1、单元质检卷一认识化学科学(时间:60分钟分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。1.(2020山东潍坊检测)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.5.5 g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NAB.常温常压下,44 g CO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NAC.常温常压下,42 g C2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NAD.0.1 L 0.5 molL-1CH3COOH溶液中含有H+数目为0.05NA2.配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验,下列有关说法正确的是()A.容量瓶用蒸馏水洗净后,可不
2、经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时,用量筒量取9.82 mL浓盐酸C.配制1 L 0.1 molL-1的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D.定容时,为防止液滴飞溅,胶头滴管应紧贴容量瓶内壁3.(2020吉林长春东北师大附中摸底)4 时,在100 mL水中溶解22.4 L标准状况下的HCl气体形成溶液。下列说法正确的是()A.该溶液的物质的量浓度为10 molL-1B.由于溶液的密度未知,故该溶液的物质的量浓度无法求出C.由于溶液的密度未知,故该溶液中溶质的质量分数无法求出D.所得溶液的体积为22.5 L4.(2020辽宁锦州联合校期末)设NA为阿伏加
3、德罗常数的值,下列说法正确的是()A.14 g由C2H4和N2组成的混合气体中所含质子总数一定为7.5NAB.1 mol P4S3()中所含PS键的数目为9NAC.1 L 0.1 molL-1 NaHSO3溶液中所含阳离子的总数大于0.1NAD.11.2 L Cl2与足量乙烷在光照条件下反应产生HCl分子的总数为0.5NA5.设NA为阿伏加德罗常数的值,如果a g某气态双原子分子的分子数为p,则b g该气体在标准状况下的体积是()A.22.4apbNA LB.22.4abpNA LC.22.4NAba LD.22.4pbaNA L6.下列关于误差的判断正确的是()A.用浓硫酸配制稀硫酸时,用量
4、筒量取浓硫酸时俯视会使所配溶液浓度偏小B.用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏小C.配制1 molL-1 NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容会使所得溶液浓度偏小D.用润湿的pH试纸测醋酸的pH会使测定结果偏小7.(2020广东茂名二模)中国科学家孙予罕等发现,以泡沫镍3NiO/Ni(3表示NiO在泡沫镍中的质量百分数为3%)作为基材上的催化剂可实现将烷烃直接电催化转化为醇类(转化示意图如图所示)。下列说法正确的是()A.22.4 L A中质子数为10 molB.1 mol C中共价键数目为4 molC.生成1 mol Ni可同时生成1 mol BD.11.8 g泡沫镍含N
5、i单质0.194 mol8.在两个密闭容器中,分别充有质量相等的甲、乙两种气体,它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)的关系判断,下列说法中正确的是()A.若M(甲)M(乙),则分子数:甲M(乙),则气体摩尔体积:甲乙C.若M(甲)乙D.若M(甲)M(乙),则气体的体积:甲乙9.同温同压下,a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为12,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是()A.同温同压下甲和乙的密度之比为11B.甲与乙的相对分子质量之比为11C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1110.(2020山东泰安第四中学高三期中)标准
6、状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度为1 gmL-1),所得溶液的密度为 gmL-1,质量分数为w,物质的量浓度为c molL-1,则下列关系中正确的是()A.=17V/22.4+1000V+1B.w=17c1000%C.w=17V17V+22400100%D.c=V/22.4V+1二、非选择题:本题共4小题,共50分。11.(2020安徽安庆起点检测)(12分)某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。根据下列步骤完成实验:装配好实验装置,检查气密性。用砂纸擦去镁带表面的氧化物,然后取0.048 0 g的镁带加入仪器a中,分液漏斗内加入足量1 molL-1硫酸溶液。量气装
7、置中加入适量水,记录量气管读数(读数为0.10 mL)。通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液,使镁带与硫酸充分反应。当镁带完全反应后,再次记录量气管读数(读数为49.60 mL)。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为,通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是。(2)在记录量气管读数时,应注意将,再,视线与量气管内凹液面最低处相切,水平读数。(3)该同学测出此条件下的气体摩尔体积为。测定结果比理论值偏大,可能的原因是(填选项字母)。a.镁带中氧化膜未除尽b.镁带含有杂质铝c.实验步骤记录量气管读数时俯视读数d.镁带完全反应后有残留的未溶固体(4)与原方案装置相比,有同学设想用装置B代替装置A
