先让气体通过饱和NaHCO3溶液除去HCl气体，再通过浓硫酸干燥。CO2的相对分子质量为44，比空气的大，因此收集CO2时应用向上排空气法。所以正确答案为C选项。4B本题考查的知识点为利用原电池原理判断金属的活泼性。金属与稀H2SO4溶液组成原电池，活泼金属为负极，失去电子发生氧化反应，较不活泼的金属为正极，H在正极表面得到电子生成H2，电子移动方向由负极正极，电流方向则由正极负极。在题述原电池中，AB原电池，A为负极；CD原电池，C
9、为负极；AC原电池，A为负极；BD原电池，D为负极。综上可知，金属的活动性为ACDB。5B手机上用的锂离子电池可以反复充放电，属于二次电池，A选项正确。锌比铜活泼，因此构成原电池时，锌失电子作负极，电子从负极锌沿外电路流向正极铜，所以B选项错误。任何电池的实质都是将化学能转化成电能，C项正确。Zn失去电子生成Zn2，故作负极，D项正确。6DA为正极，B为负极，电解质溶液中的阳离子在正极(A极)上发生还原反应。7B反应开始需要加热，该反应可能是吸热反应也可能是放热反应，A项错误；中和反应都是放热反应，B项正确；原电池是将化学能转化为电能的一种装置，C项错误；水力发电是将水的势能转化成电能的过程，
10、D项错误。8A自发的氧化还原反应是形成原电池的关键，铜片、石墨棒，稀硫酸三者没有氧化还原反应发生。选项B、C、D对应的氧化还原反应分别是Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，Zn2HCl=ZnCl2H2，Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2。9CAl与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应，应Al为负极，被氧化。27 g Al是1 mol，应失去3 mol e，在正极(Mg)应得到1.5 mol H2。所以C项正确。10A中烧杯中盛放的乙醇，是非电解质，因此不能构成原电池；装置Zn比Cu活泼，H2SO4为电解质溶液，并且Zn能与H2SO4发生置换反应，符合原电池的构成条件，可以将化
11、学能转化为电能。11(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O(2)生石灰溶于水放出大量的热，使NH3H2O分解，产生NH3，化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2，NH3H2ONH3H2O或写为CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3(3)将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，若出现大量白烟，说明氨气已收集满或将一小块湿润的红色石蕊试纸放在玻璃棒的一端，靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满(4)喷泉实验NH3H2ONH3H2ONHOH(5)AB(6)N23H22NH3解析本题综合考查了氨气的实验室制法的原理、性质检验、验满方法、装置选择及工业制法。做此题时注意：虽然都是实
12、验室制NH3，原理不同则选择的装置不同。写化学(离子)方程式不要漏掉条件，特别是工业制氨气的条件：高温、高压、催化剂，且此反应为可逆反应。12(1)锌粒饱和食盐水浓硫酸(2)检查气密性将G弯管浸没在盛有水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好(3)向B中逐滴滴加液体检验H2的纯度(4)氢气点燃解析联想课本改进后的综合实验氯气与铁反应的性质实验装置：制备氯气、净化氯气(饱和食盐水除氯化氢、浓硫酸除水蒸气)、性质实验装置、产物检验装置、尾气处理装置有助于本实验的解题。联想氢气还原氧化铜实验：制备氢气、净化氢气、氢气验纯、通入氢气与点燃酒精灯顺序、熄灭酒精灯与停止通氢气
13、的顺序、氢气的尾气处理方式可以直接用于回答本题。(1)该题应先利用锌粒与盐酸反应制得氢气，氢气经饱和食盐水除杂(HCl)、浓硫酸干燥后在E中还原WO3，产生的水蒸气被F装置中的碱石灰吸收，未反应的H2可用点燃的方法进行尾气处理。(2)此实验过程中有气体生成和参与反应，故实验前应先检验装置的气密性，其方法是将G弯管浸没在盛水的烧杯中，温热烧瓶B，观察G管口，若有气泡逸出，说明装置的气密性良好。(3)实验过程中应先滴加盐酸制取氢气，待装置中的空气排尽后，再加热E装置，其间还要检验氢气纯度，以防爆炸。(4)G管逸出的气体为未完全反应的氢气，可用点燃的方法进行处理。13(1)BAA22e(2)BCu2
14、2eCu(3)ABC解析甲、乙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中A不断溶解，则A为负极、B为正极，活动性AB；乙中C增重，即析出Cu，则B为负极，活动性BC。14(1)在潮湿的空气中易在接口处形成原电池，加快铝导线腐蚀(2)(答案不惟一，其他合理答案也可)(3)能解析(1)若把铜导线和铝导线连接在一起使用，在潮湿的空气中易在接口处形成原电池，此时，铝作负极，铜作正极，加快了铝导线的腐蚀速率，易造成断路。(2)(3)由形成原电池的条件知，两电极只要是活泼性不同的两金属(或金属与石墨)，所选电解质溶液至少与一电极反应，再用导线连接即可。如铜和锌作两电极，与题中所给三种电解质溶液均能构成原电池；铜
15、和铁作两电极，与题中所给三种电解质溶液均能构成原电池；铜和石墨作两电极，与Fe2(SO4)3溶液能构成原电池；银和石墨作两电极，与题中所给三种电解质溶液均不能构成原电池等。15(1)NaCl溶液(2)将H2SO4溶液换成NaCl溶液电流计指针发生偏转(3)从铜片流向锌片解析根据原电池原理设计电池并进一步制作实用电源，其依据是原电池形成的基本条件，抓住这一点，根据需要即可达到设计目的。题中所要求的是探索合适的电解质溶液。此设计实验给出一部分试剂、用品，要求找出其他用品。根据题干叙述应从电解质中寻找。要想证明猜想二是正确的，应从不与负极反应的电解质中寻找。猜想一提供的是反应的酸，因此猜想二应用碱溶液或盐溶液实验，但不能选用 CuSO4溶液等能与Zn反应的溶液做实验。原电池形成除三个基本条件外，其实质必须是自发进行的氧化还原反应。尽管NaCl溶液不和锌发生反应，但溶液中溶解的氧气可氧化Zn，故也可形成原电池。
