1、第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解第2课时 盐类水解的应用1下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B加热稀醋酸溶液，其pH稍有减小CNH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂D浓的硫化钠溶液有臭味解析：Na2CO3水解显碱性，可以去油污；NH4Cl与ZnCl2水解都显酸性，可除锈；硫化钠水解的最终产物是H2S，所以浓硫化钠溶液中含有少量的H2S，有臭味；加热稀醋酸，溶液的pH稍有减小与醋酸的电离有关，与水解无关。答案：B2在Al33H2OAl(OH)33H的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的pH增大，应采取的措施是()A加热 B通入HCl气体C加入适量的
2、NaOH溶液 D加固体AlCl3解析：盐类的水解存在一个平衡状态，当条件发生变化时，平衡可能发生移动，状态发生改变。A、C、D都可促使水解平衡正向移动，B抑制水解反应的进行。改变条件后，溶液的pH增大的是C，溶液的pH减小的是A、B、D。综上所述，符合题意的答案为C。答案：C3对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。A选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液
3、的酸性增强，无颜色变化；B选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；C选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；D选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。答案：B4下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiCl4(x2)H2O(过量)TiO2xH2O4HCl用TiCl4制备TiO2DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析：A项，加热使平衡向右移动，溶液碱性增强，有利于除油污；D
4、项，根据平衡移动原理可知，向溶液中加入氢氧化钠，平衡向氯化亚锡水解的方向移动，所以D错。答案：D5下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是()AMgSO4溶液MgSO4BFeCl3溶液FeCl3CMg(NO3)2溶液Mg(NO3)2DAlCl3溶液AlCl3解析：硫酸盐是难挥发盐，MgSO4溶液受热时尽管能够水解，但硫酸不挥发，所以加热蒸发掉水分得到的仍为MgSO4；而选项B、C、D则是挥发性酸盐，受热水解后产生的酸脱离溶液体系，促进盐的水解，得不到预期的无水盐。答案：A6在氯化铁溶液中存在下列平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HClH0(1)将饱和FeCl3溶液，滴入沸腾的
5、蒸馏水中可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加入稀H2SO4产生的现象为_。(2)不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_。(3)在配制FeCl3溶液时，为防止产生浑浊，应_。解析：(1)将FeCl3溶液滴入沸腾的蒸馏水中，得到Fe(OH)3胶体，加入稀H2SO4则胶体聚沉而得到红褐色沉淀，当H2SO4过量时沉淀又溶解生成黄色溶液。(2)加热可促进盐类水解，由于HCl挥发，可使水解进行彻底，得到Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受热分解，最终产物为Fe2O3。(3)为防止FeCl3水解，应加入浓盐酸抑制FeCl3水解。答案：(1)先生成红褐色沉淀，又逐渐溶解生成黄色溶液(2
6、)Fe2O3(3)加入少许浓盐酸时间：40分钟A级基础巩固基础题1在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H，在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列哪个变化的说法正确()A水解平衡不移动B水解平衡向逆反应方向移动C溶液中H浓度增大DFe3的水解程度增大解析：滴入饱和的FeCl3溶液，则溶液中c(Fe3)增大，使平衡向右移动，溶液中c(H)增大；但FeCl3的水解程度减小，因为水解程度，由于FeCl3的增多，使水解程度减小。答案：C2常温下0.1 molL1的下列溶液中c(NH)最大的是()ANH4Al(SO4)2 BNH4ClCNH3H2O DCH3CO
7、ONH4解析：NH3H2O为弱碱，电离产生NH，但其电离程度很小，故c(NH)很小；A、B、D三项中均存在NHH2ONH3H2OH，而A项中Al3也水解显酸性，抑制了NH的水解，C项中Cl对NH水解无影响，D项中CH3COO水解显碱性，促进NH水解，故A项中c(NH)最大。答案：A3向三份0.1 molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO的浓度变化依次为()A减小、增大、减小 B增大、减小、减小C减小、增大、增大 D增大、减小、增大解析：CH3COOH2OCH3COOHOH。加入NH4NO3，NH水解：NHH2O
