1、单元形成性评价(二)(第二章)(分值：100分)一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1下列有关说法中正确的是()A28 g N2含有的原子数为2NAB4 g Ca变成Ca2失去0.1NA个电子C1 mol的CH4和O2质量相等D2 g H2中含有1 mol氢原子【解析】选A。一个N2分子含有两个N原子，28 g N2的物质的量为1 mol，则含有的原子数为2NA，故A正确；一个Ca变成Ca2失去两个电子，4 g Ca的物质的量为0.1 mol，则0.1 mol Ca全部变成Ca2失去0.1 mol2NA0.2NA个电子，故B错误；根
2、据mnM可得，1 mol的CH4的质量为1 mol16 gmol116 g，1 mol O2的质量为1 mol32 gmol132 g，二者质量不相等，故C错误；一个H2分子中含有2个H原子，2 g H2的物质的量为1 mol，则含有氢原子的物质的量为1 mol22 mol，故D错误。2下列各组物质的成分完全相同的是()A液氯和氯气B液氯和氯水C氯化氢和盐酸 D纯碱与小苏打【解析】选A。本题的易错之处是把液氯和氯水混为一谈。液氯和氯气的成分完全相同，只是二者的聚集状态不同，前者为液态，后者为气态；液氯和氯水的成分不同，前者是单质，后者是混合物；氯化氢和盐酸的成分不同，氯化氢的水溶液即为盐酸；纯
3、碱与小苏打的成分不同，前者是碳酸钠，后者是碳酸氢钠。3(2021聊城高一检测)欲配制100 mL 1.0 molL1 Na2SO4溶液，正确的方法是()将14.2 g Na2SO4，溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 molL1 Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA BC D【解析】选B。14.2 g Na2SO4的物质的量为0.1 mol，但溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，故错误；32.2 g Na2SO410H2O物质的量为0.1 mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，
4、硫酸钠溶液的物质的量浓度c1.0 molL1，故正确；根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20 mL5 molL1100 mLc(Na2SO4)，则c(Na2SO4)1.0 molL1，故正确。4将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()氯气有漂白性氯气与NaOH溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性A BC D【解析】选B。Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO；当Cl2过量时，Cl2可以与水反应生成HCl和HClO而溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红色；而HClO有漂白性，又使溶液褪色。5
5、(2021邯郸高一检测)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A3 g 3He 含有的中子数为1NAB1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6 NAC28 g CO和N2的混合物含有的电子数为14NAD标准状况下，4.48 L水分子的数目为0.2 NA【解析】选D。3He 的中子数为321，则3 g 3He 的中子数为NANA，选项A正确；K2Cr2O7被还原为Cr3时，铬元素从6降低到3，1 mol K2Cr2O7转移的电子数为3 mol2NA mol1 6NA，选项B正确；CO和N2的摩尔质量均为28 gmol1，每个分子所含有电子数均为14，则28 g混合物
6、的物质的量为1 mol，所含有的电子数等于14NA，选项C正确；标准状况下，水不是气体，所以4.48 L水的物质的量不是0.2 mol，故含有水分子的数目不是0.2NA，选项D不正确。6“84”消毒液的有效成分是NaClO，可用它浸泡、擦拭物品，喷洒空气，对地面进行消毒，以达到杀灭大多数病菌和部分病毒的目的。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是()A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2来制备：Cl22OH=ClClOH2OBHClO的酸性强于H2CO3：ClOH2OCO2=HClOHCOC该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2HClClO=Cl2H2OD该消毒液加白醋生
7、成HClO，可增强漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO【解析】选B。A项，氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，正确；B项，H2CO3的酸性强于HClO，错误；C项，二者发生归中反应生成氯气，正确；D项，发生反应CH3COOHClO=HClOCH3COO，增大了HClO的浓度，漂白作用增强，正确。【补偿训练】 下列说法没有科学性错误的是()A漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白B液态氯化氢是100%的盐酸，其H浓度极大C氯化钙具有吸水性和潮解性，夏日里用它的水溶液喷洒柏油路，可有效地保护路面D氯元素有毒，禁入口中【解析】选C。漂粉精不能漂白所有物质，
