1、1 物质结构 元素周期律-2-第一节 元素周期表（第2课时）-3-【学习目标】【重点难点】1.了解原子结构与元素性质的关系。2.初步学会总结元素递变规律的能力。元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系-4-1、请写出81号元素在周期表中的位置第六周期、第A族2、第A族（除氢外）、第A族别名是什么碱金属元素、卤族元素 复习回顾-5-碱金属元素单质Rb-6-碱金属元素的原子结构 思考：碱金属原子结构有何异同？-7-相同点：碱金属元素原子结构的_相同，都为_。递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中，依次增多，原子半径依次 。最外层电子数1 电子层数增大根据结构的异同点，请同学们预测一下碱金
2、属元素的化学性质 思考交流-8-实验探究（1）Na、K与氧气反应进行对比 钾在空气中燃烧 钠在空气中燃烧钾钠更剧烈，紫色火焰剧烈燃烧，黄色火焰 各取一小块钾和钠，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较-9-元素条件现象产物结论LiNa加热 燃烧，剧烈Na2O2 K 稍加热 燃烧，更剧烈 更复杂的氧化物KO2 RbCs碱金属与氧气的反应比较 从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。加热 燃烧，较不剧烈 Li2O 接触空气 不加热 剧烈 更复杂的氧化物 接触空气不加热 剧烈 更复杂的氧化物 总结:与氧气反应越来越剧烈,生成的氧化物越来越复杂元素金属性强弱
3、可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱来比较。-10-钾与水反应 钠与水反应（2）Na、K与水反应进行对比实验探究钾钠浮在水面上、熔成银白色小球、在水面上四处游动 滴入酚酞溶液呈红色，有微弱爆炸 浮在水面上、熔成银白色小球、在水面上四处游动 滴入酚酞溶液呈红色-11-元素 现象 产物 结论 Li Na K Rb Cs 从Li到Cs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。会反应，比Na缓慢 遇水燃烧，甚至爆炸 对应的碱和氢气 剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象 更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸-12-2Li+O22Li2O 2Na+
4、O2Na2O2k+O2KO22Na+2H2O 2NaOH+H2 2k+2H2O 2KOH+H2试写出锂钠钾与氧气和水反应的化学方程式上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是。+1通式：2R+2 H2O 2 ROH+H2思考交流-13-Li Na K Rb Cs相似性递变规律核电荷数逐渐。电子层数逐渐，原子半径逐渐。金属单质的金属性逐渐。最外层电子数为1，易失电子，金属性、还原性强 增加增多增大增强小结：碱金属元素原子结构与性质的关系-14-碱金属单质颜色和状态密度g-3熔点沸点Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.6
5、5774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4根据下表讨论总结碱金属物理性质及递变规律？思考交流-15-相 似 性 递变性 颜色 硬度密度 熔沸点 导电导热性 密度变化 熔沸点变化Li Na K RbCs均为银白色（Cs略带金色）柔软 较小 较低 很好 逐渐增大（K特殊）单质的熔沸点逐渐降低 碱金属在物理性质上的相似性和规律性-16-1、下列关于铯及其化合物的说法中，不正确的是（）A、氢氧化铯是一种强碱，易溶于水B、铯与水反应十分剧烈，甚至发生爆炸C、碳酸铯用酒精灯加热可以生成氧化铯和CO2D、硫酸铯、碳酸铯、硝酸铯都是易溶于水C当堂检测
6、-17-二、卤族元素F Cl Br I(第VIIA族）根据结构推测它们在化学性质上表现的相似性和递变性。+92 7+17 2 8 7+35 2 8 18 7+53 2 818 18 7F BrCl I思考交流-18-二、卤族元素氧化性逐渐减弱相同点：最外层都有7个电子 易得1个电子不同点：核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大 得电子能力逐渐减弱原子结构性质决定+92 7+17 2 8 7+35 2 8 18 7+53 2 818 18 7F BrCl I-19-结构上的相同 性质上的相似 决定（最外层均为7个电子）（1）都能与金属反应生成金属卤化物（2）都能与氢气反应生成卤化氢（HX）
7、（3）都能与水反应（4）都能与碱反应（回忆氯气的性质）卤族元素的通性：-20-1、卤素单质的物理性质 单质 颜色 和状态 密度 熔点 沸点 溶解度(100g水）F2淡黄绿色气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119g/cm37.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g密度逐渐增大熔点逐渐升高沸点逐渐增大颜色逐渐加深-21-H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或点燃；HCl较稳定加热500，HBr不稳定
8、需不断加热，HI同时分解F2Cl2Br2I2H2+I2 2HI剧烈程度:生成氢化物的稳定性:逐渐减弱逐渐减弱2、卤素单质与氢气反应-22-完成下列实验，观察现象。写出有关反应的化学方程式。实验 现象 化学方程式 1、将少量氯水分别加入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置。2、将少量溴水加入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡，静置。溶液分为上下两层，下层前者呈橙红色，后者呈紫红色 溶液分为上下两层，下层呈紫红色 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2 实验探究-23-F2Br
9、2I2Cl2氧化性逐渐减弱3.卤素单质间的置换反应 元素的非金属性逐渐减弱元素非金属性强弱可以从其单质与氢气化合的难易程度或其氢化物的稳定性，以及它们的最高价氧化物对应的水化物最高价含氧酸的酸性强弱来比较。-24-通过比较碱金属单质卤族元素单质的性质，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是_有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出_和_。相似性递变性在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次，原子半径逐渐_，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，所以金属性逐渐，非金属性逐渐_.增多增大减弱增强最外层电子数增强减弱小 结-25-当堂检测1关
10、于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强B-26-2.下列关于碱金属的叙述中正确的是（）A碱金属单质与水反应都能生成碱和H2B碱金属单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属C碱金属元素随原子半径增大，原子核吸引最外层电子的能力增强D碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物当堂检测-27-3.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质()A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解 C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3 当堂检测BC-28-4.X、Y是元素周期表第A族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是()AX原子的电子层数比Y原子的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来当堂检测C
