1、常见非金属及其化合物一、选择题（共33题）1下列说法正确的是( )A反应：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2，说明H2SiO3的酸性大于H2CO3的酸性B可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应C二氧化硅是生产光导纤维、玻璃的基本原料DCO2、CH4、N2是温室气体2据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取到一种叫作生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法中，正确的是( )A二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B将二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸C因为高温时二氧化硅能
2、与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸3下列说法中正确的是()A硫单质常存在于火山口附近B进行SO2性质探究实验时，多余的SO2应排到实验室外CSO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀D硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物是SO34东方光源集团公司、中国逸通控股有限公司共同投资35亿元国内最先进的光纤光缆项目，成功落户安徽滁州市风阳县硅工业园，其一期工程计划于2012年11月竣工。下列有关硅材料的说法正确的是 ( )A光纤的主要成分是高纯度的单质硅 B金刚砂的主要成分是二氧化硅C28 g硅含有6.021023个电子 D28Si、2
3、9Si、30Si是不同的核素5中国在探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等方面取得了举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系，下列说法正确的是( )A中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是二氧化硅D“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐6(2021黑龙江双鸭山市双鸭山一中期中)材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是( )A石英玻璃、碳化硅陶瓷
4、、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料B晶体硅的主要用途是制造光导纤维C汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池D普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂7用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是()选项中试剂中现象解释ABa(NO3)2溶液生成白色沉淀SO与Ba2生成BaSO3白色沉淀B品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性8下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体浓盐酸易挥发，浓硫酸与水作用放出大量的
5、热对，对；有BCu能与浓HNO3反应由于Cu具有还原性，浓HNO3具有氧化性，在任何条件下生成的气体一定是NO2对，错；无C硫单质在纯氧中燃烧有少量SO3生成部分二氧化硫被氧化为SO3对，对；无D硝酸铵和碱石灰共热用于实验室制备NH3铵盐与碱能发生复分解反应对，对；有9(2021浙江高三选考模拟)已知：100%硫酸吸收SO3可生成焦硫酸(分子式为H2S2O7或H2SO4SO3)；焦硫酸水溶液发生如下电离：H2S2O7(aq)=H+(aq)+ HS2O7-(aq)，HS2O7-(aq) H+(aq)+ S2O72-(aq) K2=2.710-2。下列说法不正确的是( )A焦硫酸具有强氧化性BNa
6、2S2O7水溶液显中性C98%的H2SO4可以表示为SO3H2O D焦硫酸与水反应的化学方程式：H2S2O7+H2O=2H2SO410作为全球最大的电子产品制造国，中国却有着“芯”病。我国国产芯片自给率不到30%，产值不足全球的7%，市场份额不到10%。下列说法正确的是( )ACPU半导体芯片与光导纤维是同种材料B水泥和玻璃属于新型硅酸盐材料C水晶和陶瓷都是硅酸盐制品D粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应11下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是( )A硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B反应Na2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2SiO3，反应Na2CO3+SiO
7、2Na2SiO3+CO2，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生C普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料D祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeOAl2O36SiO212高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：下列说法正确的是 ()A自然界中存在大量的单质硅B步骤电弧炉中的化学方程式为SiO2CSiCO2C二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应DSiHCl3(沸点33.0 )中含有少量的SiCl4(沸点67.6 )，通过蒸馏(或分馏)可提纯SiHCl313下列有关常见金属和非金属
8、及其化合物的说法正确的是( )ANa、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应BCO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物C铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来DCaCO3+SiO2CaSiO3+CO2的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸14下列说法正确的是( )A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好15科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中
9、检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42- 和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是()A14N、N4与N2互为同位素BN4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2N4H44+2SO42-CN4H4(SO4)2不能与草木灰、K3PO4等化肥混合施用DN4H4(SO4)2中只含共价键，不含离子键16(2021河北武邑中学高三月考)相同温度和压强下，研究Cl2在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl2的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl2的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。下列说法不正确的是(
