1、高考资源网. 高考频点十九 化学反应速率与化学平衡综合题20、(北京市海淀区2011届高三5月二模理综，27)煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。（1）在25、101kPa时，H2与O2化合生成1 mol H2O(g)放出241.8kJ的热量，其热化学方程式为 。又知：C(s)+ O2 (g) CO2 (g) H =-393.5 kJ/molCO(g) + O2 (g) CO2 (g) H = -283.0 kJ/mol焦炭与水蒸气反应是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) H = kJ/mol。（2）CO可以与H2O(g)进一步发生
2、反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g) H0在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800时达到平衡状态，K=1.0。起始物质的量甲乙丙n(H2O)/ mol0.100.200.20n(CO)/ mol0.100.100.20该反应的平衡常数表达式为 。平衡时，甲容器中CO的转化率是 ； 容器中CO的转化率：乙 甲；丙 甲。（填“”、“=”或“ = 降低 （各2分）21、(北京市东城区2011届高三5月二模理综,27）(1)已知Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S+ SO2 + H2O 。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研
3、究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下（所取溶液体积均为10mL）：实验编号实验温度/c(Na2S2O3)/molL-1c(H2SO4)/molL-1250.10.1250.10.2500.20.1500.10.1其他条件不变时：探究浓度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）；探究温度对化学反应速率的影响，应选择 （填实验编号）。 (2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时， 1mol Na2S2O3转移8 mol电子。该反应的离子方程式是 。测得pH=8溶液A加入足量氯水白色沉淀BpH试纸Na2S2O3溶液加入BaCl2溶液甲同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。加入
4、足量氯水（）甲同学设计实验流程的目的是证明Na2S2O3溶液具有碱性和 性。（）生成白色沉淀B的离子方程式是 。（）乙同学认为应将上述流程中所加试剂顺序颠倒，你认为甲、乙两同学的设计更合理的是 （填“甲”或“乙”），理由是 。答案：（13分）（1）（4分）或；（2）（9分）S2O32- + 4Cl2 + 5H2O = 2SO42- + 8Cl- + 10H+（）还原 （）SO42- + Ba2+ = BaSO4 （）乙，可以排除BaS2O3的干扰循环乙醇H2高温水蒸汽N2、O2空气吸收池分解池合成塔22、(2011年广东汕头市普通高中高三教学质量测评理综（一）,31) 由碳的氧化物直接合成乙醇
5、燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙醇的技术流程：吸收池中盛有饱和碳酸钾溶液，把含有二氧化碳的空气吹入吸收池中，吸收池中反应液进入分解池后，向分解池中通入高温水蒸汽，把二氧化碳从溶液中提取出来，在合成塔中和氢气经化学反应使之变为可再生燃料乙醇。回答下列问题：（1）写出吸收池中反应的离子方程式 。（2）从分解池中循环使用的物质是 。（3）工业上还采取以CO和为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)写出该反应的化学平衡常数表达式 K= 。（4）在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的
6、平衡常数。则由CO制取CH3CH2OH的优点是使原料有较大的转化率 ，由CO2制取CH3CH2OH的优点是 。（写出一点即可）温度（K）CO2转化率%n(H2)/n(CO2)5006007008001.5453320122.0604328153.083623722（5）在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据如下表：根据表中数据分析：温度升高，该反应的平衡常数K值 （选填“增大”、“减小”或“不变”）；提高氢碳n(H2)/n(CO2)比,对生成乙醇 （选填“不利”、“有利”或“无影响”）。 答案：（16分）（1）CO2+CO32-+H2O=2HCO3- （3分）（2）K2CO3
7、 （3分）（3） （3分）（4）CO2原料易得等 （3分）（其它合理答案均可给分）（5）减小 （2分） 有利 （2分） 23、（哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2011年高三二模，28）X、Y为两种主族元素，原子序数X小于Y，它们与元素Se三种元素原子序数之和为56。已知：X有两种氧化物M和N。Y与Se是相邻周期同主族元素，其中Se可以从电解精炼铜的阳极泥中获得。从阳极泥中提取Se的流程如下： 回答下列问题：（各元素用相应的元素符号表示） （1）写出X和Y形成的化合物的电子式 。 （2）阳极泥中Se以单质、Ag2Se、Cu2Se等形式存在。写出中Se单质与浓硫酸反应的化学方程式 。 （
8、3）写出反应的化学方程式为 。 （4）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)N(g)+H2(g)n(M):n(H2O)M转化率H2O转化率1：10.50.51：20.670.3351：30.750.25 已知M和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)H=44kJ/mol， 写出上述反应的热化学方程式 。 该反应的平衡常数为 。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正 V逆（填“”、“”或“=”） 结合表中数据判断下列说法中正确的是 A增加H2O（
