1、第二章学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包含18个小题，每小题3分，共54分)1(2017南阳高一检测)下列反应属于吸热反应的是(D)二氧化碳与炽热的炭反应生成一氧化碳葡萄糖在人体内氧化分解锌粒与稀H2SO4反应制取H2Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl固体反应植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖ABCD解析：二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳是吸热反应；葡萄糖在人体内氧化分解是放热反应；锌粒与稀H2SO4反应制取H2是放热反应；Ba(OH)28H2O固体与NH4Cl固体反应是吸热反应；植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是吸热反应，答案选D。2(2017资阳高一检测)
2、键能是指破坏(或形成)1 mol化学键所吸收(或放出)的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键的形成的过程。现查得：HH、ClCl和HCl的键能分别为436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1 mol HCl时的热效应(B)A放热183 kJB放热91.5 kJC吸热183 kJD吸热91.5 kJ解析：根据反应热反应物的键能总和生成物的键能总和计算，所以反应热(4362434312)/2“91.5” kJ，所以选B。3(2017宁波高一检测)如图所示装置中，电流计G指针发生偏转，同时X极放出气体，Y极逐渐变细。下列判断正确的是(B)AX
3、是Zn，Y是Cu，Z为稀盐酸溶液BX是Cu，Y是Zn，Z为稀盐酸溶液CX是Cu，Y是石墨，Z为稀AgNO3溶液DX是石墨，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液4(2017海口高一检测)镁H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法正确的是(B)A电池总反应为MgH2O2=Mg(OH)2B正极发生的电极反应为H2O22H2e=2H2OC工作时，正极周围海水的碱性减弱D电池工作时，溶液中的H向负极移动5(2017泉州高一检测)某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气。所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2O2=2H2O，正极反应为O22CO24
4、e=2CO，则下列推断正确的是(D)A负极反应为H22OH2e=2H2OB该电池可在常温或高温时进行工作，对环境具有较强的适应性C该电池供应2 mol水蒸气，同时转移2 mol电子D放电时负极有CO2生成 6(2017保定高一检测)100 mL 6 molL1的硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的(B)ANa2CO3(s)B水C硝酸钾溶液D盐酸7(2017济宁高一检测)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(C)A该反应的化学方程式为3B4D
5、6A2CB反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等8(2017兰州高一检测)在同温同压下，下列各组反应均是放热反应，其中前者放出热量大于后者的是(B)A2H2(g)O2(g)=2H2O(g)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)BS(g)O2(g)=SO2(g)S(s)O2(g)=SO2(g)CC(s)O2(g)=CO(g)C(s)O2(g)=CO2(g)D1/2H2(g)1/2Cl2(g)=HCl(g)H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)解析：对于同一种物质而言，物质的状态不同，物质本身具
6、有的能量也不同。通常是气态物质本身具有的能量最高，液态其次，固态最低。A项，前者生成气态水，本身含有的能量高，所以放出的热量就少，错误。B项，气态硫比固态硫含有的能量高，燃烧生成相同的物质，所以放出的热量就多，正确。C项，前者的物质的量少，而且是不完全燃烧，所以放出的能量少，错误。D项，前者的物质的量少，所以放出的热量少，错误。9(2017南充高一检测)对化学反应限度的叙述，错误的是(B)A任何可逆反应都有一定的限度B对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)只有达到限度时才有2v(O2)v(SO3)C对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率D
7、化学反应达到限度时，同一物质的正、逆反应速率相等解析：可逆反应是在相同的外界条件下，化学反应既可以向正反应方向进行，也可以向逆反应方向进行的反应。所以任何可逆反应都有一定的限度，A项正确；对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，在任何情况下都有2v(O2)v(SO3)，B项错误；对于反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，当达到限度时，增大容器容积，由于反应物、生成物的浓度减小，所以使正反应速率减小，C项正确；化学反应达到限度时，用同一物质表示的正、逆反应速率相等，D项正确。10(2017包头高一检测)下列有关能源与能量的说法正确的是(D)A煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和
8、石油还会生成，故二者属可再生能源B蒸汽属于一次能源C凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D反应物和生成物的总能量的相对大小决定反应是放热还是吸热11(2017福州高一检测)下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是(A)AZn|H2SO4(稀)|CBCu|H2SO4(稀)|AgCZn|CCl4|CuDFe|H2SO4(稀)|Fe12(2017淮安高一检测)炼铁高炉中冶炼铁的反应为：Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g)，下列说法正确的是(D)A升高温度，反应速率减慢B当反应达到化学平衡时，v(正)v(逆)0C
