1、课下能力提升(六)物质的量浓度一、选择题1在容量瓶上无需标记的是()A刻度线B温度C浓度 D容量2下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液C1 L 含2 mol K的K2SO4D将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水后的溶液3下列溶液中的c(Cl)与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中的c(Cl)不相等的是()A150 mL 1 molL1氯化钠溶液B75 mL 1.5 molL1氯化钙溶液C150 mL 3 molL1氯化钾溶液D75 mL 1 mol
2、L1氯化铁溶液4下列说法中，正确的是()A在1 L水中溶解58.5 g NaCl固体，则该溶液的物质的量浓度是1 molL1B从1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，则取出溶液的物质的量浓度是 1 molL1C配制500 mL 0.5 molL1的CuSO4溶液时，需要62.5 g CuSO45H2O晶体D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液时，需要NaOH的质量是4 g5如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于()A2 B3 C4D56把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含
3、a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()A0.1(b2a)molL1B10(2ab)molL1C10(ba)molL1D10(b2a)molL1720 时，饱和KCl溶液的密度为1.174 gcm3，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中不正确的是()A25 时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的质量分数为 100%C20 时，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174 gcm3811.2 g
4、Fe与500 mL 2 molL1的盐酸反应，生成标准状况下H2的体积为()A11.2 LB2.24 LC4.48 LD3.36 L9下列各溶液中，Na浓度最大的是()A4 L 0.5 molL1NaCl溶液B1 L 0.3 molL1Na2SO4溶液C0.8 L 0.4 molL1NaOH溶液D2 L 0.15 molL1Na3PO4溶液10V mL Fe2(SO4)3溶液中含a g SO，取出溶液V mL，用水稀释成2V mL，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为()A. molL1B. molL1C. molL1 D. molL111欲配制100 mL 1.0 molL1Na2SO4溶液
5、，正确的方法是()将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中将32.2 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL将20 mL 5.0 molL1Na2SO4溶液用水稀释至100 mLA BC D12100 mL 0.3 molL1的Na2SO4溶液和50 mL 0.2 molL1的Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO的物质的量浓度为(不考虑混合后溶液密度的变化)()A0.20 molL1 B0.25 molL1C0.40 molL1 D0.50 molL1二、非选择题13一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)3O2(g)=XO2(g
6、)2YO2(g)，冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，则(l表示液态，g表示气态)：(1)反应前O2的体积是_mL。 (2)化合物XY2的物质的量是_。(3)在XY2分子中，X、Y两元素的质量比为316，则X、Y两元素的相对原子质量之比为_。14实验室用氯化钠固体配制1.00 molL1的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题：(1)请写出该实验的实验步骤：_；_；_；_；_；_。(2)所需仪器为：容量瓶(规格：_、)托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出：_。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度的影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。固体全部
7、溶解后，立即将溶液转移至容量瓶定容，使所配溶液浓度_，原因是_。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，使所配溶液浓度_，原因是_。15实验室中经常需配制一定浓度的NaOH溶液，现将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数约为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。16过氧化钠能与水发生
