1、高三化学试题 第页（共 8 页）试卷类型：A高 三 年 级 考 试化 学 试 题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷 1 至 4 页，第卷 5至 8 页。满分 100 分，考试时间 90 分钟。相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Al 27S 32Cl 35.5Fe 56Ag 108Ba 137第卷（选择题共48分）注意事项：1 答第卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。.考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回
2、。一、单项选择题（本题包括 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。每小题只只有只一只个选项符合题意。）1.清初泉州府志物产条记载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是A.除去 KNO3 中的 NaClB.用漂白粉漂白织物C.活性炭净水D.除去河水中的泥沙2.下列有关说法或表示正确的是A.熔融 NaHSO4 电离方程式 NaHSO4=Na+HSO-4B.原子结构示意图可表示 12C,不能表示 14CC.H2O2 的电子式为D.中子数为 115、质子数为 77 的铱（Ir）原子符号为11577 Ir2019郾111
3、高三化学试题 第页（共 8 页）3.下列有关物质性质与用途说法对应正确的是A.胶体的胶粒带电荷，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B.CaO 能与 SO2 反应，可作工业废气脱硫剂C.NaHCO3 能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D.液氨分解要吸热，工业上可用作制冷剂4.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是A.HClO、H2SO4（浓）、HNO3 均具有强氧化性，都是氧化性酸B.冰醋酸、纯碱、蓝矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物C.漂白粉、冰水、氯水均为混合物D.Na2O、NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2O2 都属于钠的含氧化合物5.
4、科学家已合成和分离出含高能正离子 N+的化合物 N5AsF6，有研究人员基于此又合成一种由氮组成的新物质N+N-。下列关于含氮微粒的表述错误的是 N5AsF6 可能是由离子构成的B.N5AsF6 中 As 的化合价为+1C.N5N3 的摩尔质量为 112 gmol-1D.N-所含质子数为 216.向 BaCl2 溶液中通入下列混合气体，一定无沉淀产生的是A.Cl2 和 SO2B.CO2 和 NH3C.NO 和 CO2D.NO2 和 SO27.中学常见物质 A、B、C、D 存在下图转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：该转化关系中 A 可能是下列物质中的金属钠硫单质NH3Cl2AlCl3 溶液
5、Na2CO3 溶液A.3 种B.4 种C.5 种D.6 种8.下列仪器的使用或操作（夹持装置略去）正确的是A.配制一定物质的量浓度的稀硫酸B.制取少量的 Fe（OH）3 胶体C.放出用 CCl4 萃取溴水后的有机层D.灼烧 Al（OH）3 固体2高三化学试题 第页（共 8 页）9.某溶液中可能含有 Na+、NH+4、Cu2+、I-、SO2-3,向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断错误的是A.肯定不含 I-B.肯定不含 Cu2+C.肯定含有 SO2-3D.可能含有 NH+410.下列实验操作、现象及结论都正确的是11.下列结论不正确的是A.氢化物的稳定性：HF H2O
6、 H2SB.粒子半径：K+Cl-S2-C.离子的还原性：S2-Br-Cl-D.酸性：H2SO4 H3PO4 H2CO312.假设 SiO2 原子晶体中 Si 原子被 Al 原子取代，不足的价数由 K 原子补充，当有 25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。则正长石的化学组成为A.KAlSiO4B.KAlSi2O6C.KAlSi3O8D.KAlSi4O10二、不定项选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分。每小题只有一一个一或一两一个选项符合题意。若正确答案只包括个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要
7、选错个，该小题就得 0分。）13.下列各组离子不能大量共存的是A.在 pH=0 的溶液中：NH+4、Al3+、OH-、SO2-4B.在新制氯水中：Fe2+、Mg2+、Cl-、HCO-3C.在加入 NH4HCO3 产生气体的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO-3D.在能使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、K+、CO2-3、NO-314.下列反应的离子方程式正确的是A.向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至刚好为中性：H+SO2-4+Ba2+OH-=BaSO4+H2OB.Na2S2O3 溶液与稀 H2SO4 反应：S2O2-3+2H+=SO2+S+H2OC.NaHS 溶液与 CuSO4 溶液混合：S
8、2-+Cu2+=CuSD.向含有 0.4 mol FeBr2 的溶液中通入 0.4 mol Cl2 充分反应：4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+6Cl-+Br2操作现象结论A向某溶液中滴加 Ba(NO3）2 溶液生成白色沉淀原溶液中有 SO2-4B用 pH 试纸测氯水的 pH试纸显红色氯水显酸性C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有 Na+,无 K+D向盛 Na2O2 固体的试管中加水，再滴加酚酞试液溶液变红后又退色有碱性物质和强氧化性物质生成3高三化学试题 第页（共 8 页）15.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A.2 g D2O 中含有的质子数、中子
