1、乌鲁木齐市第一中学2022-2023学年第一学期高二年级期中考试化学试卷满分：100分 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 一、单项选择题（每道题只有一个正确选项，每题2分，共40分） 1礼记内则记载：“冠带垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣”古人洗涤衣裳冠带，用的就是浸泡过草木灰的溶液。下列说法错误的是( )A.草木灰的主要成分是K2CO3 B.浸泡过草木灰的溶液呈碱性C.加热浸泡过草木灰的溶液可增强其去油污能力 D.草木灰做肥料时可与铵态氮肥混合施用2下列说法正确的是( )A 活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B 增大压强不能降低活化能，但能
2、增加活化分子百分数C活化能的大小决定了反应能否自发进行D 使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数3下列表述中，说法正确的个数是( )pH=6的溶液一定是酸性溶液 用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 25时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3A1B2C3D44.一
3、定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.08 molL-1。下列判断正确的是()Ac1c2=31 B达到平衡时，Y和Z的生成速率之比为23CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0c10.14 molL-15将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡： NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)下列不能判断该分解反应已经达到平衡状态的是()Av正(N
4、H3)=2v逆(CO2) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中氨气的体积分数不变 D密闭容器中混合气体的密度不变6.已知工业合成氨反应为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)，该反应在一定条件下进行时的热效应如图1所示，的平衡转化率如图2所示，下列说法正确的是( )A.由图1可知，该反应的逆反应的活化能为B.图2中L、X表示的物理量是温度或压强，依据信息可判断C.图2中a、b、c三点中最大的是b点D.图2中a、b、c三点平衡常数的关系为7.一定温度下，在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应：CO (g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器中反应在5min时达到化学平衡状态。容器编号温
5、度/起始时物质的量/mol平衡时物质的量/molCO5001.01.000.85001.000.56000.50.50.50.7下列说法中正确的是( ) A.该反应的正反应为吸热反应 B.容器中前5min内的平均反应速率C.容器中， D.若容器恒压，达到平衡时CO的转化率小于80%8已知：A(g)+2B(g)3C(g) H0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是A容器内压强不变，表明反应达到平衡 B时改变的条件：向容器中加入CC平衡时A的体积分数：(II)
6、(I) D平衡常数K：9在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：(已知2CO(g)O2(g)2CO2(g)；H566.0 kJmol1)容器甲乙丙反应物投入量2molCO、1mol O22mol CO24mol CO2CO2的浓度(molL-1)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强(Pa)P1P2P3反应物转化率123下列说法不正确的是( )A2c1c3 Ba +b = 566 C2 p2 p3 D1+3110某研究小组为探究催化剂对尾气中CO、NO转化的影响，将含NO和CO的尾气在不同温度下，以一定
7、的流速通过两种不同的催化剂进行反应：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)HB. 水电离出的c(OH-)：C. 和等体积混合后的溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L D. 和等体积混合后的溶液： c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)14. 25 时，往10 mL 0.10 molL1 NaOH溶液中滴加0.10 molL1的一元弱酸HA溶液，溶液中与pOHpOHlg c(OH)的关系如图所示。下列说法正确的是( )A25 时，HA的电离常数为1.0108.7 Ba、b两点水的电离程度：ac(SO32-)c(H2SO3)c(HSO3-)
8、B已知NaHSO3溶液pHc(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)C当吸收液呈酸性时：c(Na)c(SO32-)c(HSO3-)c(H2SO3)D当吸收液呈中性时：c(Na)2c(SO32-)c(HSO3-)19常温下，滴有两滴酚酞溶液的Na2CO3溶液中存在CO32-H2OHCO3-OH平衡，溶液呈红色，下列说法不正确的是( )A稀释溶液， 增大B通入CO2，或者加入少量氯化铵溶液，溶液pH均减小C升高温度，红色变深，平衡常数增大D加入NaOH固体， 减小20草酸(H2C2O4)是一种重要的化工原料，常温下其K1=5.410-2、K2=5.410-5，常温下几种草酸盐溶液的pH见下表