8、NH3H2OH，H和OH反应，使平衡右移，CH3COO浓度减小，促进水解；加入Na2SO3，SOH2OHSOOH，水解产生OH，使平衡左移，CH3COO浓度增大，抑制水解的进行；加入FeCl3固体，Fe3水解：Fe33H2OFe(OH)33H，影响同NH，使CH3COO浓度减小，促进水解。答案：A4下面的问题中，与盐类水解有关的是()为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸；实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞；在NH4Cl或AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡；长期使用硫酸铵，土壤酸性增强。A只有 B只有C只有 D全部解析：保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸
9、，可以抑制FeCl3发生水解反应生成Fe(OH)3沉淀。Na2CO3、Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起。NH4Cl、AlCl3发生水解，溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出H2，从而产生气泡。硫酸铵水解呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。答案：D5一定条件下，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH。下列说法正确的是()A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小B升高温度，溶液的pH增大C稀释溶液，溶液的pH增大D通入少量HC
10、l气体，水解平衡常数减小解析：加入的NaOH会抑制CH3COO的水解，使c(CH3COO)增大；升温能促进盐类的水解，即c(OH)增大，溶液的pH增大；虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即c(OH)减小，溶液的pH也减小；通入的HCl能促进CH3COO的水解，但温度不变，水解平衡常数不变。答案：B基础题6有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 molL1，下列说法正确的是()A3种溶液pH的大小顺序是 B若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，pH最大的是D若3种溶液的pH均为9，
11、则物质的量浓度的大小顺序是解析：相同物质的量浓度的、溶液：pH的大小顺序应为，故A项错误；稀释相同倍数时，、存在水解平衡，中pH变化最大，故B项错误；若pH相同的三种溶液，物质的量浓度大小顺序应为，故D项错误；与25 mL 0.1 molL1盐酸反应后中为NaHCO3和NaCl溶液，中为CH3COOH和NaCl溶液，中为NaCl溶液，pH最大的是，故C项正确。答案：C7向纯碱溶液中滴入酚酞溶液(1)观察到的现象是_，原因是_(用离子方程式表示)。(2)若微热溶液，观察到的现象是_，原因是_。(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是_，原因是_。解析：(1)Na2CO3溶液显碱性，遇酚
12、酞变红。(2)加热，水解程度变大，碱性更强，红色加深。(3)加入FeCl3，Fe3与OH结合生成Fe(OH)3(红褐色沉淀)，促进CO水解，同时会有CO2气体产生。答案：(1)溶液变红COH2OOHHCO、HCOH2OH2CO3OH(2)红色加深加热，CO水解程度变大，溶液碱性增强(3)红色变浅，有红褐色沉淀生成，有气体生成(或气泡冒出) Fe33OH=Fe(OH)3，减小了c(OH)，促进了CO的水解，COH2OHCOOH，HCOH2OH2CO3OH，H2CO3H2OCO2B级能力提升8把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此
13、气体是_，产生该气体的原因是_。(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是_，产生该气体的原因是_，总的反应离子方程式为_。答案：H2NHH2ONH3H2OH、Mg2H=Mg2H2NH3因为H减少，使水解平衡右移，产生的NH3H2O增多，加热使NH3H2O分解放出NH3Mg2NH=Mg2H22NH39(1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是_(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水将其稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。(2)明矾可用于净
14、水，原因是_(用离子方程式表示)。将FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。(3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是_(用离子方程式表示)。解析：(1)AgNO3溶液中存在水解平衡：AgH2OAgOHH，所以溶液呈酸性，为抑制AgNO3水解，配制时通常加入HNO3。(2)由反应Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H和Al(OH)3胶体能沉降水中的悬浮杂质可知，明矾能用于净水；FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，加热时HCl挥发，蒸干时得到Fe(OH)3，再灼烧得到Fe2O3。(3)纯碱是Na2CO3，在其水溶液中CO水解使溶液显碱性，故能用于除去油污。答案：(1)酸AgH2OAgOHH抑制(2)Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HFe2O3(3)COH2OHCOOH