8、故A错；液态HCl中只含有氯化氢分子，不存在H，故B错；C正确；含氯元素的有多种物质，有的有毒，有的无毒，如NaCl可以入口，D错。7(2021常州高一检测)同温同压下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是()【解析】选C。由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，即体积相等，物质的量相等。假设HCl为1 mol，则含有2 mol原子；Ar是单原子分子，一个O3分子中含3个O原子，二者的物质的量比为11时才符合与HCl原子数相等，故A不符合题意；H2是双原子分子，一个NH3分子中有4个原子，无论混合气体由什么比例组成，1
9、mol混合气体所含的原子数大于2 mol，故B不符合题意；N2、O2都是由2个原子组成，所以无论混合气体由什么比例组成，1 mol混合气体所含的原子数肯定为2 mol，符合题意中的“一定相等”，故C正确；CO是双原子分子，一个CO2分子中含3个原子，无论混合气体由什么比例组成，1 mol混合气体所含的原子数大于2 mol，故D不符合题意。8下列说法错误的是()ANa2O2投入酚酞试液中，溶液最终显无色BNa2O和Na2O2投入水中都能生成NaOHC区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液DNaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到【解
10、析】选C。Na2O2与水反应产生NaOH使溶液显碱性，所以酚酞试液变红，但若Na2O2过量时，其强氧化性可以将红色漂白，A正确；Na2O与水反应产生NaOH，Na2O2与水反应产生NaOH和O2，因此二者都能与水反应生成NaOH，B正确；Ca(OH)2与NaHCO3和Na2CO3溶液都能反应产生CaCO3白色沉淀，故不能用Ca(OH)2溶液鉴别二者，C错误；由于Na2CO3在溶液中会与CO2、H2O发生反应，产生NaHCO3，所以NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，反应产生NaHCO3，然后再低温结晶进行提纯得到NaHCO3粉末，D正确。9为鉴别Na2CO3和Na
11、HCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了以下四种不同的实验方案，其中方法和现象判断正确的是()A分别加入1 molL1的盐酸溶液，看有无气泡产生B分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，观察有无白色沉淀C用铂丝蘸取固体在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色D分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊【解析】选D。分别加入1 molL1的盐酸溶液，Na2CO3和NaHCO3都能产生气泡，故不可以鉴别二者，A错误；分别取样配成溶液，滴加Ca(OH)2溶液，都会产生白色CaCO3沉淀，故不可以鉴别二者，B错误；因为都是钠元素的化合物，所以焰色试验都是火焰呈黄色，故不可以鉴
12、别它们，C错误；Na2CO3稳定受热不分解，而NaHCO3不稳定受热分解产生CO2，能够使澄清石灰水变浑浊，因此观察有无白色浑浊就可以鉴别二者，D正确。10(2021三明高一检测)下列说法正确的是()A78 g Na2O2固体中阴、阳离子总数为4NAB7.8 g Na2O2与水反应，转移0.2NA电子CNa2O2与CO2反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，则Na2O2与SO2反应：2Na2O22SO2=2Na2SO3O2D将Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液先变蓝后褪色【解析】选D。每个Na2O2中含有2个Na、1个O，故78 g即1 mol Na2O2固体中阴、阳离子总数为3NA
13、，A错误；，故7.8 g即0.1 mol Na2O2与水反应转移0.1NA电子，B错误；Na2O2具有氧化性，Na2O2SO2=Na2SO4，C错误；由于2Na2O22H2O=4NaOHO2，溶液显碱性，故紫色石蕊试液先变蓝，又由于Na2O2的强氧化性而将蓝色溶液漂白，最终蓝色溶液变成无色，D正确。11俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO42CNa2S2CO2。NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A1 L 1 molL1 Na2SO4溶液中含氧原子的数目一定大于4NAB0.1 molL1Na2S溶液中含阳离子的数目为0.
14、2NAC生成1 mol氧化产物时转移电子数为2NAD通常状况下11.2 L CO2中含质子的数目为11NA【解析】选A。1 L 1molL1 Na2SO4溶液中SO含氧原子的数目为4NA，但水中也含氧原子，选项A正确；不知道溶液的体积无法计算阳离子的个数，选项B错误；根据方程式，氧化产物为二氧化碳，生成1 mol氧化产物时转移电子数为4NA，选项C错误；通常状况下，气体摩尔体积不是22.4 Lmol1，故11.2 L CO2物质的量不是0.5 mol，所含质子的数目不是11NA，选项D错误。12在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，设该溶液的密度为 g cm3，质量分数为w，
15、其中含N的物质的量为b mol(溶质按NH3计算)。下列叙述中不正确的是()A溶质的质量分数w100%B溶质的物质的量浓度cmolL1C上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中物质的量浓度为原来的D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w【解析】C。选溶质的质量分数w100%100%，A正确；溶质的物质的量浓度c molL1，B正确；上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的体积不等于2V mL，故物质的量浓度不是原来的，C错误；将上述溶液中再加入V mL水后，所加V mL水质量大于原V mL氨水溶液质量，因此所得溶液中溶质的质量分数小于0.5w，D正确。13(2021
