1、如东县马塘中学高三年级第一学期第三次阶段学情调研卷化学学科本试卷分第卷 (选择题) 和第II卷 (非选择题) 两部分，共8页。考试时间100分钟，满分120分。选择题答案填涂在答题卡上，非选择题答案作答在答题纸上。可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca;40 第I卷 选择题 (共40分)单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是 A加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体
2、富营养化C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染2下列有关化学用语使用正确的是ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子：CCCl离子的结构示意图： D乙烯的比例模型：3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2LCl2完全溶于水，转移电子数为NAB25时，pH12的NaCN溶液中水电离的H数为1012 NAC1 L 0.1 molL1的Na2CO3溶液中含的CO32和HCO3总数为0.1NAD10 molL1 100 mL的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2小于0.5NA4下列有
3、关实验原理、方法和结论都正确都是A在0.1molL1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应B先用水将pH试纸湿润，再测量某未知溶液的pH，若pH1，说明该溶液中c(H)0.1molL1C向某FeCl3溶液中加入KSCN溶液，观察到溶液呈血红色，说明该FeCl3溶液中不含Fe2+离子D等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HAHB5下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是ApH=14的溶液中：Na+、Al3+、Cl、NOB滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO、ClCc(H+)/c(OH)=10
4、12的溶液中：NH4+、K+ 、HCO、NODc(I)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO、SO6下列有关物质的性质、应用或制取的说法正确的是A氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉B除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C自来水厂可用硫酸铁对水进行消毒杀菌D常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝制容器存放浓硝酸7下列离子方程式表达不正确的是A在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2+O2+4H4Fe3+2H2OB用0.3mol/L的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH=Mg2+2NH3H2OC用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu
5、+O2 +4H+ D酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气： 4MnO+4H2O2+12H+=4Mn2+7O2+10H2O8已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A原子半径：DEBCAB热稳定性：EA4A2CCB、D可形成化合物D2B3D化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同H2O2MnO29下列有关实验原理或实验操作正确的是A称取4.0gNaOH，放入100mL容量瓶中，加水
6、稀释，配制1.0mol/L的NaOH溶液B将氯化铁固体溶于稀盐酸配制FeCl3溶液图1 图2C利用图1装置定量测定H2O2的分解速率D关闭图2中的弹簧夹，加水检查装置的气密性10下表所列各组物质中，不能通过一步反应实现如图所示转化的是物质选项abcASiNa2SiO3abcSiO2BFeFeCl3 FeCl2CAlCl3Al(OH)3NaAlO2DNa2O2Na2CO3NaOH不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，
7、该小题就为0分）11反应是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaIMnO23H2SO42NaHSO4MnSO42H2OI2；2NaIO35NaHSO32Na2SO43NaHSO4H2OI2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是A两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等B I2在反应中是氧化产物，在反应中是还原产物CNaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2DNaIO3在化学反应中只能作氧化剂，不能作还原剂12香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法正确的是（ ）A常温下，1 mol丁香酚只能与1 mo
