1、第二课时 离子反应镁的提取及应用 课标要求1理解强弱电解质、离子反应等概念。2理解离子方程式的意义，会书写离子方程式并能进行正误判断。3认识离子反应发生的条件。4掌握一些常见离子能否共存的判断方法。5了解镁单质的生产原理。6认识镁及其化合物的性质。,1一色、二性、三反应判断离子共存(1)记住几种溶液颜色，如Cu2(蓝色)、Fe2(浅绿色)、Fe3(棕黄色)、MnO(紫红色)等。(2)溶液酸性(如石蕊显红色、0.1 molL1 H、pH2等)、碱性(如石蕊显蓝色、pH12等)。(3)能生成沉淀、气体、H2O(难电离的物质)等符合离子反应发生条件的离子不能共存。2从海水提取镁的主要反应：CaCO3
2、CaOCO2；CaOH2O=Ca(OH)2；MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2；Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O；MgCl2MgCl2。 1强电解质(1)概念：在水溶液中能完全电离的电解质。(2)常见强电解质强酸：H2SO4、HCl、HNO3等。强碱：NaOH、KOH等。绝大多数盐。(3)电离方程式H2SO4：H2SO4=2HSO。KOH：KOH=KOH。CaCl2：CaCl2=Ca22Cl。2弱电解质(1)概念：在水溶液中不能完全电离的电解质。(2)常见弱电解质弱酸：H2CO3、CH3COOH等。弱碱：NH3H2O等。(3)电离方程式CH3COOH：CH3COOHC
3、H3COOH。NH3H2O：NH3H2ONHOH。3离子反应(1)实例分析混合溶液Na2CO3溶液与澄清石灰水Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应溶液中离子Na、CONa、COCa2、OHCa2、Cl反应后微粒CaCO3、Na、OHCaCO3、Na、Cl离子之间的反应Ca2与 CO_反应生成CaCO3Ca2与 CO_反应生成 CaCO3(2)概念：有离子参加的化学反应。(3)离子反应的实质：溶液中某种离子浓度的降低。4离子方程式(1)概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(2)书写步骤：以碳酸钠溶液和盐酸反应为例。写：写出反应的化学方程式：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O
4、。拆：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示：2NaCO2H2Cl=2Na2ClCO2H2O。删：删去化学方程式两边不参加反应的离子。CO2H=CO2H2O。查：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电荷总数是否相等。(3)意义：表示某一个具体的化学反应。如反应AgNO3NaCl=AgClNaNO3可表示为AgCl=AgCl。表示同一类型的离子反应。如HOH=H2O可以表示所有强酸溶液和可溶性强碱溶液作用生成可溶性盐和水的中和反应。1参加离子反应的所有物质都是电解质吗？离子反应一定是离子与离子之间的反应吗？提示：不一定；如Zn与稀H2SO4的
5、反应(Zn2H=Zn2H2)并不是离子与离子之间的反应，且Zn不是电解质。2书写离子方程式时把CaCO3拆写成Ca2和CO正确吗？为什么？提示：不正确；原因是CaCO3难溶于水。3AgNO3溶液和Cu反应的离子方程式写成CuAg=AgCu2正确吗？为什么？提示：不正确；因为离子方程式两边电荷不守恒。1离子反应的实质通过离子反应使溶液中某些离子浓度降低。2书写离子方程式的拆分原则(1)能拆写成离子的物质(2)不能拆写成离子的物质(3)微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“”)，如石灰水和石灰乳：石灰水写成离子形式，而石灰乳则写化学式。(
6、4)氨水作反应物可写作NH3H2O；作生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写作NH3(标“”)。(5)固体之间反应不能写离子方程式，如氯化铵与氢氧化钙的反应；浓硫酸与固体反应不能写离子方程式。(6)多元弱酸的酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写，如NaHCO3与盐酸反应的离子方程式为HCOH=CO2H2O。1下列不能发生离子反应的是()ANaCl溶液与AgNO3溶液BKNO3溶液与NaOH溶液C稀硫酸与BaCl2溶液D盐酸与Na2CO3溶液解析：选BA项，NaCl电离出的Cl与AgNO3电离出的Ag反应生成AgCl沉淀；C项，硫酸电离出的SO与BaCl2电离出的Ba2反应生成BaSO4沉淀；
7、D项，盐酸中的H与Na2CO3电离出的CO反应生成H2CO3，H2CO3分解生成CO2和H2O。2下列化学反应的离子方程式错误的是()ABaCl2溶液与K2SO4溶液的反应：Ba2SO=BaSO4BNaOH溶液与硝酸的反应：OHH=H2OCNa2CO3溶液与硫酸的反应：CO2H=CO2H2OD碳酸钙与盐酸的反应：CO2H=CO2H2O解析：选DD项中因碳酸钙为不溶于水的固体，应写化学式，正确的离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。3下列物质中，属于强电解质的是_(均填序号)；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是_。氨气氨水盐酸醋酸(CH3COOH)硫酸钡氯化银氯化钠溶液二氧化碳醋酸铵