10、 )A由图1可知，Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl=Cl3-B随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2OH+Cl+HClO平衡逆移，Cl2溶解度减小C随盐酸浓度增加Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl3-为主要反应从而促进Cl2溶解D由上述实验可知，H+浓度增大促进Cl2溶解，由此推知在稀硫酸中，随硫酸浓度增大Cl2的溶解度会增大17将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为0.1 molL1的 BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究体系中微粒间的相互作用，实验记录如下：实验记录pH变化溶液中是否产生沉淀BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀Ba(N
11、O3)2溶液(无氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀下列说法不正确的是( )A曲线a 所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-B曲线c 所示溶液中发生反应：2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4+ 4H+C与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒D依据该实验预测0.2 molL1的KNO3溶液(无氧)也可以氧化SO218向18.4 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等
12、质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为( )A7.84LB6.72LC4.48LD无法计算19足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2.24L(标准状况)，这些气体与一定体积O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50mL，下列说法正确的是( )A参加反应的硝酸是0.2molB消耗氧气的体积为1.68 LC铜和硝酸反应过程中转移的电子为0.3 mol D混合气体中含NO21.12 L20为了测定铁铜合金的组成，将1
13、5.2g铁、铜合金加入200mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体4.48L(标准状况下)，并测得反应后溶液中H+的浓度为0.5molL-1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是( )A反应后的溶液中可继续溶解铁铜合金质量最多为1.9gB上述合金中铁与铜的质量之比为2：3C合金中，铁的质量分数为63.2%D原硝酸的物质的量浓度为c(HNO3)=4.5molL-121某海水浓缩液中含有大量的Cl、Br、I，取1L该浓缩液，向其中通入一定量的Cl2，溶液中三种离子的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表。下列有关说法中不正确的是( )Cl2的体积(标准
14、状况)2.8L5.6L11.2Ln(Cl)1.25mol1.5mol2moln(Br)1.5mol1.4mol0.9moln(I)amol00A当通入Cl2的体积为2.8L时，只有I与Cl2发生反应B当通入Cl2的体积为2.8L5.6L时，只有Br与Cl2发生反应Ca=0.15D原溶液中c(Cl)c(Br)c(I)=1015422(2021河北选择性考试)硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是( )ANO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因B汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5C植物
15、直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定D工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除23(2021河北选择性考试)关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是( )A浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化BNaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强24(2021浙江1月选考)铝硅酸盐型分子筛中有许多笼状空穴和通道(如图)，其骨架的基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体，化学组成可表示
16、为Ma(AlO2)x(SiO2)yzH2O(M代表金属离子)。下列推测不正确的是( )A常采用水玻璃、偏铝酸钠在强酸溶液中反应后结晶制得分子筛B若a=x/2，则M为二价阳离子C调节y/x(硅铝比)的值，可以改变分子筛骨架的热稳定性D分子筛中的笼状空穴和通道，可用于筛分分子25(2020浙江省7月选考)Ca3SiO5是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是A可发生反应：Ca3SiO54NH4ClCaSiO32CaCl24NH32H2OB具有吸水性，需要密封保存C能与SO2反应生成新盐D与足量盐酸作用，所得固体产物主要为SiO226.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正
17、确的是()A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应27.“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”是赞誉越窑秘色青瓷的诗句，描绘我国古代精美的青瓷工艺品。玻璃、水泥和陶瓷均为硅酸盐制品，下列有关说法中正确的是()A玻璃是人类最早使用的硅酸盐制品B制水泥的原料为纯碱、石灰石和石英C硅酸盐制品的性质稳定、熔点较高D沙子和黏土的主要成分均为硅酸盐28.关于二氧化硅下列说法中正确的是()A二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B二氧化碳
18、通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2可知硅酸的酸性比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸29.一定量的Cu粉与浓H2SO4 共热产生SO2气体的体积为2.24 L(标准状况下)，则下列情况不可能的是()A加入Cu的质量为6.4 g B加入的浓H2SO4中含溶质0.2 molC加入Cu的质量大于6.4 g D加入浓H2SO4中含溶质多于0.2 mol30.SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()酸性KMnO4溶液溴水碘水氯水 FeCl3溶液A B C D都不是31.下列实验操作、现象和结论均正确的是()选项实验操作现象结
