1、山东省青岛市黄岛区2020-2021学年高二化学上学期期中试题说明：1本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。2选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。1下列有关说法正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B已知C(石墨，s)C(金刚石，s) H0，故金刚石比石墨稳定C放热且熵增加的反应不一定能正
2、向自发进行D升高温度能增大单位体积内的活化分子数，加快反应速率2根据化学反应速率或平衡理论，联系生产实际，下列说法错误的是A供热公司为了节能减排，将煤块粉碎，让煤充分燃烧B啤酒瓶开启后，马上泛起大量泡沫，可用勒夏特列原理解释C使用高效催化剂是大大提高原料平衡转化率的有效方法D将一氧化碳中毒者放入高压氧舱，增大氧气浓度，利用平衡移动原理缓解病情3密闭容器中发生可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)HtQtMD图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)K(Q)K(N)14已知：2H2O(l)2H2(g)O2(g) H571.6kJmol-1。以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁
3、氧化合物循环分解水制H2的图示与过程如下：过程：过程：3FeO(s)H2O(l)H2(g)Fe3O4(s) H129.2kJmol1下列说法正确的是A该过程能量转化形式是太阳能化学能热能B过程热化学方程式为：Fe3O4(s)=3FeO(s)O2(g) H156.6kJmol1C氢气的摩尔燃烧焓为H285.8 kJmol1D铁氧化合物循环制H2具有成本低、产物易分离等优点15羰基硫(COS)可用于合成除草剂、杀草丹等农药。H2S与CO2在高温下反应可制得COS：H2S(g)CO2(g)COS(g)H2O(g) H0。在容积为2L的密闭容器中充入一定量H2S和CO2发生上述反应，数据如下：实验温度
4、/起始时/mol平衡时/mol平衡常数n(CO2)n(H2S)n(COS)n(H2O)n(COS)1T10.1000.100000.0100K12T20.1000.10000n2K2= 3T20.4000.40000n3K3下列判断错误的是AT2T1 BK2=K3且n3=4n2C初始反应速率：实验3实验2实验1 D实验3反应达平衡时，CO2转化率约为14.3%三、根据题意填空、简答：共5道题，60分，答案填写在答题卡上。16(12分)已知水的电离平衡曲线如图所示：回答下列问题:(1)图中C点水的离子积常数为 。(2)A、B、C、D四点KW的关系是。(3)从A点到D点，可采取的措施是。a升温b加
5、入少量盐酸c降温d加入少量NaOH(4)100时，pH=2的盐酸中水电离产生的H+浓度为 。(5)25时，将pH=12的NaOH溶液与pH=3的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。(6)室温下，实验测得0.1molL-1醋酸溶液的pH=3，下列说法正确的是 a醋酸是弱电解质 b醋酸电离使溶液中c(H+)c(OH-)c醋酸电离出的H+抑制水的电离 d溶液中的H+全部来自醋酸17(10分)无色碘化钾溶液露置在空气中容易变为黄色，某兴趣小组进行如下实验探究。实验试剂：1molL-1KI溶液、0.2molL-1H2SO4溶液、蒸馏水实验仪器：试管、试
6、剂瓶、胶头滴管、温度计. 针对冬夏季节不同，KI溶液变色快慢不同，小组成员进行以下实验：实验编号温度/3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：(1)该实验的目的是探究 对反应速率的影响。(2)该实验除上述试剂和仪器外，还需要的试剂和仪器分别是 、 。(3)分析上述实验记录结果，可得出的结论是：温度每升高10，反应速率增大为原来的 倍。. 为探究溶液的酸性强弱对KI溶液变色速率的影响，小组成员进行以下实验：第步：分别取1mL 1molL1KI溶液于两支试管中，并分别滴加两滴指示剂；第步：向其中一支试管中加入1mL蒸馏水，然后向两支试管中分别加入；第步：记录KI溶液变色
7、的时间。实验结论：溶液酸性越强，KI溶液变色越快。回答下列问题：(4)该实验操作中必须控制不变的是 a温度 b试剂添加的顺序 c试剂的用量(体积) (5)用所给试剂将第步补充完整 。(6)该探究实验中KI溶液变色反应的离子方程式为 。18(12分)目前，液流电池是电化学储能领域的一个研究热点，优点是储能容量大、使用寿命长。一种简单钒液流电池的电解液存储在储液罐中，放电时的结构及工作原理如图：回答下列问题：(1)放电时，导线中电流方向为 ，质子通过质子交换膜方向为 (填“从A到B”或“从B到A”)。(2)用该电池作为电源电解饱和食盐水，电解反应的化学方程式为 ；若欲利用电解所得产物制取含149k