8、氢气解析：氨气、二氧化碳是非电解质；氢气是单质，氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，既不是电解质也不是非电解质；醋酸铵、硫酸钡、氯化银是强电解质；CH3COOH属于弱电解质。答案：方法技巧判断离子方程式正误的方法 1实例分析现象及离子方程式向盛有2 mL CuSO4溶液的试管里加入2 mL NaOH溶液产生蓝色沉淀Cu22OH=Cu(OH)2向盛有2 mL NaOH稀溶液的试管里滴入几滴酚酞溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶液恰好变色为止溶液红色褪去HOH=H2O向盛有2 mL Na2CO3溶液的试管里加入2 mL稀盐酸产生无色气泡CO2H=CO2H2O2离子反应发生的条件(1)复分解反
9、应型离子反应发生的条件(2)氧化还原型离子反应发生的条件如Zn2H=Zn2H2，还原性 ZnH2；如Cl22Br=2ClBr2，氧化性 Cl2Br2。1某无色溶液中可能含有Cu2、Na、Cl、OH吗？为什么？提示：不可能；因溶液无色，故不含有色离子(Cu2)；并且Cu2与OH因生成Cu(OH)2沉淀而不能大量共存。2某溶液中加入紫色石蕊溶液显红色，则该溶液中可能有Na、CO吗？为什么？提示：不可能有CO；原因是溶液呈酸性，H与CO不能大量共存。判断离子能否共存实际上是看离子之间能否反应，若反应，则不共存；若不反应，则大量共存。1离子不能大量共存的三种情况(1)生成难溶性或微溶性物质的离子不能大
10、量共存：生成难溶性的盐：如Ca2与CO，Ba2与CO、SO，Ag与Cl等。生成难溶性的碱：如OH与Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。(2)生成气体的离子不能大量共存：如H与CO、HCO等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：如H与OH、CH3COO，OH与NH等。2注意事项“隐含条件”(1)“无色透明”溶液不存在有色离子，如： (2)酸性溶液中不能大量存在与H反应的离子“酸性”溶液的不同描述：酸性溶液。pH7的溶液。使石蕊溶液变蓝的溶液。1在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是()ABa2、Na、NO、SOBMg2、Cl、Al3、SOCK、Cl、CO、NODC
11、a2、Na、Fe3、NO解析：选BA项Ba2与SO生成BaSO4沉淀；C项H与CO反应产生CO2气体；D项Fe3的水溶液呈棕黄色。2某溶液中存在大量的H、SO、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是()AOHBNOCAg DBa2解析：选BH与OH反应生成H2O，Ag与Cl反应生成AgCl沉淀，SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀，故溶液中可能大量存在的离子是NO。方法技巧解答离子共存问题的方法(1)看是否有隐含限制条件，如碱性、酸性、无色等。这些问题较易忽视，故放在第一步。(2)看能否发生复分解反应。可分三步进行：查H，主要看是否有弱酸根离子和酸式酸根离子等；查OH，主要看是否有NH、酸式酸根离
12、子和金属离子；查金属离子，主要看是否与酸根产生难溶性盐(包括微溶性盐)。 1镁的存在自然界中的镁主要以化合态的形式存在于地壳和海水中。2从海水中提取镁(1)利用贝壳制取石灰乳(写化学反应方程式)CaCO3CaOCO2，CaOH2O=Ca(OH)2。(2)沉淀Mg2化学方程式：MgCl2Ca(OH)2=Mg(OH)2CaCl2。离子方程式：Mg22OH=Mg(OH)2。(3)提取MgCl2化学方程式：Mg(OH)22HCl=MgCl22H2O。离子方程式：Mg(OH)22H=Mg22H2O。(4)制取金属镁MgCl2MgCl23镁的结构与性质(1)镁的原子结构镁的原子结构示意图为，原子最外层有2
13、个电子，在化学反应中容易失去最外层电子，形成镁离子。(2)镁的物理性质银白色金属，密度较小，熔点较低，硬度较小，易传热、导电。(3)镁的化学性质镁是一种较活泼的金属，具有较强的还原性。可以与非金属单质、水、酸、盐以及某些氧化物反应。与非金属反应：a与O2反应：2MgO22MgO。b与N2反应：3MgN2Mg3N2。与盐酸反应：Mg2HCl=MgCl2H2。与CO2反应：2MgCO22MgOC。4镁的用途(1)镁合金制造火箭、导弹和飞机的部件。(2)制造信号弹和焰火。(3)氧化镁是优质的耐高温材料。1已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 、604 ，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解
14、，都可得到金属镁。从海水中提取金属镁，正确的方法是()A海水Mg(OH)2MgB海水MgCl2溶液MgCl2(熔融)MgC海水Mg(OH)2MgOMgD海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融)Mg解析：选D镁应由电解熔融的MgCl2得到，而不能由电解Mg(OH)2、MgO得到，A、C项错误；向海水中加入的碱应是石灰乳即Ca(OH)2而不是NaOH，因为石灰乳可由海边贝壳来制取，比NaOH要便宜得多，A项错误；直接加盐酸于海水中，海水中的MgCl2不能分离出来，B项错误。2下列说法不正确的是()A金属镁在空气中较易被氧化，生成的氧化膜对金属镁有保护作用B去除表面氧化膜的金属镁，能在空气