8、,实验精确度更高。请说明理由:。12.(12分)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁的含量。若需配制浓度为0.010 00 molL-1 K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取一定质量的K2Cr2O7已知M(K2Cr2O7)=294.0 gmol-1。(1)计算配制250 mL 0.010 00 molL-1 K2Cr2O7溶液时需要准确称量K2Cr2O7的质量为g (保留4位有效数字)。(2)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用的有(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(3)配制0.010 00 molL-1 K2Cr2O7溶液时,下列
9、操作对配制结果有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒。定容时,仰视刻度线。(4)配制0.010 00 molL-1 K2Cr2O7溶液,定容时不慎加水超过了刻度线,应如何操作?。(5)用0.010 00 molL-1 K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL未知浓度的含Fe2+的溶液,恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液,则溶液中Fe2+的物质的量浓度是。13.(14分).一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O2恰好完全反应,该反应的化学方程式为XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g),冷却后,在标准状况下测得生成物
10、的体积是672 mL,密度是2.56 gL-1。则:(1)反应前O2的体积是。(2)化合物XY2的摩尔质量是。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316,则X、Y两元素分别为和。(写元素符号).过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒的物质,带有结晶水,通常还含有CaO。经审查,面粉中添加过氧化钙已无技术上的必要性,因此,卫生部严令禁止在面粉生产中添加过氧化钙等添加剂。但过氧化钙在工农业生产中广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。(1)称取5.42 g过氧化钙样品,灼热时发生如下反应:2(CaO2xH2O)2CaO+O2+2xH2O,得到O2在标准状况下体积为672 mL,该样品中Ca
11、O2xH2O的物质的量为。(2)另取同一样品5.42 g溶于适量稀盐酸中,然后加入足量的Na2CO3溶液,将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀,得到干燥的CaCO3 7.0 g。样品中CaO的质量为。样品中CaO2xH2O中x的值为。14.(2020湖北武汉部分市级示范高中联考)(12分)人体血液里Ca2+的浓度一般采用m gcm-3来表示。抽取一定体积的血样,加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液,可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀,将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4),再用酸性KMnO4溶液滴定草酸溶液即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定
12、血液样品中Ca2+的浓度。.配制酸性KMnO4标准溶液。如图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作是(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是(填名称)。(3)如果按照图示的操作配制溶液,在其他操作均正确的情况下,配制溶液的浓度将(填“偏大”或“偏小”)。.测定血液样品中Ca2+的浓度:取血液样品20.00 mL,经过一定操作处理后得到草酸,再用0.020 molL-1酸性KMnO4溶液滴定,使草酸转化成CO2逸出,这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5H2C2O4+2
13、MnO4-+6H+2Mnx+10CO2+8H2O,则式中的x=。(5)滴定时,根据现象,即可确定反应达到终点。(6)经过计算,血液样品中Ca2+的浓度为mgcm-3。单元质检卷答案与解析单元质检卷一认识化学科学1.D5.5g超重水(T2O)物质的量为5.5g22gmol-1=0.25mol,1个T2O分子中含有12个中子,0.25mol超重水(T2O)含有的中子数目为3NA,故A正确;2mol过氧化钠与2mol二氧化碳反应生成2mol碳酸钠和1mol氧气,转移2mol电子,因此常温常压下,44gCO2(物质的量为1mol)与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NA,故B正确;C2H4和C4H8的最
