1、第5单元：化学方程式练习题2022年中考化学一轮复习一、单选题1（2021福建省龙岩市永定区高陂第二初级中学一模）新型冠状病毒（SARSCoV2）肺炎威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示。有关戊二醛的下列叙述不正确的是（）A戊二醛的化学式为C5H8O2B戊二醛中C、H、O三种元素的质量比为5：8：2C戊二醛充分燃烧时，生成的产物为二氧化碳和水D戊二醛中氢元素的质量分数为2（2021福建宁德一模）如图是甲在乙中燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列叙述正确的是A反应后原子的数目减少B甲与乙反应的质量比是17:32C丙，丁的分子个数比是
2、2:3D该反应属于置换反应3（2021福建龙岩二模）一定条件下，在密闭容器内发生了某反应，测得反应前后各物质的质量如下：物质abcd反应前的质量/g1015201反应后的质量/g010xy下列说法错误的是（）Ad可能是该反应的催化剂Bc的质量范围一定是：0x30C参加反应的a与b的质量之比一定为2：1D若16y36，则该反应一定是化合反应4（2021福建省福州屏东中学二模）已知氢化钠与水反应的方程式为：NaH+H2O=X+H2，关于此反应的说法不正确的是AX的化学式为NaOHBNaH中的氢元素化合价的化合价为-1C反应前后氧元素化合价发生变化D反应前后物质状态发生变化5（2021福建三模）从微
3、观上看，化学反应是微观粒子按一定的数目关系进行的。一定条件下，某反应中所有物质的分子数随反应过程的变化如图（H2和物质X的变化曲线重合）。已知该反应后得到40gHF，下列分析错误的是A物质X的化学式为F2B参加反应的氢气质量为2gC反应中H2与HF的分子数之比为1：2D反应进行至t时刻，H2和HF的质量相等6（2021福建闽侯一模）纳米级TiO2有广泛的应用,制备的一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。该化学方程式中,x的值为A2B4C8D147（2021福建省福州屏东中学一模）在一密闭的容器中，1.2g炭粉与6g氧气点燃后充分反应，同时用传感器测得密闭
4、容器内各相关量与时间的对应关系，其中一种如下图所示，则X轴表示的是A二氧化碳的含量B氧气的含量C气体的分子总数D气体的总质量8（2021福建龙岩一模）根据化学方程式不能获得的信息有（）A化学反应发生的条件B化学反应的快慢C反应物和生成物的质量比D化学反应的反应物和生成物9（2021福建福州二模）某新型锂离子电池的工作原理为：，其中物质Y为ACBCoCCO2DLi2O10（2021福建省福州第一中学三模）工业上可用二氧化硫制取氢气，流程如下图。下列有关说法不正确的是A反应器中硫元素的化合价升高B分离器中分离出的副产品是硫酸C膜反应器中反应为D生产流程中能被循环利用的物质是H211（2021福建上
5、杭县第四中学一模）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法不正确的是( )物质甲乙丙丁反应前的质量（g）3151220反应后的质量（g）36x12A该反应中乙、丁两物质化学计量数之比一定为9:8B丙一定是化合物C甲可能是该反应的催化剂Dx=2912（2021福建永定二模）84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO）具有漂白作用。洁厕灵主要成分是盐酸，这两种液体混合会生反应：。下列说法错误的是AX的化学式为H2OB次氯酸钠不属于氧化物C反应前后涉及到氯元素有多种化合价D该反应属于置换反应13（2021福建省泉州实验中学一模）本草
6、纲目记载：“雄黄，乃治疮杀毒要药也”，雄黄主要成分为As4S4，在空气中加热到一定温度可以被氧化成剧毒物质三氧化二砷，其反应的化学方程式为：。则X的化学式为ASBO2CSO2DSO314（2021福建厦门外国语学校三模）镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色的“外衣”，探究发现，灰黑色“外衣”的成分是碱式碳酸镁晶体，化学式为：xMgCO3yMg(OH)2zH2O；为精确测量碱式碳酸镁晶体的组成，兴趣小组同学取4.66g该晶体用热重分析仪对进行加热，使得各成分在不同温度下逐个分解。已知：加热首先失去结晶水，相同条件下，Mg(OH)2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低，测
7、定剩余固体质量与分解温度之间关系(如下图所示)，通过分析计算，下列选项中错误的是A晶体中结晶水的质量为0.72gBt4t5段中，固体为MgO和MgCO3Ct5t6段反应的化学方程式为：MgCO3=MgO+CO2D根据图中数据计算可以得出x、y、z的比值15（2021福建福州模拟预测）称取21.6 g过氧化钙晶体(化学式为CaO2yH2O)，用热分析仪对其进行热分解实验，并绘制成固体质量与温度关系图(过氧化钙晶体受热时会先失去结晶水，350后会分解生成CaO和O2)，下列说法不正确的是Ay值为8B0150 未达到反应所需的温度C350 后发生反应的化学方程式为2CaO22CaOO2DCaO2中氧
8、元素的化合价为2价16（2021福建福州十八中三模）某反应的微观示意图如下，下列叙述正确的是A反应前后分子的数目不变B反应物的质量比为1：22C催化剂在反应前后质量和性质都没有变化D上述反应中四种物质均由分子构成二、填空题17（2021福建省泉州第一中学一模）根据下列图示，回答相关问题.(1)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是_(填字母，下同)，与B的化学性质相似的是_.(2)图E是溴元素在元素周期表的部分信息，溴的相对原子质量为_.(3)下图是某化学反应的微观示意图.上图中涉及的化合物有_种.该变化过程中不发生改变的粒子是_(填“分子”或“原子”).该化学反应中生成物的粒子个数比为_.