15、中点燃，产生耀眼的白光C将镁粉加到水中加热煮沸冷却后，滴加酚酞，会变红色D氮气很稳定，即使高温加热，去除表面氧化膜的镁条也不能在氮气中燃烧解析：选D镁条表面的氧化膜对镁有保护作用，A项正确；镁条在空气中可点燃，B项正确；镁粉在加热条件下可与水缓慢反应生成Mg(OH)2沉淀物，但少量Mg(OH)2溶解在水中，使溶液呈碱性，C项正确；镁条可以在高温下与氮气反应，D项不正确。3下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是()AMgCO3与盐酸反应：MgCO32H=CO2H2OMg2BMg(OH)2与H2SO4反应：Mg22OH2HSO=MgSO42H2OC镁与醋酸反应：Mg2H=Mg2H2D工业上以
16、海水为原料制取Mg(OH)2：Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca2解析：选ADMgCO3和Mg(OH)2都是难溶性物质，醋酸为弱电解质，在写离子方程式时不能拆成离子形式，MgSO4是可溶性的盐，在写离子方程式时要拆成Mg2和SO的形式，A项正确、B、C项错误；工业上以海水为原料制取Mg(OH)2时，要在海水中加入石灰乳，而不是澄清石灰水，所以Ca(OH)2不能拆成离子的形式，D项正确。 三级训练节节过关1下列两种物质混合后不能发生离子反应的是()A稀硝酸和碳酸钠溶液混合B氯化钠溶液和硝酸银溶液混合C硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合D硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合解析：选DA中H与CO反应，B中Cl
17、与Ag反应，C中SO与Ba2反应。2下列有关说法正确的是()A镁燃烧发出耀眼的红光，因此常用来制造信号弹和焰火B自然界中的镁主要以单质的形式存在于地壳和海水中C镁着火可用泡沫灭火器扑灭D电解熔融的MgCl2可得到金属镁解析：选DA中发出白光；B中主要以化合态；C中Mg能在CO2中燃烧。3下列各组反应，前者与后者均可用同一离子方程式表示的是()AHClNa2CO3，H2SO4Na2CO3BHClNa2CO3，HNO3K2CO3CH2SO4Ba(OH)2，H2SO4KOHDBaCl2Na2SO4，BaCO3HCl解析：选ABA项，前者：2HCO=H2OCO2；后者：2HCO=H2OCO2。B项，前
18、者：2HCO=H2OCO2；后者：2HCO=H2OCO2。C项，前者：2HSOBa22OH=BaSO42H2O；后者：HOH=H2O。D项，前者：Ba2SO=BaSO4；后者：BaCO32H=Ba2CO2H2O。4下列化学反应，在从海水中提取金属镁的过程中，不会涉及的是()AMg22OH=Mg(OH)2BMg(OH)22HCl=MgCl22H2OCMg(OH)2MgOH2ODMgCl2MgCl2解析：选CA项是把海水中的Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，B项是把Mg(OH)2转化为MgCl2，D项是电解熔融MgCl2制得Mg和Cl2，C项中的反应未涉及。5书写下列反应的离子方程式。(1)NaOH
19、溶液和H2SO4溶液：_；(2)NaCl溶液和AgNO3溶液：_；(3)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_；(4)Fe与CuSO4溶液反应：_；(5)Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：_；(6)Fe与稀盐酸反应：_；(7)Na2CO3溶液与稀硫酸反应：_。解析：初学离子方程式的书写应严格按照书写步骤进行，熟练之后可以省略中间步骤。答案：(1)HOH=H2O(2)ClAg=AgCl(3)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O(4)FeCu2=Fe2Cu(5)Ca2CO=CaCO3(6)Fe2H=Fe2H2(7)CO2H=H2OCO2一、单项选择题1镁被誉为“国防金属”。金属镁的下列
20、性质不属于物理性质的是()A良好的可塑性B良好的延展性C良好的导电性、传热性 D反应中易失去电子解析：选D反应中易失去电子是化学性质。2下列反应中，属于离子反应的是()AH2和O2反应生成水B锌片投入稀硫酸中C木炭在高温下与CO2反应生成COD2KClO32KCl3O2解析：选B离子反应是有自由离子参加的反应。提供离子的是电解质，提供自由离子的是电解质的水溶液或熔融状态下的电解质，并且符合离子反应发生的条件。3下列各组离子能在溶液中大量共存的是()AAg、K、Cl、NOBBa2、Cl、H、SOCH、CO、Cl、NaDNa、Ba2、OH、NO解析：选DA项，AgCl=AgCl；B项，Ba2SO=
21、BaSO4；C项，2HCO=CO2H2O。4离子方程式HOH=H2O所表示的反应是()A所有酸和碱之间的中和反应B所有强酸和强碱之间的中和反应C所有可溶性酸和可溶性碱的反应D强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应解析：选D离子方程式HOH=H2O，反应物用H、OH表示，说明反应物为强酸和强碱，离子方程式中生成物只有H2O，说明生成的盐为可溶性盐，D项正确。5由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是()A BC D解析：选D由海水中提取镁可知，先在海水中加入熟石灰，使Mg2变成Mg(OH)2沉淀，过滤得到Mg(OH)2，然后再加盐
