1、第二章 化学物质及其变化 测试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、 选择题（共包含10个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分）1下列事实与胶体的性质无关的是（ ）A在豆浆里加入盐卤点豆腐B河流入海处易形成沙洲C一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路D三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀2 不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质：NaOH溶液，Mg(NO3)2溶液， CuSO4溶液，KCl溶液，正确的鉴别顺序是( ) A B C D3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A
2、常温常压下，46g NO2和N2O4的混合气体含有氮原子数为1NAB物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NAC标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA D2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含1.2NA个Na 4下列反应必须加入氧化剂才能发生的是（ ） ANaNaOH B K2O K2CO3 CH2O O2 DCl2 HCl5苹果汁中含有Fe2+，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色 逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ） A还原性B氧化性C碱性D酸性6下列有关物质的说法正确的是
3、( ) A不能与酸反应的氧化物一定能跟碱反应 B能与金属镁反应产生氢气的溶液一定是酸溶液 C由同一种元素形成的物质不一定是纯净物 D非金属氧化物一定是酸性氧化物711P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原 的P原子个数比是（ ）A6：5 B5：6 C11：5 D11：68已知有如下反应： 2BrO3Cl2Br22ClO3， ClO35Cl6H3Cl23H2O， 2FeCl32KI2FeCl22KClI2， 2FeCl2Cl22FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ） AClO3BrO3Cl2Fe3I2 B BrO3Cl2C
4、lO3I2Fe3+CBrO3ClO3Cl2Fe3I2 DBrO3ClO3Fe3+Cl2I29某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为A12B14C34D3210硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 molL1 Na2S2O3溶液恰好把224 mL(标 准状况下)Cl2完全转化为Cl，则S2O将转化成( )AS2 BS CSO DSO二、 多项选择题（共包含6个小题，每小题有一个或两个选项符合题意，每题4分）11下列说法正确的是（ ） A电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸BNH
5、3的水溶液能导电，所以NH3为电解质C强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液DCaCO3在水中的溶解性小，但溶解的部分完全电离，故CaCO3是强电解质。12能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）A金属铝溶于盐酸中：Al2H+Al3H2B碳酸镁溶于硝酸中：2HCO32CO2H2OC在澄清石灰水中通入过量的CO2：Ca22OHCO2CaCO3H2OD硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H+HCO3CO2H2O13用下列方法来制备胶体，能够得到胶体的是（ ） A将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混合并振荡 B把1 mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20 mL温水中，边加边振荡，并加热到沸
6、腾 C把1 mL饱和氯化铁溶液一次性加入到20 mL沸水中，并加以搅拌 D把1 mL饱和氯化铁溶液逐滴加入到20 mL沸水中，煮沸至溶液呈红褐色，停止加热 14在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ） ANa+、K+、S2-、ClB Na+、Cu2+ 、SO42、NO3 CMg2+、Na+、SO42、ClDBa2+、HCO3、NO3、K+15下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） ACu(OH)2与盐酸，Cu(OH)2与醋酸 BNa2CO3与硝酸反应，Na2CO3与NaHSO4C NaHCO3溶液与盐酸，Na2CO3溶液与盐酸 DBaCl2溶
7、液与Na2SO4溶液，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液16已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是( )AFeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝（碘单质能使淀粉变蓝） B每1 mol Co2O3在酸性溶液中被还原生成Co2+时转移2 mol e CCl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3DI2具有较强的氧化性，可以将Co2+氧化成Co2O3班级 学号 姓名 二、填空题（本题包括5小题，共36分，每空3分。） 17 下列物质：Na 蔗糖 Na2O SO2 熔融状态的KCl N
8、H3 NaCl固体 盐酸 。其中属于电解质且能导电的是 （填入序号，下同）， 属于非电解质的是 。18写出下列反应的离子方程式。 （1）小苏打与食醋混合 （2）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 （3）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至呈中性： 19稀HNO3和锌反应的化学方程式如下： Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O （1）请给方程式配平，将系数写在横线上。（2）请用双线桥标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目。（3）还原剂：氧化剂= 。20已知4时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba (NO3)2AgClBaCl2H2O(l)17
9、0g9.20g1.5010-4g33.3gNH3(l)86.0g97.2g0.80g0.00g 请写出下列反应的化学方程式：上述四种物质能在水中发生的复分解反应为_；能在液氨中发生的复分解反应为 。21在反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，若二氧化锰与足量的浓盐酸反应制得3.55gCl2，则反应转移的电子数是 ，被氧化的HCl的质量 g。 参考答案15 DCAAA 610 CACAD 1116 AD D D C B AB【解析】1D 解析：AB中为胶体的凝聚，C中为胶体的丁达尔现象，D中发生的是复分解反应，与胶体性质无关。4. A 需要加入氧化剂，则说明选项中给的反应物为还原
10、剂，则发生失电子，化合价升高的过程。5A 解析：维生素C能将棕黄色（Fe3+）变为浅绿色（Fe2+），具有还原性。6 C 解析： A选项不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如CO；B选项NaHSO4也能与镁反应生成氢气；C选项如O2 、O3混合；D选项CO为不成盐氧化物7A 解析：由于Cu3P中P为负价，H3PO4中P为正价，故反应物11个P中有6个化合价升高（被氧化），5个化合价降低（被还原）。8C 解析：根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性分别判断4个反应中各微粒的氧化性强弱。10D 解析：n（Na2S2O3）=0.025L0.100mol/L=0.0025mol，n
11、（Cl2）=0.01mol，设S2O32-被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.00252（n-2）mol=20.01mol，n=611AD 解析：金属氧化物在水溶液中不导电，在熔融状态下导电，属于电解质。电解质的强弱只与电离程度有关，与物质的溶解性和溶液的导电性没有必的联系，溶液的导电性与溶液中离子的浓度大小和电荷的多少有关。12D 解析：A项应为2Al6H+2Al33H2；B项应为2HMgCO3Mg2+CO2H2O；C项应为OHCO2HCO3。16.AB 解析：A.符合氧化性强的物质制备氧化性弱的物质，所以能生成I2。B1 mol Co2O3转移2mol e. CCl2先与还原性强的I-反应。D选项中不能弱制强。二、填空题17 ； 。18（1）HCO3CH3COOHCH3COOH2OCO2（2）Cu2SO42Ba22OHCu(OH)2BaSO4 （3）Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O19（1）（2）（3）4：1 。202 AgNO3+ BaCl2 = Ba (NO3)2+2 AgClBa (NO3)2+2AgCl=2 AgNO3+ BaCl2（根据四种物质在水中和液氨中的溶解度，向着离子浓度减小的方向，可以判断生成物。）216.021022；3.65g