9、18（2021福建石狮一模）社会发展离不开通讯技术的发展以及新能源的开发和利用(1)我国商用5G已经开始启用。5G通信芯片用氮化镓材料制成，如图1是氮元素在元素周期表中的信息以及镓(Ga)原子的结构示意图。氮元素是_(填“金属元素”或“非金属元素”)，氮原子的相对原子质量是_；X=_，氮化镓的化学式是_。(2)化学促进能源发展。中科院与福州大学合作发明了一种复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃料过程，反应的微观示意图如图2所示：该转化过程中，_(填“原子”或“分子”)没有发生变化。该反应过程实现了将太阳能转化为_。写出该过程的化学方程式：_。19（2021福建泉州二模）2021年2月27日，
10、“嫦娥五号”带回来的月壤入藏国家博物馆。（1）月壤含有氦、氧、硅、银等元素。氧的原子结构示意图为，图中的“6”表示_。一种氦原子的质子数为2、中子数为1。下列示意图能正确表示这种氦原子结构的是_（填标号）。（2）“嫦娥五号”发动机的推进剂为偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮，其反应的微观示意图如下：四氧化二氮中氮元素的化合价为_。该反应的化学方程式为_。20（2021福建永定二模）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，回答下列问题：（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是_（填字母）。A原子核内中子数不同 B原子核内质子数不同 C相对原子质量不同（2）如图为某粒子的结构示意图，该微粒为_（
11、填化学符号）（3）二氧化碳转化成甲醇的微观示意图，如图所示：请将上图的“口”里微观粒子图补画齐，并将答案填在横线上_。上述反应的化学方程式为_。21（2021福建长汀县第五中学一模）我国古代文献中记载了许多化学研究成果。（1）“丹砂（HgS）烧之成水银、积变又还成丹砂”。“积变”过程中Hg元素的化合价由0变为_价。（2）“投泥泼水愈光明”指高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生置换反应，得到两种可燃性气体而使燃烧更旺。置换反应时，产生的一种可燃性气体的化学式为_。（3）“煤饼烧蛎房（CaCO3）成灰（CaO）”,“蛎房成灰”涉及的化学反应的基本类型为_。（4）“以曾青涂铁，铁赤色如铜”描述的是
12、古代湿法冶金技术，其所涉及反应的化学方程式为_。22（2021福建宁德二模）氮元素的“旅行”线路如图所示。（1）NH3、NO、HNO3、NH4NO3都是常见的含氮物质，HNO3中氮元素的化合价为_。（2）设备 A，空气中的_一定参与了反应。Pt-Rh 合金网是该反应的催化剂，它在反应前后的质量和_不变。（3）设备 B 中发生反应的化学方程式为：，R 的化学式为_。（4）写出设备 C 中合成硝酸铵的化学方程式_。23（2021福建中考真题）“嫦娥五号”月球采样返回，“天问一号”成功抵达火星，标志着我国航天事业取得突破性进展。(1)月壤含CaAl2Si2O8以及可作为核聚变燃料的氦-3等物质。Ca
13、Al2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为_。如图为氦在元素周期表中的部分信息。氦-3原子的质子数与中子数之和为3则其中子数为_、核外电子数为_。(2)着陆器上的仪器可探测水。若月球上存在大量的水，可利用光催化分解水技术得到氧气，对人类在月球上活动意义重大，该反应的化学方程式为_。(3)火星拥有丰富的金属矿物和二氧化碳等资源。火星低层大气的主要成分如下表。气体成分CO2N2ArO2其他体积分数/%95.322.71.60.130.25为鉴别一瓶模拟“火星低层大气”组成的气体和一瓶空气，可采用的化学方法是_。若为满足人类未来在火星上生活，下列研究设想不合理的是_(填标号)。a.将CO2转化为
14、O2，提高O2含量 b.将CO2分解转化为N2，提高N2含量c.寻找水的存在和开发水循环技术 d.利用火星上的金属矿物冶炼金属24（2020福建中考真题）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。（1）如图为硅在元素周期表中的部分信息，硅的相对原子质量为 _ 。如图为氧原子结构示意图，x的数值为 _ 。在化学变化中，氧原子容易 _ （填“得到”或“失去”）电子。（2）某化学反应的微观示意图如下： 所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为 _ 处的微粒是 _（3）道尔顿原子学说的部分观点如下：原子是不可分割的实心球体；物质都是由原子构成的；同种元素的所有原子的质量完全相同。现代科学证实以上观点均不
15、确切，请选择其中一个观点简要说明： _三、实验题25（2021福建省福州屏东中学一模）实验室制取气体的部分装置如图所示，请回答下列问题。(1)小黎用C装置作为实验室制备氧气的发生装置，他选取了黑色和白色两种固体粉末，混合均匀后放入试管中作反应物，请据此操作写出该反应的化学方程式：_。(2)A、B均可做发生装置，与A装置相比，B装置的优点是便于在反应过程中_。(3)下列实验室气体的制取可选用上图中 B、E作为制气装置的是_(填编号)；用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气用锌粒与稀硫酸反应制取氢气用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH4(4)在放入药品前必须检查装置的气密性，下列装置不添加