19、论A用双氧水滴定KI淀粉溶液溶液变蓝达到滴定终点B向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置下层呈紫红色该食用加碘盐中含有KIO3C用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝该气体为溴蒸气D最后试管有浅黄色沉淀有机物中含有溴原子32.下图是氮元素形成物质的价类二维图及氮循环的部分信息：下列说法正确的是( )可通过雷电作用将b转化为c，这是一种固氮方式可通过加氧化剂将e转化为facdf这几个反应中，均发生了N元素被氧化的反应g只具有氧化性，还可能与碱发生反应将f转化为d必须选用合适的还原剂才能实现h可与f反应生成iABCD33.将质量为32g的铜与150mL的一定浓度的硝酸
20、反应，铜完全溶解，产生标准状况下11.2L的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3。下列说法不正确的是( )A标准状况下，通入的O2体积为5.6LB向反应后的溶液加NaOH，使铜沉淀完全，需要NaOH的物质的量至少为1.0molC标准状况下，混合气体构成是5.6L的NO和5.6L的NO2D硝酸的物质的量浓度为10.0molL1二、非选择题（共3题）34人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。实验一制备Na2S2O35H2O通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去
21、部分夹持仪器)来制取Na2S2O35H2O晶体。已知烧瓶C中发生如下三个反应：Na2S(aq)H2O(l)SO2(g) Na2SO3(aq)H2S(aq) 2H2S(aq)SO2(g) 3S(s)2H2O(l)；S(s)Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)（1）写出A中的化学反应方程式_。（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率。控制SO2生成速率可以采取的措施有_（写一条）。（3）装置E的作用是_。（4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为_。实验二性质探究（5）常温下，用pH试纸测定0.1molL1 Na2
22、S2O3溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_。（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式_。 实验三Na2S2O3的应用（7）用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100molL-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：滴定次数1234消耗Na2S2O3标准溶液的体积/m
23、L18.0220.0317.9818.00部分反应的离子方程式为： Cr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3+7H2O I2+2S2O32=S4O62+2I滴定时Na2S2O3标准溶液应该用_(填仪器名称) 盛装，该废水中Ba2+的物质的量浓度为_。35.优氯净是一种含氯消毒剂，主要成分是二氯异氰尿酸钠()一种用三异氰尿酸(CNO)3H3生产优氯净流程图如图：已知：三氯异氰尿酸可溶于水；二氯异氰尿酸钠易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定。请回答下列问题：(1)二氯异氰尿酸钠水解产物中的强氧化性物质X可消毒灭菌，X的分子式为_。(2) (CNO)3H3在氯化过程中制得三氯异氰尿酸(CNO
24、)3Cl3，写出相关化学方程式：_。(3)在中和得到二氯异氰尿酸钠的过程中宜将反应液温度控制在3035，可能的原因：_。(4)为了得到优质的产品，需要控制反应终点的pH值在6.57.0，当pH值小于6.2时，产品中会含有少量_；已知该物质也可用做杀菌消毒剂，你认为二氯异氰尿酸钠与该物质相比，优势在于_。(5)经过结晶、过滤后所得的滤液还可以循环使用，请问滤液可加入到_(填“氯化”或“中和”)步骤中继续使用，为了制备结晶水含量较高的产品，最合适的干燥方式为_。A热空气烘干 B常温气流吹干 C无水酒精洗干(6)“有效氯”含量指从KI中氧化出相同的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分
25、数表示。称取二氯异氰尿酸钠样品0.45g，加足量KI、硫酸，配制成100mL待测液；量取25.00mL待测液于碘量瓶中，用0.1000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点(2 Na2S2O3- + I2 = 2 NaI-+ Na2S4O6)，消耗Na2S2O3标准溶液平均值为20.00mL。请计算此样品的“有效氯”含量_。(保留小数点后一位)36.磷化铝、磷化锌、磷化钙与水反应产生高毒的PH3气体(熔点为-132，还原性强、易自燃)，可用于粮食熏蒸杀虫。卫生安全标准规定：当粮食中磷化物(以PH3计)的含量低于0.05mgkg-1时算合格。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量：(操作流
26、程)安装吸收装置PH3的产生与吸收转移KMnO4吸收溶液亚硫酸钠标准溶液滴定。(实验装置)C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.1210-4molL-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。请回答下列问题：(1)仪器E的名称是_，该仪器可否用于分液操作_？(答“能”或“不能”)(2)以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应除了生成PH3之外，另一产物的电子式是_；检查整套装置气密性的方法是关闭_打开_，抽气泵缓慢抽气，若观察到_(填字母)装置中有气泡产生则气密性良好。(3)A中盛装KMnO4溶液的作用是_；通入空气的作用是_。焦性没食子酸可以吸收氧化性气体，若没有B装置，则实验中测得PH3含量将_
27、(填“偏低”、“偏高”或“不变”)(4)D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为_。(5)把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.010-5molL-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为_ mgkg-1。【参考答案及解析】一、选择题【答案】C【解析】强酸制弱酸的规律适用于在溶液中进行的反应，而SiO2和Na2CO3是高温下固体之间的反应，由于生成CO2气体逸出，有利于反应的进行，A项错误；在高温下试管会熔化，玻璃中的SiO2也会与焦炭反应，B项错误；N
28、2不是温室气体，D项错误。2【答案】B【解析】二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，不能和水反应生成硅酸，A错误；碳酸的酸性比硅酸强，B正确；高温下二氧化硅与碳酸钠的反应是在非溶液状态下进行的，属于用不挥发性的酸酐来制取挥发性的酸酐，所以该反应不能作为判断硅酸与碳酸酸性强弱的依据，C错误；二氧化硅可以与氢氟酸发生反应，D错误。3【答案】A【解析】SO2不与BaCl2溶液反应，C错误；硫不论在空气中燃烧，还是在纯氧中燃烧其产物均是SO2。4【答案】D【解析】A项，光纤的主要成分是二氧化硅，A错误；B项，金刚砂的主要成分是碳化硅，B错误；C项，28 g硅的物质的量是1mol，其中含有146.
