1、2011届江苏省安泰高级中学第2次月考化 学 试 题本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 S 32 Ca 40 Cu 64选择题一选择题：本题包括18小题，每小题3分，共计54分。1以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是A尽量用纯液态有机物代替水作溶剂B限制塑料制品的使用C提高原子利用率，发展绿色化学D发展氢能和太阳能2能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：3下列
2、离子方程式式书写正确的是A明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3+2SO42+2Ba2+4OH-=2BaSO4+AlO2-+2H2OB氯气溶于水：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-D硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NO4NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NAC1mol羟基中电子数为10 D标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA5设nA为阿伏加德罗常数的值，下列
3、叙述正确的是A常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8nAB标准状况下，224 LCCl4所含分子数目为nAC1 L 05 molL-1的CH3COONa溶液中所含的CH3COO-离子数目为05nD62g白磷（分子式为P4，分子结构如右图所示）所含P-键数目为03nA6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A无色透明的溶液中：MnO4、SO42-、K+、Fe2+BpH=1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+Cc（SO32-）=05 molL-1的溶液中：ClO-、Na+、Cl-、CO32-D水电离产生的c（H+）=110-14molL-1的溶液中：HCO3-、NH4+、
4、Cl-、Ca2+7下列离子组一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+8下列实验装置和操作正确的是A B C DA分离苯和硝基苯 B制取乙烯 C制取氨气D制备酚醛树脂 9下列与实验相关的叙述正确的是A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D检验某溶液是否含有
5、时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸10除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏11下表中的实验操作能达至实验目的或得出相应结论的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A向盛有1mL 0.01molL-1AgNO3溶液的试管中滴加0.01molL-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加 0.01molL-1Nal溶液，产生黄色沉淀。常温下，Ksp(AgCl)Ksp(Agl)BC2H5
6、Br与NaOH溶液混合充分振荡，再加入AgNO3溶液检验C2H5Br中的溴元素C向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色；再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色说明溶液中一定含有Fe2+D将少量某物质滴加到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热后有红色沉淀生成说明该物质一定是醛12根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是FeC13：溶液中滴入 KI溶液，加 CCl4振荡， CCl4层呈紫色 FeCl2溶液中滴加氨水，再加 KSCN溶液，呈红色KMnO4溶液中滴加盐酸， KMnO4溶液的紫色褪去 AI2C12Fe+ MnO4 B C12I2 Fe+ MnO4 C MnO4 C12 Fe+I
7、2D Fe+ MnO4 C12I213.用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有2.410-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（ ）A、+1 B、+2 C、+4 D、+514. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NHH2LiNH2LiH。下列有关说法正确的是A. Li2NH中N的化合价是1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li和H的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同15常温下，向10mL 0.1 molL-1NaOH溶液中逐滴加入0.1molL-1醋酸
8、溶液，所得滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）ApH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mLBpHc（Na+）C7pHc（CH3COO-）c（OH-）c（H+） D继续滴加01 molL-1醋酸溶液，溶液pH可以变为116人工合成的一种甜味剂的结构简式如右图所示下列说法正确的是（ ）A分子式是C14H19N2O5B该物质分子中含有2个手性碳原子 C该物质能发生取代、加成、缩聚反应D1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOH17下列说法正确的是（ ）A分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体O、S0）来消除CO污染C若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则
9、相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：NaAGa C电负性：AsGa D砷化镓晶体中含有配位键 EGaP与GaAs互为等电子体 （4）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。 （5）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700时制得。（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为 。 参考答案选择题15AAABD 610BDDCA11AC 12C 13 B 14 D 15C 16B 17 C 18AB非选择题 19 （1）CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH4Cl（2）向滤液中加入适量HCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥 （3）取少许洗涤液，向其
10、中加入稀硝酸酸化的俏酸银溶液，若不产生白色沉淀，则说明已经洗净 （4）溶液监色褪去：4H+4I-+O2=2I2+2H2O。20答案：(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2xH2O+4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。(3)d(4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c(5)溶液变成红色(6)(7)偏高 偏低21答案：1）I2+5Cl2+6H2O2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3Cl2HIO3；4）10.58。22（14分） （1）碳碳双键 酯基（2分） （2）（2分） （3）保护羟基，使之不被氧化（2分） （4）（2分） （5）（4分）（2分）23（12分） （1）l s22s22p63s23p63d104s24p1（或Ar3d104s24p1）（2分） （2）4（2分）正四面体（2分） （3）BCDE（2分，写对1个得0分，写对23个得1分，有错得0分） （4）NH3AsH3PH3 （2分） （5）sp2（2分）
