1、课时跟踪检测（四） 共价键 分子间作用力一、单项选择题1关于化学键的叙述正确的是()A离子化合物中只存在离子键B非金属元素组成的化合物中可能存在离子键CNa2SO4是离子化合物不存在共价键D含金属元素的化合物中一定存在离子键解析：选BA项，离子化合物中还可能有共价键，如NH4Cl；C项，SO中S原子与O原子之间存在共价键；D项，AlCl3中没有离子键。2下列物质中，既有离子键又有共价键的是()ACaCl2BKOHCH2O DHF解析：选BCaCl2、KOH属于离子化合物，前者只有离子键，后者既有离子键又有共价键，A项错误，B项正确；H2O、HF属于共价化合物，只有共价键无离子键，C、D两项错误
2、。3下列电子式错误的是()解析：选CC项，四氯化碳是共价化合物，电子式为，错误。4当碘升华时，下列各项不发生变化的是()A分子间距离B分子间作用力C聚集状态 D分子内共价键解析：选D碘升华是物理变化，克服了分子间作用力，分子间距增大，聚集状态由固态转变为气态，但分子内的共价键没有变化。5离子键、共价键和分子间作用力是构成物质微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是()A冰 B氯化钠C氢氧化钠 D碘解析：选B冰含有共价键和分子间作用力；氯化钠只含有离子键；氢氧化钠含有离子键和共价键；碘含有共价键和分子间作用力，故B选项符合题意。二、不定项选择题6下列物质中只含有共价键的是()AN
3、aCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、NH3、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3解析：选BCA项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、NH3、HCl、SO2分子中只有共价键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。7下列各组物质中化学键的类型相同的是()AHClMgCl2NH4ClBH2ONa2OCO2CNH3H2OCO2DCaCl2NaOHH2O解析：选CA项，HCl中含有共价键，MgCl2含有离子键，NH4Cl中含有离子键和共价键，错误；B项，
4、H2O中含有共价键，Na2O中含有离子键，CO2中含有共价键，错误；C项，三者都只含有共价键，正确；D项，CaCl2中含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，H2O中只含有共价键，错误。8下列原子序数对应的元素间易形成共价键的是()A11和17 B19和9C13和17 D20和8解析：选C11和17形成的为氟化钠，离子键，A项错误；19和9形成的为氟化钾，离子键，B项错误；13和17形成的为氯化铝，共价键，C项正确；20和8形成的为氧化钙，离子键，D项错误。三、非选择题9(1)有下列物质：He、N2、CaO、NH3、Na2S、KOH、NaHCO3。其中：只含共价键的是_；只含离子键的是_；既
5、含有共价键又含有离子键的是_；属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(2)下列变化中，既破坏离子键又破坏共价键的是_。A氯化氢溶于水B加热氯酸钾使其分解C碘溶于CCl4D氯化钠溶于水解析：(1)N2、NH3分子中只含共价键；CaO、Na2S中只含离子键；KOH、NaHCO3中既含有离子键又含有共价键，He分子中不含化学键。(2)氯化氢溶于水共价键被破坏；NaCl溶于水离子键被破坏；KClO3受热分解破坏离子键和共价键；I2溶于CCl4后，共价键未被破坏。答案：(1)N2、NH3CaO、Na2SKOH、NaHCO3NH3CaO、Na2S、KOH、NaHCO3(2)B10按要求写出：(1)一
6、核10电子的原子的电子式_；(2)一核10电子的阳离子的符号_；(3)一核10电子的阴离子的电子式_；(4)两核10电子的共价化合物的化学式_；(5)三核10电子的共价化合物的电子式_；(6)四核10电子的阳离子的电子式_；(7)四核10电子的共价化合物的结构式_；(8)五核10电子的阳离子的化学式_；(9)五核10电子的共价化合物的结构式_。答案：(1)(2)Na、Mg2、Al3一、单项选择题1下列各项表达正确的是()AH2O的分子模型示意图：BF的结构示意图：C乙烯的结构式：CH2CH2DCaCl2的电子式：解析：选AF原子结构示意图中原子核表示错误，应该标明为“9”，B错误；乙烯的结构式
7、为，C错误；CaCl2的电子式为Ca2，D错误。2下列说法不正确的是()A共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程C全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D共价化合物一定含共价键，一定不存在离子键解析：选C非金属元素在形成化学键时，可能通过共用电子对成键(即共价键)，也可能通过得电子成键(形成离子键)，在离子键和共价键中，一定含有非金属元素，A正确；化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，B正确；全部由非金属元素形成的化合物中，铵盐属于离子化合物，含有离子键，C错误；只含共价键的化合物是共价化合物，只要含有离子
8、键就属于离子化合物，D正确。3下列过程中，共价键被破坏的是()ANaOH溶于水 B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水 DHCl气体溶于水解析：选DA破坏的是离子键；B溴分子内共价键没有被破坏；酒精溶于水后，分子没有被破坏，所以共价键也没有被破坏；而HCl气体溶于水后，HCl分子的共价键断裂，而形成了离子。4下列说法正确的是()A因为水分子内存在氢键，所以水分子非常稳定B氢键属于化学键C水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高D水分子之间无分子间作用力，只有氢键解析：选C水分子之间存在分子间作用力，也存在氢键，由于氢键的存在，使得水的沸点较高，化学键是分子内相邻原子或离子之间强烈的相互作
9、用，由于H2O中氢氧共价键较强，故水分子较稳定，氢键不属于化学键。5下列反应过程中，同时有离子键、共价键断裂和形成的是()AN23H22NH3B2NaCl2NaCl2C2NaHCO3Na2CO3CO2H2OD2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl解析：选CA项，反应中断裂的是N2中的NN和H2中的HH，形成的是NH3中的NH，变化的都是共价键，错误；B项，反应物为离子化合物，不存在共价键，错误；C项，在反应中有离子键的断裂(Na与HCO)，又有共价键的断裂(HCO中的共价键)，生成物中有离子键的形成(Na与CO)，又有共价键的形成(H2O、CO2)，正确；D项中没有共价键的断裂和形成，