29、021023个电子，C错误；D项，28Si、29Si、30Si的质子数相同，但中子数不同，是不同的核素，且互为同位素，D正确。5【答案】C【解析】A项，中国天眼的“眼眶”，索网结构是FAST主动反射面的主要支撑结构，不是新型无机非金属材料，故A错误； B项，电能不是一次能源，属于二次能源，故B错；C项，二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C正确；D项，高温结构陶瓷包括氮化硅陶瓷，氮化硼陶瓷，碳化硼陶瓷，故D 错误； 故选C6【答案】C【解析】A项，石英玻璃、水泥属于传统的无机非金属材料，碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型无机非金属材料，故A错误；B项，晶体硅的主要用途是制造半导体，二氧
30、化硅可制造光导纤维，故B错误；C项，硅可以导电，汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池，故C正确；D项，制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂，主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D错误；故选C。7【答案】A【解析】左侧试管中发生的反应为2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2。SO2通入Ba(NO3)2溶液中，首先发生反应SO2H2OH2SO3，而NO在酸性环境下具有强氧化性，可以将SO氧化成SO，故生成的白色沉淀为BaSO4，而不是BaSO3，A项错误、C项正确；SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，B项正确；SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因为SO
31、2具有还原性，D项正确。8【答案】A【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的热，又因为浓盐酸易挥发，所以向浓盐酸中加入浓硫酸可制备氯化氢气体，A正确；B项，铜与稀硝酸反应生成NO，B错误；C项，硫单质在纯氧中燃烧只能生成SO2，C错误；D项，硝酸铵受热易发生爆炸，实验室一般用氯化铵与熟石灰共热制备氨气，D错误。9【答案】B【解析】A项，由浓硫酸中+6价硫具有强氧化性可知，焦硫酸中+6价硫也具有强氧化性，A正确。B项，Na2S2O7可写成Na2SO4SO3，溶于水后SO3和水反应生成硫酸，溶液显酸性，B错误。C项，假设浓硫酸的质量为100 g，则H2SO4的质量为100 g98%=98
32、g，H2O的质量为100 g-98 g=2 g，则H2SO4的物质的量为=1 mol，H2O的物质的量为=mol，故98%的H2SO4可表示为H2SO4H2O，如果把H2SO4表示为SO3H2O，则98%的浓硫酸也可表示为SO3H2O，C正确。D项，焦硫酸与水反应可表示为H2SO4SO3+H2O=2H2SO4，D正确。10【答案】D【解析】A项，CPU半导体芯片用的是晶体硅，光导纤维用的是二氧化硅，两者所用的材料不同，A不正确；B项，水泥和玻璃的主要成分都是硅酸盐，故其均属于硅酸盐材料，但不属于新型硅酸盐材料，B不正确；C项，水晶的成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐，C不正确；D项，粗硅制
33、备单晶硅的过程中，先用氯气把硅氧化为四氯化硅，再用氢气把四氯化硅还原为硅，故该过程涉及氧化还原反应，D正确。故选D。11【答案】D【解析】A项，硅酸钠能将玻璃塞和试剂瓶粘结在一起而打不开，不能用磨口玻璃塞试剂瓶存放，故A错误；B项，反应Na2SiO3+H2O+CO2Na2CO3+H2SiO3是强酸制弱酸，反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，是高温下硅酸钠比碳酸钠稳定，原理不同，都可发生，两者不矛盾，故B错误；C项，石英玻璃主要成分二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，故C错误；D项，祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物的形式表示时书写顺序是：活泼金属氧化物、较不活泼金属氧
34、化物、二氧化硅、水，故可以表示为：3BeOAl2O36SiO2，故D正确；故选D。12【答案】D【解析】A项，硅在自然界中没有单质硅，只有化合态的硅，故A错误；B项，电弧炉中的化学方程式为SiO2 2CSi2CO，所以B错误；C项，二氧化硅和硅都能与氢氟酸反应，C错误；D项，SiHCl3(沸点33.0 )和SiCl4(沸点67.6 )的沸点有较大差距，所以可通过蒸馏(或分馏)提纯SiHCl3，故D正确。故选D。13【答案】A【解析】Na、Al、Fe、Cu均为金属，都能导电，它们的氧化物都能与酸反应，A项正确；NO不属于酸性氧化物，B项错误；铝不能与金属活泼性比其强的金属的氧化物发生置换反应，C
35、项错误；反应CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2能发生的原因是反应体系中只有CO2是气体，CO2脱离反应体系，从而使反应顺利进行，实际上硅酸的酸性弱于碳酸，D项错误。14【答案】B【解析】A项，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2不能使石蕊试液褪色；B项，能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C项的这些漂白剂的漂白原理不都相同；D项，SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，从而失去漂白能力。15【答案】C【解析】同种元素的不同原子之间互为同位素，N4与N2为单质，A项
