1、吉林省长春市第八中学2020-2021学年高一化学上学期第一次月考试题考试时间： 70分钟 分 值：100可能用到的相对原子质量： O-16 N-14 Cl-35.5 C-12 Ca-40 Na-23 K-39 Ba-137 一、 选择题（共20题，每题只有一个正确答案，共60分）1.将下列各组物质分类正确的是 （ ）A. 酸：硫酸、醋酸、NaHSO4、硝酸 B. 碱：纯碱、烧碱、乙醇、熟石灰C. 盐：生石灰、硝酸钾、CaCO3 、苛性钠 D. 同素异形体：金刚石、石墨、C60、无定形碳2.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“NaHCO3
2、”的分类不正确的是 ( )A强酸盐 B强碱盐C电解质 D酸式盐3下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是 （ ）鸡蛋白溶液；淀粉溶液；硫酸钠溶液；纯水；沸水中滴入饱和FeCl3溶液；肥皂水；把氯化钠研磨成直径在1100nm的颗粒然后分散于水中A B C D 4. 下列关于氧化物的叙述正确的是 （ ）A. 金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B. 碱性氧化物一定金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C. 碱性氧化物都能与水化合生成碱D. 酸性氧化物都能与水化合生成酸5.下列说法正确的是 ( )A. 有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B. 判断某化合物是否为电解质，应看
3、其在一定条件下能否电离C. 含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性D. NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电6.下列变化中，一定要加入适当的还原剂才能实现的是 （ ）A. KMnO4MnO2 B. HClCl2 C. Fe2O3Fe D. CaOCaCO37. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （ ）AK、MnO、Na、ClBK、Na、NO、COCNa、HCO、NO、SODFe3、Na、Cl、SO8.下表中评价合理的是 （ ）选项化学反应及其离子方程式评 价ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 SO42-沉淀完全： 2H+SO42-+Ba2+2OH-=
4、BaSO4+2H2O正确B向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+正确DNaOH溶液中通入少量CO2：OH-+CO2=HCO3-正确9. 已知常温下，溶液中发生如下发生：(1)16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O(2)2A2+B2=2A3+2B(3)2B+Z2=B2+2Z由此推断下列说法错误的是 （ ）A. 反应2A3+2Z=Z2+2A2+可以进行B. Z元素在反应(3)中被还原，在反应(1)中被氧化C. 氧化性由强到弱的顺序是XO4、Z2、
5、B2、A3+D. 还原性由强到弱的顺序是A2+、B、Z、X2+10.某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是 （ ）滴加Mg(NO3)2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液。ABCD11. 下列离子方程式正确的是 （ ）A. 澄清石灰水通入少量二氧化碳：Ca（OH）2CO2=CaCO3H2OB. 铜与 FeCl3 溶液反应 ：CuFe3=Cu2Fe2C. 碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应：Ca22HCO2OH=CaCO3 CO2H2OD. 亚硫酸钡与足量盐酸反应：SO2H+=H2OSO21
6、2.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其个数之比为NO3-：SO42-：Fe3+：H+：M=2：3：1：3：1，则M可能是 （ ） A. Al3 + B. Cl- C. Mg2+ D. Ba2+13.某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+CO22MgO+C，下列关于该反应的判断正确的是 （ ）A. Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以MgO是还原产物B. 由此反应可以判断氧化性MgC，还原性CO2MgOC. CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D. Mg
7、原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目14.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH35N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮原子的个数比是 （ ）A. 3:2 B. 2:1 C. 1:1D. 2:315. R2O在酸性溶液中与 MnO反应，产物为 RO2、Mn2、H2O，已知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:5，则 x 值为 （ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 416.把少量 NaOH固体分别加入到下列100 mL等浓度液体中，导电能力变化较大的是A MgSO4溶液B盐酸CCH3COOH溶液DNH4Cl溶液17.M2O7x-与S2- 在酸性溶液中发生如下反
8、应：M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O，则M2O7x 中X为 （ ）A. 7 B. 2C. 6 D. 418某K2CO固体样品中含有Na2CO、KNO和Ba( NO)三种杂质中的一种或两种。现将13.8 g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量的CaCl溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质判断完全正确的是 ( )A肯定有KNO，可能还含有NaCOB肯定有KNO，没有NaCOC肯定没有Ba(NO)，可能有KNOD肯定没有NaCO和Ba( NO)19.已知反应：O3+2I+H2OO2+I2+2OH，下列说法不正确的是 （ ）A. 氧化性：O3I2 B. H2O既不是氧化剂也不是还原
9、剂C. O2为还原产物 D. 反应生成1个I2时转移2个电子20.氢化钙可以作为生氢剂，反应方程式如下： CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是 （ ） A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题共4题，共40分)21.（10分）现有物质铜、干冰、盐酸、液态硫酸、蔗糖、NaHSO固体、红褐色的氢氧化铁胶体、熔融的NaCl 冰水混合物(1)能导电的是_；属于电解质的是_。（填序号）(2)写出属于酸式盐的物质溶于水后的电离方程式：_。(3)向Ba( OH)溶液中逐滴滴加NaHSO溶液至Ba恰好完全沉淀，发生反应的离子方程式为_；B
10、a恰好沉淀后继续滴加NaHSO溶液时，发生反应的离子方程式为_。22.（10分） 化学方程式：2NaNO2 +4HI=2NO+I2 +2NaI+2H2 O(1)反应中_元素被氧化，_是氧化剂；(2)用单线桥标出电子转移方向和数目：2NaNO2 +4HI=2NO+I2 +2NaI+2H2 O(3)反应产物中，所得氧化产物与还原产物个数之比为_。HI表现的性质是 23.（10分）(1) KClO3+ 6HCl (浓)=3Cl2 +KCl +3H2O其中氧化剂为_；还原产物为_；氧化产物与还原产物的质量比为_；(2)Fe(OH)3胶体的制备：取一小烧杯，加入25 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中
11、逐滴加入5 6滴_，继续煮沸至体系呈_，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。24.（10分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl、CO、SO、Na、K、Mg、Cu中的某几种。经实验：取少量原溶液加入足量的Ba(OH)溶液产生白色沉淀；取少量原溶液加BaCl溶液不产生沉淀；取少量原溶液加AgNO溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：(1)试分析原溶液中一定含有的离子是_,一定不含有的阴离子是_，可能含有的离子是_。(2)有的同学认为实验可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）_说明理由_。(3)写出中反应的离子方程式：_。长春八中2020年10月高一年级阶段测试化学试题答案1.D
12、2.A3A4. B.5.B.6. C.7. B8. B9. A.10.B11. C.12. C. 13.D.14.D.15. B.16.C. 17.B. 18A19.C. 20. B21.(1). (2) NaHSO=Na+H+SO(3) H+SO+Ba+OH= BaSO+HO；H+OH= HO22. (1). I (2). NaNO2 (3). (4). 1:2 还原性，酸性23. (1). KClO3 (2). Cl2 (3). 5：1 (4). FeCl3饱和溶液 (5). 红褐色24.(1) Mg、Cl；SO、CO；Na、K(2)是根据电中性原理原溶液中一定含有Cl(3) Mg+2OH=Mg(OH)2
