1、唐山一中20152016学年第二学期高三强化训练卷理科综合能力测试（二）命题人：郑国忠 杜政怀 杨伟利可能用到的相对原子质量： H1；C12；N14；O16；Cl35.5；Cr52；Fe56；Cu64第卷（选择题 共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题（本题包括13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列关于有机物的说法正确的是A乙烯和苯都能与溴水反应来源:Z|xx|k.ComB甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到C有机物分子中都存在碳碳单键D乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应8化学与社会、生产、生活密切相关。下列有关叙
2、述正确的是A高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用B蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质C绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料9设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A0.2molAl与足量NaOH溶液反应，生成的H2分子数为0.3NAB常温下，1LpH=1的盐酸溶液，由水电离的H+ 数目为0.1NAC铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NAD11P460CuSO496H2O=20Cu3P24H3PO460H2SO4 反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷
3、的分子数为1.1NA10浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半。若电解液为LiAlCl4SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl24LiCl+S+SO2。下列说法不正确的是ALi为电池的负极B电池的电解液可用LiCl水溶液代替C放电时电子从负极经外电路流向正极D充电时阳极反应式为：4Cl+S+SO24e2SOCl211为实现下列实验目的，下表提供的主要仪器以及所用试剂均合理的是 选项实验目的主要仪器试剂A配制480mL 2mol/L的NaOH溶液胶头滴管、烧杯、玻璃棒、托盘天平、480mL容量瓶NaOH固体、蒸馏水B分离I2和CCl4的混合物分液漏
4、斗、烧杯乙醇C鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液试管、胶头滴管澄清石灰水D鉴别葡萄糖和蔗糖来源:Z*xx*k.Com试管、烧杯、酒精灯来源:学+科+网葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同13下列
5、溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）B20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液与10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中： c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）C室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： c（Cl）+c（H+）c（NH4+）+c（OH）D已知某温度下，Ksp(AgCl)11010，Ksp(Ag2CrO4)11012。若将0.001molL1AgNO3 溶液滴
6、入浓度均为0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生Ag2CrO4沉淀26（14分）已知煤矸石经处理后含SiO2(65%)、Al2O3(25%)、Fe2O3(10%)。按以下流程制备Al(OH)3：（1）若取该煤矸石1000g按上述流程“酸浸”之后，对所得“溶液”直接加热蒸干再经灼烧，最终所得固体的成分及质量分别是_（不考虑实验过程中的损失）。（2）上述沉淀的主要化学成分是_，物质X是一种常见气体，它的电子式为_。（3）“碱溶”时反应的主要离子方程式为：_。（4）“转化”时，若物质X是足量的，则主要反应的离子方程式为_。（5）已知Fe3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为2.
7、1和3.2，Al3+开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.1和5.4。为了获得更多产品Al(OH)3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作的实验方案是：_。27（15分）实验室中用氯气与粗铜（杂质只有Fe）反应，制备铜的氯化物的流程如下。(1) 实验室采用下图所示的装置，完成反应，有关仪器接口按气流方向连接的正确顺序是：a_、_、_、_、_、_、_（铁架台、铁夹省略）。其中装置B的作用是_。（2）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是_。实验中大试管需要加热，加热前应进行的一步重要操作是_，反应时，在盛粗铜粉的试管中观察到的现象是_。（3）上述流程中试剂X可以是_，
8、固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是_；操作2需在 _气流中经过加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥等步骤。（4）若开始取的粗铜与足量Cl2反应，经上述流程制备CuCl22H2O，最终得到干燥产品的产量比理论值_；（填“增大”、“减小”、“没有变化”）分析出现此情况的主要原因_。28（14分）雾霾天气中SO2是造成空气污染的主要原因；在硫酸工业生产过程中2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是关键步骤。该反应的过程在600时的平衡常数K=19，有关的能量变化，实验数据如图所示。图1图2（1）已知1molSO2（g）氧化为1molSO3（g）时的H= 99kJ/mol。则图1中H=_ kJ /mol；
9、E代表的意义是_。结合图2中的数据解释该反应是放热反应的原因： _；若600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，当测得容器内c(SO2)=0.3mol/L，c(O2)=0.1mol/L，c(SO3)=0.4mol/L，在这种情况下，化学反应速率是v(正) _ v(逆)（填“”、“”、“ （2分）（2） （1分） NaHSO3溶液中存在反应：HSO3H+SO32、HSO3+H2OOH+H2SO3，由于 c（SO32）c（H2SO3），所以电离程度大于水解（3分）（3） SO2+2H2O2e=SO42+4H+ （2分） 16:29 （2分）36.（15分）（1）FeOCr2O3（2分）（2）
10、粉碎矿石、升高温度（2分）（3） 少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。（2分） Na2Cr2O7和Na2SO4（2分）（4）c(CrO42)2c(H+)2/c(Cr2O72) （2分）正向（2分）（5） 4 6 19 8 3 14（3分）37. (15分) (1)1s22s22p63s23p63d9 (2分)。亚铜离子价电子排布式为3d10，亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态。(2分)(2) 5：4 (1分) 异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能(2分)。(3) Be C O (2分)（4）BCEF (3分) ； (3分)。 38. (15分)（1）1:2:2:2:3（2分）（2）（3分）（3）氢氧化钠的醇溶液（2分） （4）（3分）（5）（少一个减1分，对一个2分，共5分）