16、其他仪器，无法检查气密性的是_(填字母序号)。(5)选用G装置收集气体时，下列实验操作正确的是_(填序号)。反应前，将集气瓶注满水后盖上玻璃片，倒立在盛水的水槽中备用当导气管口有气泡冒出时，立即将导气管口移入集气瓶中收集气体排水法收集气体时，当水下集气瓶口有较大气泡向外逸出时，证明气体已收集满收集满气体后，先在水下将玻璃片盖住集气瓶口，然后再将它移出水槽(6)实验室常用D装置来制备氯气(Cl2)，推测其反应物可能是_(填编号)。a 水和木炭 b 浓盐酸和二氧化锰 c 氯化钠固体和二氧化锰26（2021福建中考真题）下列装置常用于实验室制取气体。(1)仪器的名称是_。(2)用装置甲制取氧气，采用
17、该收集方法的依据是_。用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的_。(3)用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是_。(4)在加热条件下，用醋酸钠( CH3COONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，同时生成碳酸钠，应选用的装置是_(填“甲”或“乙”)，反应的化学方程式为_。四、科学探究题27（2021福建龙岩二模）84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消毒剂进行了如下探究活动。（查阅资料）84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。（实验1）取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生，然后_（填写实
18、验操作和现象），证明产生的气体是氧气。（提出问题）在上述反应中，NaClO的作用是什么？（作出猜想）猜想一：作反应物，NaClO与H2O2溶液发生化学反应；猜想二：作_，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用（实验2）按如图所示组装实验装置进行实验（1）实验装置组装后，要先进行的操作是_。（2）向锥形瓶中加入30mL84消毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。（3）将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。第1次第2次第3次第4次第5次收集气体的总体积/mL140280365x3
19、75表中的数据x=_。分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是_。（分析讨论）NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水。该反应的化学方程式为_。（拓展反思）75%酒精、过氧乙酸等也可作消毒剂。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。生活中下列使用消毒剂的做法正确的是_。A不同的消毒剂可随意混合使用B使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾C使用84消毒液的浓度越高越好D84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存28（2021福建长汀县第五中学一模）小明买了一种“汽泡爽”的冲调饮料（如图1）。（饮料说明）主要原料：柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）；使用说明：将一包“汽
20、泡爽”粉末倒入玻璃杯中，加入200mL冷水，看到有大量气泡快速生成，待粉末完全溶解，就得到一杯果味饮料。小明观察了饮料说明后，他借助化学实验的方法，探究“汽泡爽”产生气体的成分，以及加水温度对产生气体量的影响。（实验一）探究“汽泡爽”产生气体的成分。（1）小明阅读资料发现：“汽泡爽”原料中的柠檬酸（C6H8O7）和小苏打（NaHCO3）粉末混合后加水，可以发生以下反应，填写生成气体的化学式。3NaHCO3+C6H8O7C6H5O7Na3+3H2O+3_（2）为了检验该气体，小明选择的试剂是_。（实验二）探究加水温度对产生气体量的影响。（1）小明先用冷水和热水各冲了一杯饮料，品尝时发现冷水冲的饮
21、料中气泡较多，热水冲的饮料中气泡较少。当他摇动杯子时，发现有大量气泡从水中逸出。他查阅资料发现：随着温度升高，气体在一定量的水中溶解的量会迅速降低。于是小明设计了如下实验方案。实验序号加入水的体积加入水的温度收集到的气体的体积1200mL15a（待记录）2200mL50b（待记录）（2）在老师的帮助下，小明采用相同的两套实验装置（如图2）分别完成上述实验，在A中加入水，再加入一袋“汽泡爽”，迅速塞紧胶塞。量筒C用于收集A中产生的气体所排出的液体，冷却至室温后读取数据。B中油层的作用是_。（3）通过实验，小明测得：a=64mL，b=132mL，由此获得结论：“汽泡爽”产生气体的量与加水温度有关系
22、。但是老师看到小明的实验报告后却指出：两套装置中，“汽泡爽”产生气体的总量应该近似相等，与温度关系不大，其本质原因是_。（4）通过反思，为了证明老师的观点，小明继续利用（3）中已反应完的两套装置，又做了一步实验，发现两套装置最终收集到的气体的总量确实相近，他的实验操作是_。五、计算题29（2021福建泉州二模）工业上利用稀硫酸吸收氨气制备硫酸铵：。若要制得26.4t（NH4）2SO4，计算理论上需要NH3的质量。30（2021福建二模）“84消毒液”的有效成分之一是次氯酸钠（NaClO），工业上可用氯气和氢氧化钠溶液反应来制取，反应原理为：。若要生产含次氯酸钠14.9t的该消毒液，理论上需要氯
23、气的质量为多少？31（2021福建福州二模）世界卫生组织规定饮用水中ClO2剩余量应小于0.2mg/L。取1L经ClO2消毒后的饮用水，与足量KI充分反应(原理为)，测得生成I2的质量为0.508mg。通过计算判断该饮用水中ClO2的含量是否符合世界卫生组织标准。32（2021福建石狮一模）今年政府工作报告中提出“推动充电、加氢等设施建设”。某品牌氢能源汽车加 5kg 氢气可行驶 650 km，工业上可用甲醇（CH3OH）和水在一定条件下反应制得氢气（化学方程式如下：CH3OH+ H2O CO2+3H2）。若要制取 3kg 氢气，需甲醇质量是多少_？33（2021福建南平二模）我国CO2排放力
