1、第三章金属及其化合物第一节第一课时金属与非金属的反应一、选择题 1、钠作为一种重要原料，可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属。下列关于钠的说法不正确的是（ ）A银白色固体 B密度比水大 C能与水剧烈反应 D可保存在煤油中2、近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的( )A铝质轻，便于运输、贮存，且安全B铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C在地球上，铝矿资源比较丰富D现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础3、取一小块钠放在坩
2、埚里加热，下列实验现象正确的是( )金属先熔化 在空气中燃烧，火焰呈黄色 燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体 燃烧后生成白色固体 A B C D4、下列关于金属性质的叙述中正确的是（ ）A钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 B铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C金属与非金属发生反应时，被氧化的一定是金属 D铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧5、如图所示在密封容器中，一部分装入2.3 g金属钠，另一部分装入HgO，同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO是（ ）A21.6 g B20.0g C1.6 g D10.8 g6、观察是研究物质性质的一种基本方法
3、。一同学将一块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，下列说法正确的是( ) A发生了氧化还原反应 B变白色是因为生成了碳酸钠 C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D只发生物理变化 7、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是( )A不易生锈 B导电性好 C密度小 D强度高8、下列关于金属钠的叙述中，正确的是（ ）ANa在常温下，与空气中氧气不反应，所以Na不活泼BNa在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是Na2OCNa是银白色金属，硬度大、熔点高 DNa应保存在煤油中9、铝
4、元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制，铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（ ）制电线、电缆 制包糖果用的铝箔 用明矾KAl(SO4)212H2O净水 制炊具 用明矾KAl(SO4)212H2O和苏打作食物膨化剂 用氢氧化铝制胃药 制防锈油漆A B C D10、钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）A单质钠 B氯化钠 C次氯酸钠 D碳酸钠11、下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是ANa和O2 BC和O2 CMg和O2 DNaHCO3和ca(OH)212、下列说法不正确的是（ ）A食品包装袋中常放入小
5、袋还原铁粉，目的是防止食品氧化变质B铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等C金属不仅能与氧气反应生成氧化物，还能与硫 氯气等非金属反应生成硫化物和氯化物。 D为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术13、下列性质中不是所有金属共有的是（ ）A不透明 B易与氧气反应 C易导热 D易导电14、小明家收藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。其未被锈蚀的主要原因是（ ）A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物易发生还原反应C铝不易被氧化 D铝易被氧化为氧化铝，氧化铝膜具有保护内部铝的作用15、用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化
6、的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是（ ）A火焰温度太低不能使铝燃烧 B铝在空气中不能很快形成氧化膜C氧化铝的熔点比铝的熔点高 D 用酸处理时未能将氧化铝溶解16、下列叙述错误的是( )A金属钠在自然界中能以游离态存在 B金属钠着火时,用细沙覆盖灭火C易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 D钠在空气中燃烧生成过氧化钠17、23g纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到35g固体，由此判断其氧化产物为( ) ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 D无法确定18、若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m3.55) g，则m g Na与氧气反应生成固体的质量为(
7、)(m0.8) g (m1.0) g (m1.2) g (m1.6) g (m1.4) gA B C D二、填空：19、镁、铁、铝在日常生活中都有较广泛的用途如：（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，该反应的化学方程式为 _ ，该反应的基本类型是 _ （2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸发生反应转化为氯化亚铁，起到补血的作用，写出这个反应的化学方程式 _ （3）铝常用于制作炊具，主要利用它的 _ 性常温下铝是一种活泼的金属，但铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是 _ 另外，铝制容器不能盛放波尔多液（主要成分是硫酸铜），其原因是（用
8、化学方程式表示） _ 20、有A、B、C、D四种常见的金属单质,A在空气中燃烧生成淡黄色固体;B为红色固体, 锈蚀时变为绿色;C在空气中加热熔化但不滴落;D在氧气中燃烧,火星四射。根据以上信息回答下列问题:1.写出对应化学式:A B C D 2.A在室温下与氧气反应时生成 ,D在空气中锈蚀生成 。3.写出下列化学方程式: A在空气中燃烧 ; B与氧气在加热条件下反应 ; C在氧气中燃烧 。 21、A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)： O2(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为_，AC反应的化学方程式为_。(2)若A是一种非金
9、属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的化学式为_，BC反应的化学方程式为 。A和C是否能反应？_(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：_。(若不能，此空不填)第三章第一节第一课时参考答案 1 B 2 D 3 B 4C 5 A 6A 7B 8D 9A 10B 11C 12B 13B 14D15C 16A 17C 18D19. （1）2Mg+O22MgO；化合反应；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2；（3）导热；常温下铝和氧气反应，表面生成致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化；2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu21.(1)Na2O2NaO2Na2O
