1、2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_08化学平衡常数及其影响因素一、单选题（本大题共13小题，共39分）1. 对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H0，下列有关说法正确的是( )A. 增加C(s)的物质的量，平衡正向移动B. 平衡常数表达式为K=c(CO)c(H2)c(C)c(H2O)C. 升高体系温度，平衡常数K减小D. 增大体系压强，平衡常数K不发生变化2. 对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是()A. 增大压强B. 升高温度C. 使用催化剂D. 多充入O23. 高温下，某可逆反
2、应达到平衡，其平衡常数为K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是A. 该反应的化学方程式为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)B. 升高温度，K值减小C. 升高温度，逆反应速率减小D. 该反应的焓变为正值4. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是()A. 在任何条件下，化学平衡常数K是一个恒定值B. 平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、压强无关C. 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度D. 对于可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式为K=c(CO)c(H2
3、)c(C)c(H2O)5. 在容积固定不变的密闭容器中加入1molN2和3molH2发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=“-92.4“kJmol-1，下列结论正确的是()A. 该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJB. 达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向左移动C. 降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大D. 若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%6. 在一定温度和压强下，反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)Hbc9. 一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3O
4、H(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是A. T1T2，该反应的H0B. 加入催化剂可以提高CO的平衡转化率C. T1时的平衡常数K1大于T2时的平衡常数K2D. CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)的H值将变大10. 大气层中臭氧的形成和消除主要反应为：2O3(g)3O2(g)H0。若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是A. 单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为3: 2时，反应达到平衡B. 其他条件不变，使用催化剂，反应的平衡常数不变C. 平衡时，其他条件不变，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大D. 平衡时，其他条件不变，通入惰性气体，O
5、3转化率减小11. 在一恒容密闭体系中发生反应：CH3COOCH3(g)+2H2(g)C2H5OH(g)+CH3OH(g)H=-23.61kJmol-1。下列说法错误的是A. 恒温恒容时，增大容器内的压强，平衡一定正向移动B. 升高温度，反应速率一定加快C. 降低温度，平衡常数增大D. 加入催化剂，H不变12. 生命过程与化学平衡移动密切相关。血红蛋白(Hb)与O2结合成氧合血红蛋白(Hb(O2)的过程可表示为：Hb+O2(g)Hb(O2)。下列说法正确的是A. 体温升高，O2与Hb结合更快，反应的平衡常数不变B. 吸入新鲜空气，平衡逆向移动C. CO达到一定浓度易使人中毒，是因为结合Hb使H
6、b(O2)分解速率增大D. 高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡Hb(CO)+O2(g)Hb(O2)+CO(g)右移13. T条件下，在某刚性容器中加入1molCO2、1molH2，发生如下反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) H”、“=”或“0，CO2的浓度与时间的关系如图所示： 该条件下反应的平衡常数为_；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0moIL-1，则平衡时CO2的浓度为_molL-1。下列措施中能使平衡时cCOcCO2增大的是_(填序号)。A.升高温度 B.增大压强C.再充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查化
7、学平衡常数，为高频考点，把握平衡常数的意义、平衡移动、平衡影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大。【解答】A.C为固体，增加C(s)的量，平衡不移动，故A错误；B.K为平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，且纯固体不能代入K的表达式中，K=c(CO)c(H2)c(H2O)，故B错误；C.正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则平衡常数K增大，故C错误；D.K与温度有关，增大体系压强，平衡常数K不发生变化，故D正确。2.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学平衡的影响因素，侧重于基础知识的考查，注意平衡常数只受温度的影响，难度不大，学习
8、中注意相关基础知识的积累。【解答】A.增大压强，活化分子百分数不变，故A错误；B.升高温度，反应物中活化分子百分数、化学反应速率都增大，且化学平衡常数发生变化，故B正确；C.使用催化剂，平衡常数不变，故C错误；D.多充O2，活化分子百分数、平衡常数不变，故D错误。故选B。3.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查化学平衡常数，弄清化学平衡常数的表达式、温度对平衡常数的影响等是解答本题的关键，难度一般。【解答】A.根据平衡常数的表达式，平衡常数为K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)，该反应的化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故A错误；B.恒容时，升高温度，
9、H2的浓度减小，说明正反应为吸热反应，升高温度，K值增大，故B错误；C.升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大，故C错误；D.由B分析，正反应为吸热反应，该反应的焓变为正值，故D正确。故选D。4.【答案】B【解析】解：A.K值受温度的影响，温度改变平衡常数改变，故A错误；B.平衡常数只与化学反应本身及外界因素温度有关。不受其它外界条件，如浓度、压强、催化剂等的影响，故B正确；C.平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大，故A错误；D.化学平衡常数是生成物浓度幂积与反应物浓度幂积之比，固体或纯液体的浓度为1，所以可逆反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在
