1、第四章 第一节 原电池 环节1：巩固复习稀H2SO4ZnCuG此铜锌原电池装置中正负极分别发生了什么反应？电流是如何产生的？构成原电池的条件？环节2：橘子实验提炼模型仪器和药品：灵敏电流计、铜片、锌片、导线、培养皿、橘子 蘸氯化钠溶液的滤纸 注意：铜片、锌片使用前要用砂纸打磨。请利用所给材料设计橘子电池，观察实验现象并提炼出原电池模型。学生小组实验：设计橘子电池环节2：橘子实验提炼模型（1）单瓣橘子能产生电流吗？如果能，请提炼模型（2）两瓣分开的橘子能产生电流吗？如果不可以，如何改进才能产生电流？（3）改进的方法为何能产生电流？请提炼模型？探究实验环节2：橘子实验提炼模型建立盐桥模型果汁(含电
2、解质溶液)ZnCuG果汁(含电解质溶液)介绍盐桥 盐桥中通常装有含琼胶的KCl饱和溶液环节2：橘子实验提炼模型分析盐桥模型的工作原理果汁(含电解质溶液)ZnCuG果汁(含电解质溶液)此装置中正负极分别发生了什么反应？电流是如何产生的？电解质溶液中阴阳离子如何移动？盐桥中K+Cl-如何移动？盐桥的作用？环节3：实验探究完善认识根据反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池，说说你的设计思路。思考交流，根据反应设计电池。氧化还原反应拆分成电极反应 根据电极反应选择电极和电解质溶液 环节3：实验探究完善认识仪器和药品：灵敏电流计、铜片、锌片、导线、培养皿、ZnSO4溶液、NaCl溶液、CuSO
3、4溶液、盐桥。注意：及时清洗电极。按学案表格所给药品，将反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu设计原电池并实验。学生探究实验：Zn-CuSO4电池G环节3：实验探究完善认识CuSO4ZnCuGZnSO4提供电子的物质 接受电子的物质 负极：氧化反应Zn-2e-=Zn2+正极：还原反应Cu2+2e-=Cu负极液可换吗？正极液呢？电子e-SO42-电流Zn2+环节4：回顾历史发展创新伏打电堆1799年 1836年 1839年 丹尼尔电池W.R.Grove提出氢氧燃料电池由电池发展史 你想到些什么？应用思维模型解决问题判断 分析 设计 原电池能否将Cu+2Fe3+=Cu+2Fe2+的反应设计成原电池（能持续产生电流）装置？如果可以，请画出装置图，并写出电极反应方程式。Cu(NO3)2Cu AgFeCl3A1、依探究实验4的原理，按以下反应设计一个能持续产生电流的原电池装置，画出装置图。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag课堂练习AgNO3Ag CuCu(NO3)2A2、根据上述原理，为获得较长时间的稳定电流，如何将“Zn-稀H2SO4-Cu”组成的原电池（如左下图）进行简单改装？课堂练习A稀H2SO4锌片铜片ZnSO4Zn CuH2SO4A
