1、2015届高三教学情况联合调研2015.4化学注意事项：1本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共120分。考试时间100分钟。2请把答案写在答题卡的指定栏目内。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137选择题（40分）单项选择题：（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法错误的是 A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源B利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 C利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化
2、 D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2下列有关化学用语表示正确的是A中子数为21的钾原子： B氯化钡的电子式：CN3的结构示意图： D聚2-甲基-1,3-丁二烯的结构简式： 3已知阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A1 mol CH3+(甲基碳正离子)含有的电子数目为9NAB7.2g C5H12含有的CC键的数目为0.5 NAC常温常压条件下，14 g N2和CO的混合气体含有的分子数目为0.5 NAD2mol H2O2完全分解生成1mol O2，转移的电子数为4 NA4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1的溶液：Na、NH4、S2、NO3Bc(HSO
3、4)0.1 mol/L的溶液：K、Ba2、HCO3、ClC滴入少量苯酚显紫色的溶液：Na、K、I、SO42D能溶解碳酸钙的溶液：Na、NH4、Cl、Br5下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是ANH3溶于水后显碱性，在FeCl3饱和溶液中通入足量NH3可制取Fe(OH)3胶体B油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂C次氯酸钠具有强还原性，可用于配制“84”消毒液D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸6下列表示对应化学反应的离子方程式，其中正确的是A苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32-BNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至SO
4、42完全沉淀：Ba2OHHSO42BaSO4H2O C(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2NH4Fe24OHFe(OH)22NH3H2OD用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH7X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们在周期表中位于连续的四个主族，如图所示。Z元素原子最外层电子数是内层电子总数的1/5。下列说法正确的是()A. 原子半径由小到大的顺序为X Y Z W B. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4C. X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同D. Y最简单气态氢化物比Y相邻周期同主族元素气态氢化物更加稳定8关于下列各实验
5、装置的叙述中，不正确的是A. 利用图1装置可用于实验室制取少量NH3或O2 B. 用图2可证明Cl2的氧化性强于SC. 用图3所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液D. 用图4所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化9一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 molL1的KOH溶液，下列说法中正确的是 A充电时阴极发生氧化反应B充电时将碳电极与电源的正极相连C放电时碳电极反应为：H22e=2HD放电时镍电极反应为：NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OH10图示中的四种物质W、X、Y、Z，能按箭头方向一步转化的有WXYZNaNaOHN
6、a2CO3NaClAl(OH)3Al2O3AlNaAlO2SO2(NH4)2SO3NH4HSO3Na2SO3FeCl2FeFeSO4FeCl3A BC D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。11下列有关说法错误的是A催化剂通过降低化学反应的焓变加快化学反应速率B反应N2(g)3H2(g)=2NH3(g)（H0）达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C反应NH3(g)H
7、Cl(g)=NH4Cl(s)低温下能自发进行，说明该反应的H11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。现用FeSO4溶液（含有ZnSO4杂质）来制备硫酸铁铵矾。实验中可选用的试剂： KMnO4溶液、30%H2O2、 NaOH溶液、饱和石灰水、稀H2SO4溶液、稀盐酸。实验步骤依次为： 向含有ZnSO4杂质的FeSO4溶液中，加入足量的NaOH溶液至pH11， ； ；向中得到的溶液中加入硫酸铵溶液， 、 过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体(NH4) Fe(SO4)212H2O。20（14分）氮的化合物合成、应用及氮的固定一直是科学研究的热点。（1）以CO2与NH3为原料合成化
