1、四川省仁寿第二中学2021届高三化学9月月考试题72019年4月25日，习总书记宣布北京大兴国际机场正式投运！该机场在建设过程中使用了当今世界机场多项尖端科技，被英国卫报评为“新世界七大奇迹”之首。化工行业在这座宏伟的超级工程中发挥了巨大作用，下列有关说法错误的是（）A青铜剑科技制造的第三代半导体芯片，其主要成分是SiO2B机场中的虚拟人像机器人“小兴”表面的塑料属于高分子聚合物C耦合式地源热泵系统，光伏发电系统及新能源汽车的使用，可以减轻温室效应及环境污染D支撑航站楼的C形柱柱顶的多面体玻璃，属于硅酸盐材料8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A16gO2和O3的混合物含有的氧原
2、子数为NAB56g Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAC标准状况下，11.2LCCl4含有分子数为0.5NAD1L0.1molL1CuSO4溶液中含有Cu2+数为0.1NA9.在下列各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A含有大量AlO2的溶液中：K+、Na+、HCO3、IB有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、Fe（CN）63、NO3C强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO、SO44D常温下水电离的c（H+）为11012mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl、NO310下列关于有机化合物的说法正确的是（）A乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了加成反应B溴水中加苯，振荡、静置。因发生取代反应，水层
3、几乎呈无色C光照下甲烷和 Cl2、苯和 Br2 在 FeBr3 催化下的反应均是取代反应D人体摄入的纤维素可加快胃肠蠕动，最终水解为葡萄糖11为达到实验目的，试剂或仪器或操作正确的是（）选项实验目的试剂或仪器或操作A比较Cl与S的非金属性将盐酸滴入Na2S溶液中B测定中和热选择浓硫酸与NaOH溶液作为试剂C制备氢氧化铁胶体将氯化铁饱和溶液滴入沸水中，加热到红褐色D电解法制取氯气用铁作阳极电解饱和食盐水AABBCCDD12短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是（）A元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键B元素W的最高价氧化物对应水化物的
4、酸性比Q的强CX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应D离子半径的大小顺序为：r（W2）r（Q）r（Y2）r（Z3+）13研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A该电池工作时，电子由MnO2电极向Ag电极移动BNa+不断向“水”电池的正极移动C负极反应式：AgeAg+D每生成1molNa2Mn5O10转移5 mol电子27（14分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M248gmol1）可
5、用作还原剂。回答下列问题：（1）已知：BaSO4，BaS2O3都是难溶于水的固体。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液取少量溶液溶于盐酸出现乳黄色浑浊， 静置， （2）利用I2作为标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制；称取1.270 g纯净的I2，在盛有KI溶液的 （填仪器名称，下同）中溶解（反应为I2+KIKI3，I2能够充分反应），完全溶解后，全部转移至100 mL的 中，加蒸馏水至刻度线，此时KI3溶
6、液的物质的量浓度为 molL1；再取0.600gNa2S2O35H2O样品配制成溶液，备用。滴定：利用发生反应：I3+2S2O32S4O62+3I，对上述配制的Na2S2O35H2O溶液进行滴定，终点时消耗标准溶液20.00 mL，则样品纯度为 %（保留1位小数)。28（15分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：（1）FeOOH中Fe元素的化合价为 。（2）“酸溶”时，所选择的硫酸为溶质质量分数49%，密度1.20gcm3，该硫酸物质的量浓度是 molL1，Fe2O3反应的离子方程式为 。（3）滤渣的主要成分是Fe
7、S2和 （填化学式）；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为 。（4）“氧化”中，需检验溶液中的离子是否氧化完全，所选用的试剂是 。（5）滤液中溶质是 （填化学式）；洗涤固体的操作是 。29工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJmol1N2（g）+2O2（g）2NO2（g）H+133kJmol1H2O（g）H2O（l）H44kJmol1催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为： 脱碳：（1）向2L密闭容器中加入2molCO2
8、和6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是 （填字母）a混合气体的平均式量保持不变 bCO2和H2的体积分数保持不变cCO2和H2的转化率相等 d混合气体的密度保持不变e.1molCO2生成的同时有3mol HH键断裂（2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H0中的所有物质都为气态起始温度、体积相同（T1、2L密闭容器）反应过程中部分数据见表：反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol
9、）H2O（mol）反应：恒温恒容0min260010min4.520min130min1反应：绝热恒容0min0022对反应，前10min内的平均反应速率v（CH3OH） 在其他条件不变的情况下，若30min时只改变温度T2，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1 T2（填“”、“”或“”）若30min时只向容器中再充入1molCO2（g）和1molH2O（g），则平衡 移动（填“正向”“逆向”或“不”）30钴、铜及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：（1）请补充完基态Co的简化电子排布式：Ar ，Co2+有 个未成对电子。（2）Na3Co（NO2）4常用作检验K+的试剂，配位体NO2
10、的中心原子的杂化形式为 ，空间构型为 。大键可用符号mn表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n为各原子的单电子数（形成6键的电子除外）和得电子数的总和（如苯分子中的大键可表示为66），则NO2中大键应表示为 。（3）配合物Cu（En）2SO4的名称是硫酸二乙二胺合铜（），是铜的一种重要化合物。其中En是乙二胺（ H2NCH2CH2NH2）的简写。该配合物Cu（En）2SO4中N、O、Cu的第一电离能由小到大的顺序是 。乙二胺和三甲胺N（CH3）3均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是 。（4）金属Cu晶体中的原子堆积方式如图所示，其配位数为 ，铜的原子半径为 an
11、m，阿伏加德罗常数的值为NA，Cu的密度为 g/cm3（列出计算式即可）。答案7-13 AADCCBB（选择题6分一个共42分）27、（14分）有刺激性气体产生（2分) （吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液（2分)产生白色沉淀（2分)（2）烧杯（2分)，容量瓶（2分)，0.05molL1（2分)；82.7（2分)28（15分）（1）+3(1分) （ 2）6molL1（2分)，Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O。（2分)（3）SiO2、S（填化学式）（2分）；2Fe3+FeS23Fe2+2S。2分（4）K3Fe（CN）6溶液。2分（5）（NH4）2SO4、Al2（SO4）3（填化学式）2分；在过滤装置中加水淹没固体，待水自然流下，重复操作12次。2分29、（12分，每空2分）4H2（g）+2NO2（g）N2（g）+4H2O（g）H1100.2kJmol1（2分)脱碳：（1）低温（2分) de（2分)（2）0.025mol/（Lmin）（2分)（2分)、不（2分)30、(17分）（1）3d74s2（1分)，3（2分)（2）sp2（2分)，V形（2分) （2分)（3）CuON。（2分)乙二胺可以形成分子间氢键，而三甲胺不能。（2分)（4）12 （2分)， g/cm3（列出计算式即可）。（2分)
