1、第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质与规律学习目标定位1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系,进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因,总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。1水的电离与溶液的酸碱性(1)水的电离方程式是H2OHOH,若在水中加入酸或碱,水的电离平衡移动方向是向逆反应方向移动,理由是增大了水中c(H)或c(OH)。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是c(H)c(OH)。溶液呈中性是因为c(H)c(OH),呈酸性是因为c(H)c(OH),呈碱性是因为c(H)7碱性NH4Cl强酸弱碱盐pHc(OH),NH4Cl溶液呈酸性。(3)化学方程式是NH4ClH2
2、ONH3H2OHCl,离子方程式是NHH2ONH3H2OH。4NaCl溶液呈中性的原因:NaCl溶于水后电离产生Na和Cl,不能与水电离出的OH、H结合成难电离的物质,水的电离平衡不发生移动,c(H)c(OH),溶液呈中性。归纳总结1盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的OH或H生成弱电解质,破坏了水的电离平衡,促进了水的电离,使溶液显示不同的酸性、碱性或中性。2盐类水解的规律在可溶性盐溶液中:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性。常见的“弱”离子弱碱阳离子:NH、Al3、Fe3、Cu2等。弱酸根离子:CO、HCO、AlO、SO
3、、S2、HS、ClO、CH3COO、F等。3盐类水解的特点:微弱、吸热、可逆。活学活用1有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2CO3水解的实质是Na与H2O电离出的OH结合生成了NaOH答案D解析Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H结合生成HCO和H2CO3,使溶液中c(H)7的是。(2)根据盐类水解的实质(弱离子H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱),写出下列盐类水解的离子方程式:NaClO:ClOH2OHClOOH;(NH4)2SO4:NHH2ONH3H2OH;Na2
4、CO3:COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH;AlCl3:Al33H2OAl(OH)33H。2判断下列盐类水解离子方程式的正误(1)FeCl3溶液:Fe33H2OFe(OH)33H()(2)NaHS溶液:HSH2OH2SOH()(3)K2CO3溶液:CO2H2OH2CO32OH()(4)NH4NO3溶液:NHH2O=NH3H2OH()(5)NaHCO3溶液:HCOH2OCO2H2O()归纳总结书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式:弱离子H2O弱电解质H(或OH)(2)方法要求一判断:判断弱离子,书写化学式。二规范:写“”,不标“”、“”。三注意:多元弱酸根分步书写,多元弱
5、碱阳离子一步完成。活学活用3下列离子方程式中,属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOOHDHSH2OS2H3O答案C解析A项为HCOOH的电离;B项为CO2与H2O反应生成H2CO3,然后H2CO3电离产生H和HCO;D项是HS的电离。4化学方程式是化学用语中重要的部分,它包括电离方程式、化学反应方程式、水解方程式等,准确、规范书写各种方程式是学好化学的保证。请按要求写出下列方程式。(1)NaHCO3在水中的电离方程式:_。(2)实验室制取NH3的化学反应方程式:_。(3)用离子方程式表示Al2(SO4)3溶液显酸性的原因:_。答案(1)N
6、aHCO3=NaHCO、HCOHCO(2)Ca(OH)22NH4ClCaCl22H2O2NH3(3)Al33H2OAl(OH)33H解析(1)NaHCO3的电离方程式,HCO是不完全电离。(2)实验室是用Ca(OH)2和NH4Cl加热来制备NH3的。(3)Al2(SO4)3溶液显酸性是因为Al3水解。1下列关于酸性溶液的叙述中正确的是()A可能是盐的水溶液 B一定是酸的水溶液C溶液中c(H)c(H)答案D解析A项,能水解的盐可显酸性或碱性;B项,盐溶液的酸碱性与盐的类型有关,如Na2CO3溶液呈碱性,NH4Cl溶液呈酸性;C项,在NaHCO3溶液中:既有HCOHCO又有HCOH2OH2CO3O
