1、第2章实验活动：食盐的精制(一)实验目的1利用自反应去除粗盐中的 Ca2、Mg2和 SO24。2熟练掌握溶解、过滤、蒸发等操作，认识离子反应在物质分离和提纯中的重要作用。(二)实验用品1仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、漏斗、滤纸、蒸发皿、坩埚钳、铁架台(带铁圈)、石棉网(或陶土网)、酒精灯、火柴。2药品：粗盐、蒸馏水、0.1 molL1 BaCl2 溶液、20%NaOH 溶液、饱和 Na2CO3溶液、6 molL1 盐酸、pH 试纸。(一)实验步骤实验步骤实验操作溶解用托盘天平称取 5 g 粗盐放入烧杯中，然后加入 20 mL 水，用玻璃棒_，使粗盐溶解，得到粗盐溶液搅拌
2、实验步骤实验操作沉淀向粗盐溶液中依次滴加过量的氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、饱和碳酸钠溶液，使_完全沉淀析出过滤将烧杯静置后过滤，除去生成的沉淀和不溶性杂质、过滤中玻璃棒的作用是_，滤液呈_性SO、Mg2、Ca2、Ba2引流 碱 实验步骤实验操作中和向滤液中滴加盐酸，用玻璃棒搅拌，直到_，并用 pH 试纸检验，使滤液呈中性或微酸性无气泡冒出 (二)实验操作流程(三)注意事项1过滤时要注意“一贴，二低，三靠”。2要所有的沉淀均完成后再进行过滤。1步骤(1)中玻璃棒的作用是什么？提示：搅拌、加速粗盐溶解。2步骤(2)中表明 SO24沉淀完全的操作方法是什么？提示：静置，取上层清液少量，继续滴加 BaC
3、l2 溶液，若溶液不出现浑浊则表明沉淀完全。3步骤(3)、(4)沉淀的离子有什么？提示：步骤(3)沉淀 Mg2，步骤(4)沉淀 Ca2和 Ba2。4步骤(3)与步骤(4)可以颠倒顺序吗？有什么原则？提示：可以颠倒顺序，Na2CO3 溶液加入必须在加 BaCl2 溶液之后。5过滤用到的玻璃仪器有哪些？其中玻璃棒作用是什么？提示：漏斗、烧杯、玻璃棒，引流。6步骤(5)与步骤(6)可以颠倒顺序吗？为什么？提示：不可以，若颠倒，前面生成的沉淀 Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3 又溶解，引入杂质离子。7除杂时，每次所加试剂都要略微过量，为什么？提示：使被除去的离子充分沉淀。(2021济南高一检测)
4、粗盐中除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2 和 Na2SO4，现欲得到纯净的 NaCl 晶体，需经过多步操作。试回答：(1)将粗盐溶于水，得到悬浊液，为除去难溶性杂质，需要选用的玻璃仪器有_。(2)欲除去粗盐水中的 MgCl2、CaCl2 和 Na2SO4，应向该粗盐水中依次加入 NaOH溶液、_(填化学式，下同)溶液、_溶液，然后过滤；为尽可能除去杂质，每次加入的试剂应过量。(3)向(2)所得滤液中滴加_(填名称)至无气泡产生，反应的离子方程式为_，_，再经蒸发结晶得到 NaCl 晶体。【解析】(1)通过过滤除去粗盐中的难溶性杂质，需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。(2)加入过量的 NaOH 溶液可使 Mg2转化为 Mg(OH)2 沉淀；再向滤液中加入过量BaCl2 溶液使 SO24转化为 BaSO4 沉淀；再向滤液中加入过量的 Na2CO3 溶液，使Ca2及过量的 Ba2转化为 CaCO3、BaCO3 沉淀，过滤除去沉淀。(3)向(2)所得滤液中滴加稀盐酸，除去过量的 OH和 CO23，反应的离子方程式为 HOH=H2O、2HCO23=CO2H2O。答案：(1)漏斗、烧杯、玻璃棒(2)BaCl2 Na2CO3(3)稀盐酸 HOH=H2O 2HCO23=CO2H2O
