1、课时规范训练单独成册1下列反应类型中可以吸收能量的反应是()化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应ABC D解析：选A。在不同反应类型中，均存在吸收能量的反应。2C、H2、CH4都是优质的能源物质，目前对这三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于这三种物质的研究方向中可行的是()A寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量B寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2C寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)D将固态碳合成为C60，以C60作为燃料解析：选C。CH4与O2反应生成CO2和H2O是放热反应，因此CO
2、2与H2O反应生成CH4和O2是吸热反应，A项不可行；碳在氧气中充分燃烧生成CO2，则CO2分解成碳和O2的反应常温常压下不能发生，B项不可行；利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)是合理的，C项可行；将固态碳合成为C60，以C60作为燃料是极不经济的，D项不可行。3下列有关说法正确的是()A已知：HI(g)H2(g)I2(s)H26.5 kJ/mol，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为285.8 kJ/molC肼(N2H4)是一种
3、用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g) O2(g)=2H2O2(l)H1108.3 kJ/molN2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H2534.0 kJ/mol则有反应：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H642.3 kJ/molD含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol解析：选C。A.HI(g)1/2H2(g)1/2I2(s)；H26.5 kJ/mol，该反应为可逆反应，
4、则1 mol HI不能全部分解，则在密闭容器中分解后放出的能量小于26.5 kJ，错误； B燃烧热是1 mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以氢气的燃烧热为285.8 kJmol1 ，错误； C根据盖斯定律反应：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)与反应的关系为：，则HH2H1，正确； D中和热指的是在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1 mol水时放出的热量。含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和生成0.5 mol水时，放出28.7 kJ的热量，即中和热的数值为57.4 kJ/mol，但稀醋酸为弱酸，电离吸热，故稀醋酸和稀NaOH溶液反应的中和热应小于5
5、7.4 kJ/mol，错误。4(2016吉林省实验中学高三模拟)下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是()A密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量。则Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJmol1B稀醋酸与0.1 molL1 NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1C已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1D已知2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 k
6、Jmol1，则可知C的燃烧热H110.5 kJmol1解析：选A。A.密闭容器中，9.6 g硫粉物质的量为0.3 mol，与11.2 g铁粉物质的量为0.2 mol混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，硫过量，放出19.12 kJ热量，所以1 mol铁反应放热19.12 kJ1/0.2 95.6 kJ，热化学方程式为Fe(s)S(s)=FeS(s)H95.6 kJmol1 ，故A正确；B.稀醋酸是弱酸，电离过程是吸热过程，与0.1 molL1 NaOH溶液反应放出的热量小于中和热，焓变是负值则：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，故B错误；C.已知1 mol氢气完全燃烧
7、生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H571 kJmol1，故C错误；D.燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，碳燃烧生成的一氧化碳不是稳定氧化物，故D错误； 故答案选A。5化学反应放出或吸收的能量称为反应热。反应热(H)又因化学反应的分类给予不同的名称。如我们学过的燃烧热(Hc)，又如由稳定单质化合生成1 mol纯物质的热效应称为生成热(Hf)，要断裂化学键时，所吸收的能量称为键能(Hb)，下面两个图中的数据分别表示水与二氧化碳各1 mol分解时能量变化的示意图，图中的各数据均以kJ为单位，下列说法正确的
8、是()AH2O(g)的生成热：Hf243 kJmol1BCO(g)的燃烧热：Hc570 kJmol1COH键的键能：Hb436 kJmol1DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H42 kJmol1解析：选D。表示H2O(g)的生成热的热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(g)Hf243 kJmol1，A错。表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为CO(g)O2(g)=CO2(g)Hc285 kJmol1，B错。由图1知OH键的键能Hb(243436247)kJmol1463 kJmol1，C错。由图1得H2(g)O2(g)=H2O(g)H243 kJmol1，由图2得CO(g)
9、O2(g)=CO2(g)H285 kJmol1，根据盖斯定律，得：CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H42 kJmol1，D正确。6(2016北京市朝阳区高三模拟)根据下列实验及现象，能量关系正确的是()实验及现象能量关系A将“NO2球” 置于热水中，红棕色加深N2O4(g)2NO2(g)H0BNaOH与HCl溶液混合，溶液温度升高C钠投入水中，熔化成小球D微热含酚酞的Na2CO3溶液，红色加深CO(aq)H2O(l)HCO(aq)OH(aq)H0解析：选B。A项，红色变深，则N2O4(g)2NO2(g)平衡右移，正反应为吸热反应，H应大于0；C项，钠投入水中，反应放热，生成物的总
