1、高考资源网（） 您身边的高考专家第一学期第三次月考试题高一化学可能用到的原子量：Al-27、H-1、O-16、Fe-56、Na-23、S-32第I卷客观题 (60分)一、单选题(文化课班做1-30个，每个2分，术科班做1-20题，每题3分，共60分)1. 金属钠着火时，能用来灭火的是A. 干细沙B. 湿抹布盖灭C. 水D. 泡沫灭火剂【答案】A【解析】A、因砂土不与钠、过氧化钠等反应，则钠着火时，能用砂土来扑灭，故A正确；B、因钠与湿抹布中的水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应生成氧气，则不能使用湿抹布来扑灭钠着火，故B错误；C、因钠与水反应生成氢气，氢气能燃烧，且钠燃烧
2、生成的过氧化钠与水反应生成氧气，则不能使用水来扑灭钠着火，故C错误；D、泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧生成的过氧化钠反应，则不能使用，故D错误；故选A。点睛：钠着火时生成过氧化钠，而过氧化钠能与水、二氧化碳发生反应生成氧气，则不能使用水、干粉灭火器等来扑灭金属钠着火。2. 将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是( )A. 稀H2SO4B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸铜D. 氯化钾溶液【答案】C【解析】【详解】A钠和稀硫酸反应生成氢气和硫酸钠，有气体但没有沉淀，故A不符合题意；B钠和NaOH溶液中的水反应生成氢气和氢氧化钠，有气体但没有沉淀，故B不符合题意；C钠和硫酸铜溶液中的水
3、反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，有气体有沉淀，故C符合题意；D钠和氯酸钾溶液中的水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠和氯化钾不反应，所以有气体但没有沉淀，故D不符合题意；综上所述答案为C。3. 要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作中正确的是（ ）A. 加入铁粉B. 加入铜片C. 通入氯气D. 滴加KSCN溶液【答案】D【解析】【详解】Fe3+遇到SCN-，溶液变红，KSCN溶液可鉴别某溶液中是否含铁离子，答案选D。4. 铝在人体中积累可使人慢慢中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一并加以控制铝在下列场合使用必须加以控制的是( )制铝锭 制易拉
4、罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和小苏打做食品膨化剂 用氢氧化铝Al(OH)3制成药片制胃病 制防锈油漆A. B. C. D. 【答案】C【解析】【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，据此分析解答。【详解】制铝锭，与人体健康无关，无需控制，故不符合题意；制易拉罐，铝元素随饮料通过消化系统进入人体，需要加以控制，故符合题意；铝不会因使用电线电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，故不符合题意；牙膏皮上的铝能通过口腔进入人体，需要加以控制，故符合题意；用明矾净水，铝元
5、素随水通过消化系统进入人体，需要加以控制，故符合题意；制炊具，与人口腔接触，需要控制，故符合题意；用明矾和苏打作食物膨化剂，与人口腔接触，需要控制，故符合题意；用氢氧化铝制胃药，进入人体内，需要控制，故符合题意；制防锈油漆，与人口腔不接触，所以不需要控制，故不符合题意；综上所述需要控制的有，故选：C。5. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）A. NaOH溶液B. Ba(OH)2溶液C. 盐酸D. 氨水【答案】D【解析】【详解】A当NaOH溶液过量时，会生成偏铝酸钠，不能将A13+完全沉淀出来，故不选A项；B当Ba(OH)2溶液过量时，会生成偏铝酸钠，
6、不能将A13+完全沉淀出来，故不选B项；C盐酸与AlCl3溶液不反应，故不选C项；DAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH，且氨水不与Al(OH)3发生反应，故可将Al3+完全沉淀，故选D项；故答案为D。6. 国际互联网上报道：“世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”，我国政府已启动“酱油补铁工程”，这里的铁指的是A. 铁元素B. 铁单质C. 四氧化三铁D. 硫酸铁【答案】A【解析】【详解】酱油中的铁元素是以无机盐的形式存在的，主要添加剂为络合铁，简称铁钠，这里的铁是指铁元素，选项A正确。故选A。7. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是（）A. Al3Al(OH)3B. AlAlO2C.
