1、第2课时电解质在水溶液中的反应 细读教材记主干一、离子反应1探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验现象随着H2SO4溶液的滴入，电流表的指针读数先由大变小后由小变大，同时溶液中出现白色沉淀，溶液颜色由红色变浅至无色解释稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H和OH结合生成极难电离的水、SO和Ba2结合生成硫酸钡沉淀，溶液中离子的浓度降低2.概念：在溶液中有离子参加或生成的化学反应。3实质：离子浓度的降低。4离子互换型的离子反应发生的条件(1)生成难溶的物质。(2)生成难电离的物质。(3)生成挥发性的物质。二、离子方程式1表示离子反应可用离子方程式表示。例如，NaOH溶液与盐酸
2、反应的离子方程式为：OHH=H2O。2意义不仅表示一个化学反应，还表示一类化学反应，例如，Ba2SO=BaSO4不仅可表示BaCl2与Na2SO4两种溶液的反应，还表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐(或硫酸)在溶液中的反应。3书写步骤(以CaCO3和稀盐酸反应为例) 三、离子检验利用离子反应，可以检验某种(或某些)离子的存在离子使用的试剂反应现象反应离子方程式ClAgNO3溶液、稀硝酸加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解ClAg=AgClSOBaCl2溶液、稀盐酸加足量稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2SO=BaSO4 重点剖析1书写规则(以下指物质在水溶液中的反应
3、)(1)强酸、强碱和可溶性盐改写成离子形式。(2)弱酸、弱碱、难溶性盐、水、气体、单质、氧化物、非电解质等都写成化学式。(3)多元弱酸的酸式酸根离子不能拆开写，如HCO不能拆写成H和CO，强酸的酸式酸根离子要拆开写，如NaHSO4应写为Na、H、SO。(4)微溶物如作为反应物，若是澄清溶液应拆写成离子形式，若是悬浊液则应写成化学式；微溶物如作为生成物，一般视为沉淀，应写成化学式并标“”符号。如Ca(OH)2：若是澄清水溶液应写成离子，若是石灰乳应写成化学式，作为产物写成化学式。(5)浓硫酸作为反应物时，H2SO4不能拆写，应写成化学式。2正误判断(1)看离子反应是否符合客观事实：例：铁与稀盐酸
4、反应：2Fe6H=2Fe33H2(错误)；Fe2H=Fe2H2(正确)。(2)看离子反应是否遵守质量守恒定律：例：钠与水的反应：NaH2O=NaOHH2(错误)；2Na2H2O=2Na2OHH2(正确)。(3)看离子反应是否遵守电荷守恒：例：铜与硝酸银溶液的反应：CuAg=Cu2Ag(错误)，电荷数：左边右边；Cu2Ag=Cu22Ag(正确)，电荷数：左边右边。(4)看反应物和生成物拆分是否正确：例：NaHCO3溶液与稀盐酸反应：CO2H=CO2H2O(错误)；HCOH=CO2H2O(正确)。(5)看是否漏掉离子反应：例：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4(错误)；Ba22O
5、HCu2SO=BaSO4Cu(OH)2(正确)。(6)看反应物或生成物的配比是否正确：例：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：HOHSOBa2=BaSO4H2O(错误)；2H2OHSOBa2=BaSO42H2O(正确)。特别提醒书写和判断离子方程式时还要注意看是否符合题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和生成物的影响。典例印证例题1下列反应的离子方程式中正确的是()A铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgB氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2OHHSO=BaSO4H2OC石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO=CaCO3D碳酸钙溶于稀盐酸中：C