10、2(2)CO22COO22CO2能CCO22CO第三章金属及其化合物第一节第二课时金属和酸 水 铝和氢氧化钠的反应一、选择题 1、下列有关金属的叙述中正确的是()A金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂 B非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂C钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以钠的还原性弱于铝D金属与酸均反应生成H22、等质量的甲、乙、丙三种金属，分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸完全反应后，都生成2价的硫酸盐，产生氢气的体积与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是() A三种金属的活动性顺序为甲乙丙 B反应时消耗硫酸的质量一定相同C三种金属的相对原子质量是甲
11、乙丙 D甲先反应完，乙最后反应完3、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子数多 B两块钠失去电子数一样多C第二块钠的反应产物质量较大 D两块钠的反应产物质量一样大4、等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是()A11 B34 C23 D435、下列有关钠的叙述正确的是()钠在空气中燃烧生成氧化钠金属钠有强还原性钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出Cu金属钠可以保存在煤油中钠原子的最外电子层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价为1价A B C D6、将2.3 g钠投入到9
12、7.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数()A等于2.3% B小于2.3% C等于4% D大于4%7、将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是()A钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B只有气体产生C只有沉淀产生 D既有沉淀产生，又有气体产生8、将铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量减轻的是()A稀硫酸 B硫酸铜溶液 C稀盐酸 DAlCl3溶液9、等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况是()A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、
13、乙中碱过量10、将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有()钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面钠立即与水反应，并有气体产生反应后溶液变红钠熔化成闪亮的小球小球在水面上四处游动有“嘶嘶”的响声发出A B C D11、(双选)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A钠与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2 B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaC钠与盐酸反应：Na2H=Na+H2 D钠跟氯化钾溶液反应：2Na2H2O=2Na2OHH212、(双选)下列叙述中不正确的是()A铝的化学性质很活泼，在空气中极易锈蚀B铝是比较活泼
14、的金属，在化学反应中容易失去电子，表现出还原性C铝条投入CuSO4溶液中无明显现象D铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落13、等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是 ()ANaOH溶液 B稀硫酸 C蔗糖溶液 DNaCl溶液14、等体积的盐酸和苛性钠溶液，分别与二份足量的铝粉反应，在相同条件下产生同体积氢气，则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比为 ()A1：1 B2：1 C3：1 D2：315、下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是()AK、MnO42、SO42、H BBa2、Na、HCO3、NO3CNa、NO
15、3、K、Cl DCa2、NO3、Cl、CO3216、用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况) ()AO2和H2的混合气体 B1.12 L H2 C大于1.12 L H2 D小于1.12 L H217、向100 mL硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是()A滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铁 B滤液只有硫酸亚铁，滤出固体为铁、铜C滤液只有硫酸铜，滤出固体只有铜 D滤液有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出固体为铁18、将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是()AHCl BK2SO4
16、 CMgCl2 DCuCl219 、a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知(1)a、c均能与稀硫酸反应放出气体；(2)b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；(3)c与强碱反应放出气体，e的一种氧化物具有磁性。由此判断a、b、c、d、e依次为()AFe、Cu、Al、Ag、MgBMg、Cu、Al、Ag、Fe CAl、Cu、Mg、Ag、FeDMg、Ag、Al、Cu、Fe二、填空：20、在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用如图所示装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下Fe与水蒸气反应的实
17、验。请回答该实验中的问题。(1)写出Fe与水蒸气反应的化学方程式： (2)实验前必须对整套装置进行的操作是 。(3)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是 _。(4)干燥管中盛装的物质可以是_，作用是_。(5)试管中收集到的气体是_，若要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_，这一操作的目的是_。21、铁、铝的混合物进行如下实验：（1）操作X的名称是。（2）气体A是（填化学式，下同）。（3）溶液B中阴离子除OH-外还有 ，溶液D中存在的金属离子为 。22、某课外活动小组做如下实验：往一铝制易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，
18、他们发现罐壁内凹面瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述实验现象。(1)罐壁内凹面瘪的原因是_，反应的化学方程式是 。(2)罐壁再鼓起来的原因是_ _，有关的化学方程式是_ _。(3)实验时，将“充满CO2”改为“放入一药匙白色固体”，其他不变，也能取得相同的实验效果。则该白色固体是_(写名称)。23、某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡，其目的是_ _。(3)检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录C的液面位置；将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待B中不再