7、 Al(OH)3Al2O3D. Al2O3Al(OH)3【答案】D【解析】【详解】AAl3和氨水反应生成Al(OH)3，能一步反应直接完成，A不符合题意；BAl和NaOH溶液反应生成AlO2，能一步反应直接完成，B不符合题意；CAl(OH)3加热反应生成Al2O3，能一步反应直接完成，C不符合题意；DAl2O3不与水反应，不能一步得到Al(OH)3，D符合题意。答案为D。8. 废旧电池最好的处理方法是A. 深埋入地下B. 丢弃C. 回收利用D. 烧掉【答案】C【解析】【详解】废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等，当废电池日晒雨淋表面皮层锈蚀后，其中的成分就会渗透到土壤和地下水，造成土壤污染和
8、水污染，则废旧电池最好的处理方法是回收利用，故答案为C。9. 关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )A. 二者的水溶液均显碱性B. 二者均与盐酸反应放出CO2气体C. 二者受热均分解D. 一定条件下，Na2CO3和NaHCO3可相互转化【答案】C【解析】【详解】A碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐，或水解后溶液均显示碱性，故A正确；B碳酸钠和碳酸氢钠都能和稀盐酸反应生成CO2、NaCl和H2O，故B正确；C碳酸钠加热不分解，碳酸氢钠加热分解，故C错误；D碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和CO2，两者可相互转化，故D正确；故答案C。10. 每做一
9、次焰色反应实验，都要用一种试剂洗净铂丝，这种试剂是( )A. Na2CO3溶液B. NaOH溶液C. 硫酸D. 盐酸【答案】D【解析】【详解】ANa2CO3溶液中含钠离子，钠元素的焰色反应会干扰其他元素焰色反应的检验，且Na2CO3溶液一般不能与残留物反应，故A不选；BNaOH溶液中含钠离子，钠元素的焰色反应会干扰其他元素焰色反应的检验，且NaOH溶液一般不能与残留物反应，故B不选；C用硫酸洗涤，反应生成沸点很高的硫酸盐，不容易除去，故C不选；D用盐酸洗涤，反应生成的氯化物加热灼烧容易除去，故D选；综上所述答案为D。11. 胃酸的主要成分是盐酸,在医疗上,用以治疗胃酸过多的一种药剂是()A.
10、小苏打B. 纯碱C. 烧碱D. 石膏【答案】A【解析】【详解】A碳酸氢钠溶液碱性弱，与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠可以用作治疗胃酸过多的一种药剂，故A正确；B纯碱是碳酸钠，溶液碱性强，具有较强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故B错误；C烧碱是强碱，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸，故C错误；D石膏与盐酸不反应，不能用于治疗胃酸过多，故D错误；故答案为A。12. 下列物质中，不属于合金的是（ ）A. 硬铝B. 黄铜C. 钢铁D. 水银【答案】D【解析】【详解】A硬铝是铝合金，故A错误；B黄铜是铜和锌的合金，故B错误C钢铁是铁和碳的合金，故C错误；D水银是单质，属于纯净物，故D正确；故选
11、D。13. 下列化学式与俗名相符的是()A. 明矾KAl(SO4)212H2O, 消石灰Ca(OH)2B. 小苏打Na2CO3, 苛性钠NaOHC. 苏打NaHCO3, 石灰石CaCO3D. 纯碱NaOH, 食盐NaCl【答案】A【解析】【详解】A明矾为十二水合硫酸铝钾，化学式KAl(SO4)212H2O，消石灰为氢氧化钙，化学式Ca(OH)2，故A正确；B小苏打为碳酸氢钠，化学式NaHCO3，苛性钠为氢氧化钠，化学式为NaOH，故A错误；C苏打为碳酸钠，化学式Na2CO3，石灰石主要成分为碳酸钙，化学式CaCO3，故C错误；D纯碱为碳酸钠，化学式Na2CO3，食盐为氯化钠，化学式NaCl，故
12、D错误；故答案为A。14. 下列关于金属特征的叙述正确的是A. 金属原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同的化合物中的化合物中的化合价均不同D. 金属单质在常温下均是固体【答案】B【解析】【详解】A金属只有0和正价，所以单质只有还原性，但是部分离子可能存在氧化性和还原性，如亚铁离子，故A错误；B金属在化合物中只有正价，故B正确；C多数金属只有一种价态，故在不同的化合物中化合价相同，比如金属钠在化合物中只有+1价，故C错误；D多数金属常温下是固体，但是汞常温下是液体，故D错误；故选B。15. 下列各组物质及其用途的关系不正确的是( )A. 过氧化钠：
13、供氧剂B. 烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂C. 小苏打：膨松剂的主要成分D. 纯碱：制玻璃、造纸【答案】B【解析】【详解】A过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，反应的方程式分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可用于供氧剂，故A正确；B烧碱是NaOH，具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，应选择碳酸氢钠或氢氧化镁、氢氧化铝等弱碱性物质，故B错误；C小苏打是碳酸氢钠，加热分解生成二氧化碳气体，可用于作膨松剂，故C正确；D纯碱是碳酸钠，化学制浆过程中，需要使用纯碱作为缓冲剂溶出木素，从而使纤维素分散成为制浆，且纯碱可与二氧化硅在高温下反应生成硅