6、aCO32H=Ca2H2OCO2解析A项中方程式两端电荷不守恒，应写成Cu2Ag=Cu22Ag；B项应写为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；C项中石灰乳不能拆分；D项正确。答案D离子方程式正误判断的方法技巧离子方程式正误判断应抓“两易”、“两等”、“两查”。“两易”即易溶、易电离的物质是否以离子形式表示；“两等”即方程式两边各原子个数、电荷总数是否相等；“两查”即检查是否漏掉反应条件、系数是否为最简。1写出下列反应的离子方程式。(1)铁粉加入硫酸铜溶液中：_。(2)氯气与氢氧化钠溶液反应：_。(3)锌和稀硫酸：_。(4)CO2通入足量澄清石灰水中：_。(5)向盐酸中滴加碳酸钠溶液：_。
7、答案：(1)FeCu2=CuFe2(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)Zn2H=Zn2H2(4)CO2Ca22OH=CaCO3H2O(5)CO2H=H2OCO2 重点剖析1共存原则离子间不能发生化学反应，它们在同一溶液中能大量共存；离子间能发生化学反应，它们在同一溶液中不能大量共存。2判断方法(1)生成微溶物或沉淀而不能大量共存：如：OH与Mg2、Fe3、Al3、Cu2、Fe2、Ca2等，Ba2与SO、CO、SO等，Cl与Ag等。(2)生成气体逸出而不能大量共存：如：H与CO、HCO、SO、S2、HSO、HS等，NH与OH等。(3)生成弱电解质而不能大量共存：如：H与CH3COO、OH、
8、ClO等。(4)在“无色溶液”中不能存在有色离子：如Fe3(棕黄色)、Fe2(浅绿色)、MnO(紫红色)、Cu2(蓝色)等。特别提醒在判断离子共存时，应特别注意题中的隐含条件，如“酸性环境”、“碱性环境”、“无色”、指示剂变色等。典例印证例题2在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是()A无色溶液中：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊试液变红的溶液中：Na、Mg2、CO、ClC含SO的水溶液中：K、Ba2、Cl、BrDpH7的水溶液中：Na、SO、Cl、NH解析A中Fe3为棕黄色。B是酸性溶液，CO不存在。C中，SO与Ba2不共存。D中是酸性溶液，离子可以共存。答案D(1)判断离子共存的基
9、本原则是看离子间有无反应，能反应则不共存，一般从以下两个方面判断：所给离子直接发生反应而不能大量共存(如生成沉淀、气体、弱电解质等)；由附加条件引起反应而不能大量共存(如无色、强酸性、强碱性等)。(2)一定要区分措词间的差异，如“肯定”、“可能”等。2双选对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中明显有错误的是()AK、Na、Cl、NOBMg2、HCO、OH、NOCK、Br、OH、SODH、Na、SO、MnO解析：选B、DB项中HCO与OH反应，Mg2与OH也反应；D项中MnO为紫色，而题目要求是无色溶液。重点剖析1氯离子(Cl)的检验(1)反应原理：ClAg=AgCl(白色)。(2)可能
10、存在的干扰离子：CO。因为CO2Ag=Ag2CO3(白色)，但Ag2CO3能跟硝酸反应而溶解：Ag2CO32HNO3=2AgNO3CO2H2O。(3)试剂：AgNO3溶液、稀硝酸。(4)检验方法：2硫酸根离子(SO)的检验(1)反应原理：Ba2SO=BaSO4。(2)可能存在的干扰离子：CO、SO。因为Ba2CO=BaCO3；Ba2SO=BaSO3。但CO、SO均可用稀盐酸排除掉。(3)试剂：稀盐酸、BaCl2溶液。(4)检验方法： 特别提醒检验SO存在时一定是先加盐酸后加BaCl2溶液不能将两种试剂的顺序颠倒，防止Ag干扰。典例印证例题某溶液中含有大量的Cl、CO、OH等三种阴离子，如果只取
11、一次该溶液就能够将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加Mg(NO3)2溶液过滤滴加 AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液ABC D解析检验Cl用AgNO3溶液，但CO、OH均会产生干扰，检验CO用Ba(NO3)2溶液，检验OH用Mg(NO3)2溶液，但CO会产生干扰。因此实验操作顺序应为首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有CO，同时除去CO；过滤后，在滤液中滴加足量Mg(NO3)2溶液，如果出现白色沉淀，证明有OH，同时除去OH；过滤后，在滤液中滴加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，证明有Cl。答案B离子检验时需注意其他可能存在的离子的干扰，如能与B