9、g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低B若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同CM和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比D当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85答案：24、（哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华四校2011届高三二模，27）甲醇是一种非常好的燃料。熔点-97.8C，沸点64.5C。一定条件下，CO与H2反应可制得甲醇：CO+2H2 CH3OH 图1表示该反应进行过程中的能量变化； 图2表示100C，在体积为2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。（1）已知C
10、O的燃烧热为283kJ/mol，H2的燃烧热为285.8kJ/mol，写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式 。（2）根据上图2计算：该温度下，反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常数为 10min后，容器内的压强变为原来的 倍；改变下列条件，能提高CO转化率的是 。 A降低温度B加催化剂C充入氩气，使体系压强增大D再充入1molCO和2molH2E恒温恒容改为恒温恒压（3）已知：CH3OH可以在一定条件下转化为HCOOH，HCOOH和CH3COOH性质相似。25C，0.1mol/L的HCOOH溶液的pH1。室温下，向0.1mol/L的HCOOH中加NaOH。当溶液中离子浓度关
11、系满足c（HCOO-）c（Na+）时，则反应的情况可能为 ；ANaOH不足，HCOOH剩余BHCOOH与NaOH恰好完全反应CNaOH过量若加入过量的NaOH，在加入NaOH的过程中，H2O的电离程度如何变？ 。答案; 25、(北京市朝阳区2011届高三4月一模，26) 为减小CO2对环境的影响,在限制其排放量的同时，应加强对CO2创新利用的研究。(1) 把含有较高浓度CO2的空气通入饱和K2CO3溶液。在的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO2气体。写出中反应的化学方程式_。(2) 如将CO2与札以1:3的体积比混合。适当条件下合成某烃和水，该烃是_(填序号）。A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃
12、D,苯的同系物适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充人2 mol CO2和6 mol H2，一定条件下发生反应：.O测得CO2(g)和CH3OH(S)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，V（H2) =_氢气的转化率=_；能使平衡体系中4CH3OH)/n(CO2)增大的措施有_。(3) 如将CO2与H2以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4。巳知写出C02(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式_。(4) 某同学用沉淀法测定含有较髙浓度CO2的空气中CO2的含量，经査得一些物质在200C的数据如下表。(说明：越小，表示该物质在水中越易沉淀）
13、吸收CO2最合适的试剂是_填Ca(OH)3或“Ba(OH)2溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定_ _。答案：26. (2011年广州市高中毕业班综合测试（一）,32)苯乙烯（）是生产各种塑料的重要单体，其制备原理是：（1）该反应的平衡常数表达式为K=_。随着温度的升高，K 值_ （填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）实际生产中常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（稀释剂不参加反应）。C6H5C2H5的平衡转化率与水蒸气的用量、体系总压强关系如下图。由上图可得出：结论一：其他条件不变，水蒸气的用量越大，平衡转化率越_；结论二 ：_加人稀释剂能影响平衡转化率的原
14、因是：_。（3）某些工艺中，在反应的中途加人O2和特定的催化剂，有利于提高的平衡转化率。试解释其原因：_。 答案：27. (安徽省江南十校2011年高考二模冲刺理综卷,31)日本核泄漏中最危险的是131I，它能引发甲状腺癌。但127I却是人体必需的。53131531265312753128（1）下列有关碘的描述中，正确的是 。A I、 I、 I、 I是四种相同的核素B已知131I的半衰期很短，所以浓度极低时不会对公众健康构成危害C127I可阻隔甲状腺吸收放射性131I。碘盐含127I为 30mgkg-1，成人一次摄入碘盐约3kg才有预防效果。所以，日用碘盐对预防碘辐射起不到有效作用 D碘片含1
15、27I 为100 mg /片，一片能阻断90%放射性碘在甲状腺内沉积，按医嘱服用碘片可防止131I的辐射 （2）碘盐（含KIO3）含碘量可用下列方法来测定：IO3-5I -6H+=3I23H2O ； I22S2O32-= 2I -S4O62- 取a g碘盐于锥形瓶中，用适量水溶解，再加入过量的KI溶液并用硫酸酸化，用b molL-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定终点时用去c mL Na2S2O3溶液，则该盐中碘的质量分数为 （用a、b、c表示）。（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成含碘离子（aq表示水合状态）I2（aq）+ I -（aq）I3-（aq） I2（aq）+2I -（aq
16、）I 42-（aq） 则反应的平衡常数表达式，K= 。I2的起始浓度均为0.1molL-1，不同起始浓度KI溶液中，达到平衡时含碘离子的物质的量分数如下表：KI起始浓度/molL-10.020.040.060.080.10I3-%88.9888.0485.2882.2679.23I42-%4.388.6712.6016.2119.53根据表中数据，可得出的两条结论是 、 。 答案：（16分）(1)BCD (4分)（答对1项得1分，全正确4分。错选倒扣1分，最少0分）(2) 2.110-2bc/a (或127bc10-3bc/6a，其它正确表示也给分) (4分) (3) (4分)结论：（4）条件