14、酸钠，可见纯碱可用于制玻璃、造纸，故D正确；故答案为B。16. 下列关于金属的说法不正确的是A. 金属一般具有导电性、导热性、延展性B. 铁在潮湿的空气中不会生锈C. 铝表面有氧化物保护膜D. 金属钠保存在煤油中【答案】B【解析】【分析】【详解】A金属一般具有导电性、导热性、延展性，A正确；B铁在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈，B错误；C铝易被氧化为氧化铝，其表面有氧化物保护膜，C正确；D金属钠易被空气氧化，易与水反应，保存在煤油中，D正确；答案选B。17. 下列离子方程式正确的是( )A. 铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+= Cu2+AgB. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：OH-+Ba2+S
15、O+H+=BaSO4+H2OC. 碳酸钙与盐酸反应CO+2H+=CO2+H2O：D. CuSO4和Ba(OH)2溶液的反应：Cu2+ SO+ 2OH-+Ba2+=BaSO4+ Cu(OH)2【答案】D【解析】【详解】A铜跟硝酸银溶液反应时发生反应的离子方程式为Cu+2Ag+= Cu2+2Ag，故A错误；B硫酸与氢氧化钡溶液反应时发生反应的离子方程式为2OH-+Ba2+SO+2H+=BaSO4+2H2O，故B错误；C碳酸钙与盐酸反应时发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故C错误；DCuSO4和Ba(OH)2溶液的反应时发生反应的离子方程式为Cu2+ SO+ 2OH-
16、+Ba2+=BaSO4+ Cu(OH)2，故D正确；故答案为D。18. 某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是()A. 该物质一定是钠的化合物B. 该物质一定含钠元素C. 该物质一定金属钠D. 该物质中不含钾元素【答案】B【解析】【详解】焰色反应是某些金属或它们的化合物在灼烧时，使火焰呈现特殊的颜色的反应。焰色反应为黄色，说明该物质中一定含钠元素，既可能是金属钠，也可能是钠的化合物，B正确，故选B。19. 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，消耗的铝物质的量之比为( )A. 3:1B. 2:lC. 1:1D. l:3【答案】C【解析】【详
17、解】当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，说明两反应中生成的氢气的物质的量相等，由反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知，当生成3molH2时，两反应消耗的Al的物质的量均为2mol，即两个反应中消耗的铝物质的量之比为1:1，故答案为C。20. 下列金属中，遇到强酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）A. CuB. MgC. AlD. Fe【答案】C【解析】【详解】ACu既不能和强酸反应放出氢气，也不能和强碱反应放出氢气，A错误；BMg能和非氧化性强酸反应放出氢气，不能和强碱反应放出氢气，B错误；CAl 既能和非氧化性强酸反应放出
18、氢气，也能和强碱溶液反应放出氢气，C正确；DFe能和非氧化性强酸反应放出氢气，不能和强碱反应放出氢气，D错误。答案选C。【点睛】既能和强酸反应放出氢气，也能和强碱溶液反应放出氢气的金属为Al。21. 将1.8g某金属与足量盐酸充分反应，产生2.24LH2(标准状况下)，则该金属是()A. AlB. MgC. FeD. Zn【答案】A【解析】【详解】设金属在化合物中的化合价为x，金属的摩尔质量为M，酸足量时生成的标准状况下的氢气体积为2.24L，则其物质的量为0.1mol，由电子守恒可知，（x-0）=0.1mol2（1-0），即9x=M，A、铝的摩尔质量为27g/mol，在化合物中的化合价为+3
19、价，符合9x=M，故A正确；B、镁的摩尔质量为24g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故B错误；C、铁的摩尔质量为56g/mol，与盐酸反应后生成的化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故C错误；D、锌的摩尔质量为65g/mol，在化合物中的化合价为+2价，不符合9x=M，故D错误；故选：A。22. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧 FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】金属钠在纯氧中燃烧生成淡