8、反应，某同学欲用该反应制取标准状况下的氧气1.12 L。(1)计算至少需要称取过氧化钠的质量为_。(2)若反应所得氢氧化钠溶液的体积是200 mL ，计算该溶液中溶质的物质的量浓度为_。课下能力提升(六)1解析：选C容量瓶上只标有温度、容积和刻度线。2解析：选CA不对，因为只知溶剂体积而不知溶液体积；B不对，22.4 L HCl 不一定是在标准状况下；C正确，因为据题意c(K)2 molL1，而1 mol K2SO4可电离生成2 mol K；D不对，因为不知加热蒸发后溶液的体积。3解析：选A在同一份溶液中粒子浓度之比等于下标之比，溶液物质的量浓度与体积无关。1 molL1AlCl3溶液中，c(
9、Cl)3 molL1。1 molL1的NaCl溶液中，c(Cl)1 molL1，A不相等；1.5 molL1的CaCl2溶液中，c(Cl)3 molL1，B相等；3 molL1的KCl溶液中，c(Cl)3 molL1，c相等；1 molL1FeCl3溶液中，c(Cl)3 molL1，D相等。4解析：选CA中由于不知道溶解后溶液的体积，无法计算其物质的量浓度；B中取出的0.5 L溶液，其浓度仍为2 molL1；C中需CuSO45H2O质量：0.5 L0.5 molL1250 gmol162.5 g；D中H2SO42NaOH=Na2SO42H2O，需NaOH 8 g。5解析：选C对已知物质的量浓度
10、的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，所以V4 L。6解析：选D根据对应关系式BaCl2Na2SO4可知，100 mL混合液中n(BaCl2)n(Na2SO4)a mol，又根据AgNO3Cl可知，100 mL混合液中n(Cl)b mol，由于n(Cl)n(KCl)2n(BaCl2)，则n(KCl)(b2a)mol，故c(K)10(b2a)molL1。7解析：选D本题考查溶液质量分数与物质的量浓度之间的换算。KCl的溶解度随温度的升高而增大，即25 时，饱和KCl溶液中的溶质的质量变大，故KCl的物质的量浓度变大，即c4.0 molL1，A项正确；根据c可知，B项正确；根据，若溶液未达到
11、饱和，溶解的KCl的质量就少，自然会小，所以20 时，1.174 gcm3的KCl溶液为不饱和溶液，C项正确；将溶液蒸发掉部分水，恢复到20 ，则饱和溶液会有晶体析出，剩余溶液仍为20 时的KCl饱和溶液，所以1.174 gcm3，故D项不正确。8解析：选C设Fe完全反应需HCl的物质的量为n，则Fe 2HCl = FeCl2H21 20.2 mol n120.2 moln，n0.4 mol1 mol，即盐酸过量，用Fe求H2的物质的量。Fe2HCl=FeCl2H2110.2 moln(H2)n(H2)0.2 mol，V(H2)0.2 mol22.4 Lmol14.48 L。9解析：选BA项，
12、c(Na)c(NaCl)0.5 molL1；B项，c(Na)2c(Na2SO4)0.6 molL1；C项，c(Na)c(NaOH)0.4 molL1；D项，c(Na)3c(Na3PO4)0.45 molL1。10解析：选D通过物质的量为核心的计算可知，n(SO) mol，n(Fe3)n(SO) mol，c1(Fe3) molL1，根据稀释公式得 molL1V mLc2(Fe3)2V mL，所以c2(Fe3) molL1。11解析：选B溶剂水的体积不等于溶液的体积，错误；100 mL 1.0 molL1的Na2SO4溶液中n(Na2SO4)0.1 mol，中n(Na2SO410H2O)0.1 m
13、ol，正确；中n(Na2SO4)20103 L5.0 molL10.1 mol，正确。12解析：选C因混合后SO的物质的量为：n(SO)0.3 molL10.1 L0.2 molL10.05 L30.06 mol，溶液的体积V0.1 L0.05 L0.15 L，则混合后溶液中SO的物质的量浓度为c(SO)0.06 mol0.15 L0.4 molL1。13解析：由方程式可知：反应前后气体体积不变，所以反应前氧气体积为672 mL。n(XY2)0.01 mol。设X、Y的摩尔质量分别为x、y，由XY2中X、Y质量比为316得：12，故。答案：(1)672(2)0.01 mol(3)3814解析：
14、由于溶液受热后体积膨胀，温度恢复后体积缩小，未降至室温立即将溶液转移至容量瓶定容，会使溶液的体积偏小，浓度偏高。定容后加盖倒转摇匀后，又滴加蒸馏水至刻度线，使溶液体积变大，浓度偏低。答案：(1)计算称量29.3 g NaCl固体溶解并冷却转移并洗涤定容摇匀(2)500 mL烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(3)偏高恢复到室温时，溶液的体积将小于500 mL偏低溶液体积大于500 mL15解析：(1)24.4 g NaOH的物质的量为0.61 mol，c(NaOH)6.1 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.219 gmL1121.9 g；NaOH的质量分数为100%
15、20%。(3)因为溶液是均匀的，所以这10 mL溶液与原100 mL溶液相比，NaOH的物质的量浓度相同，但NaOH的质量和物质的量均为原来的。(4)这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1 molL1，稀释到100 mL后，NaOH的物质的量浓度减小为 0.61 molL1。答案：(1)6.1 molL1(2)20%(3)6.1 molL12.44 g0.061 mol(4)0.61 molL116解析：根据化学反应方程式计算：2Na2O22H2O=4NaOHO2278 g 4 mol22.4 Lm(Na2O2)0.2 Lc1.12 L，m(Na2O2)7.8 g，c1 molL1。答案：(1)7.8 g(2)1 molL1