10、一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式为K=c(CO)c(H2)c(H2O)，故D错误；故选：B。A.K值与只与化学反应本身和外界条件温度有关；B.平衡常数只与化学反应本身及外界因素温度有关。不受其它外界条件，如浓度、压强、催化剂等的影响C.平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大；D.化学平衡常数是生成物浓度幂积与反应物浓度幂积之比；本题考查化学平衡常数的意义，平衡常数是表示反应进行程度的物理量，只与温度有关，题目难度不大。5.【答案】D【解析】解：A.反应为可逆反应，不能完全转化，则加入1molN2和3molH2发生反应达到平衡时，放出的热量小于92.4KJ，
11、故A错误；B.容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变，则平衡不移动，故B错误；C.该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K增大，而K只与温度有关，则缩小容器体积平衡常数K不变，故C错误；D.平衡时N2的转化率为20%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，由压强之比等于物质的量之比可知，平衡时容器内的压强是起始时的4-0.44100%=90%，故D正确；故选：D。A.反应为可逆反应，不能完全转化；B.容积不变，通入1mol氦气，反应体积中各物质的浓度不变；C.该反应为放热反应，降低温度平衡正向移动，K只与温度有关；D.平衡时N2的转化率为2
12、0%，则反应的氮气为0.2mol，反应达到平衡，气体总物质的量减少0.4mol，结合压强之比等于物质的量之比计算本题考查化学平衡的影响因素，把握浓度、温度、稀有气体对反应的影响即可解答，注意选项C为易错点，明确可逆反应的特点及平衡常数只与温度有关，题目难度不大6.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，本题注意观察方程式的特征，把握外界条件对平衡状态的影响。【解答】A.由于该反应H0，正反应是吸热反应，故D错误。故选C。8.【答案】D【解析】解：A、曲线比曲线变化快，说明曲线的温度高，所以表示0时的转化反应，故A错误；B、曲线比曲线的温度高，但是转化率低，说明升温平
13、衡逆向移动，转化率降低，故B错误；C、曲线和曲线对应的温度不同，化学平衡常数只与温度有关，所以曲线和表示反应的化学平衡常数不相等，故C错误D、反应开始反应物的浓度最大，随着反应物的浓度减小速率也逐渐减小，所以d处速率大于b处，因为曲线的温度高，所以b处速率大于c处，故D正确；故选：D。本题题考查影响化学反应速率和化学平衡影响的因素，可以根据所学知识进行回答，难度不大。9.【答案】C【解析】【分析】本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握图中温度对反应的影响为解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意平衡移动原理的应用及K只与温度有关，题目难度不大。【解答】A.由图可知，T2先达到平衡，且CO
14、的转化率小，则T1T2，该反应的H0，故A错误； B.催化剂对平衡移动无影响，则加入催化剂，CO的转化率不变，故B错误； C.该反应为放热反应，T1；.(1)负极; (2)O2+4e-+4H+=2H2O; (3)B。【解析】本题I考查了化学平衡、反应速率影响因素分析判断，平衡常数计算应用，掌握反应特征和平衡移动原理是关键。考查了原电池原理及电极反应式的书写。题目较难。【解答】(1)反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数随温度升高增大，说明平衡正向进行，正反应是吸热反应；故答案为：吸热；(2)反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，分析反应特征可知方
15、程式为的和，平衡常数K3=K1K2，故答案为：K1K2；(3)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)是气体体积减小的放热反应，依据化学平衡移动原理分析A.缩小反应容器的容积，压强增大，平衡正向进行，故A不符合；B.扩大反应容器的容积，压强减小，平衡逆向进行，故B符合；C.反应是放热反应，升高温度，平衡逆向进行，故C符合；D.使用合适的催化剂，改变反应速率不改变化学平衡，故D不符合；E.从平衡体系中及时分离出CH3OH，平衡正向进行，故E不符合；故答案为：BC；(4)500时，测得反应在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为0.1molL-
16、1、0.8molL-1、0.3molL-1、0.15molL-1，Q=0.30.150，830.1=0.88v逆,故答案为：；.(1)在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的反应(2)用磺酸类质子作溶剂，是酸性电解质，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O；(3)A.燃料电池是原电池原理，将化学能转化为电能，故A正确；B.根据电池反应：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，故B错误；C.在燃料电池的外电路中，电子由负极沿导线流向正极，和电流的流向相反，故C正确；D.燃料电池中
17、，正极上是氧气得电子的还原反应，故D正确。故选B。17.【答案】(1)吸热；c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)(2)850；向正方向进行中(3)增大；大【解析】【分析】考查平衡常数与温度的关系，升温会使吸热反应的平衡常数增大，反之会减小。另外就是用Qc与K的大小来判断反应是否在平衡关态，Qc=K是平衡状态，QcK向逆反应方向移动，反之向正反应方向移动，题目难度中等。【解答】(1)由表中数据可知，该反应的平衡常数随温度的升高而增大，则升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应为吸热反应；由平衡常数的定义可知，反应的化学平衡常数表达式K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)；故答案
18、为：吸热；c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)；(2)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)，K=1，依据图表数据可知，此时的温度为850；在此温度下，若向该容器中投入1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O，则有Qc=0.751.511.2=0.93751，所以反应向正反应方向进行；故答案为：850；向正反应方向进行；(3)反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下向容器中充入一定量的CO2气体，平衡向正反应方向移动，达到新平衡后，H2的转化率将增大，CO2的浓度比原平衡时大；故答案为：增大；大。18.【答案】(1)H1
19、-H2；K1K2 ；吸热(2)2.0；0.67(或23)A【解析】【分析】本题考查盖斯定律的应用，平衡常数的计算，反应吸热和放热的判断，平衡常数的应用及平衡移动原理，难度不大。【解答】(1)由盖斯定律可知，H=H1-H2； K=K1K2，可知随着温度的升高，K值增大，即平衡向正向移动，正反应是吸热反应；故答案为：H1-H2；K1K2 ；吸热；(2) Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)初始/mol/L： 1.5 0平衡/mol/L： 0.5 1故可求出K=c(CO)/c(CO2)=2.0；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0moIL-1，假设平衡时CO2的浓度为xmol， Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)初始/mol/L： 2 0平衡/mol/L： x 2-x则K=c(CO)/c(CO2)=2-xx=2，故x=0.67；故答案为：2.0；0.67(或23) ；能使平衡时c(CO)c(CO2)增大即平衡右移即可满足题意，A.升高温度平衡正向移动，故A选；B.增大压强平衡不移动，故B不选；C.增加CO2必然导致c(CO)c(CO2)变小，故C不选；D.铁粉为固体，不会影响平衡的移动，故D不选；故选A。