20、黄色的过氧化钠；溶液滴入溶液并在空气中放置一段时间 ，先产生白色沉淀，后逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色沉淀。溶液中滴入溶液，发生络合反应，溶液呈红色；无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是。故选：B。23. 把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是 （ ）A. AlO2B. Al(OH)3C. Al3+D. Al3+和Al(OH)3【答案】A【解析】【详解】设KAl(SO4)2为1mol，则有1molAl3+、2molSO42-，滴入2mol Ba(OH)2，使SO
21、42-全部转化成BaSO4沉淀，2mol Ba(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反应：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O，此时铝元素的主要存在形式是AlO2。故选A。24. 将适量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是A. 23B. 32C. 12D. 11【答案】A【解析】【详解】设已反应的Fe3的物质的量为x，未反应的Fe3的物质的量为y，由反应方程式2FeCl3Fe=3FeCl2可知，生成的Fe2的物质的量为，即未参加反应的Fe3的物质的量y，xyx23，故选：A。25. 在5
22、00mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体6.72L，生成物NaAlO2的物质的量浓度为(假定反应前后，溶液体积不变)( )A. 1molL1B. 0.4molL1C. 1.5molL1D. 2molL1【答案】B【解析】【详解】 n(NaAlO2)=0.2mol，c(NaAlO2)=0.4molL1，故选D。26. 镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中(除Na+、Cl外)存在大量离子有()A. Mg2+B. Cu2+C. Al3+D. 【答案】D【解析】【详解】向镁、铝、铜三种金属粉末混合物中加入过量
23、盐酸，金属镁和铝能溶于盐酸，发生的离子反应有：Mg+2H+=Mg2+H2、2Al+6H+=2Al3+3H2，Cu排在H的后边，不能反应，过滤，得到的滤液为氯化镁、氯化铝和过量的盐酸的混合物，滤渣为铜，向滤液中加入过量烧碱溶液，过量的氢离子和氢氧根离子结合生成水；镁离子成为氢氧化镁沉淀；铝离子变成偏铝酸根离子；发生的离子反应有：H+OH-H2O、Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+4OH-=+2H2O，过滤，滤渣为Mg(OH)2，滤液中(除Na+、Cl外)存在大量离子有，故答案为D。27. 能将分别含有Cu2、Fe3、Al3、Fe2、Mg2、NH4+、Na的七种溶液一次性鉴别出来的试剂是()
24、A. NaHCO3溶液B. NaOH溶液C. KSCN溶液D. 氨水【答案】B【解析】【详解】A. NaHCO3溶液不能将Al3、Mg2鉴别出来，也不能将NH4+、Na鉴别出来，A项错误；B. Cu2、Fe3、Al3、Fe2、Mg2、NH4+-、Na与NaOH溶液反应的现象分别为生成蓝色沉淀、生成红褐色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、先生成白色沉淀后沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色、生成白色沉淀、生成有刺激性气味的气体(加热条件下)、无明显现象，每种离子与NaOH溶液反应的现象都不同，B项正确；C. KSCN溶液只能将Fe3鉴别出来，C项错误；D. NH3H2O分别与Mg2、Al3反应均生成白
25、色沉淀，NH3H2O与NH4+、Na混合无现象，不能鉴别，D项错误故选B。28. 下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A. Fe和FeCl3B. Na与O2C. NaOH与CO2 D. NaOH与AlCl3【答案】A【解析】【详解】AFe和FeC13发生反应产生FeCl2，与反应条件及物质的量的多少无关，正确；BNa与O2在室温下反应产生Na2O，在点燃或加热时发生反应产生Na2O2，反应温度不同，产物不同，错误；CNaOH与少量CO2反应产生碳酸钠和水，与过量CO2反应产生碳酸氢钠，物质的量多少不同，产物不同，错误；D少量NaOH与AlC13反应产生氢氧化
26、铝和氯化钠；过量NaOH与AlC13反应产生偏铝酸钠、氯化钠和水，物质的量多少不同，反应产物不同，错误。【点睛】物质发生反应是由物质的性质决定的，在物质种类相同时，物质的浓度大小、反应的温度、物质的量多少对化学反应也有一定的影响。如S与O2发生反应，尽管都产生SO2，但在空气中是微弱的淡蓝色火焰，在纯净的氧气中反应产生的是明亮的蓝紫色火焰；Na与O2在室温下反应产生的是Na2O，在点燃或加热时发生反应产生Na2O2，反应温度不同，产物不同；Cu与硝酸发生反应，如是浓硝酸，发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2+2H2O；若是稀硝酸，发生的反应是：3Cu8HNO3(稀) =2