12、aCl2溶液生成沉淀的离子有：SO、CO、SO、Ag、PO等。3验证某一无色溶液是稀盐酸，需要两步操作：(1)取少量溶液于试管中，投入两小锌粒，现象为_，说明了_，反应的离子方程式为_。(2)取少量溶液于另一支试管中，滴加_，振荡，现象为_，则可说明该溶液中含Cl。(3)综合上述现象，可确定该无色溶液为盐酸。解析：验证某溶液是否是稀盐酸，须验证该溶液中是否含有H和Cl。答案：(1)产生无色气泡溶液中含HZn2H=Zn2H2(2)AgNO3溶液有白色沉淀生成题组一离子反应1判断正误(1)只要生成气体的反应就是离子反应。()(2)溶液中有离子参加或生成的化学反应都属于离子反应。()(3)发生离子反
13、应时溶液中的离子浓度一定会减小。()(4)任何化学反应都是离子间的反应。()(5)复分解反应一定有沉淀或气体或水生成。()(6)Na2O2固体放入水中，发生了离子反应。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2SO=BaSO4来表示的是()ABa(NO3)2H2SO4=BaSO42HNO3BBaCl2Na2SO4=BaSO42NaClCBaCO3H2SO4=BaSO4H2OCO2DBaCl2H2SO4=BaSO42HCl解析：选CBaCO3是难溶物，不能写成离子形式，BaCO3与H2SO4反应的离子方程式为：BaCO32HSO=BaSO4H2OC
14、O2。3室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是()ANH、Cu2、Cl、NOBK、Na、SO、SOCK、Na、ClO、SODBa2、NO、Cl、HCO解析：选DD项中HCO在强酸性环境中生成H2O和CO2，在强碱性环境中生成CO和H2O。4写出下列反应的离子方程式。(1)Na投入水中：_。(2)NaOH溶液和FeCl3溶液：_。(3)Cu(OH)2和H2SO4：_。(4)Na2O2投入水中：_。答案：(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)3OHFe3=Fe(OH)3(3)Cu(OH)22H=Cu22H2O(4)2Na2O22H2O=4Na4OHO2题组二离子检验5判断正误
15、(1)某溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明该溶液中可含SO。()(2)检验溶液中的Cl时，可先加盐酸，再加AgNO3溶液。()(3)某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，该溶液中可能含CO。()答案：(1)(2)(3)6用可溶性钡盐检验SO的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是()A形成较多的白色沉淀B形成的沉淀纯度更高C排除SO以外的其他阴离子及Ag的干扰D排除Ba2以外的其他阳离子的干扰解析：选C先加盐酸是排除Ag、CO、SO等离子的干扰，因为能与BaCl2反应产生白色沉淀有可能是AgCl、BaCO3、BaSO3，也可能是BaSO4。一、选择题1离子方程式
16、：CO2H=CO2H2O表示()A碳酸盐与盐酸之间的反应B一切碳酸盐与一切酸之间的反应C可溶性碳酸盐与酸之间的反应D可溶性碳酸盐与强酸之间的反应答案：D2能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A澄清的石灰水与稀盐酸反应：OHH=H2OB氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2OHSOH=BaSO4H2OC足量CO2通入NaOH溶液中的反应：CO22OH=COH2OD氯气与水反应：Cl2H2O=2HClClO解析：选AB项中OH、H和H2O前系数都是2；C项应生成HCO；D项HClO是弱电解质，不能拆开。3某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，该溶液中()A一定含有SOB一定含