10、错误。二、不定项选择题6下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()A3和8 B1和16C12和17 D6和16解析：选D题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。7固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中不正确的是()A1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)BNH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物
11、CNH5的电子式为D它与水反应的化学方程式为NH5H2O=NH3H2OH2解析：选A根据氮原子的最外层电子结构可知，一个氮原子不可能同时结合5个氢原子，只能是NH与H通过离子键结合为离子化合物，其电子式为，其中NH内部存在NH键，因此1 mol NH5中含有4NA个NH键。H具有很强的还原性，能与H2O发生氧化还原反应：NH5H2O=NH3H2OH2。8X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，W是原子半径最大的短周期元素。下列判断正确的是 ()A最高价含氧酸酸
12、性：XYBX、Y、Z可形成离子化合物CW与M不能形成共价化合物DM与W形成的化合物含共价键解析：选AC首先结合题意判断出X、Y、Z、M、W五种元素，X与Z可形成常见的XZ或XZ2型分子，应该是C和O元素，则Y为N元素，Y与M形成的气态化合物质量是相同条件下同体积氢气的8.5倍，可推出M为H，W是原子半径最大的短周期元素，则为Na。酸性H2CO3HNO3，A选项正确；C、N、O不可能形成离子化合物，B选项不正确；Na与H形成的NaH是离子化合物，C选项正确；NaH只含有离子键，D选项不正确。三、非选择题9下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置：族 周期AAAAAAA0234请用化
13、学用语回答下列问题：(1)在上述元素中，金属性最强的是_，在元素中，原子半径最大的是_。(2)中元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填物质化学式)。写出和的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_。(3)用电子式表示和形成的化合物的形成过程_。(4)表中元素和可以形成一种淡黄色物质X，写出X的电子式：_，该物质所含化学键类型：_，0.1 mol X与水反应转移电子数为_。(5)表中元素和可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的电子式_。解析：(1)根据题目所给信息，金属性强的在A族，从上到下金属性增强，故的金属性最强，为K；中，原子半径
14、最大的是Mg。(2)最高价氧化物对应水化物中酸性越强，说明其非金属性越强，中O、F没有正价，故氯元素最高价氧化物对应水化物酸性最强，分子式为HClO4，的最高价氧化物对应水化物为NaOH，的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，两者发生反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(3)、形成的化合物是MgCl2，属于离子化合物， (4)、形成淡黄色物质是Na2O2，属于离子化合物，其电子式为，该物质中化学键是离子键和共价键，2Na2O22H2O=4NaOHO2，生成1 mol O2时转移2 mol电子，0.1 mol Na2O2反应生成0.05 mol O2，共转移电子0.1NA。
15、(5)、形成相对分子质量为66的共价化合物Y的分子式为N2F2，其电子式为:答案：(1)KMg(2)HClO4Al(OH)3OH=AlO2H2O10A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：(1)C元素在元素周期表中的位置是_；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示)。(2)写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1
16、1的化合物的电子式 _、_。(3)A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是(填化学式)_。(4)F含有的化学键类型是_、_。(5)D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为_。解析：A原子核内没有中子，则A为H元素，B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐F，则B为N，因HNO3NH3=NH4NO3，F为NH4NO3，D与A同主族，且与E同周期，则D为Na，E为第3周期元素，E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的，即最外层电子数为86，即E为S，能与H、N、Na、S形成原子个数比不相同的
17、若干种化合物的元素C应为O。(1)由以上分析可知，C为O，O元素在元素周期表中的位置是第2周期第A族；C、D、E三种元素简单离子分别是O2、Na、S2，S2三层电子，O2和Na只有2层电子，具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，半径越小，所以三种离子的半径由大到小的顺序为S2O2Na。(2)分别由A、D与C形成的原子个数比为11的化合物分别是H2O2和Na2O2。(3)甲为H2O，乙为H2S，由于水分子间存在氢键，H2S分子间没有氢键，则沸点较高的是H2O。(4)由推断知F为NH4NO3，含有的化学键类型是离子键、共价键。(5)该反应的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2。答案：(1)第2周期第A族S2O2Na(3)H2O(4)离子键共价键(5)2Na2O22H2O=4Na4OHO2