27、Cu(NO3)22NO4H2O，物质的浓度不同，发生的反应不同；NaOH与AlC13溶液发生反应，若NaOH溶液不足量，发生反应：Al33OH-= Al(OH)3；若NaOH溶液过量，发生反应：Al34OH-= AlO2-+ 2H2O，二者相对物质的量多少不同，反应不同。因此一定要注意外界条件对发生的反应及产物及反应现象的影响。29. 下列离子方程式书写正确的是()A. 铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al2OH=2AlOH2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OH=Al(OH)3C. 偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3+COD. 氢氧化钡溶液
28、中加入过量小苏打溶液：Ba22HCO+2OH-=BaCO3CO+2H2O【答案】D【解析】【详解】A铝粉投入到NaOH溶液中发生的离子反应方程式为2Al2H2O+2OH=2AlO3H2，故A错误；BAlCl3溶液中加入足量的氨水发生的离子反应方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)3+3，故B错误；C偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳发生的离子反应方程式为AlO+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO，故C错误；D氢氧化钡溶液中加入过量小苏打溶液发生的离子反应方程式为Ba22HCO+2OH-=BaCO3CO+2H2O，故D正确；故答案为D。30. 将足量铁粉放入100 mL 0.1 molL1
29、CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为( )A. 32 gB. 6.4 gC. 0.64 gD. 3.2 g【答案】C【解析】【详解】根据反应FeCuSO4=FeSO4Cu关系可知：铁过量，硫酸铜完全反应，1mol CuSO41molCu，所以n（Cu）=n（CuSO4）=0.1100103mol，m（Cu）0.64 g；故选C。第II卷 主观题(40分)31. 写出下列反应的化学方程式 (1)氧化铝与氢氧化钠反应_(2)钠在空气中燃烧_(3)过氧化钠吸收二氧化碳_【答案】 (1). Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (2). 2Na+O2Na2O2 (3). 2Na2O2
30、+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】【详解】(1)氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；(2)钠在空气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式为2Na+O2Na2O2；(3)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。32. 写出下列反应的离子方程式(1)小苏打溶液滴加盐酸_(2)铝丝投入硫酸铜溶液_(3)三氯化铝溶液中加入氨水_【答案】 (1). HCO+H+=+H2O+CO2 (2). 2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu (3). Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH
31、【解析】【详解】(1)小苏打为碳酸氢钠，滴加盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，离子方程式：HCO+H+=+H2O+CO2；(2)铝比铜活泼，所以铝丝投入硫酸铜溶液中发生置换反应，离子方程式为2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；(3)三氯化铝溶液中加入氨水反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨为弱碱不能拆，所以离子反应方程式为Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH。33. 将铁粉，铜粉，FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某溶液中充分反应，判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则溶液中不可能有的离子是_，铜单质_(填“一定”或“可能”)存在.(2)若氯化铁和氯化铜