9、增加氧化铁(Fe2O3)的用量，可以提高化学反应速率D某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变13(2016全国卷)MgAgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是(B)A负极反应式为Mg2e=Mg2B正极反应式为Age=AgC电池放电时Cl由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg2H2O=Mg(OH)2H214(2017宁波高一检测)将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的
10、是(B)A2v(NH3)v(CO2)B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变D密闭容器中氨气的体积分数不变15(2017泉州高一检测)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是(A)A石墨转变为金刚石是吸热反应B等质量的S(g)完全燃烧放出的热量小于S(s)C白磷比红磷稳定DCO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)为吸热反应16(2017台州高一检测)根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是(B)A该反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量B2 mol氮原子结合生成
11、N2(g)时需要放出946 kJ能量C1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要放出632 kJ能量D上述过程描述的是2 mol的N2与2 mol O2反应的能量变化过程17(2017杭州高一检测)一种由甲醇(CH3OH)和氧气以及氢氧化钠作电解质溶液组成的新型电池，关于此电池的推断正确的是(D)A通入氧气的一极是负极B放电时，溶液中的OH向正极移动C反应中若有6 mol电子发生转移，则有32 g CH3OH被还原D该电池工作时甲醇一极附近溶液的碱性降低18(2017成都高一检测)一定温度下，1 mol X和n mol Y在容积为2 L的密闭容器中发生如下反应：X(g)Y(g)2Z(g)M
12、(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是(A)A当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B用M表示此反应速率是0.1 a molL1min1CX表示此反应的反应速率是(0.10.2 a)mol(Lmin)1D当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态解析：该可逆反应有固体生成，随着反应的进行，混合气体的质量不断减少，当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态，A项正确；M是固体，无法用浓度计算化学反应速率，B项错误；根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，5 min后达到平衡，此时生成2a mol Z，则反应掉a mol X，用X表
13、示此反应的反应速率是a mol(2L5 min)0.1a molL1min1，C项错误；该反应是气体分子数不发生变化的反应，压强始终都不发生变化，则压强不能判断反应平衡与否，D项错误。二、非选择题(包括5个小题，共46分)19(6分)(2016盐城高一检测)如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，回答下列问题。(1)若a为镁、b为CuCl2，则正极材料为_Al_，负极上的电极反应式为 Mg2e=Mg2。(2)若a为镁、b为NaOH，则Mg极上发生_还原_(填“氧化”或“还原”)反应，负极上的电极反应式为 Al3e4OH=AlO2H2O。(3)若a为铜、b为浓硝酸，则电流的方向为_铝_铜_(填电
14、极材料)，负极上的电极反应式为 Cu2e=Cu2。(4)上述事实表明，确定原电池中电极的正负时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑_电解质的性质_。解析：(1)若a为镁、b为CuCl2，由于金属性镁强于铝，则正极材料为Al，镁是负极，负极上的电极反应式为Mg2e=Mg2。(2)若a为镁、b为NaOH，由于铝与氢氧化钠溶液反应，则镁是正极，铝是负极，则Mg极上发生还原反应，负极上的电极反应式为Al3e4OH=AlO2H2O。(3)若a为铜、b为浓硝酸，由于常温下铝在浓硝酸中钝化，则铝是正极，铜是负极，则电流的方向为铝铜，负极上的电极反应式为Cu2e=Cu2。(4)上述事实表明，确定原电池中电
15、极的正负时，不仅要考虑电极材料本身的性质，还要考虑电解质的性质。20(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下发生如下反应：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O用4.0 mL 0.001 molL1 KMnO4溶液与2.0 mL 0.010 molL1 H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：实验组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质2.0 mL202.0 mL20少量MnSO4粉末2.0 mL301.0 mL201.0 mL蒸馏水(1)该反应中若有0.1 mol H2C2O4反应，转移的电子的物质的量为_0.2_mol_，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
16、_25_。(2)本实验可通过观察_相同浓度的高锰酸钾溶液完全褪色的时间_来比较各组反应的反应速率大小，要观察到预期现象，草酸的物质的量必须满足_过量_(填“过量”“恰好完全反应”或“不够反应量”)的条件。(3)对比实验和，可以研究_催化剂_对化学反应速率的影响。(4)对比实验和，可以研究_H的浓度(或硫酸溶液的浓度)_对化学反应速率的影响，实验加入1.0 mL蒸馏水的目的是_确保溶液总体积相同，仅改变硫酸的浓度，而高锰酸钾浓度和草酸浓度都相同_。解析：(1)根据H2C2O42CO2，转移2e，则该反应中若有0.1 mol H2C2O4反应，转移的电子的物质的量为0.2 mol，锰元素的化合价降