8、l Br2反应B丁香酚不能FeCl3溶液发生显色反应C1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应D香兰素分子中至少有12个原子共平面13下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是 A. 0.1 molL1NH4Cl溶液中：c（NH4）c（Cl）c（H）c（OH） B. 溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中： c（HClO）c（C1O）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32） C. 向CH3COONa溶液中滴加稀HCl至中性，所得溶液中： c（Cl）c（Na）c（CH3COOH） D. 等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中： c（CO32）2
9、c（OH）2c（H）c（HCO3）3c（H2CO3）14空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 Aa电极产生1.12L（标准状况）气体时，转移0.2mol电子 Bb电极上发生的电极反应是：4OH- 4eO2+2H2O Cc电极上进行还原反应，电池工作时，溶液中H+通过隔膜由A进入B Dd电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e2H2O15反应CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)在恒容密闭容器中进行。为探究温度、CO2等因素对该反应的影响，进行了4组实验，结
10、果如下表。下列说法不正确的是组序号1234反应温度/225235225235反应前气体的物质的量/molCO2000.20.2CO3.03.02.82.8H27.07.07.07.0平衡时CH3OH的体积分数/4.98.836.550.7A反应CO(g)+2H2(g) 2CH3OH(g)的H0 B当容器中压强不变时，说明可逆反应达到平衡C根据表中信息，说明CO2是该反应的催化剂 D少量CO2能提高平衡时CH3OH的体积分数第II卷 非选择题 （共80分）16（16分）过氧化钙晶体（CaO28H2O）呈白色，微溶于水，加热至350左右开始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子
11、废水、应急供氧等。实验室可用工业碳酸钙（含MgCO3、FeCO3等杂质）制取纯净的碳酸钙，然后再用纯的碳酸钙制取过氧化钙，其主要流程如下：副产品30%H2O2NH3工业碳酸钙溶液滤液CaCl2产品溶解稀HNO3反应浓氨水操作(NH4)2CO3浓氨水过滤洗涤沉淀HCl冰水冷却反应 回答下列问题：（1）溶解时常进行加热，其作用是 ，采用水浴加热而不用酒精灯直接加热的原因是（用化学方程式表示）_；（2）反应中发生氧化还原反应的离子方程式为 ；操作中用到的玻璃仪器有 ；501502503502.160.720.56T/m/g（3）洗涤的目的是除去固体表面吸附的NH4+、CO32-离子等。实验室中检验N
12、H4+的方法是 。（4）反应生成CaO28H2O的化学反应方程式为 。反应时用冰水冷却的主要原因是 ；（5）将过氧化钙晶体在坩埚中加热逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如右图曲线所示，则350以后所得固体物质的化学式为 。17(14分)利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H= +180.5kJ/molN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H=483.6kJ/mol若有34 g 氨
13、气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为 。（2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如右图所示：（图中T表示温度，n表示起始时H2物质的量）图像中T2和T1的关系是：T2 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最小的是 （填字母）。若容器容积为1L，b点对应n=1.25mol，测得平衡时H2的转化率为60%，计算该条件下，该反应的平衡常数K= 。（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，
14、在2.0 L恒容密闭容器中发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) 下表为反应在T1温度下的部分实验数据t/s050100n(N2O5)/mol5.003.522.48则50s内NO2的平均生成速率为 。现以H2、O2、熔融盐W#W$W%.K*S*&5UNa2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所 示，其中Y为 ，生成N2O5的电极反应式为 。18（10分）硫化钠主要用于皮革、毛纺、高档纸张、染料等行业。生产硫化钠大多采用无水芒硝（Na2SO4）、炭粉还原法，其流程示意图如下：（1）上述流程中，若煅烧所得CO和CO2气体的物质的量相等。则煅烧时发生的总反应化学方程式
15、为 ；流程中采用稀碱液而不用热水的理由是 。（2）若生产过程中投入无水芒硝（Na2SO4）142kg，实际制得Na2S 74.1kg，计算原料的利用率为 ；（3）取硫化钠晶体（含少量NaOH）加入到硫酸铜溶液中，充分搅拌。若反应后测得溶液的pH4，则此时溶液中c( S2) 。（已知：常温时CuS、Cu(OH)2的Ksp分别为8.81036、2.21020）（4）某废水中含硫化钠（浓度为0.001 molL1），将该废水与纸张漂白后的废水（含0.002 molL1 NaClO）按1:2的体积比混合，能同时较好处理两种废水。已知处理后的废水中含有Cl，通过计算确定混合过程中氧化产物的化学式（写出计