22、酸溶解、浓缩结晶，在一定条件下脱水干燥，最终得到无水氯化镁。二、不定项选择题6能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A小苏打溶液中加入少量NaOH溶液：HCOOH=H2OCOB铁跟稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2C硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2D氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O36H=2Fe33H2O解析：选ADB项，生成Fe2，应为Fe2H=Fe2H2；C项，漏掉Ba2SO=BaSO4的反应。7下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()ANaOH溶液和CuCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液DCa(OH)2和盐酸解析：
23、选C题中所涉及的溶质都是电解质，它们在水溶液中电离成自由移动的阴、阳离子。是否能够发生化学反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离的物质、易挥发性的物质来进行判断。Na2SO4和MgCl2溶液混合后既没有难溶性物质、也没有难电离的物质、易挥发性的物质生成，故不发生离子反应。8海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是()A试剂1可以选用石灰乳B从苦卤中提取Br2反应的离子方程式为2BrCl2=2ClBr2C工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗D可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO解析：选CA项，煅烧贝壳得到CaO，将CaO溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子
24、反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1可选用石灰乳，正确；B项，氯气能将溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为2BrCl2=2ClBr2，正确；C项，氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，不正确；D项，氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡，且氯离子不是杂质离子，正确。三、非选择题9写出下列反应的离子方程式。(1)铁粉加入硫酸铜溶液中：_。(2)锌和稀硫酸：_。(3)CO2通入足量澄清石灰水中：_。(4)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：_。(5)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：_。答案：(1)FeCu2=CuFe2(2)Zn2H=Zn2H2(3)CO2Ca22OH=CaCO3
25、H2O(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(5)CO2H=H2OCO210海水是一个巨大的资源宝库，下图是从海水中提取镁的流程图。(1)中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。(2)请写出反应的离子方程式_。(3)在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？_；_。解析：(1)从图上可以看出，反应、均无化合价变化，另外，反应为氢氧化钙与氯化镁反应，为氢氧化镁与稀盐酸反应，为电解熔融状态的氯化镁制镁，只有有化合价变化。(2)离子方程式为Mg(OH)22H=Mg22H2O。(3)为了充分利用原料，上述电解氯化镁得到的氯气循环到盐酸厂用于制盐酸；另外，利用贝壳为原料制取氧化钙，既
26、节约了原料，又节约了运输成本。答案：(1)(2)Mg(OH)22H=Mg22H2O(3)氯气等原料循环再利用就地取材，利用贝壳制氧化钙一、单项选择题1下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸BBaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液CNa2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸解析：选DA项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项中Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D
27、项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H。2在强酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是()ANH、Mg2、SO、ClBK、OH、NO、Fe3CAl3、Cu2、SO、ClDNa、Ca2、Cl、CO解析：选A无色溶液，B中Fe3，C中Cu2不能存在；溶液为强酸性，B中OH，D中CO不能大量存在。3能用离子方程式“Ba2SO=BaSO4”表示的化学反应是()ABa(OH)2H2SO4=BaSO42H2OBNa2CO3H2SO4=Na2SO4H2OCO2CBaCl2H2SO4=BaSO42HClDZnH2SO4=ZnSO4H2解析：选CA项中的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，错误；