24、争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现“碳中和”。利用反应：2CO2+4H2O 2CH3OH+3O2 能将碳元素转化至可再生能源CH3OH，若转化44 t CO2，可获得CH3OH的质量是多少？34（2021福建模拟预测）我国(GB/T18883-2002)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过1.0010-4mg/L。甲醛的含量可根据下列反应测定:现将某装修后居室内空气样本1 L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液。样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为6.3210-4 mg。（1）1L该空气中甲醛的质量。（2）通过计算说明,该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准。35（202
25、1福建厦门双十中学二模）某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠.为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g.(碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，样品中其它成分受热不分解)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数为_36（2021福建省福州第一中学三模）某小组用石灰石测定某稀盐酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀盐酸于烧杯中,称量稀盐酸和烧杯的总质量;然后,向其中分两次加入石灰石(杂质不参加反应),实验过程和数据如图所示。请计算:(1)生成二氧化碳的总质量为_g。(2)稀盐酸中溶质的质量分数。3
26、7（2021福建省福州屏东中学二模）在装满氧气的密闭装置中，放入一定量的白磷。测得在反应过程中，固体的质量变化与时间关系如图所示，试求：（1）参加反应的 O2 的质量为_g。（2）生成的五氧化二磷的质量。（反应的方程式为 4P5O22P2O5）38（2021福建中考真题）“7150灭火剂”(C3H9B3O6，相对分子质量为174)以雾状形式喷射到燃着的金属时，立即发生燃烧反应：。反应能很快耗尽金属物品附近的氧气，生成的玻璃状B2O3覆盖在金属物品表面而隔绝空气，从而有效灭火。若充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气多少升？(常温下氧气密度约为1.4gL-1，结果保留一位小数)。
27、39（2020福建中考真题）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（）。每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？（写出计算过程）参考答案1B【详解】A、由图示可知，1个戊二醛分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成的，则戊二醛的化学式为C5H8O2，选项正确；B、戊二醛中C、H、O三种元素的质量比=（125）：（18）：（162）5：8：2，选项错误；C、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，戊二醛充分燃烧时，生成的产物为二氧化碳和水，选项正确；D、戊二醛中氢元素的质量分数= 100
28、%，选项正确，故选B。2D【分析】由粒子模型图可知该反应的化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O【详解】A.化学反应前后相同元素的原子数目不变，故错误；B.参加反应的甲与乙的质量比为：（417）：（332）=17：24，故错误；C.丙与丁的分子个数比就是反应的化学计量数之比：2：6=1：3，故错误；D.该反应是单质与化合物生成单质与化合物，所以属于置换反应，故正确。故选D。3B【详解】A、如果y=1，则反应前后d质量不变，可能是催化剂，也可能没有参加反应，该选项说法正确； B、根据质量守恒定律可知，10+15+20+1=x+y+10，x+y=36，当1g d完全反应生成c时，x=36
29、，c的质量范围一定是：0x36，该选项说法错误； C、参加反应的a与b的质量之比一定=（10-0）：（15-10）=2：1，该选项说法正确； D、若16y36时，d在反应后质量增加，d为生成物，增加的质量在15g至35g之间，a在反应前后质量减少了10g-0g=10g，为反应物，b在反应前后质量减少了15g-10g=5g，为反应物，根据质量守恒定律可知，c在反应前后的质量可能不变，也可能减少，c在反应前后的质量不变时，当该反应是由两种物质生成一种物质，一定是化合反应，当c在反应前后的质量减少时，为反应物，该反应是由三种物质生成一种物质，一定是化合反应，该选项说法正确。故选B。4C【详解】A、由
30、NaH+H2O=X+H2可知，反应前钠原子是1个，反应后应该是1个，反应前氧原子是1个，反应后应该是1个，反应前氢原子是3个，反应后应该是3个，其中1个包含在X中，所以X中含有1个钠原子、1个氧原子、1个氢原子，X的化学式是NaOH，该选项说法正确；B、NaH中钠元素显+1价，根据化合物中元素化合价代数和为0，,氢元素的化合价为-1，该选项说法正确；C、反应前水中氧元素的化合价为-2价。反应后氢氧化钠中氧元素的化合价也为-2价，反应前后氧元素化合价没有发生变化，该选项说法不正确；D、反应前后物质状态发生变化，例如反应前没有气体，反应后生成气体，该选项说法正确。故选：C。5D【详解】A 、分析图
