1、化学试卷答题时间80分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64一、选择题（每小题2分，共40分）1既能用浓硫酸干燥也能用碱石灰干燥的气体是（ ） ACl2 BCO2 CO2 DNH32下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（ ） ANH4Cl BMgO CC2H6 DCO23.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A标准状况下，22.4 L H2O含有分子数为1NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+ 数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 m
2、ol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA4.下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）A150 mL 1 molL-1的NaCl B75 mL 2 molL-1的NH4Cl C150 mL 3 molL-1的KCl D75 mL 2 molL-1的CaCl25、下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2+ H2OB硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4C铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Ag + Cu2+D铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe + 3Cu2+ = 2
3、Fe3+ + 3Cu6、某无色溶液中，可大量共存的离子组是（ ）ANa+、HCO3-、SO42-、Br- BCu2+、NO3-、Cl-、SO42-CH+、Cl-、K+、CO32- DK+、Mg2+、SO42-、OH-7往下列溶液中加入足量NaOH溶液，充分反应后，不会出现沉淀的是()AMgCl2溶液 BAlCl3溶液 CCaCl2溶液 DFeCl3溶液8下列表述、均正确并且无因果关系的是()选项表述表述A常温下铝在浓硫酸中发生钝化可用铝槽车密封运送浓硫酸BSO2有漂白性SO2通入品红溶液中，溶液褪色C热稳定性：Na2CO3NaHCO3同浓度溶液碱性：Na3CO3NaHCO3D非金属性：FCl氢
4、化物的稳定性：HFHCl9.在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32H2O HCO3OH。下列说法正确的是()A稀释溶液，上述可逆反应平衡常数不变 B通入CO2，溶液pH增大C加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动 D升高温度，不变10.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为a molL1与b molL1，则a和b关系为()Aab Ba104b Cb104a Dab11下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是()ANaHCO3溶液中：c(H)c(Na)c(OH)c(CO32)c(HCO3)BpH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体
5、积混合后的溶液中：c(H)c(OH)C0.1 molL1的NH4Cl溶液中：c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)D物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)12.室温下，0.1 molL1的氨水中，下列关系式中不正确的是()Ac(OH)c(H)Bc(NH3H2O)c(NH4)0.1 molL1Cc(NH4)c(NH3H2O)c(OH)c(H)Dc(OH)c(NH4)c(H)13对于可逆反应 2AB3(g) A2(g)3B2(g) H0 ，下列图像正确的( )14下列实验方法操作，能达到要求的是（ ）A用托盘
6、天平称量25.20g氯化钠固体B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光亮的通路，说明已生成氢氧化铁胶体D过量的铁丝在氯气中点燃，可制取氯化亚铁15下列有关钠的叙述正确的是 ()钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在煤油中 钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 金属钠有强还原性 钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价 A B C D16用铝箔包装0.1mol的金属钠，用针刺一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则标况下，收集到的气体为（ ）AO2和H2的混合气体B1.12L H2C大于1.12L H2D小于1.1
7、2L气体17.下列关于某些氧化物的说法正确的是（ ）ANO2、Na2O2都能与水发生氧化还原反应BNO、CO2均可用向上排空气法收集CCO2、SO2可用澄清石灰水鉴别DCO2、SO3都可由相应单质在O2中燃烧生成18.据以下判断Cu2+、Fe2+、Fe3+的氧化性，从强到弱的顺序为（ ） Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2A Fe3+Fe2+Cu2+B Fe3+Cu2+Fe2+C Fe2+Cu2+Fe D Cu2+Fe2+Fe3+19.下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A. Al 1s22s22p63s23p1 B
8、. O2- 1s22s22p6 C. Na+ 1s22s22p6 D. Si 1s22s22p220.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 （ ） A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgMgAl D还原性：NaMgAl二、填空题（共60分）21.（8分）下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。周期 AAAAAAA02CNOFNe3NaAlPSCl（1）单质的化学性质最不活沷的元素是 ；（2）氧的原子结构示意图是 ；（3）形成化合物种类最多的元素是 ；（4）HF和H2O中，热稳定性较强的是 ；（5）N和P中，原子半径较小的是 ；（6）
9、常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是 ；（7）元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 （填化学式），酸性最强的是 （填“H2SO4”或“ HClO4”）；22.（9分）（1）在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有 转移，这类反应属于 反应，元素化合价降低，表明该元素的原子 电子，含该元素的物质发生 反应，这种物质是 剂。（2）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 。（3）B元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则B的元素符号为 ，其基态电子排布式为 。 23.（8分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第_
10、周期第_族；S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。(2)用“”或“”、“=”、“”）。27（6分）300 时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) 2C(g)2D(g)HQ，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D。(1)300 时，该反应的平衡常数表达式为：K_ 。已知K300 ”或“”)。(2)在2 min末时，B的平衡浓度为_，D的平均反应速率为_。(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。28（10分）图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图：参考装置图回
11、答下列问题：(1) 请指出仪器a的名称_，写出装置A中反应的化学方程式 (2) 在装置D中可观察到的现象是 ，装置E中可观察到的现象是 。(3) 装置B的作用为 ，装置C的作用为 ，装置H的作用为 ，写出装置H中的离子方程式 。答案一、选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案CABCBABCAB题号11121314151617181920答案DCBCDCABDD21.（1）Ne（2）氧的原子结构示意图是 ；（3）C（4）HF（5）N（6）Al（7）NaOH HClO422.（1） 电子 氧化还原 反应， 得 电子， 还原 反应，是 氧化 剂。（2）元素符号为 N 。（3）B的元素符号为 Fe ，其基态电子排布式为 。 23.(1)三A21s2s22p63s23p2(2) (2)0.8 mol/L0.2 mol/(Lmin)(3)不变 28分液漏斗 MnO24HCl(浓)Cl2MnCl22H2O 干燥的有色布条无变化 湿润的有色布条褪色 除去Cl2中的HCl 除去Cl2中的H2O（g） 吸收多余Cl2，防止污染环境 Cl22OH- =Cl-ClO-H2O