8、肥尿素的主要反应如下：2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s)；H159.47 kJmol1NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)；Ha kJmol12NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)；H86.98 kJmol1则a为 。（2）反应2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(l)H2O(g) 在合成塔中进行。下图7中、三条曲线为合成塔中按不同氨碳比 n(NH3)/n(CO2)和水碳比n(H2O)/n(CO2)投料时二氧化碳转化率的情况。CO2转化率%57616355593.065脱氮效率/%4.04.53.5N2尿素浓度/%n(NH3)/
9、n(CO2)图7 图8 图9曲线、水碳比的数值分别为：A. 0.60.7 B. 11.1 C. 1.51.61生产中应选用水碳比的数值为 （选填序号）。生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是 。（3）尿素可用于湿法烟气脱氮工艺，其反应原理为：NONO2H2O2HNO2 2HNO2CO(NH2)22N2CO23H2O。当烟气中NO、NO2按上述反应中系数比时脱氮效果最佳。若烟气中V(NO)V(NO2)51时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)V(NO) （空气中氧气的体积含量大约为20%）。图8是尿素含量对脱氮效率的影响，从经济因素上考虑，一般选择尿素浓度约为 %。（4
10、）图9表示使用新型电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HClNH4Cl为电解质溶液制造出既能提供能量，同时又能实现氮固定的新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式 。生产中可分离出的物质A的化学式为 。21（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。A、物质结构与性质可以由下列反应合成三聚氰胺： CaO3C CaC2CO CaC2N2CaCN2CCaCN22H2ONH2CNCa(OH)2 ；NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布
11、式： 。（2）CaCN2中阴离子为CN22，根据等电子原理，推知CN22离子的空间构型为 。（3）尿素分子中C原子采取 杂化。1mol 尿素分子CO(NH2)2中含有的键的数目 。（4）三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过 结合，在肾脏内易形成结石。（5）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中与Ca2+等距离最近的Ca2+的个数为 。CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为：CaO 3401kJ/mol、NaCl 786 kJ/mol。导致两者晶格能差异的主要原因是 。无水AlCl3B、实验化学FridelCrafts反应：ArHRX Ar
12、RHX；H0（Ar表示苯基）是向苯环上引入烷基方法之一。某化学兴趣小组在实验室先利用叔丁醇与盐酸反应制得叔丁基氯（沸点50.7），再利用FridelCrafts反应制备对叔丁基苯酚（熔点99）。反应流程如下图所示：叔丁基氯粗产品有机层叔丁基氯分液反应洗涤叔丁醇(CH3)3COH盐酸白色固体(对叔丁基苯酚)苯酚无水AlCl3反应（1）分液用到的主要仪器是 。（2）对有机层依次用饱和碳酸氢钠和蒸馏水洗涤，饱和碳酸氢钠的作用是 。通过 操作可将叔丁基氯粗产物转化为较为纯净的叔丁基氯。（3）写出本实验中反应的化学方程式： 。该反应用冷水浴控制适当温度，其原因是 。（4）对叔丁基苯酚有时候呈现紫色，原因
13、可能是 。化学参考答案及评分标准题号123456789101112131415答案DACDBBDCDAABBDADCD16（12分）（1）Co2O3+SO32+4H+=2Co2+SO42+2H2O（2分）（2）ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O（2分）（3）Fe(OH)3 Al(OH)3（一个1分）（4）除去溶液中的Mn2+B（每空2分）（5）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水（2分）17（15分）（1）取代反应（2分）（2）羟基、醚键（各1分） 3（2分）18（1）防止Fe2+被氧化为Fe3+，且起搅拌作用，以加快反应速率；（答到第1点就给2分）（2）静置，向
14、上层澄清溶液中，再加入一滴Ba（OH）2溶液，不再生成新的沉淀，则说明氢氧化钡过量 （2分）1.110-6 （2分）n(SO42-) 13.98g233g/mol 0.06 mol （1分） 6Fe2Cr2O7214H=6Fe32Cr27H2O 6 1 n(Fe2) 0.2000molL10. 025L n(Fe2) =0. 005 mol6=0.03mol (1分) n(NH4+)+2n(Fe2+)=2n(SO42-)，n(NH4+) =0.06mol (1分) n(H2O)= =0.18 mol (1分)n(SO42)：n(Fe2)：n(NH4)：n(H2O)0 06 mol：0 03 m
15、ol：0 06mol：0 18 mol=2:1:2:6(1分) 莫尔盐的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)26H2O或(NH4)2SO4FeSO46H2O (1分) 19（1）Na2SiO3（1分）（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+O2+4H2O（2分）（3）沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复23次（2分）（4）加入硫酸，可使平衡向左进行，使Ce3+进入水层（2分）（5）偏大（2分）（6）过滤、洗涤（2分）将沉淀溶解在足量的稀硫酸中，并加入适量30%H2O2溶液，充分反应（2分）蒸发浓缩、冷却结晶（2分）20（14分）（1）72.49（2分） （2）A （2分）氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本（2分） （3）11（2分） 5（0.2）% （2分） （4）N26e8H+2NH4+（2分） NH4Cl（2分）21（12分）（1）Ar3d104s2 （2分）（2）直线型 （2分）（3）sp2（1分）；7mol（2分）（4）氢键；（1分）（5）12（2分）；CaO晶体中Ca2+、O2-的电荷数比NaCl晶体中Na+、Cl-大（2分）B（略）