10、能量应小于反应物总能量；D项，水解是吸热反应。7(2016北京市昌平区高三模拟)关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是()A2H(g)2X(g)=2HX(g)H30B生成HX的反应热与途径无关，所以H1H2H3CF、Cl、Br的非金属性依次减弱，所以途径吸收的热量依次增多DF2、Cl2分别发生反应，则焓变，前者小解析：选C。C项，F、Cl、Br的非金属性依次减弱，则途径吸收的热量应依次减小。D项，F2和H2反应放出热量更多，焓变更小。8. 氯原子对O3的分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1，ClOO=ClO2H2。大气臭氧层的分解反应是：O3O=2O2H，该反应的能量变化如图所
11、示 ，则下列叙述正确的是 ()A反应O3O=2O2的H E1E3B反应O3O=2O2是吸热反应CHH1H2D氯原子没有改变O3分解反应的历程解析：选C。A项应改为HE2E3；B项，由于反应物的总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应；D项Cl原子是催化剂，改变了反应历程。9已知：1 mol晶体硅中含有2 mol SiSi键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(H)为()化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347A.412 kJmol1
12、 B412 kJmol1C236 kJmol1 D236 kJmol1解析：选C。反应热等于反应物的键能之和生成物的键能之和，则工业上制取高纯硅的反应热H4360 kJmol12436 kJmol1(2176 kJmol14431 kJmol1)236 kJmol1。10(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为285.8 kJmol1、283.0 kJmol1和726.5 kJmol1。请回答下列问题：用太阳能分解10 mol水消耗的能量是_kJ；甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；(2)已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g)
13、H140 kJmol12C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_。解析：(1)根据氢气的燃烧热写出热化学方程式：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H1285.8 kJmol1则分解10 mol水消耗能量为2 858 kJ。根据燃烧热再写出热化学方程式：CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2726.5 kJmol1CO(g)1/2O2(g)=CO2(g)H3283.0 kJmol1方程式可得：CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)，则HH2H3726.5 kJmo
14、l1(283.0 kJmol1)443.5 kJmol1。(2)根据盖斯定律将第一个反应和第二个反应相加即得该热化学反应方程式：TiO2(s)2C(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol1。答案：(1)2 858CH3OH(l)O2(g)=CO(g)2H2O(l)H443.5 kJmol1(2)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(l)2CO(g)H81 kJmol111断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为AB键的键能。下表列出了一些化学键的键能E：化学键HHClClO=OCClCHOHHClE/k
15、Jmol1436247x330413463431请回答下列问题：(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为_(填“吸热”或“放热”)反应，其中H_(用含有a、b的关系式表示)。(2)若图示中表示反应H2(g)O2(g)=H2O(g)H241.8 kJmol1，则b_ kJmol1，x_。(3)历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_。若忽略温度和压强对反应热的影响，根据上题中的有关数据，计算当反应中有1 mol电子转移时，反应的能量变化为_。解析：(1)反应物的能量高于生成物，因此是放热反应。反应热为反应
16、物与生成物的能量之差，即H(ab)kJmol1。(2)b表示H、O原子结合为气态水时的能量变化，其数值为4632926；436x926241.8，则x496.4。(3)根据题意易写出方程式。反应的H(496.4431424724634) kJmol1125.6 kJmol1，则转移1 mol电子时反应放出的能量为31.4 kJ。答案：(1)放热(ab)kJmol1(2)926496.4(3)O24HCl2Cl22H2O放出能量31.4 kJ12请参考题中图表，已知E1134 kJmol1、E2368 kJmol1，根据要求回答问题：(1)图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应
17、生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，H的变化是_。请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_。(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g)H49.0 kJmol1CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1又知H2O(g)=H2O(l)H44 kJmol1，则甲醇蒸气燃烧为液态水的热化学方程式为_。(3)下表是部分化学键的键能参数：化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1
18、abcx已知白磷的燃烧热为d kJmol1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x_kJmol1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。解析：(1)观察图像，E1应为反应的活化能，加入催化剂反应的活化能降低，但是H不变；1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO的反应热数值即反应物和生成物的能量差，因此该反应的热化学方程式为NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1。(2)观察方程式，利用盖斯定律，将所给热化学方程式作如下运算：322，即可求出甲醇蒸气燃烧的热化学方程式。(3)白磷燃烧的化学方程式为P45O2P4O10，结合图中白磷及其完全燃烧产物的结构，根据“反应热反应物键能总和生成物键能总和”与燃烧热概念可得等式：6a5c(4x12b)d，据此可得x(d6a5c12b)。答案：(1)减小不变NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJmol1(2)CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1(3)(d6a5c12b)