16、算过程）。 19(14分)2，3一二氢呋喃是一种抗肿瘤药物的中间体。其合成路线如下：(1)写出A、B的结构简式：A ；B _。(2)C E的反应类型是 。(3)写出E F的化学方程式： 。(4)H与2，3二氢呋喃互为同分异构体，能与溴水加成，能发生银镜反应。写出一种满足上述条件的H的结构简式 。(5)写出以l，3丁二烯为原料制备2，3一二氢呋喃的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：20（14分）氯酸钠是无机盐工业的重要产品之一。（1）工业上制取氯酸钠采用在热的石灰乳中通入氯气，然后结晶除去氯化钙后，再加入一种 （填试剂化学式），过滤后即可得到。75（2）实验室制取氯酸钠可通
17、过如下反应：3C12+6NaOH 5NaC1+NaC1O3+3H2O。先往5的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示，图中C表示的离子是 。（3）某企业采用无隔膜电解法生产氯酸钠。在无隔膜电解槽中加入精制饱和食盐水，持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3。则阳极电极反应为： 。（4）样品中C1O3的含量可用滴定法进行测定，步骤如下：步骤1：准确称取样品ag（约42.0g），经溶解、定容等步骤准确配制1000mL溶液。步骤2：从上述容量瓶中取出10.00mL于锥形瓶中，准确加入25mL 1.000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液
18、（过量），加入75mL硫酸和磷酸配成的混酸，静置10min。步骤3：再在锥形瓶中加入100mL蒸馏水及某种指示剂，用0.0200mol/L K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗体积15.62mL。步骤4： 。步骤5：数据处理与计算。步骤2，静置10min的目的是 。步骤3中K2Cr2O7标准溶液应盛放在 （填仪器名称）中。为精确测定样品中C1O3的质量分数，步骤4石墨Fe含NaClO3的废水（补加NaCl）直流电源操作为 。（5）工业产生的废液（含少量NaClO3）可用电解法处理。原理示意如图。其中铁与电源的 （填“正极”或“负极”），加入适量NaCl的作用是 。21（12分）氮元素可形成卤
19、化物、叠氮化物及络合物等。（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其构型为三角锥体，沸点129；则NF3属于 晶体。（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H和N3。与N3互为等电子体的分子有： (举1例)，由此可推知N3的空间构型是 型。叠氮化物、氰化物能与Fe3及Cu2及Co3等形成络合物，如：Co(N3)(NH3)5SO4、Fe(CN)64。写出钴原子在基态时的价电子排布式： ；Co(N3)(NH3)5SO4中钴的配位数为 ；CN中C原子的杂化类型是 。（3）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)2Na(l)+3N2(g)，有关说法
20、正确的是 (选填序号)ANaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B第一电离能（I1）：NPSC钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊2个钠原子D氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大（4） 化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，该种异构体的结构可用示意图表示为 。答卷16 （1） ， _ _ _；（2） ； ；（3） 。 （4） 。 ；（5） 。17（1） 。（2）T2 T1 （填字母）。K= 。（3） 。 ， 。18（1） ； 。（2） ；（3）c( S2) 。（4） 19(1)A _ _；B _ _。(2) 。(3) 。(4) 。(5)20（1） 。（2） （3）
21、 。（4） 。 （填仪器名称）中。 。（5） 。21（1） 晶体。（2） (举1例)， 型。 ； ； 。（3） (选填序号) （4） 答案1-5 A D D A B 6-10 B D A B A 11- 15 BC D BD B AC16（16分）（1）加快反应并使反应充分完全 （2分）4HNO3=4NO2+O2+2H2O （2分） （2）3Fe2+ + NO3+ 4H+ 3Fe3+ + NO + 2H2O （2分） (或3FeCO3+ NO3 + 10H+ 3Fe3+ + NO + 5H2O+3CO2)漏斗、烧杯、玻璃棒（2分）（3）取溶液少许于一试管中，加入NaOH，加热，产生的气体能使红
22、色石蕊试纸变蓝，则含有NH4+（2分）（4）CaCl2 H2O2 2NH3H2O 6H2O = CaO28H2O 2NH4Cl（或CaCl2 H2O2 2NH3 8H2O = CaO28H2O 2NH4Cl）（2分）防止H2O2分解，提高H2O2的利用率、降低CaO28H2O的溶解度，提高产率（2分）（5）CaO （2分）17（14分）（1）452.5KJ（2）低于 a 12（3）0.0296 molL1s1 CO2 N2O4+2HNO32e=2N2O5+2H+ （每空2分）18（10分）（1）3Na2SO4+ 8C3Na2S+4CO+ 4CO2 （2分） 热水会促进S2的水解，而稀碱液会抑制S2的水解（2分）（2）95%（2分）（3）4.010-36 molL1（2分）（4）Na2SO4（2分）1920（14分) （1）Na2CO3或Na2SO4（2分）（2）ClO（2分）（3）Cl+6e+6OH =ClO3+3H2O（2分）（4）使溶液中C1O3与Fe2+反应充分完全 （2分）酸式滴定管（1分） 重复上述步骤2、3操作23次（2分）（5）正极（2分） 增强溶液的导电性（1分）21（12分）（1）分子（1分）（2）CO2、N2O、CS2、BeCl2等（2分） 直线型（1分）3d74s2（2分） 6 （1分） sp（1分）（3）BC（2分）（4） （2分）