32、都有剩余.则容器中不可能有的单质是_， Fe2+_，(填“一定”或“可能”)存在。(3)若充分反应后，容器中没有固体，则反应的化学方程式有_。【答案】 (1). Fe3+、Cu2+ (2). 一定 (3). Cu、Fe (4). 一定 (5). Fe+2FeCl3=3FeCl2、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2【解析】【分析】氧化性Fe3+Cu2+，还原性FeCu，所以先发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，之后分情况讨论：若铁粉过量或Fe3+不足则发生Fe+Cu2+=Fe2+Cu；若铁粉不足或Fe3+过量则发生2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+。【详解】(1)铁粉有剩余，即铁粉过量为
33、情况，溶液中Fe3+、Cu2+全都被还原，溶液中不可能再存在二者；根据分析可知铜粉没有反应，且铜离子全部被还原，则铜单质一定存在；(2)若氯化铁和氯化铜都有剩余即Fe3+过量，铁粉不足，发生了2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+之后Fe3+仍有剩余，说明铜粉也不足，所以容器中不可能有的单质是Cu、Fe，由于一定会发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以Fe2+一定存在；(3)只有铁离子可以氧化铜单质，充分反应没固体剩余说明Fe3+过量，发生的反应有Fe+2FeCl3=3FeCl2、Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。34. 把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪
34、亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失(1)写出该反应的离子方程式_，其中钠熔成闪亮小球的原因是_(2)将所得溶液平均分成两份：一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式_向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式_；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为_ (填化学式)。【答案】 (1). 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 (2). 反应放热、钠的熔点低 (3). 2Al+2OH-+2H2O=2+3H2 (4). Fe3+3OH-=Fe(OH)3 (5). Fe2O3【解析】【分析】结合Na的物理性质和Na与水反应生成NaOH和
35、H2分析解题。【详解】(1)钠的熔点很低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子反应方程式为：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成闪亮小球；(2)铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2；FeCl3溶液和氢氧化钠溶液混合反应生成难溶性的红褐色Fe(OH)3，离子反应方程式为：Fe3+3OH-=Fe(OH)3，继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，Fe(OH)3分解生成氧化铁和水，所以得到的固体是Fe2O3。【点睛】本题以钠与水反应为载体，重点考查离子方程式的书写，离子方程式的书写步骤一般为：“写”
36、：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边不参加反应的离子； “查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。四、计算题(本大题共1小题；共8分)35. 把5.4g Al 放入足量的氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积是_ 升（标准状况）。【答案】6.72L【解析】【详解】5.4g铝的物质的量是：5.4g27g/mol0.2mol，铝和氢氧化钠溶液反应的化学反应式是：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，则根据方程式：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，2mol 3mol0
37、.2mol n（H2）n（H2）=0.3mol，则氢气在标准状况下的体积是：0.3mol22.4L/mol = 6.72L，所以答案是：6.72L。36. 标准状况下，用铝箔(过量)包裹0.1 mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，生成的气体的体积是(标准状况下)_。【答案】4.48 L【解析】【详解】首先发生反应Na与水反应，根据反应： 列式得： ，解之得n(NaOH)=0.1 mol，n1(H2)=0.05 mol；生成的NaOH接着与Al发生反应，Al足量，故NaOH完全反应，根据反应： 列式得： ，解之得n2(H2)=0.15 mol；故整个过程共产生H2 = n1(H2)+ n2(H2)=0.2 mol，体积V= 0.2 mol 22.4 L/mol = 4.48 L。- 17 - 版权所有高考资源网