36、错误；N4H4(SO4)2晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，N4H4(SO4)2为离子化合物，电离方程式为N4H4(SO4)2= N4H44+2SO42-，B项错误；草木灰的主要成分K2CO3、K3PO4都为强碱弱酸盐，其水溶液显碱性，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子，故不能混合施用，C项正确；N4H4(SO4)2中含有离子键，D项错误。16【答案】D【解析】A项，由图1分析Cl2的浓度降低，Cl3-浓度升高，得出Cl2溶于NaCl溶液时还发生了反应Cl2+Cl=Cl3-，故A正确；B增大Cl浓度，Cl2+H2OH+ Cl+HClO平衡逆移，所以随NaCl溶液浓度增大，C
37、l2溶解度减小，故B正确；C项，由图2分析Cl2的浓度先降低后升高，随着盐酸浓度增加，Cl2与H2O的反应被抑制，生成Cl3-为主要反应，从而促进Cl2溶解，故C正确；D项，由图2分析，H+浓度一直增大，但是溶解的Cl2的浓度先降低后升高，应该是发生了反应Cl2+Cl=Cl3-，促进了Cl2溶解，而在稀硫酸只提供了H+，随硫酸浓度增大，Cl2+H2OH+ Cl+HClO平衡逆向移动，Cl2的溶解度会降低，故D错误；故选D。17【答案】C【解析】A项，曲线a表示无氧环境下，氯化钡溶液 pH变化减小，说明二氧化硫生成了弱酸亚硫酸，溶液pH降低的原因是SO2 + H2OH2SO3H+ + HSO3-
38、，故A正确；B项，曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液 pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是2Ba2+ + O2 + 2SO2 + 2H2O =2BaSO4+ 4H+，故B正确；C项，氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO3-是氧化SO2的主要微粒，故C错误；D项，0.1 molL1的Ba(NO3)2硝酸钡在无氧环境下可以氧化二氧化硫，依据该实验预测0.2 molL1的KNO3溶液(无氧)也可以氧化SO2，故D正确；故选C。18【答案】A【解析】向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，反应生成了铁离子和铜离子，加入足
39、量氢氧化钠溶液生成的沉淀为Fe(OH)3、Cu(OH)2，则氢氧化铁和氢氧化铁中含有的氢氧根离子的质量为：30.3g-18.4g=11.9g，氢氧根离子的物质的量为：n(OH-)=11.9g17g/mol=0.7mol；Cl2与铜、铁反应产物为：FeCl3、CuCl2，根据化合物总电荷为0可知，FeCl3、CuCl2中n(Cl-)=Fe(OH)3、Cu(OH)2中n(OH-)，即n(Cl-)=0.7mol，根据质量守恒，消耗Cl2的物质的量为：n(Cl2)=n(Cl-)/2=0.35mol，标况下0.35mol氯气的体积为：22.4L/mol0.35mol=7.84L，故选A。19【答案】D【
40、解析】A项，沉淀达到最大，溶液中溶质为NaNO3，根据N元素守恒，参加反应硝酸的物质的量为n(NaNO3)n(NO、NO2)=(5010342.24/22.4)mol=0.3mol，故错误；B项，Cu22OH=Cu(OH)2，根据离子反应方程式求出参加n(Cu)=501034/2mol=0.1mol，根据分析，铜失去得电子最终给了氧气，根据得失电子数目守恒，即n(Cu)2=n(O2)4，即n(O2)=0.2/4mol=0.05mol，即氧气的体积为0.0522.4L=1.12L，故错误；C项，铜和硝酸反应失去的电子物质的量为0.12mol=0.2mol，故错误；D项，令NO的物质的量为xmol
41、，则NO2的物质的量为(2.2422.4x)mol，根据得失电子数目守恒，即3x(2.24/22.4x)=0.2，解得x=0.05mol，因此NO2体积为0.0522.4L=1.12L，故正确。20【答案】D【解析】A项，则转移电子为，故金属共失去电子0.6mol，故失去1mol电子时合金的质量=，反应后Fe3+0.1mol，Cu2+0.15mol，HNO30.1mol由于要求是最多溶解合金的质量，所以应该让铁铜都变成+2价，根据方程式8 HNO36e-可知0.1mol硝酸还可以得到电子=，对应合金质量=，但是此时溶液中还有Fe3+0.1mol，还可以溶解更多的合金，A错误；B项，反应后溶液中
42、的c(H+)= 0.5mol/L，则反应后，Fe被氧化生成Fe(NO3)3，设合金中Cu为x mol，Fe为y mol，则：，解得x =0.15，y =0.1，故Fe的质量为，Cu的质量为，其质量比=，B错误；C项，合金中，铁的质量分数=，C错误；D项，反应生成Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和NO，还有剩余的硝酸，根据N原子守恒，故，D正确；故选D。21【答案】B【解析】A项，当通入Cl2的体积为2.8L5.6L时，溴离子的物质的量只减少0.1mol，说明当通入Cl2的体积为2.8L时，溶液中还含有I-；所以当通入Cl2的体积为2.8L时，只有I与Cl2发生反应，故A正确；B项，当通入Cl
43、2的体积为2.8L5.6L时，参加反应的氯气是0.125mol，被氧化的Br-是0.1mol，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2反应消耗氯气0.05mol，所以一定还有I与Cl2发生反应，故B错误；C项，当通入Cl2的体积为2.8L5.6L时，参加反应的氯气是0.125mol，被氧化的Br-是0.1mol，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2反应消耗氯气0.05mol，参加Cl2+2I-=2Cl-+I2反应的Cl2是0.075mol，参加反应的I-的物质的量是0.15mol，a=0.15，故C正确；D项，当通入Cl2的体积为2.8L时，只有I与Cl2发生反应，消耗0.25molI，所以原溶液含有