14、简式均为CH2,42gC2H4和C4H8相当于含有3molCH2,则混合气体中含有氢原子的物质的量为6mol,因此含有氢原子的数目为6NA,故C正确;0.1L0.5molL-1CH3COOH的物质的量为0.05mol,醋酸是弱酸,在水溶液中部分电离,因此溶液中含有H+的数目小于0.05NA,故D错误。2.A量筒只能精确到0.1mL,B错误;托盘天平只能精确到0.1g,C错误;用胶头滴管定容时,胶头滴管不能紧贴容量瓶内壁,以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线上部引起误差,D错误。3.B标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol,溶于100mL水中形成溶液的体积未知,无法计算该溶液的物质的量浓度,A错
15、误,B正确;标准状况下22.4LHCl的物质的量为1mol,其质量为36.5gmol-11mol=36.5g,4时100mL水的质量为100g,所以溶液中溶质的质量分数为36.5g(100+36.5) g100%26.74%,C错误;溶液的密度未知,无法计算溶液的体积,D错误。4.CC2H4和N2的摩尔质量均为28gmol-1,14g由C2H4和N2组成的混合气体为0.5mol,一个C2H4分子和一个N2分子中所含质子数分别为16和14,所以0.5mol两者的混合气体中所含有的质子总数介于7NA8NA之间,A错误;1molP4S3()中所含PS键的数目为6NA,B错误;1L0.1molL-1N
16、aHSO3溶液中所含Na+的物质的量为0.1mol,HSO3-会电离出H+,H2O也会电离出H+,所以阳离子的总数大于0.1NA,C正确;未指明温度与压强,不能用气体摩尔体积进行计算,D错误。5.Dag双原子分子的物质的量为pNAmol,该分子的摩尔质量为agpNAmol=aNApgmol-1,所以bg气体在标准状况下的体积为bgaNApgmol-122.4Lmol-1=22.4pbaNAL。6.A用浓硫酸配制稀硫酸时,用量筒量取浓硫酸时俯视,量取的浓硫酸的体积偏小,会使所配溶液浓度偏小,A项正确;用托盘天平称取药品时药品和砝码位置颠倒,药品质量可能偏小,也可能不变,B项错误;配制1molL-
17、1NaOH溶液时未恢复至室温就转移并定容,会导致溶液的体积偏小,所得溶液浓度偏大,C项错误;用润湿的pH试纸测醋酸的pH,相当于将醋酸稀释,醋酸溶液的酸性减弱,pH测定结果偏大,D项错误。7.D由A的球棍模型可知A为甲烷,未说明为标准状况下,不能利用标况下的气体摩尔体积计算甲烷的物质的量及其中的质子数,故A错误;由C的球棍模型可知C为甲醇,1molC中共价键数目为5mol,故B错误;根据图示可知,总反应方程式为3CH4+3NiO3Ni+CH3OH+CH3CH2OH+H2O,则生成1molNi可同时生成13molB,故C错误;11.8g泡沫镍含Ni单质的物质的量11.8g97%59gmol-1=
18、0.194mol,故D正确。8.C等质量的气体,其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比,若M(甲)乙,A项错误;若M(甲)M(乙),则物质的量:甲乙,B项错误;同温同体积同质量的气体或混合气体,压强与摩尔质量成反比,若M(甲)乙,C项正确;由质量和密度相等可知气体体积相等,即甲=乙,与甲、乙的摩尔质量无关,D项错误。9.Dag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为12,根据=mV知,其密度相同,故A正确;同温同压下,气体摩尔体积相同,根据m=nM=VVmM知,二者的相对分子质量之比为11,故B正确;根据阿伏加德罗定律的推论可知,同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比等于其摩尔质量的反比,因为二者摩
19、尔质量相同,所以压强相同,故C正确;等质量的两种气体的物质的量相同,但分子的构成未知,所以无法判断原子个数是否相同,故D错误。10.C标准状况下VL氨气的物质的量为V22.4mol,氨气质量为V22.4mol17gmol-1=17V22.4g,1L水的质量为1000mL1gmL-1=1000g,故溶液质量为(17V22.4+1000)g,溶液体积为V22.4molcmolL-1=V22.4cL,所以溶液的密度为17V22.4g+1000gV22.4c103mL=17cV+22400c1000VgmL-1,故A错误;根据c=1000wM可知,该氨水质量分数=17c1000100%,故B错误;溶液
20、的质量分数=17V22.4g17V22.4g+1000g100%=17V17V+22400100%,故C正确;溶液体积为17V22.4g+1000g1000gL-1=17V+2240022400L,溶质的物质的量浓度c=V22.4mol17V+2240022400L=1000V17V+22400molL-1,故D错误。11.答案(1)锥形瓶将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞打开),缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶,适时关闭旋塞(2)装置冷却至室温调节水准管高度,使其液面与量气管中液面相平(3)24.75 Lmol-1bc(4)可避免加入硫酸时,液体所占的