31、象可知，a个H2和a个X反应生成2a个HF，依据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，可知，反应物中含2个H，生成物中含2个H、2个F，故X中含有2个F，所以X的化学式为F2，故A正确；B、该反应的方程式：，每消耗2份质量H2，生成40份质量的HF，已知该反应后得到40gHF，所以参加反应的氢气质量为2g，故B正确；C、从图象可知a个H2和a个F2反应生成2a个HF，反应中H2与HF的分子数之比为1：2，故C正确；D、该反应的方程式，每消耗2份质量H2，生成40份质量的HF，氢气是反应物，随着反应的进行，氢气的质量越来越小，HF是生成物，随着反应的进行，它的质量越来越大，所以t时刻
32、，剩余H2的质量小于生成HF的质量，故D错误；故选：D6B【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，反应前氯原子的个数为14个，反应后氯原子的个数为2x+6个，则2x+6=14，得x=4。故选B。7C【详解】A、碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳的含量逐渐增大，不符合题意；B、碳燃烧，消耗氧气，故氧气的含量逐渐减小，不符合题意；C、碳燃烧：，由化学方程式可知，气体的分子总数不变，符合题意；D、碳燃烧生成二氧化碳，生成二氧化碳的质量等于参加反应的碳和氧气的质量和，故气体的总质量逐渐增加，不符合题意。故选C。8B【分析】根据化学反应方程式可知反应物、生成物是什么，反应在什
33、么条件下发生，还能反映出反应体系中各物质的质量关系和微观粒子的数量关系。【详解】根据化学方程式可以获得化学反应发生的条件、反应物和生成物的质量比和化学反应的反应物和生成物，但是无法获得化学反应的快慢。故选B。9A【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类数目不发生变化，反应后原子的种类数目为Li：1，Co：1，O：2，C：6;反应前不包括Y原子的种类数目为Li：1，Co：1，O：2；因此Y为C。故选A。10D【详解】A、反应器中，二氧化硫和水、碘反应生成硫酸和碘化氢，二氧化硫中硫元素显+4价，硫酸中硫元素显+6价，故反应器中硫元素的化合价升高，不符合题意；B、由图可知，分离器中分离出的副产品
34、是硫酸，不符合题意；C、由图可知，膜反应器中的反应是HI在500条件下反应生成氢气和碘，该反应的化学方程式为：，不符合题意；D、由图可知，碘既是反应物，又是生成物，可以循环利用，不是氢气，符合题意。故选D。11A【详解】A、反应中，乙的质量减少了15g-6g=9g，丁的质量减少了20g-12g=8g，故乙、丁的质量变化比为9g：8g=9：8，但乙、丁的相对分子质量未知，该反应中乙、丁两物质化学计量数之比不一定为9:8，故选项说法不正确；B、反应中，乙、丁的质量减少，应为该反应的反应物；反应前物质的总质量为：3g+15g+12g+20g=50g，反应后物质的总质量为：（3+6+x+12）g=50
35、g，则x=29，丙的质量增加，应为该反应的生成物；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，丙物质一定为化合物，故选项说法正确；C、甲在反应前后质量没变，故可能为催化剂，也可能不参加反应，故选项说法正确；D、反应前物质的总质量为：3g+15g+12g+20g=50g，反应后物质的总质量为：（3+6+x+12）g=50g，则x=29，故选项说法正确。故选：A。12D【详解】A、由质量守恒定律，反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氯、钠、氧原子个数分别为2、3、1、1，反应后的生成物中氢、氯、钠、氧原个数分别为0、3、1、0，根据反应前后子种类、数目不变，则每个
36、X分子由2个氢子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确；B、次氯酸钠是由钠、氯、氧三种元素组成的化合物，不属氧化物，故选项说法正确；C、HCl、NaCl中氯元素的化合价为1价，NaClO中氯元素的化合价为1价，Cl2于单质，氯元素的化合价为0，故选项说法正确；D、该反应的反应物均为化合物，生成物是三种，不属于置换反应，故选项说法错误。故选：D。【点睛】本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、置换反应的特征、氧化物的特征等是正确解答本题的关键。13C【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含As、O、S的个数分别是4、14、4，生成物中含As、O
37、、S的个数分别是4、6、0，故生成物中还应含4个S、8个O，故X的化学式为：SO2。故选C。14C【详解】A、由题干可知加热首先失去结晶水，则t1t2阶段为失去结晶水的过程，结晶水的质量4.66g3.94g0.72g，故选项正确；B、t3t4阶段是氢氧化镁分解过程，所以到t4时，氢氧化镁已经完全分解，碳酸镁还没有开始分解，所以t4t5阶段含有的固体是氧化镁和碳酸镁，故选项正确；C、t5t6段是碳酸镁的分解过程，方程式为： ，故选项错误；D、根据图中可计算出结晶水的质量，氢氧化镁生成水的质量，碳酸镁生成二氧化碳的质量，根据方程式可计算出晶体中氢氧化镁的质量和碳酸镁的质量，即可计算出x、y、z的比