44、I-的物质的量是0.15mol+0.25mol=0.4mol；原溶液含有Cl-的物质的量是1.25mol-0.1252=1mol，原溶液含有Br-的物质的量是1.5mol，原溶液中c(Cl)c(Br)c(I)=10154，故D正确；故选B。22【答案】D【解析】A项，NO2是红棕色且有刺激性气味的气体，而SO2是无色有刺激性气味的气体，A错误；B项，汽车尾气的主要大气污染物为C与N的氧化物，如NOx和CO等，B错误；C项，氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态，且植物可吸收土壤中的铵根离子或硝酸根离子作为肥料，不能直接吸收空气中的氮氧化物，C错误；D项，工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除
45、，如加入石灰石或石灰乳均可进行脱硫处理，D正确；故选D。23【答案】B【解析】A项，浓硫酸能使蔗糖炭化，体现的是其脱水性，而不是吸水性，A错误；B项，NaClO在水溶液中会发生水解，离子方程式为：ClO-+H2OHClO+OH-，pH减小，则酸性增强，会促使平衡向正反应方向移动，生成氧化性更强的HClO，ClO3在酸性条件下可生成具有强氧化性的氯气、二氧化氯等气体，增强氧化能力，B正确；C项，HI的沸点低，易挥发加热NaI与浓H3PO4混合物发生反应生成HI利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，C错误；D项，相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D
46、错误；故选B。24【答案】A【解析】A项，偏铝酸钠在强酸性溶液中不能稳定存在容易形成Al3+，不可以利用偏铝酸钠在强酸性溶液中制备分子筛，A错误；B项，设M的化合价为m，则根据正负化合价代数和为0计算，m+x(-1)=0，解得m=+2，B正确；C项，调节硅铝比可以改变分子筛的空间结构，从而改变分子筛的稳定性，C正确；D项，调节硅铝比可以调节分子筛的孔径，根据分子筛孔径的大小可以筛分不同大小的分子，D正确；故选A。25【答案】D【解析】将Ca3SiO5改写为氧化物形式后的化学式为：3CaOSiO2，性质也可与Na2SiO3相比较。A项，Ca3SiO5与NH4Cl反应的方程式为：Ca3SiO5+4
47、NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3+2H2O，A正确；B项，CaO能与水反应，所以需要密封保存，B正确；C项，亚硫酸的酸性比硅酸强，当二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液时，发生反应：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3 CaSO3+H2SiO3，C正确；D项，盐酸的酸性比硅酸强，当盐酸与Ca3SiO5反应时，发生反应：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正确；故选D。26.【答案】D【解析】中灼热碎玻璃起加热作用，浓硝酸受热分解生成红棕色NO2，硝酸中氮元素化合价降低，必有元素化合价升高，只能为氧元素，因此，还有O2生成，产生的气体为混合气体，A
48、项正确；由可知，浓硝酸受热分解可生成红棕色气体，所以中产生的“红棕色气体”不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，B项正确；中浓硝酸挥发才能与红热木炭接触，产生的NO2是还原产物，C项正确；红热的木炭还可与空气中的O2反应生成CO2，不一定是木炭与浓硝酸发生反应生成了CO2，D项错误。27.【答案】C【解析】陶瓷是人类最早使用的硅酸盐制品，A项错误；纯碱、石灰石和石英是制玻璃的原料，而制水泥的原料是黏土和石灰石，B项错误；硅酸盐制品性质稳定、熔点高，C项正确；沙子的主要成分是SiO2，黏土的主要成分是硅酸盐，D项错误。28.【答案】B【解析】A项，二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，故A错误；B项，
49、碳酸的酸性都强于硅酸，二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸沉淀，故B正确；C项，反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但并不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，故C错误；D项，二氧化硅能够溶于氢氟酸，而不是不溶于任何酸，故D错误；故选B。29.【答案】B【解析】由Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O知，生成2.24 L(标况下)SO2需要消耗6.4 g Cu、0.2 mol H2SO4，但随反应的进行，浓H2SO4会变为稀H2SO4，故硫酸量应大于0.2 mol，D项正确、B项错误；铜可能恰好反应完全也可能有剩余，A、C项正确。30.【答
50、案】D【解析】SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，是由于酸性KMnO4溶液将SO2氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4。SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X：SO2X22H2O=H2SO42HX。SO2能使棕黄色的FeCl3溶液变浅，是由于Fe3氧化SO2生成H2SO4，本身被还原为浅绿色的Fe2：SO22H2O2Fe3=2Fe24HSO。故以上均不是SO2的漂白作用。31.【答案】B【解析】A项，KI淀粉溶液一般作为指示剂，设计用双氧水滴定KI淀粉溶液无法判定终点，实验不