21、体积引入的实验误差解析:(1)仪器a为锥形瓶,操作时将分液漏斗玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准(或将玻璃塞打开),缓慢旋转分液漏斗的旋塞,使硫酸溶液缓慢流入锥形瓶,适时关闭旋塞。(2)待装置冷却后,再调节水准管高度,使其液面与量气管中液面相平,保持视线与量气管内凹液面最低处相切,即可读数。(3)0.0480g镁带的物质的量为0.048g24gmol-1=0.002mol,根据化学方程式,生成气体的物质的量为0.002mol,产生气体的体积为49.60mL-0.10mL=49.50mL=0.0495L,此条件下气体摩尔体积Vm=0.0495L0.002mol=24.75Lmol-1。若镁带中
22、氧化膜未除尽,生成氢气的体积偏小,摩尔体积偏小,a项错误;若镁带含有杂质铝,导致生成的氢气偏多,摩尔体积偏大,b项正确;实验步骤记录量气管读数时俯视读数,导致读数偏小,生成的氢气偏多,摩尔体积偏大,c项正确;镁带完全反应后有残留的未溶固体,说明镁没有完全反应,生成的氢气体积偏小,摩尔体积偏小,d项错误。(4)用装置B代替装置A,可避免加入硫酸时,硫酸溶液所占的体积引入的实验误差,可提高实验精确度。12.答案(1)0.735 0(2)(3)偏低偏低(4)重新配制(5)0.030 00 molL-1解析:(1)配制250mL0.01000molL-1K2Cr2O7溶液,需要K2Cr2O7的质量为0
23、.250L0.01000molL-1294.0gmol-1=0.7350g。(2)配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等,用到的仪器有电子天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等;用不到的是量筒和移液管。(3)配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质的物质的量偏小,溶液的浓度偏低;定容时,仰视刻度线导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低。(4)定容时不慎加水超过了刻度线,导致实验失败,且无法挽救,必须重新配制。(5)设+2价铁离子的物质的量浓度为c:6Fe2+Cr2O72-+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O61c20.00mL0.010
24、00molL-110.00mL计算得出c=0.03000molL-1;所以溶液中Fe2+的物质的量浓度是0.03000molL-1。13.答案.(1)672 mL(2)76 gmol-1(3)CS.(1)0.06 mol(2)0.56 g0.5解析:.(1)由反应XY2(l)+3O2(g)XO2(g)+2YO2(g)可知,反应前后气体的体积不变,故反应前O2的体积为672mL。(2)由m=V可知,生成物的质量为0.672L2.56gL-11.72g,n(O2)=0.672L22.4Lmol-1=0.03mol,由化学计量数之比可得XY2反应了的物质的量为0.01mol,所以M(XY2)=1.7
25、2g-0.03mol32gmol-10.01mol=76gmol-1。(3)由M(X)2M(Y)=316,M(X)+2M(Y)=76,解得M(X)=12,M(Y)=32,即X为C,Y为S。.(1)n(O2)=0.672L22.4Lmol-1=0.03mol,则根据反应方程式可知2(CaO2xH2O)2CaO+O2+2xH2O2mol1moln(CaO2xH2O)0.03mol解得n(CaO2xH2O)=0.06mol。(2)n(CaCO3)=7.0g100gmol-1=0.07mol。根据钙元素守恒可知:n(CaO)=0.07mol-0.06mol=0.01mol,所以m(CaO)=0.01m
26、ol56gmol-1=0.56g。样品中水的质量为5.42g-m(CaO2)-m(CaO)=5.42g-0.06mol72gmol-1-0.56g=0.54g,所以n(H2O)=0.54g18gmol-1=0.03mol,则x=n(H2O)n(CaO2)=0.03mol0.06mol=0.5。14.答案.(1)(2)50 mL容量瓶(3)偏小.(4)2(5)溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不退色(6)1.2解析:.(1)由图示操作过程可知操作不正确,定容时应平视刻度线至溶液凹液面与刻度线相切。(2)应该用容量瓶确定50mL溶液的体积。(3)用图示的操作配制溶液,定容时仰视刻度线,会使溶液体积偏
27、大,所配制的溶液浓度将偏小。.(4)根据电荷守恒可得x=2。(5)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸溶液时,反应达到终点时的现象为溶液由无色变为浅紫色,且半分钟内不退色。(6)20.00mL血液样品经过处理后得到草酸溶液,草酸溶液消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020molL-10.012L=2.410-4mol,根据反应的离子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+2Mn2+10CO2+8H2O及草酸钙的化学式为CaC2O4可知,n(Ca2+)=n(H2C2O4)=5n(MnO4-)2=2.52.410-4mol=610-4mol,Ca2+的质量为40gmol-1610-4mol=0.024g,则血液样品中Ca2+的浓度为0.024103mg20cm3=1.2mgcm-3。