28、B项中的离子方程式为CO2H=H2OCO2，错误；C项中的离子方程式为Ba2SO=BaSO4，正确；D项中的离子方程式为Zn2H=Zn2H2，错误。4在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是()AK、MnO、Na、ClBK、Na、NO、COCNa、H、NO、SODFe3、Na、Cl、SO解析：选B题设要求为碱性条件，故还有OH的存在。同时，溶液为无色，排除A、D，因MnO呈紫色，Fe3呈黄色。C中HOH=H2O，不共存。5把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1 g水中和m2 g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1m2，则a与b的质量关系为()Aab BabCab
29、 D无法确定解析：选C2Na2H2O=2NaOHH2溶液增重2 mol 44 gMg2HCl=MgCl2H2溶液增重1 mol22 g可见，消耗0.5 mol Na和0.5 mol Mg，两溶液各增重11 g，因m1m2，故ab。二、不定项选择题6某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是()AHNaMnOSOBNaCOAl3ClCKNaClSODKClBa2HCO解析：选CA项，MnO是紫红色；B项，酸性时CO2H=CO2H2O，碱性时Al3生成沉淀；D项，酸性时HCOH=CO2H2O，碱性时HCOOH=COH2O。7在托盘天平的两盘上各放上一个盛有36.5 g
30、质量分数为20%的盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将物质的量相同的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是()AMgO和MgCO3 BMg和MgCO3 CMgO和Mg(OH)2 DMgO和Mg解析：选A两托盘中盐酸的质量相等，两者恰好完全反应，消耗的Mg、MgO、MgCO3、Mg(OH)2的物质的量相等。A项，虽然等物质的量MgCO3的质量大于MgO的质量，但是MgCO3反应后放出CO2，也可以从化学式比较，MgCO3也可以写成MgOCO2，反应后CO2放出，剩余的都是MgO跟盐酸反应，所以两托盘保持平衡；B项，MgCO3的质量大于Mg的质量，两者放出气体
31、后MgCO3的质量大于Mg的质量，天平不平衡；C项，Mg(OH)2的质量大于MgO的质量，反应不放出气体，天平不平衡；D项，Mg的质量小于MgO的质量，反应时Mg放出H2，质量更小，天平不平衡。8海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是()A从海水中制得粗盐应用蒸发结晶的原理B工段中结晶出的MgCl26H2O可直接电解制得镁C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的试剂的顺序为：BaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液过滤后加盐酸解析：选A由MgCl26H2O制得无水MgCl2，再电解制得镁，B项错误；中
32、溴元素被还原，C项错误；除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，应先加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3溶液以除去过量的BaCl2，D项正确。三、非选择题9某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3中的几种。请填写下列空白：(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关的离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_
33、。ACl BNOCCO DOH解析：无色透明溶液中，肯定不存在带颜色的离子：Cu2(蓝色)、Fe3(黄色)；与盐酸反应生成不溶于稀硝酸的沉淀，应该是Ag的性质，在Ag全部被沉淀完全后，再加稀氨水，又出现白色沉淀，说明有Mg2，白色沉淀为Mg(OH)2；(4)中只有NO可以同时与Ag、Mg2大量共存。答案：(1)Cu2、Fe3(2)AgAgCl=AgCl(3)Mg2Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NH(4)B10目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：提示：MgCl2晶体的化学式为MgCl26H2O；MgO的熔点为2 852 ，无水MgCl2的熔点为714 。(1)操作
34、的名称是_，操作的名称_、_、过滤。(2)试剂a的名称是_。(3)工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质，而不采用加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融MgO的方法制金属镁，其原因是_解析：(1)从沉淀池中把难溶性的固体Mg(OH)2与可溶性液体物质分离的操作是过滤。从MgCl2溶液分离得到固体溶质操作是蒸发浓缩、冷却(或降温)结晶。(2)溶解固体Mg(OH)2使之转化为MgCl2溶液需要加入的试剂a是HCl溶液。(3)MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本。答案：(1)过滤蒸发浓缩冷却(或降温)结晶或蒸发、结晶(2)HCl溶液(或盐酸溶液)(3)MgO熔点很高，熔融时耗费大量的能量而增加生产成本