19、有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；由A向B滴加足量试剂。上述操作的顺序是_(填序号)；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应_。(4)B中发生反应的化学方程式为_。(5)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。(6)实验中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得的质量分数将_(填“偏大”“偏小”“不受影响”)。第三章第一节第二课时1A 2D 3B 4B 5D 6D 7D 8B 9B 10C 11AD 12AC 13B 14C 15C 16C 17B 18C 19B 20 (1) (2)检查装置的气密性(
20、3)为实验提供水蒸气(4)碱石灰(合理即可)干燥反应产生的H2(5) H2验纯防止点燃时氢气因混有氧气而爆炸21 （1) 过滤（2）H2（或氢气）（3）AlO2-Fe2+22(1)NaOH溶液吸收CO2，罐内压强减小，外界气压将易拉罐压瘪CO22NaOH=Na2CO3H2O (2)Al表面氧化膜溶解后，Al与NaOH溶液反应产生H22Al2NaOH2H2O =2NaAlO23H2 (3)干冰23 (1)NaOH溶液(2)除去铝镁合金表面的氧化膜(3)使D和C的液面相平(4)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5) 33600（a-c）/a (6)偏小第三章金属及其化合物第一节第三课
21、时物质的量在化学方程式计算中的应用一、选择题 1、Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L。下列推断中不正确的是 ()A参加反应的Mg、Al共0.2 mol B参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子 D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H22、将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应，生成气体的体积均为VL(标准状况下)，已知：2Na2H2O=2NaOHH2，下列说法错误的是()A反应中，三种金属中有两种金属过量B参加反应的金属Na、Mg、Al的物质的量之比为632C镁的物质的量为
22、0.1 mol DV2.243、钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL的1mol/L的盐酸中充分反应，生成的气体在同温、同压下的体积比是（）A1：2：3 B6：3：2 C3：1：1 D1：1：14、 7克炭粉与14克氧气在一定条件下生成21克氧化物，则生成CO与CO2的物质的量之比是多少（ ）A .1:1 B.2:1 C.2:3 D.3:2 5 、将5.0克CaCO3加人到足量的盐酸中,并将生成的气体全部通入足量的红热C中充分反应,可得到气体(标准状况）的体积为多少( )A.1.12L B.2.24L C.11.2L D.22.4L 6、将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份
23、加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝物质的量之比为()A32 B21 C34 D437、在浓度均为6 molL1的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体体积比为23，则加入铁粉的质量是()A11.2 g B25.2 g C16.8 g D33.6 g8、某金属氯化物的溶液20mL,物质的量浓度为0.05mol/L,恰好与20mL 0.15mol/L的AgNO3溶液反应，则该氯化物的化学式为 A.MCl4 B.MCl3 C.MCl2 D.MCl 9、将4.6 g金属钠投入到足量水中，得到a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐
24、酸中，得到b g溶液若水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式是A. ab B. ab C. ab D. 无法判断10、将4.6克金属钠投入到100克 不同浓度的下列盐酸中，1. 0.365%， 2. 3.65%， 3. 36.5%，则放出氢气的物质的量哪个多 ( )A .1多 B .2多 C. 3多 D.一样多 11、将3.6克镁铝合金投入足量稀盐酸中充分反应.放出的氢气在标况下的体积可能为( )A.2.24L B.3.36L C.4.24L D.4.48L 12、已知部分被氧化的镁条16 g，和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H2 112 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是() A
25、12 g B064 g C04 g D024 g 13、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A g铝粉，反应结束后测得生成的气体体积甲：乙3：4，下列说法正确的是 ()A参加反应的H2SO4为0.2 mol B参加反应的NaOH约为0.27 molC加入铝粉的质量A5.4(g) D与硫酸反应的铝粉的质量为2.7 g14、由Zn、Fe、Mg、Al四种金属中的两种组成的10 g混合物与足量的盐酸反应产生1.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是 ()AZn BFe CAl DMg15、有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26
26、g与足量稀硫酸反应产生标准状况下氢气11.2 L，则此混合物的可能组合最多有()A2种 B3种 C4种 D5种 二、填空：16、1)分别取W g钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(2)分别取0.1 mol 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是_。(3)若产生相同物质的量的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是_。(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是_。17、把5.1 g镁铝合金的粉末放入500 mL 1 molL1盐酸中，恰好完全反应。试计算：(1)该合金中镁和铝的物质的量。(2)将等质量的该合金投入到足量的氢
27、氧化钠溶液中，求标况下放出气体的体积。18、铝虽为金属，但可与氢氧化钠溶液发生反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，现将27 g的铝粉投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，计算：(1)铝粉的物质的量；(2)消耗氢氧化钠溶质的质量为多少克？(3)得到标准状况下的氢气的体积是多少升？19、现有22g Mg、Al、Zn、Fe多种活泼金属粉末的混合物与200mL含有一定质量的20%硫酸溶液恰好完全反应，得到无水盐70g，求（要求写出计算过程） （1）硫酸溶液的质量？ （2）生成的气体体积（标准状况）？ （3）硫酸物质的量浓度？20、在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验，三组各取30L同
28、浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下 （1）甲组实验中，盐酸_(填“过量”“适量”或“不足量”)，乙组实验中，盐酸_(填“过量”“适量”或“不足量”)。参考合适的数据计算出盐酸的物质的量浓度为_。（2）参考合适的数据组合求得的Mg、Al的物质的量之比为_。第三章第一节第三课时1A 2C 3C 4A 5B 6C 7B 8B 9A 10D 11C 12D 13B 14C 15C 16 (1)1/23:1/12:1/9 (2)123(3)23289(4)63217 1)0.1 mol0.1 mol(2)3.36 L18(1)铝粉的物质的量为1 mol(2)消耗氢氧化钠溶质的质量为40 g(3)得到标准状况下的氢气的体积是33.6L19 (1）245g (2)11.2L (3)2.5mol/L20 过量； 不足量； 1molL-1（2）11