9、数、电子数均为 NAB.将 100 mL 0.1 molL-1 FeCl3 溶液滴入沸水中可制得 Fe（OH）3 胶粒数为 0.01 NAC.1 mol Na2O2 晶体中，含有的离子总数为 3 NAD.100 mL 0.1 molL-1 的氨水中，含 NH3H2O 的数目为 0.01 NA16.已知 Fe2+或 I2 能在一定条件下催化 H2O2 分解。其作用原理如下：Fe2+：H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O H2O2+2Fe3+=2Fe2+2H+O2I2：H2O2+I2=2HIO 下列说法错误的是A.Fe3+是 Fe2+催化 H2O2 分解的中间产物B.根据反应可知，在该条
10、件下，氧化性：H2O2 Fe3+C.1 mol H2O2 分解，转移的电子数为 2 NAD.反应为 2HIO+H2O2=I2+2H2O+O217.下列有关实验装置（夹持和尾气处理装置已省略）进行的相应实验，不能达到实验目的的是A.利用甲装置验证 SO2 或 H2SO3 具有氧化性B.利用乙装置验证元素的非金属性：Cl C SiC.利用丙装置进行 NH3 的干燥、收集、尾气处理D.利用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2 具有漂白性、还原性18.向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴加 0.1 molL-1 稀盐酸，CO2 的生成量与加入盐酸的体积的关系如图。下列判断正确的是A.在
11、 0a 范围内，只发生中和反应B.ab 段发生反应的离子方程式为：CO2-3+2H+=CO2+H2OC.a=0.3D.原混合溶液中 NaOH 与 Na2CO3 的物质的量之比为 2 14高三化学试题 第页（共 8 页）高 三 年 级 考 试化 学 试 题第卷（非选择题共52分）注意事项：1.第卷共4页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题卡中（除题目有特殊规定外）。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。第卷共 6 个小题。19（6 分）在巴黎气候大会上，习近平主席指出要有效控制大气中温室气体含量，推动绿色低碳发展。半导体光催化转化 CO2 机理如图所示：（1）能量转换形式为：光能。（2）上图中有关物质属于
12、酸性氧化物的是，属于电解质的是。（3）转化反应中，O2 为（填“氧化产物”或“还原产物”）。若以单位质量 CO2 所得电子数来表示能量转化效率，则 CO2 转化生成（填化学式）时转化效率最高。20.（9 分）A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，A 与 E 同主族，D 与 F 同主族，B 元素的原子最外层电子数是内层电子数的 2 倍，A 与 D 能形成两种液态化合物。请回答下列问题：2019郾115高三化学试题 第页（共 8 页）（1）F 在元素周期表中的位置是，D、E、F 三种元素其简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。（2）元素 B、C 的最高价氧化
13、物对应水化物酸性较强的是（填化学式），该酸的浓溶液与铜粉反应的离子方程式为。（3）由 A、C 形成的 18 电子分子的化学式为。（4）处理含 BC-废水的方法之一是在微生物的作用下，BC-被 D 的常见单质氧化成ABD-3，同时生成 C 的简单氢化物，该反应的离子方程式为。21.（9 分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行 NH3 的制备、性质等实验。（1）装置 A 中的烧瓶内的 X 固体可以是（填名称）。烧瓶中对应的制取 NH3 的化学方程式为。（2）装置 B 可用于探究氯气与氨气的反应。实验时先通过三颈烧瓶瓶口 1 通入氨气，然后关闭止水夹 a，再通过瓶口 2 通入氯气。实验中三
14、颈烧瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为。设计实验方案鉴定该固体中的阳离子。实验完毕后，观察到三颈烧瓶内还有黄绿色气体，简述如何处理才能不污染环境。22.（13 分）二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化剂、氯化剂。常温下是一种黄红色液体，沸点137，在空气中剧烈水解而发烟。S2Cl2 可通过硫与少量氯气在 110140 反应制得，氯气过量则会生成 SCl2。（1）选用以下装置制取少量 S2Cl2（加热、冷却及夹持装置略）：6高三化学试题 第页（共 8 页）A 中发生反应的离子方程式为。装置连接顺序：A。温度控制是化学实验的常用方法。图中装置 B 宜采用的加热方式为，采用冰水浴的是
15、（填装置序号）。D 中的最佳试剂是（选填序号）。a 五氧化二磷b.碱石灰c 硅胶d.无水氯化钙（2）S2Cl2 遇水剧烈水解，生成 SO2、HCl 和一种常见的固体。该反应化学方程式为。甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液。乙同学认为该方案不可行，原因是。（3）乙同学按如下实验方案检验 S2Cl2 是否含有 SCl2 杂质：取 1.25g 产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba(NO3)2 溶液，过滤；往的滤液中加入足量 AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥,称得固体质量为 2.87g。通过计算说明你的结论。23.（分）湿
16、法冶炼脆硫铅锑矿（主要成分为 Pb4FeSb6S14）制取锑白（Sb2O3）的工艺流程如下图所示。已知：锑（Sb）为 VA 族元素，Sb2O3 为两性氧化物“水解”时锑元素转化为 SbOCl 沉淀回答下列问题：（1）“氯化浸出”后的滤液中含有两种锑的氯化物，分别为 SbCl3 和（填化学式）。滤渣中所含的反应产物有 PbCl2 和一种单质，该单质是。（2）“还原”是用锑粉还原高价金属离子。其中，Sb 将 Fe+转化为 Fe2+的离子方程式为，该转化有利于“水解”时锑铁分离。（3）滤液的成分是（填化学式）。“中和”时若用 NaOH 溶液代替氨水，Sb2O3 可能会转化为（填离子符号），使锑白的产量降低。（4）锑白也可用火法冶炼脆硫铅锑矿制取，该法中有焙烧、烧结、还原和吹炼等生产环节。与火法冶炼相比，湿法冶炼的优点有（任写一点）。7高三化学试题 第页（共 8 页）24.（7 分）在 1 L 2 molL-1 稀硝酸溶液中逐渐加入铁粉，反应中 Fex+的物质的量与加入铁粉的物质的量的关系如图所示：回答下列问题：（1）曲线 a 中 ON 段对应的离子方程式为；（2）曲线 b 代表的微粒为，n1 的值为；（3）若 M 点时再加入 V L 2 molL-1 的稀硝酸，恰好反应完全，则 V 为。8
