1、 高一 化学 试卷 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。试卷满分100分。考试时间60分钟。H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5第卷单选题（共20题；1-10每题2分；11-20每题3分，共50分）1表中物质的分类正确的是 ( ) 分类选项酸碱碱性氧化物酸性氧化物AHClNa2CO3MgOCO2BHNO3KOHNa2ONOCHClOCa(OH)2CaOSO2DNaHSO4NaOHNa2O2SO3AABBCCDD2某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2M
2、g+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是AMg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性CO2MgO，还原性MgCCCO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应DMg原子失去的电子数目等于O原子得到的电子数目3下列说法正确的是（ ）A物质的量是描述微观粒子集合的一个物理量B摩尔可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子联系起来C阿伏加德罗常数可近似表示为6.021023D摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一4下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是AK+、MnO4-、SO42-、H+ BBa2+、Na+、
3、HCO3-、NO3-CNa+、NO3-、K+、Cl DCa2+、NO3-、Cl、CO32-5下列离子方程式正确的是（ ）A碳酸钡溶于稀硝酸：CO32-+H+=H2O+CO2BNa2O2与H2O反应：Na2O2H2O2Na2OHO2C往碳酸氢钠溶液中滴加氢氧化钠溶液：HCO3OH=CO2H2OD澄清石灰水与稀盐酸反应 OHH+=H2O6化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合的是（ ）A过氧化钠漂白剂B次氯酸钠消毒剂C纯碱治疗胃酸过多D小苏打制作馒头和面包的膨松剂7下列有关焰色反应叙述正确的是A氯化钠在火焰上灼烧时火焰呈黄绿色B焰色反应是金属单质的特性C连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼
4、烧到无特殊焰色D可用洁净的铁丝代替铂丝进行焰色反应820gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.3molE物质，则E物质的摩尔质量为（ ）A72gmol1 B72 C108 D108gmol19下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是ANa和O2 BNaOH和CO2 CNa2O2和CO2D木炭（C）和O210标准状况下：6.72LCH4 3.011023个HCl 10.8gH2O 0.7molNH3 下列对这四种物质的大小关系表示错误的是（ ）A体积：B分子数：C氢原子数：=D质量：112.3g纯净的金属
5、钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体,由此可判断其氧化产物是A只有Na2OB只有Na2O2CNa2O和Na2O2D无法确定12某城市以“液氯泄漏”作应急预警演习，演习时下列防护措施合理的是（ ）及时向上风口和地势较高处转移疏散人群；及时戴上用浓烧碱溶液湿润过的口罩；用高压水枪向泄露口附近喷洒稀碱液并设法控制氯气泄漏；及时戴上用稀纯碱溶液湿润过的口罩；就近向地下商场转移。A B C D13向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是（ ）A相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 B溶液中溶剂减少了C溶质质量增加了 D反应过程放热14如图所示，
6、从A处通入新制备Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的可以是（ ）A稀硫酸BNaOH溶液CH2OD饱和NaCl溶液15下列叙述正确的是（ ）A金属钠着火时，可用水或泡沫灭火器灭火 B将一小块钠投入溶液中可置换出红色的固体C与中阳、阴离子的个数比均为21D向某待测溶液中滴入盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀，说明待测溶液中含16已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气 (空气平均摩尔质 量为 29 gmol-1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（ ）AO2 BCl2 CCO2 DCH417实
7、验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2时，若有0.2mol MnO2被还原，则被氧化的HCl为A29.2gB14.6gC21.9gD7.3g182019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略弱。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有( )锂沉入水中 锂浮在水面上 水中有大量气泡反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红 反应剧烈，发出紫红色火焰锂四处游动ABCD19常温下，下列三个化学反应均能发生：X2+2W2+=2X-+2W3+ ；Z2+2X-=2Z-+X2 ；2W3+2Y-=2W2
8、+Y2 则在相同条件下，下列三个反应Y2+2X-=2Y-+X2 Z2+2Y-=2Z-+Y2 2W3+2Z-=2W2+Z2 也能发生的是A只有B只有C和D和20某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)，且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是粉末中一定有Na2O、Na2O2、和NaHCO3粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl粉末中一定不含有Na2O2和NaCl无法肯定粉末
9、中是否含有Na2CO3和NaClABCD第卷非选择题（共4题；其中每空2分，共50分）21现有下列九种物质：盐酸溶液 石墨 蔗糖 CO2 熔融NaHSO4 Ba（OH）2固体 液氯 硫酸 NaCl固体（1）属于电解质的有_；能导电的物质有_。（2）和SiO2在高温下可发生如下反应：3C+SiO2SiC+2CO （已知SiC中Si元素为+4价），上述反应中还原产物是_；氧化剂与还原剂物质的量之比为_。（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOH=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_（4）的电离方程式为_。22（1）4.9g H2SO4含_个H2SO4分子（2）含0.4molAl3的
10、Al2(SO4)3中所含的SO42的物质的量是_。（3）在同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳，原子总数之比为_。（4）0.3molNH3与_gH2O具有相同的氢原子数。（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_23根据如图所示装置(部分仪器已略去)回答下列有关问题。(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是_(填“”或“”)，该烧杯中发生反应的离子方程式是_，通过实验甲可证明_(填“Na2CO3”或“NaHCO3”)更稳定。(2)实验乙用来探究Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象为包有Na2O2的棉花着火。写
11、出Na2O2与CO2反应的化学方程式： ，棉花着火说明该反应的特点是_。(3)区分Na2CO3和NaHCO3溶液可选用的方法或试剂是_。aCaCl2溶液 b焰色试验cCa(OH)2溶液 dNaOH溶液24采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。（1）在装入药品前应进行的操作_。（2）写出丁装置中发生反应的离子方程式：_。（3）用制得的饱和氯水分别进行下列实验：滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_；滴到蓝色石蕊试纸上的现象：_。（4）久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示：_。（5）将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量
12、时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：_；_。用实验证明红色褪去的原因是或者的实验方法是：_。12345678910CBACDCDACA11121314151617181920CADBCDBABD答案21（1） （2）SiC 1:2（3）2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O （4） NaHSO4 = Na+ HSO4- 22 （1） 0.05NA （2） 0.6mol （3） 5:3 （4） 8.1 （5） XY3 23(1) Ca2+2OH-+CO2=CaCO3 +H2O Na2CO3(2) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 该反应放出大量热(3) a 24（1） 检查装置气密性 （2） 2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（3） H+ 先变红后褪色（4） 2HClO=2HCl+O2（5）盐酸中和了氢氧化钠的碱性次氯酸将酚酞氧化了，体现了漂白性实验方法 向褪色后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红说明是原因；若不变红说明是原因