17、相同时，I3-离子的物质的量分数组成始终占绝对优势(或I3-含量高，I42-含量低)（2分）；随I-离子浓度的增加，I3-离子的物质的量分数降低，I42-离子的物质的量分数增加（2分，若把物质的量分数组成的变化答为浓度的变化不给分）；或进一步提高I-离子的浓度可增加I42-的物质的量分数或降低I3-离子的物质的量分数等；随I-离子浓度的增加，反应平衡正向移动的幅度大于反应 （2分）。(共4分，每条2分，该小题总分不超过4分)28. (黑龙江省哈尔滨市第九中学2011届高三二模理综,27）I描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电
18、离平衡常数（Kb）。表1酸或碱电离平衡常数（Ka或 Kb）CH3COOH1.810-5HNO24.610-4HCN510-10HClO310-8NH3H2O1.810-5请回答下列问题：上述四种酸中，酸性最弱的是 （用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 （填序号）。A升高温度 B加水稀释 C加少量的CH3COONa固体 D加少量冰醋酸CH3COONH4的水溶液呈 （选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：_，溶液中各离子浓度大小的关系是 。II氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（
19、图中涉及物质为气态）上图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化 示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”、“=”或“”、“=”或“ c(H+) = c(OH-)（2分）、NO2(g) + CO(g) = CO2(g) + NO(g) H = - 234kJmol-1（2分） （1分）C（2分） （2分）【解析】II由于合成氨反应是放热反应，温度越高，原料的转化率越低，平衡常数越小，故有K1K2。选项a显然是错误的，选项b中若3v (N2)正=v (H2
20、)逆可判断反应达平衡状态，由于容积不变，容器内气体的密度始终不变，故d错。400时，浓度商Qc=22/(463)K (0.5)，说明反应正向进行，因此有v(N2)正 v(N2)逆。【考点】化学反应速率与化学平衡、电解质溶液29. (黑龙江省哈尔滨市第六中学2011届高三二模理综，27）.以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。难溶物KspCa3(AsO4)26.81019AlAsO41.61016FeAsO45.71021污染物H2SO4As元素浓度28.42 g/L1.6 gL1排放标准pH 690.5 mgL1表1几
21、种砷酸盐的Ksp 表2工厂污染物排放浓度及允许排放标准回答以下问题：该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4) molL1。写出难溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表达式：KspCa3(AsO4)2 ，若混合溶液中Al3、Fe3的浓度均为1.0104molL1，c(AsO43)的最大是 molL1。工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），写出该反应的离子方程式 。. 常温下，有浓度均为0.1 mol/L的4种溶液：盐酸；硫酸；醋酸；氢氧化钡。（注：忽略溶液混合时体积的变化）（1）将上述溶液两两等体积混合后，溶
22、液pH=7的组合有（填序号） 。 （2）醋酸钡是易溶于水的强电解质。将与等体积混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。答案：（共14分）.0.29（2分）c3 (Ca2)c2 (AsO43) 5.71017（各2分） 2HMnO2H3AsO3H3AsO4Mn2H2O（3分）. 2、4（2分）c(OH-) c(Ba2+) c(CH3COO-) c(H+)（3分）30、(山西大学附属中学2011届高三下学期模拟考试理综，27）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)H0t时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol
23、水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)0.12molL1。该温度下此反应的平衡常数K 。保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率 (H2O) 。（2）下表为不同温度下合成氨反应的平衡常数。由表可推知T1 573K（填“”、“”或“=”）。T/KT1573T2K1.001072.451051.88103（3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列有关叙述正确的是（填写序号） 。 Ac点表示n(NH3)和n (H2)相等 Bc点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同Ce点和d点时反应的平衡常
24、数相同 Dc点时正反应速率大于逆反应速率（4）用NO2溶于水制硝酸：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因用化学平衡移动的理论进行解释是 。（5）硝酸厂的尾气含有氮氧化物，不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H574kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)； H1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。答案：（13分）（1）1 （2分） 50 （2分） （2）”、“ (1分) ；反应前后气体总质量不变，同温、同压下，达到平衡时，气体密度增大，即气体体积缩小，平衡正移。(2分) 1.75 (2分)正(1分)；(CH3)2O - 12e-+3H2O=2CO2+12H+ (2分)w。w-w*k&s%5￥u