51、合理；B项，在酸性环境中，KIO3与KI反应生成I2，正确；C项，NO2溶于水变为硝酸，硝酸也具有强氧化性，也可使淀粉碘化钾试纸变蓝，错误；D项，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的碱，错误。32.【答案】C【解析】根据物质类别及与N元素化合价的关系可知：a是-3价的N的氢化物，则a是NH3；b是N元素的单质N2；c是+2价的N的氧化物，则c是NO；d是+4价的N的氧化物，则d是NO2；e是+5价的N的氧化物，则e是N2O5；f是+5价的酸，则f是HNO3；g是+3价的酸，则g是HNO2；h是-3价的碱，则h是NH3H2O；i是-3价和+5价N形成的盐，则i是NH4NO3。在电火花作用下
52、N2与O2反应产生NO，从而实现了N元素的单质向化合物的转化，这是一种固氮方式，正确；e是N2O5；f是HNO3，N2O5与水反应产生HNO3，反应过程中元素化合价不变，因此反应不需要加入氧化剂就可以实现，错误；a是NH3，c是NO，d是NO2，f是HNO3。NH3与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生NO，NO与O2发生氧化反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3、NO。在acdf这几个反应中，N元素化合价升高，失去电子，被氧化，因此均发生了N元素被氧化的反应，正确；g是HNO2，属于酸，N元素化合价是+3价，介于最高+5价和最低-3价之间，因此既具有氧化性，也具有还原性，同时也
53、能与碱发生中和反应产生盐和水，错误；f是HNO3，光照条件下自身分解即可生成NO2(d)，可以不用其他还原剂，错误；f是HNO3，h是NH3H2O；i是NH4NO3，HNO3与NH3H2O发生中和反应产生NH4NO3和水，正确；综上所述可知：说法正确的是，故选C。33.【答案】D【解析】32g的铜的物质的量为0.5mol；11.2L的NO和NO2的物质的量为0.5mol，设混合气体中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则x+y=0.5，反应过程中铜全部被氧化成Cu2+，根据电子守恒有3x+y=0.52，和前式联立可得x=0.25mol，y=0.25mol；设氧气的物质的量为z，NO和NO
54、2全部转化为NaNO3，则根据电子守恒有0.52=4z，解得z=0.25mol；根据元素守恒可知生成的n(NaNO3)=0.5mol。A项，根据分析可知通入的O2为0.25mol，标况下体积为0.25mol22.4L/mol=5.6L，故A正确；B项，当硝酸无剩余时消耗的NaOH最少，此时NaOH只与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，根据元素守恒可知此时n(NaOH)=2n(Cu2+)=0.5mol2=1mol，故B正确；C项，根据分析可知，混合气体中有0.25molNO和0.25molNO2，即标准状况下的5.6L的NO和5.6L的NO2，故C正确；D项，由于不知道和铜反应后硝酸是否有剩余
55、，所以无法计算硝酸的浓度，故D错误；故选D。二、非选择题（共3题）34【答案】Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O 调节硫酸的滴加速度 吸收多余的SO2或H2S，防止污染环境 2:1 取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH值 S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H+8Cl- 碱式滴定管 0.0024molL1 【解析】（1）A中亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫和硫酸钠，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，故答案为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；（2
56、）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，控制SO2生成速率可以通过调节硫酸的滴加速度实现，故答案为调节硫酸的滴加速度；（3）在装置C中，通入的二氧化硫使溶液呈现酸性，在酸性溶液中，存在Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) 、2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)、S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，二氧化硫和硫化氢会污染环境，因此装置E可以吸收多余的SO2或H2S，防止污染环境，故答案为吸收多余的SO2或H2S，防止污染环境；（4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，根据题干提示C
57、中的三个反应，可以推出2Na2S+Na2SO3+3SO2=3Na2S2O3，烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2:1，故答案为2:1；（5）常温下，用pH试纸测定0.1molL-1 Na2S2O3溶液pH值约为8，测定的具体操作为取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH值，故答案为取一小段pH试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在pH试纸中段，与比色卡对照，读出溶液的pH值；（6）向新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，氯气被还原为氯离子，反应的离子化学方程式为S2O32-+4Cl2+
