1、1. 纯水在10和50的pH，前者与后者的关系是 ( ) A. 前者大 B. 后者大 C. 相等 D. 不能确定2. 下列措施能使水的电离程度增大的是 （ ）A. 加热 B. 加入硫酸溶液 C. 加入氢氧化钠溶液 D. 降温3. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )A. 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性4. 能说明溶液呈中性的可靠依据是 （ ）A. pH7 B. c(H+)c(OH-)C. pH试纸不变色 D. 石蕊试液不变色5. 下列溶液肯定显酸性的是 （ ）A. 含H
2、+的溶液 B. 能使酚酞呈无色的溶液C. pH7的溶液 D. c(OH-)c(H+)的溶液6. 室温下，在pH=12的强碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为 （ ）A. 1.010-7 molL-1 B.1.010-6 molL-1 C. 1.010-2 molL-1 D. 1.010-12 molL-17. 在由水电离产生的H+浓度为110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-A B C D8. 某
3、温度时水的离子积Kw=3.810-13，则该温度时纯水的pH是（ ）A. 等于7 B. 小于7 C. 大于7 D. 无法确定9. 99时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=2。下列叙述中不正确的是 （ ）A. 此时水的离子积Kw=110-14 B. 水电离出的c(H+)=110-10molL-1C. 水的电离程度随温度升高而增大 D. c(Na+)=c(SO42-)10. 25时，水的电离可达到平衡：H2OH+OH- H0，下列叙述正确的是 （ ）A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不
4、变C. 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低D. 将水加热，Kw增大，pH不变11.下列叙述正确的是 （ ）A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C0.2 molL-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1DpH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=712.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是 （）A. 将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B. 将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测点在试纸上，再与标准比色卡对照C. 将一小条试纸在待测液中蘸
5、一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D. 将一小条试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照 13.取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为 （ ）A0.01 molL-1 B0.017 molL-1C0.05 molL-1 D0.50 molL-114.（1）10mLpH4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH_。 （2）常温下，pH5和pH3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH_。15. 某温度（t）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）_25，理由是_，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，（1）若所得混合溶液为中性，则a：b=_；（2）若所得混合溶液pH=2，则a：b=_。.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