17、低，碳元素的化合价升高，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2(43)(72)25。(2)高锰酸钾呈紫色，利用褪色时间比较反应速率，即用相同浓度的高锰酸钾溶液完全褪色的时间比较反应快慢；控制高锰酸钾浓度相同，保证其完全反应，则草酸应过量。(3)实验和浓度、温度相同，研究的是催化剂对化学反应速率的影响。(4)实验和，氢离子浓度不同，可研究H的浓度(或硫酸溶液的浓度)对化学反应速率的影响，实验加入1.0 mL蒸馏水的目的是确保溶液总体积相同，仅改变硫酸的浓度，而高锰酸钾浓度和草酸浓度都相同。21(10分)在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需
18、要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能(已知氨分子中有3个等价的氮氢共价键)：共价键HHNNNH键能(kJmol1)436945391(1)根据上表中的数据判断工业合成氨的反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)是_放热_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)在298 K时，取1 mol氮气和3 mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_93_kJ_。(3)实际生产中，(2)中同等条件下放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较正确的是 _A_ (填选项号)。AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2你作出此选择的原因是_该反应为可逆反应，在
19、密闭容器中进行反应达到平衡时，1_mol_N2和3_mol_H2不能完全反应生成2_mol_NH3，因而放出热量小于93_kJ_。解析：(1)化学反应的实质就是反应物化学键断裂、生成物化学键形成的过程，断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量。N23H22NH3的反应中断键共吸收的能量为945 kJ3436 kJ2 253 kJ，成键共放出的能量为23391 kJ2 346 kJ，所以该反应为放热反应。 (2)理论上放出的热量为2 346 kJ2 253 kJ93 kJ。(3)由于该反应为可逆反应，反应达平衡时1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，因而放出的热量小
20、于93 kJ。22(10分)(2017宁波高一检测).观察图A、B，回答下列问题：(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片_没有_(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为 2H2e=H2。(2)如果烧杯中最初装入的是2 molL1 500 mL的稀硫酸，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)_c(H2SO4)_1 mol
21、L1_、_c(ZnSO4)1 molL1_。.将铜粉末用10%H2O2和3.0 molL1稀硫酸混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：温度()20304050607080铜的平均溶解速率(103 molL1min1)7.348.019.257.987.246.735.76由表中数据可知，当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是_温度越高，双氧水越容易分解_。23(10分)(2017绵阳高一检测)CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。(1)已知CH3OH(g)1/2O2(g)CO2(g)2H2(g)能
22、量变化如图，下列说法正确的是_c、d_(填序号)aCH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程bH2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为12c化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化d1 mol HO键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度(2)某温度下，将5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O2)0.2 molL1,4 min内平均反应速率v(H2)_0.8_molL1min1_，则CH3OH的转化率为_64%_。(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、K
23、OH(电解质溶液)构成。(其中负极反应式为CH3OH8OH6e=CO6H2O)则下列说法正确的是_、_(填序号)。电池放电时通入空气的电极为负极电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子解析：(1)由图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，由CH3OH转变成H2的过程是一个放出能量的过程，a项错误；平均反应速率之比等于化学计量数之比，H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为21，b项错误；化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化，c项正确；1 molHO键断裂的同时2 mol CO键断裂，说明v(正)v(逆)，反应达到平衡，即反
24、应达最大限度，d项正确。(2)将5 mol CH3OH和2 mol O2充入2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O2)0.2 molL1，说明氧气反应掉20.22l.6(mol)，根据浓度的变化量等于化学计量数之比，氢气生成6.4 mol，则4 min内平均反应速率v(H2)6.4 mol(2 L4 min)0.8 molL1min1，根据上述分析，反应掉甲醇3.2 mol，则CH3OH的转化率为3.25100%64%。(3)甲醇燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成，电池放电时，氧气得电子，则通人空气的电极为正极，错误；电池放电时，生成的CO2与KOH溶液反应生成碳酸钾，电解质溶液的碱性逐渐减弱，正确；6.4 g甲醇的物质的量为0.2 mol，根据CH3OH6e80H=CO6H2O，电池放电时每消耗6.4 g CH3OH转移1.2 mol电子，正确。