58、5H2O=2SO42-+10H+8Cl-，故答案为S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H+8Cl-； （7）Na2S2O3溶液水解，溶液显碱性，应该选用碱式滴定管盛放Na2S2O3溶液进行滴定；根据表中数据可知，数据2有较大偏差，应舍去，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为数据1、2、3的平均值，体积为mL=18.00mL，根据反应Cr2O72-+61-+14H+=2Cr3+3I2+7H2O；I22S2O32=S4O622I，可得关系式6n(S2O32-)n(Cr2O72-)2n(Ba2+)，滴定用去的Na2S2O3的物质的量为0.010molL-10.018L=1.810-4m
59、ol，所以Ba2+的物质的量为1.810-4mol=610-5mol，25.00mL废水中Ba2+的物质的量浓度为=0.0024molL-1，故答案为碱式滴定管；0.0024mol/L。35.【答案】(1)HClO(1分) (2)(CNO)3H3+3NaOH+3Cl2=(CNO)3Cl3+3NaCl+3H2O(2分) (3)若温度低于30，反应速率较慢；若温度高于35易使二氯异氰尿酸钠溶液受热分解(2分) (4)三氯异氰尿酸(CNO)3Cl3(1分) 二氯异氰尿酸钠稳定性更好，长期存放，有效氯含量下降率低(1分) (5)中和(1分) B(1分) (6)63.1%(2分) 【解析】(1)二氯异尿
60、酸钠水解可得到强氧化性物质HClO，可用于消毒灭菌；(2)三异氰尿酸在碱性条件下通入Cl2氯化制得三氯异氰尿酸，发生反应的化学方程式为(CNO)3H3+3NaOH+3Cl2=(CNO)3Cl3+3NaCl+3H2O；(3)温度过低时，反应速率较慢，温度过高，由于二氯异氰尿酸钠易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定，易分解，所以在中和得到二氯异氰尿酸钠的过程中宜将反应液温度控制在3035；(4)当pH6.2时，三氯异氰尿酸未完全被中和，所以产品在会含有少量的三氯异氰尿酸(CNO)3Cl3，也可用做杀菌消毒剂，但相比于二氯异氰尿酸钠，二氯异氰尿酸钠稳定性更好，长期存放，有效氯含量下降率低；(5)经过结
61、晶、过滤后所得的滤液含有NaOH和(CNO)3H3，可加入到中和步骤中继续使用，根据二氯异氰尿酸钠易溶于水，其溶液在温度较高时不稳定，可采用常温下气流吹干的方式制备结晶水含量较高的产品；(6)由体中信息可知，0.45g二氯异尿酸钠加入足量的KI、硫酸，配制成100mL待测液，取25mL待测液于碘量瓶中，用0.1mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积的平均值为20mL，结合方程式有：I22Na2S2O3，可知25mL待测液中n(I2)=(Na2S2O3)=0.02L0.1mol/L=0.001mol，则100mL待测液中n(I2)=0.001mol4=0.0
62、04mol，再根据方程式Cl2+2I-=I2+2Cl-，氧化出0.004molI2需要消耗0.004molCl2，Cl2的质量m(Cl2)=0.004mol71g/mol=0.284g，已知“有效氯”含量指从KI中氧化出相同的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示，所以二氯异尿酸钠样品的“有效氯”含量为。36.【答案】(1)分液漏斗(1分) 不能(1分) (2) (1分) K1(1分) K2(1分) ABD(1分) (3)除去空气中的还原性气体(1分) 吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收(1分) 偏低(1分) (4)5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+
63、8Mn2+12H2O(2分) (5)0.0085 (2分) 【解析】(1)由E的结构可知，E为球形分液漏斗；梨形分液漏斗下端小，萃取完成以后分液时较容易，球形分液漏斗不能用于分液操作；(2)磷化钙与水反应生成氢氧化钙和磷化氢，Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3，另一产物氢氧化钙的电子式为，检查装置气密性的方法是关闭K1打开K2，抽气泵缓慢抽气，若观察到ABD装置中有气泡产生则说明装置气密性良好；(3)依据装置图进行分析判断，高锰酸钾溶液是强氧化剂，可以吸收空气中的还原性气体；通入空气，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，减小实验误差；B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液,其作
64、用是吸收空气中的氧气,防止氧化装置C中生成的PH3，若没有B装置，PH3部分被氧气氧化，则实验中测得PH3含量将偏低；(4)PH3被酸性高锰酸钾氧化成磷酸，高锰酸钾被还原为锰离子，结合电子守恒和电荷守恒、原子守恒配平书写得到离子方程式为：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O；(5)根据2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反应可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量为5.010-51110-3=2.210-7mol；那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量为2.210-7mol=2.210-6mol；与PH3反应的高锰酸钾物质的量=201.1210-410-3mol-2.210-6mol=4.010-8mol，根据5PH3+8MnO+24H+=5H3PO4+8Mn2+12H2O反应关系可知，消耗PH3的量为410-8mol；C中盛100g原粮，含有PH3的量410-8mol，质量为8510-8g，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为0.0085mgkg-1。
