1、课时作业35分子结构与性质一、选择题1下列分子中，立体构型是平面三角形的是()ACH4BNH3CBF3DCO22下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2BH2SO3CHClO3DHClO43下列说法中正确的是()AHCHO分子中既含键又含键BCO2分子中的化学键为非极性键CNH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2D沸点：PH3NH3H2O4在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp，范德华力Bsp2，范德华力Csp2，氢键Dsp3，氢键5N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其
2、中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子中有一个键是配位键CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同6下列有关分子的结构和性质的说法正确的是()AH2O2和C2H2均为直线形的非极性分子BNF3和PCl3均为三角锥形分子，中心原子均为sp3杂化CH3BO3和H3PO3均为三元酸，结构式均为DCH4和白磷(P4)分子均为正四面体形分子，键角均为109287某一化合物的分子式为AB2，A属A族元素，B属A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()AAB2分子的空间构型为
3、V形BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比，AB2的熔、沸点比H2O的低DAB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键8关于化学式为TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物，下列说法中正确的是()A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中Cl的数目比是1：2D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀9以下微粒含配位键的是()N2HCH4OHNHFe(CO)3Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHABCD全部10已知H2O2分子的空间结构可在二面角中表示，如图所示，下列有关H2O2结构
4、的说法正确的是()AH2O2中有3个键、1个键BH2O2为非极性分子CH2O2中氧原子为sp杂化DH2O2沸点高达158，可推测H2O2分子间可形成氢键11胆矾CuSO45H2O可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是()A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp2杂化B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键，不存在离子键C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键D胆矾中的两种结晶水在不同的温度下会分步失去二、非选择题12K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3。(1)Cr3能与OH、CN形成配合物Cr(OH)4、Cr(CN)63。Cr3的电子排
5、布式可表示为_。不考虑空间构型，Cr(OH)4的结构可用示意图表示为_。(若有配位键，用箭头表示)CN与N2互为等电子体，写出CN的电子式：_。(2)K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。乙醛中碳原子的杂化方式有_、_。乙酸的沸点是117.9，甲酸甲酯的沸点是31.5，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是_。131985年，Rousssin研究发现了第一个金属原子簇类配位化合物，其结构如图所示，金属原子簇类化合物与金属原子表面性质相似，具有良好的催化活性等功能。请回答下列问题：(1)Fe3的基态核外价电子排布式为_。(2)上述化合物中含有三种非金属元素，试比较三种元素原子第一电离能由
6、大到小顺序为_；硫可以形成SOCl2化合物，则该化合物的立体构型为_。(3)除了氮的氧化物之外，氮还可以形成NO。请写出氮原子的杂化方式_。(4)上述原子簇类配合物，中心原子铁的配位原子是_。(5)配合物Fe(CO)5的熔点为20，沸点为103。可用于制备纯铁。Fe(CO)5的结构如图所示。下列关于Fe(CO)5说法正确的是_(填字母)。AFe(CO)5是非极性分子，CO是极性分子BFe(CO)5中Fe原子以sp3杂化方式与CO成键C1molFe(CO)5含有10mol配位键DFe(CO)5=Fe5CO反应中没有新化学键生成14金属镍、铜及其化合物在合金材料以及催化等方面应用广泛。根据要求回答
7、下列问题：(1)基态Ni的价电子构型(电子排布式)为_。(2)Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，则Ni(CO)4属于_晶体，与Ni(CO)4中CO互为等电子体的离子是_(写出一种即可)。(3)Ni2可与丁二酮肟()作用生成腥红色配合物沉淀A。丁二酮肟分子中碳原子的杂化轨道类型有_1mol该分子中含有的碳碳键和碳氮键的总数为_。氨气在水中的溶解度远大于甲烷，其原因是_。腥红色配合物沉淀A(结构如图)中除含有一般的价键外，还含有配位键和氢键，请在图中标出配位键和氢键。(提示：A的配位数为4，配位键用“”表示，氢键用“”表示)课时作业35分子结构与性质1答案：C2解析：对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如HO2HO3；H2O3H2O4；HO3OS三角锥形（3）sp（4）S、N（5）AC14答案：（1）3d84s2（2）分子CN、C（任写一种）（3）sp2、sp35NA氨分子与水分子间能形成氢键，而甲烷分子不能如图