16、郑州高一检测)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A2.5 molL1B1.5 molL1C0.18 molL1 D0.24 molL1【解析】选B。当碳酸钠滴入盐酸中，先反应生成二氧化碳，后无气体，碳酸钠完全反应，需要盐酸的浓度为2 molL1。当盐酸加入碳酸钠中先反应生成碳酸氢钠，无气体放出，此时需要盐酸的浓度1 molL1，后再加入盐酸才有气体放出，所以要满足滴加方式不同而产生的气体体积不同，则盐酸的浓度应该在1 molL12 molL1之间，答案选B。
17、14向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式可能与事实相符的是()AOH2CO3H=2HCOH2OB2OHCO3H=CO22H2OC2OHCO4H=CO23H2ODOHCO3H=CO22H2O【解析】选D。设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OHH=H2O，1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应COH=HCO，将两个方程式相加得：OH2HCO=HCOH2O，故A错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH2H=2H2O，2 mol氢氧化钠消耗2 mol盐酸，再
18、发生反应COH=HCO，剩余1 mol不足而只能消耗1 mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH3HCO=HCO2H2O，故B错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为2 mol，2 mol氢氧化钠消耗2 mol氢离子，剩余2 mol氢离子与2 mol碳酸钠反应生成2 mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH4H2CO=2HCO2H2O，即OH2HCO=HCOH2O，故C错误；设NaOH和Na2CO3的物质的量都为1 mol，则加入3 mol盐酸，先发生反应：OHH=H2O，1 mol氢氧化钠消耗1 mol盐酸，再发生反应2HCO=CO2H2O，将两个方程式相加得：OH3HCO=CO22H2
19、O，故D正确。15某实验小组设计实验测定Na2SO4和Na2CO3混合物中各组分的含量。下列说法不正确的是()A沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3B滤液b中Na的物质的量为0.08 molC气体d在标准状况下的体积为224 mLD原混合物中Na2SO4与Na2CO3的物质的量之比为13【解析】选C。混合溶液中加入BaCl2 溶液，发生的反应为Na2SO4 BaCl2=BaSO42NaCl；Na2CO3 BaCl2=BaCO3 2NaCl，滤液b中溶质为NaCl、BaCl2 ，沉淀a为BaSO4和BaCO3，然后向沉淀中加入过量稀硝酸，发生的反应为BaCO32HNO3=Ba(NO3)2 H
20、2OCO2，硫酸钡不溶于稀硝酸，所以得到的气体d是二氧化碳，白色沉淀c是BaSO4 ；n(BaSO4)2.33g233gmol10.01 mol，n(BaCO3)(8.24 g2.33 g)197 gmol10.03 mol，根据S、C原子守恒得n(BaSO4)n(Na2SO4)0.01 mol；n(BaCO3)n(Na2CO3) 0.03 mol；通过以上分析知，沉淀a的主要成分是BaSO4和BaCO3，A正确；根据Na2SO4与Na2CO3化学式知，钠离子和C、S原子个数之比为21，则n(Na)2n(Na2SO4)2n(Na2CO3)20.01 mol20.03 mol0.08 mol，B
21、正确；根据C原子守恒得n(CO2)n(BaCO3)n(Na2CO3)0.03 mol，则二氧化碳在标准状况下体积0.03 mol22.4 Lmol10.672 L672 mL，C错误；n(Na2SO4) n(Na2CO3)0.01 mol0.03 mol13，D正确。二、非选择题：本题共4小题，共55分。16(13分)某实验需要配制1.0 molL1 NaOH溶液450 mL。(1)配制该溶液的实验操作步骤有：a在托盘天平上称量_g NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解，冷却至室温。b把烧杯中的溶液小心地注入_中。c将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下12 cm处，改用_加蒸馏水至液
22、面与刻度线相切。d用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次，并将洗涤液转入容量瓶中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。e将瓶塞塞紧，充分摇匀。(2)操作步骤的正确顺序为_。(3)该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_。(4)在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是_(填序号)。A继续进行实验B添加部分NaOH溶液C倒掉溶液，重新配制D倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制【解析】(1)实验室没有450 mL的容量瓶，需用500 mL的容量瓶，所需氢氧化钠的质量为1.0 molL10.5 L40 gmol120.0 g。(3)溶解固体时用玻璃棒搅拌；转移溶液时用玻璃棒引流。(4)如果操
23、作过程中有溶液溅出，必须重新配制，并且必须把容量瓶洗涤干净。答案：(1)a.20.0b500 mL容量瓶c胶头滴管(2)abdce(3)搅拌引流(4)D17(13分)(2021咸阳高一检测)用如图所示装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：包有某固体物质，蘸有KI溶液，蘸有石蕊溶液。请回答下列问题：(1)仪器P的名称是_。(2)处包有的某固体物质可能是(填序号)_。aMnO2bKMnO4cKCldCu反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式：_。(3)在实验过程中，在处能观察到_。(4