17、有AgC含有SO或Ag D一定含有Ag、SO解析：选C加入BaCl2后生成的白色沉淀可能是AgCl，也可能是BaSO4，二者均难溶于稀硝酸。4下列离子方程式正确的是()A铁与稀HNO3反应：Fe2H=Fe2H2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCOOH=CO2H2OC氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2CO=CaCO3DCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2SO2OHBa2=BaSO4Cu(OH)2解析：选DA项，铁与稀HNO3反应不能生成H2，不符合客观事实，故错误；B项，小苏打与氢氧化钠溶液混合后发生的反应为HCOOH=COH2O，不会生成CO2气体，不符合客观事实，故错误；C项，氯化钙与
18、碳酸氢钾不反应，不符合客观事实，故错误。5只用一种试剂就能鉴别出碳酸钠、氯化钡、氯化钠三种溶液，该试剂是()A氢氧化钠 B硝酸银C硫酸 D氯化钙解析：选C和硫酸反应有气体产生的是碳酸钠，有沉淀生成的是氯化钡，没有现象的是氯化钠。6下列离子方程式书写正确的是()A石灰石与盐酸反应：CO2H=H2OCO2B醋酸与烧碱溶液反应：HOH=H2OC氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OD硫酸与氨水混合：HNH3H2O=NHH2O解析：选DA中CaCO3不能拆，B中醋酸不能拆，C中氧化铜不能拆。7能用HOH=H2O表示的化学反应方程式是()AH2SO4和Ba(OH)2溶液反应BCH3COOH和NaOH溶液反应
19、CNaHSO4和KOH溶液反应DNaHCO3和NaOH溶液反应解析：选CA中生成BaSO4沉淀；B中CH3COOH不能拆；D的离子方程式为HCOOH=H2OCO。8下列各组离子，在无色透明溶液中能大量共存的是()AK、H、Cl、SOBNa、H、CO、ClCNa、Cu2、SO、OHDH、K、HCO、Cl解析：选A影响一组离子能否大量共存的因素很多，一是组内离子能否与外界条件的成分发生反应，如在酸性溶液中，CO、OH等不能大量共存；二是组内离子是否符合试题要求，如无色溶液则不能含有Fe3、MnO等离子，三是看各组离子之间能否发生反应。B项中H与CO反应生成CO2和H2O，故不能大量共存。C项中Cu
20、2在水溶液中呈蓝色，不符合“无色”的要求，且它能与OH生成Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存。D项中H能和HCO生成H2CO3，而H2CO3易分解成CO2和H2O，不能大量共存。9某同学在实验室中进行如下实验：编号实验现象没有明显变化，溶液仍为无色有沉淀生成，溶液为蓝色有无色气体放出以下结论正确的是()A中无明显变化，说明两溶液不反应B中的白色沉淀为CuCl2C中的离子方程式为2HZn=Zn2H2D中发生的反应不是离子反应解析：选CA项，无现象不代表没有发生反应，实质上发生了反应：HOH=H2O；B项，发生反应：Ba2SO=BaSO4，白色沉淀为BaSO4；D项，发生反应：Zn2H=Zn2H2
21、，是离子反应。10对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有COB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NHD加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2解析：选CA项可能是CO、HCO；B项可能是SO或Ag；C项正确；D项可能是Ba2、Ca2等。11下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()A在pH1的溶液中：NH、K、CO、ClB有SO存在的溶液中：Na、Mg2、Ca2、BrC使酚酞溶液变红的溶液中：Na、Cl、S
22、O、Fe3D无色透明的水溶液中：K、Ba2、Cl、NO解析：选DpH1的溶液为酸性溶液，CO在酸性溶液中不能大量共存；由于CaSO4微溶于水，因此有SO存在的溶液中Ca2不能大量共存；使酚酞溶液变红的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中Fe3不能大量共存。12下表中对离子方程式的评价不合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A足量的CO2与澄清石灰水反应： CO2Ca22OH=CaCO3H2O错误，足量的CO2与澄清石灰水反应的产物为Ca(HCO3)2 和H2OB向碳酸钙上滴加稀盐酸：2HCO=CO2H2O错误，碳酸钙不应该写成CO形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2SO= BaSO4正确D