38、值，故选项正确。故选C15D【详解】A、分析图象可知CaO2yH2O分解生成CaO2的质量为7.2g，21.6 g过氧化钙晶体(化学式为CaO2yH2O)中结晶水的质量为21.6g-7.2g=14.4g，则 y=8，说法正确；B、分析图象可知CaO2yH2O加热可分解，而0150质量不发生改变，原因是没有达到它的分解温度，说法正确；C、350后CaO2分解生成CaO和O2，发生反应的化学方程式为2CaO22CaOO2，说法正确；D、CaO2中钙元素为+2价，则氧元素的化合价为-1价，说法错误；故选：D。16D【分析】根据微观示意图，反应的化学方程式为【详解】A、反应前分子数为5，反应后分子数为
39、3，故反应前后分子的数目发生改变，A错误；B、反应物的质量比为，B错误；C、催化剂在反应前后质量和化学性质都不会变化，C错误；D、上述反应中四种物质均由分子构成，D正确。故选D。17AC D 79.90 2(或两) 原子 2:3或3:2 【分析】（1）根据质子数相同属于同种元素以及元素的化学性质取决于最外层电子数进行解答；（2）根据元素周期表中一个格的含义分析回答；（3）观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物写出反应的化学方程式，据其意义分析回答有关的问题。【详解】（1）质子数决定原子的种类，A、B、C、D四种粒子中AC的质子数相同，属于同种元素，最外层电子数决定原子的化学性质，B与D的
40、最外层电子书数相同，化学性质相似；（2）图E是溴元素在元素周期表的部分信息，在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量溴的相对原子质量为79.90；（3）由化学反应的微观示意图可知，该反应是碳和氨气在催化剂和高温条件下反应生成了氮气和甲烷，反应的化学方程式是：上图中涉及的化合物有氨气和甲烷两种。由微粒的变化知，该变化过程中不发生改变的粒子是原子。由化学方程式可知，该化学反应中生成物的粒子个数比为2:3或3:2。【点睛】本题难度不大，明确粒子中粒子结构示意图的含义、核内质子数和核外电子数之间的关系、元素周期表中元素的信息和微观模型图
41、的意义是解题的关键。18非金属元素 14.01 18 GaN 原子 化学能 【详解】(1)根据氮元素在元素周期表中的信息，氮元素是非金属元素，氮原子的相对原子质量是 14.01；原子中质子数=核外电子数，根据镓(Ga)原子的结构示意图，X=21-2-8-3=18，镓(Ga)原子最外层电子数为3，容易失去3个电子形成，氮原子最外层电子数为5，容易得到3个电子形成，则氮化镓的化学式是GaN。(2)由微粒的变化可知，该转化过程中，原子没有发生变化。该反应过程实现了将太阳能转化为化学能。由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：。19最外层
42、电子数(或其他合理答案) D +4 【详解】(1)据氧的原子结构示意图可知“6”是最外层电子数。一种氦原子的质子数为2、中子数为1。可知其原子核外的电子数为2。答案为D。(2）推进剂为偏二甲腓(C2H8N2）和四氧化二氮，四氧化二氮为N2O4，对微观示意图进行析可知黑球为碳原子、白球为氢原子、灰球为氧原子、条纹球为氮原子。设四氧化二氮(N2O4）中氮元素的化合价为x，氧元素化合价为-2价，根据化合物化合价代数和为零，由2x+(-2)4=0，解得x=+4，即四氧化二氮中氮元素的化合价为+4价。该反应的化学方程式为20B S2- 【详解】（1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是原子核内质子数不同
43、，故选择B；（2）根据粒子的结构示意图中核内质子数为16，核外电子数为18，说明是阴离子，质子数为16的元素是硫，故化学符号为：S2-；（3）根据质量守恒定律，反应前后原子种类和原子个数不变，方框内的物质为水分子，其结构模型为：；（4）根据微观示意图可知该反应是氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，化学反应方程式为：；21+2 （或） 分解反应 【详解】（1）“丹砂（HgS）烧之成水银、积变又还成丹砂”，“积变”过程中即汞与硫反应生成硫化汞，硫化汞中硫元素化合价为-2，故汞元素化合价为+2，故Hg元素的化合价由0变为+2价。（2）“投泥泼水愈光明”指高温条件下，投入的炭与灼热的水蒸气发生置换反应，得
44、到两种可燃性气体，即一氧化碳和氢气，而使燃烧更旺，置换反应时，产生的一种可燃性气体的化学式为（或）。（3）“煤饼烧蛎房（CaCO3）成灰（CaO）”,“蛎房成灰”即煅烧碳酸钙反应生成氧化钙和二氧化碳，涉及的化学反应的基本类型为分解反应。（4）“以曾青涂铁，铁赤色如铜”描述的是古代湿法冶金技术，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，其所涉及反应的化学方程式为。22+5 氧气 化学性质 H2O 【详解】（1）化合物中各元素的化合价代数和为0，设N的化合价为x，则1+x+(-2)3=0，x=+5;（2）根据质量守恒定律反应前后元素的种类不变，NH3通过A设备变为NO，所以空气中的氧气一定参加了反应。催化剂
45、在反应前后的质量和化学性质不变。（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，反应前后相差1个H和2个O，所以1R分子中含有2个H和1个O，所以R为H2O。（4）设备C将硝酸和氨气转化为硝酸铵，反应方程式为：NH3+HNO3=NH4NO3。237:16 1 2 分别将燃着的木条深入两瓶气体中，若木条熄灭，则说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体，若木条燃烧无明显变化，则该气体是空气。 b 【详解】（1）CaAl2Si2O8中，Si、O两种元素的质量比为（282）：（168）=7:16。由氦在元素周期表中的部分信息可知氦的原子序数为2，即氦原子核内的质子数为2，又氦-3原子的质子数与中