24、)甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO3溶液。实验过程中，装置D的作用是_；装置F中的现象是_；写出反应的离子方程式：_。【解析】(1)仪器P的名称为分液漏斗。(2)处有棕黄色物质产生，说明有单质I2生成，说明HCl经过处后被氧化生成Cl2，处包有的固体物质可能是KMnO4，处反应的离子方程式为Cl22I=I22Cl。(3)Cl2通过蘸有石蕊溶液的棉花时，会使石蕊溶液先变红后褪色。(4)甲同学实验的原理如下：用铜丝网证明剩余气体中含有Cl2(若铜网颜色变化，可以证明含有Cl2)；根据Cl2易液化的性
25、质用冰水将Cl2冷凝从而除去；再根据剩余气体与硝酸银溶液的反应情况验证是否存在HCl气体。答案：(1)分液漏斗(2)bCl22I=I22Cl(3)先变红后褪色(4)验证气体中含有Cl2(或验证气体中含有Cl2和除去气体中的Cl2)有白色沉淀产生Ag Cl=AgCl18(14分)现有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。(1)A装置的作用是_。(2)B装置的作用是_。(3)C装置的作用是_。(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89
26、 g，C管增重0.22 g，则x的值为_。(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？_。为什么？_。【解析】(4)B管增重1.89 g是产生的水的质量，H2O来自NaHCO3的分解和Na2CO3xH2O失水。C管增重0.22 g是NaHCO3产生的CO2的质量。由CO2的质量可求出NaHCO3的质量及其产生H2O的质量。即Na2CO3xH2O的质量为3.7 g0.84 g2.86 g，Na2CO3xH2O含水：1.89 g0.09 g1.80 g，在Na2CO3xH2O中：，得x10。答案：(1)加热，使NaHCO3分解，使Na2CO3xH2O失水(2)吸收反应中生成的水(3)
27、吸收反应中生成的CO2(4)10(5)在C装置后再加一个装有碱石灰的U形管为了防止空气中的CO2和H2O被C装置中的碱石灰吸收而造成误差19(15分)(2020南昌高一检测)纯碱是重要的化工原料，在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用。. 用纯净的碳酸钠固体配制500 mL 0.40 molL1 Na2CO3溶液。(1)称取Na2CO3固体的质量是_g。(2)配制溶液时，进行如下操作，按照操作顺序，第4步是_(填字母)。a定容b计算c溶解 d摇匀e转移 f洗涤g称量(3)下列说法中，正确的是_(填字母)。a定容时，仰视刻度线，会导致配制的溶液浓度偏小b定容时，如果加水超过刻度线，要用滴管吸出
28、c转移时，溶液倒出容量瓶外，要重新配制溶液d摇匀后，液面低于刻度线，要再加水至刻度线. 某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如下：(1)写出装置中反应的化学方程式_。写出装置中发生反应的化学方程式_。(2)该流程中可循环利用的物质是_。(3)制出的纯碱中只含有杂质NaCl。测定该纯碱的纯度，下列方案中可行的是_(填字母)。a向m g纯碱样品中加入足量CaCl2溶液，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称其质量为b gb向m g纯碱样品中加入足量稀盐酸，用碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)吸收产生的气体，碱石灰增重b gc向m g纯碱样品中加入足量AgNO3溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤、干燥，称
29、其质量为b g【解析】.(1)制备500 mL 0.4 molL1的Na2CO3溶液，需要500 mL容量瓶，则需要Na2CO3的质量为0.5 L0.4 molL1106 gmol121.2 g；(2)配制的步骤依次为计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，故第4步为转移，故答案为e；(3)定容时，仰视刻度线，会使加入的水增多，导致配制的溶液浓度偏小，故a正确；定容时，如果加水超过刻度线，不能用滴管吸出，应重新配制溶液，故b错误；转移时，溶液倒出容量瓶外，会使溶质的物质的量减小，导致配制的溶液浓度偏小，要重新配制溶液，故c正确；摇匀后，液面低于刻度线，不能再加水至刻度线，否则会使加入的
30、水增多，导致配制的溶液浓度偏小，故d错误；. (1)先向食盐水中通入NH3使溶液呈碱性，CO2、NH3和H2O反应生成NH4HCO3，由于NaHCO3的溶解度小，所以NaCl和NH4HCO3反应生成NaHCO3和NH4Cl，即NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；(2)装置中得到二氧化碳，装置中需要二氧化碳，所以能循环利用的是二氧化碳；(3)只有氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙，根据碳酸钙的量计算碳酸钠的量，所以该方案可行，故a选；虽然只有碳酸钠能和稀盐酸反应生成CO2，但用碱石灰吸收产生的气体时，碱石灰增重的量为CO2和水蒸气总质量，不能计算出碳酸钠质量，所以该方案不可行，故b不选；氯离子、碳酸根离子和银离子反应都生成沉淀，根据沉淀的总质量和样品的质量，可计算碳酸钠质量，所以该方案可行，故c选。答案：.(1)21.2(2)e(3)ac.(1)NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(2)CO2(3)ac