23、铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2错误，H的氧化性较弱，只能将铁单质氧化为Fe2解析：选C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液，不能漏写铵根离子与氢氧根离子的反应：2NHSO2OHBa2=BaSO42NH3H2O。二、非选择题13某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是_。(2)乙厂废水中含有另外三种离子。如果加一定量_(填“活性炭”、“硫酸亚铁”或“铁粉”)可以回收其中的金属_(填金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填离子符号)
24、转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可以用来浇灌农田。解析：(1)由题意可知，每个工厂排放的废水中的三种离子之间不能发生反应，即应可以大量共存于溶液中。由甲厂废水呈碱性可知，OH应存在于甲厂废水中，与OH不大量共存的Fe3、Ag应存在于乙厂废水中，Ag又能与Cl反应，因此Cl一定存在于甲厂废水中，再结合电荷守恒规律，则K应存在于甲厂废水中，NO应存在于乙厂废水中。(2)据题意知，在排出的废水中加入的物质应能使Ag或Fe3中的一种变为金属单质，加入铁粉是可行的，因它可与Ag发生置换反应而生成单质银，这样就可起到回收银的作用。(3)当甲、乙两厂废水按适当比例混合时，Fe3与OH发生反应生成沉淀；A
25、g与Cl反应生成沉淀。如果它们都恰好全部转化为沉淀，则过滤后的废水中主要含有KNO3，KNO3是一种氮钾复合肥。答案：(1)K、OH、Cl(2)铁粉Ag(3)Ag、Fe3、Cl、OHKNO314用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2溶液(HCl)：试剂_，离子方程式_。(2)O2(Cl2)：试剂_，离子方程式_。(3)O2(CO2)：试剂_，离子方程式_。(4)SO(CO)：试剂_，离子方程式_。解析：物质的提纯或分离应遵循以下几点：被提纯或分离的物质，最终不能再引入新的杂质(即除杂不加杂)；尽量不减少被提纯或分离的物质；采用的方法应尽量使被提纯或
26、分离的物质跟其他物质易分离开；如果在分离操作中，被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。可记作：不增、不减、易分、易复原。答案：(1)BaCO3BaCO32H=Ba2H2OCO2(2)NaOH溶液Cl22OH=ClClOH2O(3)NaOH溶液2OHCO2=COH2O(4)稀硫酸CO2H=H2OCO215溶液中可能有NH、SO、CO、Cl、OH中的一种或几种离子。(1)当溶液中有大量H存在时，溶液中可能有_离子。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有_离子。(3)当溶液中有阳离子_时，上述所有阴离子都不可能大量存在。解析：有H存在时，OH、CO不能存在，溶液中可能
27、有SO、Cl、NH；当溶液中有Ba2时，与Ba2反应的CO、SO不能存在；若有Ag时，所有阴离子都不能大量共存。答案：(1)SO、Cl、NH(2)CO、SO(3)Ag16已知0.1 molL1的NaHSO4溶液中H的浓度为 0.1 molL1，请回答下列问题：(1)写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式：_。(2)NaHSO4属于“酸”“碱”“盐”中的_，理由是_。(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比21混合，离子方程式为_，此时溶液呈_性。若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比11混合，离子方程式为_，此时溶液呈_性。解析：NaHSO4是强酸(H2SO4)和强碱(NaOH)形成的盐，在水溶液中完全电离；当n(NaHSO4)nBa(OH)221时，n(H)n(OH)，完全中和，溶液呈中性；当n(NaHSO4)nBa(OH)211时，n(H)n(OH)，OH过量，溶液呈碱性。答案：(1)NaHSO4=NaHSO(2)盐因NaHSO4由金属阳离子Na和酸式酸根离子HSO构成，所以属于盐(3)SO2HBa22OH=BaSO42H2O中HSOOHBa2=BaSO4H2O碱