46、子数之和为3，故其中子数为3-2=1，核外电子数=核内质子数=2。（2）分析信息可知水在光催化下分解得到氧气和氢气，故反应方程式为：。（3）空气中二氧化碳约占总体积的0.03%，而模拟“火星低层大气”组成的气体中二氧化碳气体的体积含量是95.32%，故可根据二氧化碳不能燃烧也不能燃烧的性质进行鉴别。具体操作方法是：分别将燃着的木条深入两瓶气体中，若木条熄灭，则说明该气体是模拟“火星低层大气”组成的气体，若木条燃烧无明显变化，则该气体是空气。a. 模拟“火星低层大气”组成的气体中氧气含量比空气中少，且二氧化碳中含有氧元素，可通过将二氧化碳转化为氧气，以提高氧气的含量，此选项设想合理；b.二氧化碳
47、中不含氮元素，故无法将二氧化碳转化为氮气，此设想不合理；c.水是人类生存不可缺少的物质，故应寻找水的存在和开发水循环技术，此设想合理；d.火星拥有丰富的金属矿物，故可利用火星上的金属矿物冶炼金属供人类使用，此设想合理。故选b。2428.09 8 得到 1:4:1 H2O 原子由原子核与核外电子构成（或“物质也可以由分子或离子构成”“同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同”等其他合理答案） 【详解】（1）根据硅在元素周期表中的部分信息可知，汉字下方的数值是相对原子质量，该元素的相对原子质量是28.09；原子结构示意图中圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示每层上的电子数，在原
48、子中，核内质子数=核外电子数，所以=2+6=8，；最外层电子数多于4个，易得电子成为阴离子，小于4个易失电子成为阳离子。氧原子的最外层电子数为6，多于4个，易得2个电子成为氧离子，形成稳定结构。（2）根据该化学反应的微观示意图如下：该反应为二氧化碳和氢气在催化剂条件下生成甲醇和另一种物质。根据质量根据质量守恒定律：反应前后原子和种类和数目都不发生改变。反应前原子的种类和个数分别为：2O、1C、6H；反应后已知原子和种类和数目为1O、1C、4H；故还少1O、2H；所以每个未知分子中含有一个氧原子和2个氢原子，所以其化学式为：H2O；所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为1:4:1。处的微粒是H
49、2O。（3）原子是由原子核和核外电子构成的，不是不可分割的实心球体；有的物质是由原子构成的，如锌等金属单质；有的物质是由分子构成的，如水是由水分子构成的，还有的物质是由离子构成的，如氯化钠就是由离子构成的；同种元素的原子，若中子数不同，则质量也不同。25 随时添加液体药品 C b 【详解】(1)二氧化锰为黑色固体、氯酸钾为白色固体；用C装置作为实验室制备氧气的发生装置，选取了黑色和白色两种固体粉末，混合均匀后放入试管中作反应物，反应为氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热生成氯化钾和氧气：。(2)A、B均可做发生装置，与A装置相比，B装置的优点是便于在反应过程中可通过长颈漏斗随时添加液体药品。(3)用
50、过氧化氢溶液与二氧化锰混合制氧气，氧气密度大于空气，不能用向下排空气法装置E收集，错误；用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，反应为固液不加热反应，发生装置可以则B；氢气密度小于空气，可以选择向下排空气法装置E收集，正确；用无水醋酸钠固体与碱石灰固体在加热的情况下制CH4，反应为固体加热反应，不能选择B装置，错误；故选。(4)A、关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，形成一段液柱，说明装置不漏气，正确；B、将仪器连接好后，将玻璃导管的一端放入水中，用双手握住试管，观察是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，正确；C、装置中分液漏斗和烧瓶通过橡皮管连接，不能检查装置气密性，错误；D、向外拉注射器活塞，装置中气
51、体体积变大，压强减小，导管下端有气泡进入，说明装置不漏气，正确。故选C。(5)反应前，将集气瓶注满水后盖上玻璃片，倒立在盛水的水槽中备用，正确；当导气管口有气泡冒出时，不能将导气管口移入集气瓶中收集气体，此时气体中含有装置中排出的空气，会导致气体不纯，错误；排水法收集气体时，当水下集气瓶口有较大气泡向外逸出时，证明气体已收集满，正确；收集满气体后，先在水下将玻璃片盖住集气瓶口，然后再将它移出水槽，正确；故选。(6)D装置适合固液加热反应来制备氯气(Cl2)；a 水和木炭中没有氯元素，不能制取氯气，错误； b 浓盐酸和二氧化锰为固液反应，且盐酸中含有氯元素，可以制取氯气，正确；c 氯化钠固体和二
52、氧化锰均为固体，不适合D装置，错误。故选b。26长颈漏斗 氧气的密度比空气大 水或铺一层细沙 先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯 乙 【详解】（1）由图可知，仪器的名称是：长颈漏斗；（2）用装置甲制取氧气，采用该收集方法的依据是：氧气的密度比空气大；用收集的氧气做铁丝燃烧实验，应预先在集气瓶中加入少量的水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；（3）用装置乙制取气体，实验结束时，为防止水槽里的水倒流，应采取的操作是：先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯；（4）在加热条件下，用醋酸钠( CH3COONa)固体与碱石灰固体中的氢氧化钠反应制取甲烷，属于固体加热反应，且甲烷难溶于水，制取装置应选乙；醋
