1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题九 化学反应速率和化学平衡班级： 姓名： 学习时间： 【课前自主复习与思考】1阅读并思考创新设计相关内容。2有关化学反应速率、化学平衡常数的计算及其方法（三段式）。3外界条件对化学反应速率、化学平衡的影响及有关图像问题。【结合自主复习内容思考如下问题】1NO、CO都是汽车尾气中的有害物质，直接排放易造成大气污染。为了消除污染，保护环境，科学家们正试图在汽车尾气排放管里填装特殊催化剂，使其发生反应：2 CO(g)2 NO(g) 2 CO2(g)N2(g) H0，下列有关说法不正确的是A使用催化剂可以加快反应速率 B改变压强对反应速率无影响C增大压强可以加快反应
2、速率 D升高温度反应速率加快2（2009安徽理综）汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g) H373.4 kJmol1平衡常数KOA温度CO转化率OB温度平衡常数KOCNO的物质的量NO转化率ODN2的物质的量在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是【考纲点拨】1了解化学反应速率的概念和平均反应速率的定量表示方法。2了解温度、浓度、压强和催化剂等影响化学反应速率的一般规律。3认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4了解化学反应的可逆性。能用焓变和熵变说明简单化学反应的方向。5认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和
3、科学研究领域中的重要作用。【自主研究例题】1一定温度下，在恒容容器中发生可逆反应：X(g)3 Y(g)2 Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、0.04 molL1（c1、c2均不为零），反应经4 min达到平衡，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，则下列判断不正确的是（ ）Ac1c213B从反应开始至平衡时间内，Z的平均生成速率v(Z)0.01 molL1min1C从反应开始至平衡时间内，Y的平均消耗速率v(Y)0.015 molL1min1D达到平衡时，X、Y的转化率之比为13气体体积/L2在一体积可变的密闭容器中，加入一定
4、量的X、Y，发生反应m X(g)n Y(g) HQ kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如表所示：温度/c(Y)/molL11231001.00.0750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是AmnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高平衡向逆反应方向移动我思我疑：【高考链接】【例1】（2010上海卷。17）据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g) 下列叙述错误的是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产
5、效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【例2】（2010天津卷。6）下列各表述与示意图一致的是A图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应C
6、H2CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)；H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化【例3】（2010天津卷.10）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题： 煤的气化的主要化学反应方程式为：_。 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：_。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H 23.5 kJmol
7、1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H 41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H _；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_（填字母代号）。a高温高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度d增加CO的浓度 e分离出二甲醚 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/（molL1）0.440.60.6
8、 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 _ v逆 （填“”、“”或“”)。 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) _；该时间内反应速率v(CH3OH) _。【例4】（2010上海卷.25）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)190kJ该反应所用的催化剂是 （填写化合物名称），该反应450时的平衡常数 500时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。该热化学反应方程式的意义是 。下列描述中通通说明上述反应已达平衡的是 av(O2)正2v(SO3)逆 b容器中气体的平均分子量不随时间而变化c容器中气体的
9、密度不随时间而变化 d容器中气体的分子总数不随时间而变化在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则v(O2)= molL1min1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”），再次达到平衡后， moln(SO3) mol。【归纳与思考】【自主检测】1（2010福建卷.12）化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物尝试随反应时间变化如右图所示，计算反应48 min间的平均反应速率和推测反应16 min
10、反应物的浓度，结果应是A2.5 molL1min1和2.0 molL1B2.5 molL1min1和2.0 molL1C3.0 molL1min1和3.0 molL1D5.0 molL1min1和3.0 molL12（2010四川理综卷.13）反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积
11、分数增加。3（2010江苏卷.14）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)3H2(g)=2 NH3(g)H92.4 kJmol1）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的是 A2c1c3 Bab92.4 C2p2p3 D1314对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)B(g)C(s)2 D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状
12、态的是反应容器中压强不随时间的变化而变化 A气体和B气体的生成速率相等 混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化 反应混合气体的密度不随时间变化而变化A B C D5（09宁夏卷.13）在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 ( )A5% B17% C25% D33%6已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示t 70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（ ）
13、A该反应的化学方程式是：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)B上述反应的正反应是放热反应C如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ，如果此时测得CO2为0.4 mol，该反应达到平衡状态D某温度下，如果平衡常数符合下列关系式：，由此时的温度为10007（2010全国卷1）27.（15分）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)0.100mol/L、c(B)0.200mol/L及c(C)0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。请回答下列问题：与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判
14、断的理由是：_；_；实验平衡时B的转化率为_；实验平衡时C的浓度为_；该反应的H _0，判断其理由是_；该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验：vB_；实验：vC_。8（2010广东理综卷.31）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是_ 。该反应的_0(填“”)。H3BO 3溶液中存在如下反应：
15、H3BO 3（aq）+H2O（l） B(OH)4(aq)+H(aq)已知0.70 molL1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 105molL1，c平衡（H3BO 3）c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）9（2010山东卷.28）硫碘循环分解水制氢主要涉及下列反应： SO22H2OI2=H2SO42HI 2HIH2I2 2H2SO4=2SO2O22H2O分析上述反应，下列判断正确的是 。 a反应易在常温下进行b反应中SO2氧化性比HI强c循环过程中需补充
16、H2Od循环过程中产生1mol O2的同时产生1mol H2一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI(g)，发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。02 min内的平均放映速率v(HI) 。该温度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数K 。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来2倍，则 是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数实验室用Zn和稀硫酸制H2，反应时溶液中水的电离平衡 移动（填“向左”、“向右”或者“不”）；若加入少量下列试剂中的 ，产生H2的速率将增大。 aNaNO3 bCuSO4 cNa2SO4 dNaHS
17、O3以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H572KJmol1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 。10氮是球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4 NO2(g)=4 NO(g)CO2(g)2 H2O(g) H1574 kJmol1CH4(g)4 NO(g)=2 N2(g)CO2(g)2 H2O(g) H2若1 molCH4把NO2还原成N2，整个过程中放出的热量为867 kJ，则H2 。工业
18、合成氨气需要的条件非常高但产量低，一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为： N23 H22 NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为 。c(NH3)T/KT1T2AB在一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合于一个10 L密闭容器中，反应达到平衡时，A点混合气体中氨占25%，试回答：N2的转化率为 ；图中在状态A时，平衡常数KA （填写代入数值的表达式）；当温度由T1变化到T2时，KA KB（填“”、“”或“”）。在容积固定的密闭容器中发生上述反应，各物质的浓度如表所示：时间/ min浓度/ molL1c(N2)c(H2)c(NH3)00.61.8030.52x0.1660.361.080.4890.361.080.48反应从0 min到3 min之间，H2的反应速率为 ；反应在3 min时，条件发生了改变，改变物条件可能是 （填序号）。a使用催化剂 b降低温度 c增加H2的浓度.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u 版权所有高考资源网