8、gNaClO的消毒液用于环境消毒，理论上电解过程中至少需通过电路 mol电子。(3)若将该电池电极连接电源充电，则A极连接电源的 极，发生的电极反应为 。19(14分)水煤气变换CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域。回答下列问题：(1)在800、2L密闭容器中，若充入3mol CO和2mol水蒸气进行反应，保持温度不变，5min反应达平衡，测得生成1.2molCO2，则该反应的速率v(CO)为 ，该温度下的平衡常数K为 ，CO平衡转化率为 。(2)Shibata曾做过下列实验：721下，分别用氢气和一氧化碳还原氧化钴(C
9、oO)，反应如下： i：H2(g)+CoO(s)Co(s)+H2O(g) H1ii：CO(g)+CoO(s)Co(s)+CO2(g) H2反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H (用H1、H2表示)；一氧化碳和水蒸气的反应历程如图，下列说法正确的是 a该反应放热b反应ii活化能大于反应ic使用催化剂降低反应的H，反应速率加快d该反应经过两步基元反应完成反应i和ii分别达到平衡后，若气体中H2和CO的物质的量分数分别为0.03、0.02，则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数K 。(3)将CO和水蒸气混合气体充入容积相等的三个恒温、恒容密闭容器中，使其
10、在相同温度下反应，获得如下数据：容器编号各物质起始量/mol达平衡时间/min达平衡时体系能量变化/kJCOH2OCO2H211100t1Q120011t2Q232200t3Q3下列说法正确的是 at1t2 Q1Q2 b平衡时CO2浓度：c32c1 cCO转化率：32120(12分)某同学对可逆反应2NO2(g)N2O4(g)平衡体系进行探究。回答下列问题：(1)向左侧烧杯中加入NH4NO3晶体，观察甲瓶红棕色变浅，向右侧烧杯中加入CaO固体，乙瓶的红棕色变深。则该反应2NO2(g)N2O4(g) H 0(填“”“”或“”)。(2)关闭止水夹，维持温度不变，用注射器向甲瓶中充入一定量NO2，则
11、此时反应2NO2(g)N2O4(g)浓度熵Q K(填“”、“”或“”)，平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动，颜色比原来 (填“深”“浅”或“不变”)，再次达平衡时，NO2的转化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。(3)查阅资料可知，F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25时N2O5(g)分解反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) t=时，N2O5(g)完全分解2NO2(g)N2O4(g)反应体系的总压强p随时间t的变化如图所示： 研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=1h时，测得体系中=2.4 kPa，则此时v(N2O5)= kPamin1。若提高反
12、应温度至35，则N2O5(g)完全分解后体系压强p(35)_65.8 kPa (填“大于”“等于”或“小于”)，原因是 。25时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_kPa(Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。 20202021学年度第一学期期中学业水平检测 高二化学试题答案 2020.11123456789101112131415DCDBDCCADCBDCBDCDA16.(12分)（每空2分）（1）1012(molL1)2（2）CBAD （3）b （4）1010molL1 （5）1:10 (6)a b c17.(10分)（1）温度(1分)（2）淀粉溶液(1分) 秒
13、表(1分)（3）2(1分)（4）a b c(2分） （5）等体积0.2molL-1H2SO4溶液（2分，只要表达出该意思即可得分） （6）4I4HO22I22H2O (2分) 18.(12分，每空2分)电解(1)从A到B； 从B到A (2)2NaCl2H2O2NaOHCl2H2 4103 (3)正 VO2eH2OVO22H19.（14分，每空2分）（1）0.12 molL1min1 ， 1 ， 40%（2）H2H1 a d 1.52 （3）b20.(12分)（1） (1分) （2） (1分) 正向(1分) 深 (1分) 增大(1分) （3）6.24102 (2分)大于(1分) 体积不变，温度升高，压强增大；反应为放热反应，升温，平衡逆向移动，反应体系气体物质的量增加，压强增大 (2分) 23.0(2分)