53、酸钠与氢氧化钠反应生成甲烷和碳酸钠，该反应的化学方程式为：。27把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃 催化剂 检查装置的气密性 370 第3次产生的O2量减少，第4、5次不再产生氧气 BD 【详解】实验1：氧气具有助燃性，若证明产生的气体是氧气，可以把带火星的木条伸入试管中，若带火星的木条复燃，证明产生的气体是氧气。故填：把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃。猜想二：NaClO类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用，MnO2作催化剂，则猜想二是NaClO作催化剂。故填：催化剂。实验2：（1）由于该实验装置有气体参与，按如图所示组装实验装置，并检查装置气密性。故填：检查装置的气密
54、性。（3）根据实验数据可知，第一次加入5mL过氧化氢溶液，生成140mL气体，第二次加入5mL过氧化氢溶液，生成气体的体积为：，第三次加入5mL过氧化氢溶液，生成气体的体积为，说明NaClO已经反应完，第四、五次加入5mL过氧化氢溶液，排出气体的体积即为加入过氧化氢溶液的体积，则；故填：370。催化剂的特点是改变其他反应速率，但本身的质量和化学性质不变，也不能改变生成物的质量，分析实验数据可知，“猜想一正确”，其依据是每次加入的过氧化氢溶液溶液质量不变，如果NaClO是催化剂，则每次产生气体的质量相等，但实验结果是产生气体的质量不等，第3次产生的O2量在减少，第4、5次不再产生氧气。故填：第3
55、次产生的O2量减少，第4、5次不再产生氧气。分析讨论：NaClO与H2O2溶液反应生成氧气、氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。拓展反思：A、不同的消毒剂不能随意混合使用，如含过氧化氢和含NaClO的消毒剂就不能混用，此选项错误；B、酒精具有可燃性，使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾，此选项正确；C、使用84消毒液的浓度适中消毒效果好，而不是浓度越高越好，此选项错误；D、84消毒液中的NaClO易被氧化，酒精易挥发，则84消毒液和75%酒精等消毒剂均应密封保存，此选项正确。故选：BD。28CO2 澄清石灰水 防止二氧化碳溶解在B装置的水中 依据化学方程式，一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物
56、（柠檬酸和小苏打）的量有关，与温度无关 不断摇动两套装置中的锥形瓶A，继续收集气体并测量体积 【详解】实验一：（1）反应前后原子的数量、种类和质量都不改变，根据题中所给的化学方程式3NaHCO3 + C6H8O7 = C6H5O7Na3 + 3H2O + 3_，反应前含有3个Na原子，11个H原子，9个C原子，16个O原子，反应后含有6个C原子，11个H原子，10个O原子，3个Na原子，故3个该物质的分子中含有3个C原子和6个O原子，故是CO2；故填：CO2。（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，为了检验该气体，小明选择的试剂是澄清石灰水，故填：澄清石灰水。实验二：（2）二氧化碳溶于水但不溶于植
57、物油。B中油层的作用是：防止二氧化碳溶于水；故填：防止二氧化碳溶解在B装置的水中。（3）根据质量守恒定律，一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有关，与温度无关，故填：依据化学方程式，一包“汽泡爽”产生气体的量与反应物（柠檬酸和小苏打）的量有关，与温度无关。（4）实验1收集到气体少，可能是温度低二氧化碳溶解在水中的量较多，为使A中的气体进入C装置，不断摇动A装置或给A装置加热到50，继续收集气体并测量体积，故填：不断摇动两套装置中的锥形瓶A，继续收集气体并测量体积。296.8t解：设理论上需要NH3的质量为x，答：理论上需要NH3的质量为6.8t。【详解】见答案。30解：设理
58、论上需要氯气的质量为答：理论上需要氯气的质量为14.2t。【详解】见答案。【点睛】根据化学方程式计算的步骤有：一设、二写、三找、四列、五答、六查，在本题中，化学方程式已经给出，减小了难度，本题中可以根据反应物次氯酸钠的质量，求出氯气的质量。31该饮用水不符合世界卫生组织标准【详解】设1L中二氧化氯的质量为x解得x=0.27mg因此该饮用水中二氧化氯的含量为0.27mg/L0.2mg/L该饮用水不符合世界卫生组织标准3216kg【详解】设需要甲醇的质量为xX=16kg 答：需要甲醇的质量为16kg。3332t解：可获得CH3OH的质量为x。 x32t答：可获得CH3OH的质量为32t。【详解】见
59、答案341.5x10-4 mg/L；该居室内空气中甲醛含量不符合国家规定的标准【详解】（1）设1L该空气中甲醛的质量为x。 解得：x=1.510-4 mg（2）1L该空气中甲醛的含量: 1.510-4 mg/L 110-4mg/L，不符合国家规定的标准。答: 1L该空气中甲醛的质量1.510-4mg，该居室内空气中甲醛含量不符合国家规定的标准。3584%【详解】解：设碳酸氢钠的质量为x。2NaHCO3Na2CO3+ H2O+CO2168 44 x 0.88 g168 = x 44 0.88g x=3.36g 碳酸氢钠的质量分数为10084%。答：碳酸氢钠的质量分数为84%点睛本题重点考查根据化
60、学方程式进行计算。36(1)4.4g(2)解:设稀盐酸溶液中溶质的质量为xx =7.3g 答:稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。【详解】（1）根据质量守恒，反应前后总质量不变，二氧化碳质量205.6g+10g-211.2g=4.4g。（2）见答案。37（1）根据质量守恒，参加反应氧气质量3.2g-1.6g=1.6g（2）解：设反应后生成的五氧化二磷的质量为x。 x2.84 g答：生成的五氧化二磷的质量为 2.84g。【详解】见答案38解：设消耗氧气的质量为x解得x=288g答：充分燃烧348g“7150灭火剂”，会消耗常温下的氧气205.7L。【详解】见答案。394.5t（详见解析)【详解】设参加反应的葡萄糖的质量为x。 x=4.5t答：参加反应的葡萄糖的质量为4.5t。
