1、化学能与热能一、单选题（本大题共15小题，共45分）1. 下列反应中热量变化与下图一致的是( )A. CO和O2反应B. Na和H2O反应C. NaOH溶液和HNO3溶液反应D. NH4Cl晶体和Ba(OH)28H2O晶体反应2. 下列说法或表示方法中，正确的是( )A. 等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多B. a、bkPa下，将0.5molO2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g)，放热ckJ，其热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-2ckJmol-1C. 常温常压下，2.8gCO气体完全燃烧放出的热量为28.26kJ，则表示CO燃烧热
2、的热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-565.2kJmol-1D. 稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJmol-1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)H=-57.3kJmol-13. 50mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是( )A. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B. 大烧杯上如不盖硬纸板，测得的中和热数值会偏小C. 用相同浓
3、度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D. 从实验装置上看，除了缺少环形玻璃搅拌棒外没有其他问题4. N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用、分别表示N2、H2、NH3，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，该反应属于放热反应。下列说法正确的是A. 催化剂仅起到吸附N2和H2的作用，对化学反应速率没有影响B. 过程，是放热过程C. 过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3D. 合成氨反应中，反应物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能量5. 下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A. C2H5OH(l)+3O2(
4、g)=2CO2(g)+3H2O(g)H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)B. S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-269.8kJ/mol(反应热)C. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=+57.3kJ/mol(中和热)D. 2NO2=O2+2NO H=+116.2kJ/mol(反应热)6. 关于如图的说法不正确的是( )A. 1mol固态碘与1molH2化合生成2molHI气体时， 需要吸收5kJ的能量B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与1molH2时，需要吸收12kJ的能量C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量D.
5、 碘蒸气与H2生成HI气体的反应是吸热反应7. 关于如图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是()A. 2H(g)+2X(g)=2HX(g)H30)分两步进行：A+BX(H0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()A. B. C. D. 10. MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法不正确的是( )A. H1(MgCO3)H1(CaCO3)0B. H2(MgCO3)=H2(CaCO3)0C. H1(CaCO3)-H1(MgCO3)=H3(CaO)-H3(MgO)D. 对于MgCO3和CaCO3，H1+H
6、2H311. 肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如表： 共价键N-HN-NO=OO-H键能/(kJ/mol)391161498463热化学方程式N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)H=-570kJmol-1则2N(g)=N2(g)的H为()A. +1882kJmol-1B. -941kJmol-1C. -483kJmol-1D. -1882kJmol-112. 化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) H=2(a-b-c)kJ/molB. N2(g)+3H2(g)2
7、NH3(g) H=2(b-a)kJ/molC. 12N2(g)+32H2(g)NH3(l) H=(b+c-a)kJ/molD. 12N2(g)+32H2(g)NH3(g) H=(a+b)kJ/mol13. 一氧化碳甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(g)。图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)。下列说法不正确的是()A. 步骤只有非极性键断裂B. 步骤的原子利用率为100%C. 过渡态能量最高，因此其对应的步骤反应速率最慢D. 该方法可以清除剧毒气体CO，从而保护环境14. 白磷、红磷是磷的两种同素异形体，它们的结构如图所示。某温度下1mol白磷转化
8、为红磷时放出29.2kJ的热量，下列叙述正确的是()A. 白磷转化为红磷是物理变化B. 白磷比红磷的能量低C. 白磷比红磷稳定D. 红磷转化为白磷是吸热反应15. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。已知：几种物质中化学键的键能如表所示。化学键H2O中的H-O键O2中的O=O键H2中的H-H键H2O2中的O-O键H2O2中的O-H键键能kJ/mol463496436138463若反应过程中分解了2mol水，则下列说法不正确的是()A. 总反应为2H2O-光照催化剂2H2+O2B. 过程吸收了926kJ能量C. 过程放出了574kJ能
9、量D. 过程属于放热反应二、填空题（本大题共5小题，共55分）16. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：(1)反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)H1=+551kJmol-1反应：S(s)+O2(g)=SO2(g)H3=-297kJmol-1反应的热化学方程式：_。(2)对反应，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示，p2_p1(填“”或“A.结合i，ii反应速率解释原因：_。17. (1)P4(白磷，s)=4P(红磷，s)H=-19.38kJmol-1,白磷与红磷相比，较
10、稳定的是_。(2)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有2mol电子转移时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方式：_。(3)用NH3催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H1=-akJmol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)H2=-bkJmol-1若1molNH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热H3=_kJmol-1(用含a、b的式子表示)。溶液与锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为20.1，反应后最高温度为30.1。已知：反应前后，溶液的比热容均近似为、溶液的密度均近似为，忽略溶液体
11、积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：反应放出的热量_J。反应的_kJmol-1(列式计算)。18. 某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验。 (1)实验桌上备有大小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5molL-1盐酸、0.55molL-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃仪器是_、_。(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒_(填“能”或“否”)，其原因是_。(3)他们记录的实验数据如下：实验用品溶液温度中和热t1t2Ha50mL0.55molL-1NaOH溶液50mL0.55molL-1HCl溶液2023.3b50mL0.55molL-1NaOH溶液50mL0.55molL-1HCl溶液2023.5已知：Q=cm