7、H,且水解程度大于电离程度,溶液显碱性。3下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是()ANHH2ONH3H2OHBS22H2OH2S2OHCCH3COOHH2OCH3COOH3ODCH3COOHOH=CH3COOH2O答案A解析B项,多元弱酸分步水解,分步表示或只写第一步;C是电离方程式,不是水解方程式;D是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。故选A。4下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()ANaHSO4 BNa2SO4 CNaHCO3 DNH3答案C解析本题考查水解的实质及规律。A项,NaHSO4是强酸的酸式盐,不发生水解;B项,Na2SO4是强酸强碱盐,不水解;C项是弱酸的酸式盐
8、,水解使溶液呈碱性;D项NH3是非电解质,溶于水后生成弱碱。5(1)向浓NH4Cl溶液中加入CaCO3粉末,发现碳酸钙逐渐溶解,同时还观察到有气泡产生,生成气体的成分是_。用离子方程式表示产生上述现象的原因:_。(2)在浓NH4Cl溶液中加入一种单质,也会产生类似上述现象的反应,这种单质是_(填字母序号)。A碳 B铜 C镁 D硫答案(1)CO2和NH32NHCaCO3=Ca2CO22NH3H2O(2)C解析溶液中存在平衡:NHH2ONH3H2OH。(1)加入CaCO3粉末时,CaCO32H=Ca2CO2H2O,使NH水解平衡正向移动,c(NH3H2O)增大,分解产生NH3,总反应的离子方程式为
9、2NHCaCO3=Ca2CO22NH3H2O。(2)C、Cu、S均不能与NH水解产生的H反应,但Mg能与H反应生成H2。 基础过关一、盐类水解的概念1在盐类水解的过程中,下列说法正确的是()A盐的电离平衡被破坏B水的电离程度一定会增大C溶液的pH一定会增大Dc(H)与c(OH)的乘积一定会增大答案B解析大多数的盐为强电解质,在水中完全电离,A项错误;盐类水解促进水的电离,B项正确;强酸弱碱盐水解溶液呈酸性,pH减小,C错;一定温度下的稀溶液中,c(H)与c(OH)乘积是一个常数,D错。2下列物质的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是()AHCl BNH4NO3CNa2S DHClO答案A
10、解析A项HCl完全电离;B项NH水解,NHH2ONH3H2OH,有NH3H2O分子;C项S2水解,产生H2S分子;D项HClO是弱电解质,不完全电离,有HClO分子。3下列各物质的溶液显酸性的是()ANaHCO3 B(NH4)2SO4CNaCl DCH3COOK答案B解析(NH4)2SO4为强酸弱碱盐,其溶液显酸性。4下列操作会促进H2O的电离,且使溶液pH7的是()A将纯水加热到90 B向水中加少量NaOH溶液C向水中加少量Na2CO3溶液D向水中加少量FeCl3溶液答案C解析将纯水加热到90 ,水的电离程度增大,c(H)c(OH)107 molL1,pH7,但水的电离平衡向逆方向移动,即水
11、的电离受到抑制,B错;向水中加少量Na2CO3溶液,CO与H结合成难电离的HCO或H2CO3,水中c(H)减小,水的电离平衡向正方向移动,c(OH)增大,c(OH)c(H),pH7,C对;向水中加少量FeCl3溶液,Fe3与OH结合为弱电解质Fe(OH)3,水中c(OH)减小,水的电离平衡向正方向移动,c(H)增大,c(H)c(OH),pH7,BX溶液的pH7,说明AY为强碱弱酸盐,BX溶液的pH”、“”、“(3)解析(1)NaA溶液的pH8,表明HA为弱酸,NaA能发生水解,离子方程式为AH2OHAOH。(2)NaA水解促进水的电离,NaOH能抑制水的电离,因此NaA溶液中由水电离出来的c(
12、H)大于NaOH溶液中由水电离出来的c(H)。(3)根据NH4A溶液呈中性,而HA酸性比H2CO3强,推断NH的水解程度小于CO的水解程度,因此(NH4)2CO3水解使溶液呈碱性,pH7。拓展探究14某实验小组拟定用pH试纸验证醋酸是弱酸。甲、乙两同学的方案分别是甲:准确配制0.1 molL1的醋酸钠溶液100 mL;用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。乙:量取一定量的冰醋酸准确配制pH1的醋酸溶液100 mL;取醋酸溶液1 mL,加水稀释为10 mL;用pH试纸测出中溶液的pH,即可证明醋酸是弱酸。(1)两个方案的第步中,都要用到的定量仪器是_,简要说明pH试纸的使用方法:_。(
13、2)甲方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸钠溶液的pH_7(选填“”或“”,下同),乙方案中,说明醋酸是弱酸的理由是测得醋酸溶液的pH_2。(3)请你评价乙方案的不妥之处:_。答案(1)100 mL容量瓶把小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿上,用洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部,试纸变色后,与标准比色卡比较来确定溶液的pH(2)(3)难以配制pH1的醋酸溶液,稀释之后用pH试纸测量不易读出准确数值解析(1)准确配制溶液要用到容量瓶。(2)CH3COONa溶液pH大于7说明CH3COO水解,即证明CH3COOH是弱电解质。强酸每稀释10倍,pH应增大1个单位,若为强酸,稀释后pH应为2,如果小于2说明存在电离平衡,证明是弱酸。第 12 页 共 12 页