9、：编号溶液0.01mol/LKHC2O40.01mol/LK2C2O4溶液与溶液等体积混合pH3.18.1未测定下列溶液中离子的物质的量浓度关系正确的是( )A中：c(K+)c()c(H+)c(OH-)c()B中：c(K+)c()c()c(OH-)c(H+)C中：c(K+)c()c()c(OH-)c(H+)D中：2c(OH-)+c()=3c(H2C2O4)+c()+2c(H+)二、填空题（每空2分，共60分）21 I 用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：（1）滴定量取20.00mL待测液置于锥形瓶中，再滴
10、加2滴酚酞试液。用_（仪器名称）盛装0.2000 molL1盐酸标准液，盛装前务必_，防止标准液浓度降低。滴定终点的现象为：_。（2）有关数据记录如下：滴定序号待测液体体积(mL)滴定前（mL）滴定后（mL）所消耗盐酸标准液的平均体积(mL)120.000.5020.70V220.006.0026.00计算V=_ml（3）纯度计算：NaOH溶液的浓度为_molL1，烧碱样品的纯度为_。（4）试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）：若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果_；若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果_；若刚见到指示剂局部的颜色有变化
11、就停止滴定，则会使测定结果_；读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_。II 氧化还原滴定与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。硫代硫酸钠(Na2S2O3)又称大苏打，可用作定影剂、还原剂。现有某种硫代硫酸钠样品，为了测定该样品纯度。(5) 称取10.0g该硫代硫酸钠样品，配成100ml 溶液，取0.10 mol。L-1的K2Cr2O7 (硫酸酸化)标准溶液20. 00 mL，加入过量KI，发生。反应： Cr2O+6I- +14H+=3I2 + 2Cr3+ + 7H2O，然后加入_溶液作为指示剂，用硫代硫酸钠样品溶液滴定至终点，发生反应：I2+
12、2S2O=S4O +2I- ，到达滴定终点时的现象为_。重复实验23次，平均消耗Na2S2O3样品溶液的体积为20. 0 mL。(6)样品纯度的计算：根据上述有关数据，该样品中Na2S2O3的质量分数为_。22温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。.在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是_(填字母)。a该催化剂使反应的平衡常数增大 bCH4CH3COOH过程中，有CH键断裂和CC键形成c生成乙酸的反应原子利用率100% dHE2E1.
13、以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下：CO2(g)C2H6(g) C2H4(g)H2O(g)CO(g) H177 kJmol1(主反应)C2H6(g) CH4(g)H2(g)C(s) H9 kJmol1(副反应)(1)主反应的反应历程可分为如下两步，反应过程中能量变化如图1所示：.C2H6(g) C2H4(g)H2(g) H1136 kJmol1.H2(g)CO2(g) H2O(g)CO(g) H2H2_，主反应的决速步骤为_(填“反应”或“反应”)。(2)向恒压密闭容器中充入CO2和C2H6，温度对催化剂KFeMn/Si2性能的影响如图2所示，工业生产中主反应应选择的温度是
14、_。(3)在一定温度下的密闭容器中充入一定量的CO2和C2H6，固定时间测定不同压强下C2H4的产率如图3所示，p1压强下a点反应速率：v(正)_v(逆)。(4)某温度下，在0.1 MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO2和C2H6，只发生主反应，达到平衡时C2H4的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。23下表是不同温度下水的离子积数据：温度/25t1t2水的离子积Kw110-14a110-12试回答以下问题：(1)若25t1”“c(NH)c(H+)c(OH-) B.c(Cl-)c(NH)c(OH-)c(H+) C.c(NH
15、)c(Cl-)c(OH-)c(H+) D.c(Cl-)c(H+)c(NH)c(OH-)若上述关系中C是正确的，则溶液中的溶质为 。若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+) c(OH-)。参考答案1、D2、D3、A4、D5、C6、C7、C8、B9、D10、D11、D12、D13、C14、B15、A16、C17、A18、C19、A20、D21、（1）碱式滴定管；酸式滴定管；润洗，锥形瓶内溶液颜色变化;滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色（2）20.10（3）0.201 ;80.4%（4）无影响偏大偏小偏小（5）淀粉，滴加最后一滴硫代硫酸钠样品溶液时，溶液蓝色消失且30s内不恢复原色；（6）94.8%22、bc（1）+41，反应（2）800（3）（4）0.02MPa23、（1）（2）1000:1（3） （4）bd（5）a， 24、（1）（2） （3） （4） （5） ；促进四氯化钛水解，将四氯化钛尽量多的转化为二氧化钛（6） ,
